【金版教程】高考化学一轮复习第4节难溶电解质的溶解平衡限时规范特训

1、【金版教程】2015届高考化学一轮复习 第十章第4节 难溶电解质的溶解平衡限时规范特训新人教版1. 2013 湖南永州一模对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后 c(Ag + )和 Ksp( AgCl)均保持不变的是()A.加热B.加水稀释C.滴加少量1 mol/L盐酸D.滴加少量1 mol/L AgNO3 溶液答案：B解析： AgCl存在溶解平衡：&g + (aq) + Cl (aq),溶解过程吸热，加热，平衡向溶解方向移动，c(Ag + )、Ksp(AgCl)都增大；加水稀释，溶液仍为饱和溶液，c(Ag十 )、Ksp(AgCl)都不变；滴加盐酸，c(Cl )增大，K

2、sp(Ag Cl)不变，c(Ag + )减小；滴加AgNO3 溶液，c(Ag + )增大，Ksp(AgCl)不变。2. 2013 山东潍坊一模某温度下，难溶物 FeR的水溶液中 存在平衡：FeNt.sJF曼+(aq) +R2(aq),其沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()I X l(r, Kt 'L1)A.可以通过升温实现由 c点变到a点B. d点可能有沉淀生成C. a点对应的Ksp等于b点对应的 KspD.该温度下，Ksp = 4X1018答案：C解析：A项，难溶电解质的溶解平衡是吸热反应，升高温度能促进该物质溶解，所以不能由c点变到a点，故错误。B项，溶解平衡曲线上方表

3、示过饱和溶液，有沉淀，线以下表示不饱和溶液，所以d点没有沉淀生成，故错误。C项，温度不变，Ksp不变，故正确。D 项，该温度下，Ksp=2X10 18,故错误。3. 2014 山东济南月考下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是()A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸储水，Ksp(AgCl)增大B.在CaCO对沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D. 25 C时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的悬浊液中加入 KI固体，有黄色沉淀生成答案：D解析：Ksp只与温度有关，A错误；加入稀盐酸，H+能与CO32-

4、反应，使m C立 + (aq) +CO32- (aq)的平衡正向移动，最终使CaCO昭解；物质的化学式类型相同的难溶物， 可根据Ksp的大小比较溶解度大小，如AgCl与AgI , CaCO3W MgCO膂，化学式类型不同的难溶物，不可根据 Ksp的大小比较溶解度大小。C项错误。4. 2013 北京海淀高三一模 在BaSO4包和溶液中，加入Na2SO4(s),达平衡时()A. c(Ba2 +) = c(SO42)B. c(Ba2 +) = c(SO42-) = Ksp(BaSO4)1/2C. c(Ba2 +)丰 c(SO42- ) , c(Ba2 +) c(SO42 ) = Ksp(BaSO4)

5、D. c(Ba2 +)wc(SO42), c(Ba2+) c(SO42 )wKsp(BaSO4)答案：C解析：BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡，c(Ba2 + ) =c(SO42)且c(Ba2 +) c(SO42)=Ksp(BaSO4)。力口入 Na2SO诟,Na2SO始于水中电离出 SO42-使c(SO42)增大，溶解平衡 逆向移动，使 c(Ba2 +)减小，但达到平衡时离子积不变，仍然有 c(Ba2 +) c(SO42)= Ksp(BaSO4)。5. 2013 南昌一模化工生产中含 Cu2+的废水常用 MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2+ (aq)CuE(3：J+Mn2+ (aq)。

6、下列有关该反应的推理不正确的是()A.该反应达到平衡时：c(Cu2 + ) = c(Mn2 + )B. CuS的溶解度比 MnS的溶解度小C.往平衡体系中加入少量 Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2+)变大D.该反应平衡常数表达式：K=,；器答案：A解析：本题考查难溶电解质的溶解平衡，意在考查考生将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。反应达到平衡时，c(Cu2 + )和c(Mn2+)不再变化，二者不一定相等，A项错；该反应是沉淀的转移，溶解度小的物质能够转化为溶解度更小的物质，B项正确；加入Cu(NO3)2(s),溶液中的c(Cu2 + )增大，平衡

7、向正反应方 向移动，c(Mn2 + )增大，C 项正确； Ksp(MnS) = c(Mn2 +) c(S2 - ) , Ksp(CuS) = c(Cu2+ ) c(S2 ),所以 Ksp(MnS)/Ksp(CuS)=K,D项正确。6.在溶液中有浓度均为 0.01 mol/L的Fe3 +、Cr3 +、Zn2 +、Mga等离子，已知：KspFe(OH)3 = 2.6X10 39; KspCr(OH)3 =7.0X10 31, KspZn(OH)2 =1.0X10 17; KspMg(OH)2 = 1.8X10 11,当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小()A. Fe3 +B. C

8、r3 +C. Zn2 + D. Mg2 +答案：A解析：根据所给各物质的溶度积常数及金属离子的物质的量浓度，代入溶度积常数的表达式进行计算，分别求出对应的c(OH),从而得解。7. Cu(OH)2 在水中存在着如下溶解平衡：Cu2 + (aq) + 2OH- (aq),在常温下 KspCu(OH)2 =2X10 20。某 CuSO给液中，c(Cu2+) =0.02 mol/L ,在常温下要生成 Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH,使溶3的pH大于()A. 2B. 3C. 4D. 5答案：D解析：根据信息，当c(Cu2 + ) - c2(OH - )>2

9、X 10 - 20时开始出现沉淀，则c(OH/2X 10- 201.0X1014->>、0-02 mol/L =1.0X109 mol/L , c(H + )< 10 x10_ 9 mol/L =1.0X105 mol/L , pH>5。8. 2014 滨州月考下表是0.1 mol L 1的部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶阳离子Fe3 +Fe2+Cu2+开始沉淀时的pH1.97.04.7沉淀完全时的pH3.29.06.7液的pH:判断下列说法中正确的是()Fe2+先产生沉淀Fe2 +、Fe3+,可先Fe2 +、Fe3+,可加入A.在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+

10、的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液时B.在含有Fe2 +、Fe3 +、Cu2+的混合溶液中，若除去混合溶液中的加入稀硝酸，再加入氧化铜调节溶液的pH的范围为3.24.7C.相同温度下，KspCu(OH)2>KspFe(OH)2D.在含有Fe2 +、Fe3 +、Cu2+的混合溶液中，除去混合溶液中的 足量的铁粉 答案：B解析：从三种离子开始沉淀时的pH,可看出Fe(OH)3沉淀时对OH-浓度要求最小，所以Fe3+先产生沉淀，A错；由表可知三种离子沉淀先后次序为：Fe3 +、Cu2+、Fe2+,加入HNO3ffi Fe2 +氧化为Fe3+,再调节pH到Fe3+完全沉淀，pH> 3.2 ,而

11、 Cu2+尚不产生沉 淀，pH<4.7, B正确；Cu(OH)2、Fe(OH)2是同类型化合物，由于 Cu2+、Fe2+等浓度时， Cu(OH)2沉淀时需 OH-浓度小，所以 KspCu(OH)2<KspFe(OH)2 , C错；D选项中，加入 足量铁粉，把 Cu2+也置换出来，D错。9. 2014 宝鸡测试常温下，有关物质的溶度积如下物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp2.8 x10- 96.8 X10-64.68 X10-61.8 X10-124.0 X1 0-39下列有关说法不正确的是(.)A.常温下，除去 NaCl溶液中的MgCl2杂质，

12、选用NaOHO Na2CO籀液效果好B.常温下，除去 NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO的液比NaOHm效果好C.向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加 NaOH§液，当两种沉淀共存且溶液的pH= 8时，c(Mg2十 ) : c(Fe3 +)=4.50 X 1020D.无法利用Ca(OH)2制备NaOH答案：D解析：Ksp越小离子沉淀的越完全，A、B正确；当两种沉淀共存时，形成沉淀的相同离子具有相同的物质的量浓度，C正确；利用Ca(OH)2形成CaCO涮淀可制备NaOH D不正确。10. 2013 山西太原模拟已知25c时，FeS CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3X

13、10 18、6.3 X 10- 36。下列说法中正确的是 ()A.向物质的量浓度均为 0.1 mol L 1的FeSO4 CuSO4昆合溶液中通入 H2s气体，先生成 FeS沉淀B.将足量的CuSO给解在0.1 mol L 1的H2S§液中，溶液中Cu2+的最大浓度为 6.3 X 10 -35 mol L- 1C.因为H2SO卷强酸，所以反应：CuSO4b H2S=CuS+ H2SO坏能发生D.除去工业废水中的 Cu2+可以选用FeS作沉淀剂答案：D解析：A选项，由溶度积可知先生成 CuS沉淀，错误；因为H2s H + +HS-, HS- H + +S2,溶液中的 c(S2 )小于

14、0.1 mol L 1,依据 6.3 X10- 36=c(Cu2 + ) - c(S2-), 可知 Cu2+的最小浓度大于 6.3X1035 mol L 1 ,其最大浓度一定大于 0.3X1035 mol/L , B选项错误；C选项，因为CuS的溶度积常数小， 所以可以发生 CuSO4b H2s=CuS+ H2SO4 错误。11. 2013 郑州质量预测某温度下HF的电离常数 Ka= 3.3X104, CaF2的溶度积常数 Ksp= 1.46X10- 10。在该温度下取浓度为 0.31 mol L 1的HF与浓度为0.002 mol - L- 1的CaCl2溶液等体积混合(忽略混合前后溶液体积

15、的变化 )。下列说法正确的是()A.该温度下，0.31 mol - L- 1 HF溶液的pH= 2B.升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大C.两溶液混合后不会产生沉淀D.向饱和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2+) 一定比加水前减小答案：A解析：本题考查电解质的电离及溶度积，意在考查考生对电离概念和溶度积常数的理解与应用。Ka= c(H+) c(F )/c(HF),而 c(F ) =c(H+ ) , c(HF)=0.31 mol - L- 1,由此 可计算c(H + ) = 1.0 XI 0 2 mol - L- 1,即pH= 2, A项正确；电离平衡常数只受温度影响， 与浓度无关，

16、B项错误；HF和CaCl2溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积变化 )，c(Ca2 c2(F )=0.0022001)2 =2.5 X 10 8>Ksp= 1.46X10 10,所以会产生CaF2沉淀,C项错误；c(Ca2 + )不一定比加水前减小，D项错误。12.已知几种难溶电解质的溶度积常数(25 C)见下表，下列叙述不正确的是()难溶电 解质AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4Ksp1.8 X5.4 X8.5 X1.4 X1.12 X10- 1010- 1310-1610-510-12A. Ksp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关B.将等体积的 4X103 mol

17、L 1 的 AgNO3和 4X103 mol L- 1 K2CrO4 混合，有 Ag2CrO4沉淀产生C.向AgCl的悬浊液中滴加 NaI的饱和溶液可以得到黄色 AgI悬浊液D.向 100 mL 0.1 mol L 1 的 Na2SO蛤液中加入 1 mL 0.1 mol - L- 1 的 AgNO笳液， 有白色沉淀生成 答案：D解析：B 项，将两溶液混合后， c(Ag+) =2X103 mol - L- 1、c(CrO42 - ) =2X10- 3 mol - L- 1, Qc=c2(Ag+) c(CrO42 ) =8X10 9>Ksp, B正确；溶度积常数较大的 AgCl 沉淀可以转化

18、为溶度积常数小的 AgI沉淀，C正确；D项，将两溶液混合后，c(Ag +)-10 -3 mol - L- 1、c(SO42 ) = 101 mol - L- 1, Qc= c2(Ag +) - c(SO42 ) = 1X10- 7<Ksp, 所以D错误。13. (1)将氨气通入盛有 CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入足量的CO2过滤后即可得到(NH4)2SO4 ,该过程中反应的离子方程式为 1 ,由此可知Ksp(CaSO4)Ksp(CaCO3)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)已知,常温下 Ksp(AgCl) =2.0X10 10, Ksp(AgBr) =5.4X1013,向 B

19、aBr2 溶液中加 入AgNOK口 KCl,当两种沉淀共存时，溶液中 c(B r )和c(Cl -)的比值为 。(3)某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在 20c的数据如下表。溶解度(S)/g溶度积(Ksp)Ca(OH)2Ba(OH)2CaCO3BaCO30.163.892.9 x 10-2.6 x 10-吸收CO2最合适的试剂是 填“Ca(OH)2'或"Ba(OH)2' 溶液，实验时除需要测定 工业废气的体积(折算成标准状况)外，还需要测定。答案：(1)CaSO4 + CO2+ 2NH3+ H2O=CaCO3 2NH4+ + S

20、O42 大于 (2)2.7 X10 3(3)Ba(OH)2 BaCO3勺质量解析：(1)依据沉淀白转化，CaSO僚化为CaCO3可知Ksp(CaSO4)大于Ksp(CaCO3);c Br- Hr ,匚. 我+ Ksp AgBip(2)2.7 10 3; (3)Ba(OH)2CC1必+ Ksp 随口''解度大于Ca(OH)2的，可以配成c(Ba2+)较大的溶液，吸收效果较好。14.利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为银餐透视。医学上进行银餐透视时为什么不用 BaCO3 ?(用离子方程式表示)a.

21、 5 mL 水；b. 40 mL 0.2 mol/Lc. 20 mL 0.5 mol/Ld. 40 mL 0.1 mol/L以上各溶液中，A. b>a>c>dC. a>d>c>b(2)BaSO4BaSO4的Ba(OH)2溶液;的Na2SO蛤液；的H2SO给液中，溶解至饱和。Ba2+的浓度由大到小的顺序为 B.b>a>d>cD.a>b>d>cb中的SO42浓度为已知 298 K 时，Ksp(BaSO4)=1.1 X10 10,上述条件下，溶液 mol/L ,溶液c中Ba2+的浓度为 mol/L 。某同学取同样的溶液 b和溶液

22、d直接混合，则混合液的pH为(设混合溶液的体积 为混合前两溶液的体积之和 )。答案：(1)BaCO3+2H+ =Ba2+ + CO2r + H2O(2) B 5.5X10 10 2.2X1010 13解析：(1)BaSO4 不溶于水也不溶于酸，身体不能吸收，因此服用BaSO坏会中毒。而BaCO3 进入人体后，会和胃酸中的盐酸发生反应 BaCO3b 2HCl=BaCl2 + CO2r + H2Q而BaCl2能 溶于水，Ba2+是重金属离子，会被人体吸收而导致中毒。(2)SO42-会才制BaSO4的溶解，所以c(SO42)越大，c(Ba2 + )越小。,一 1.1 X10 10由于 c(Ba2+)

23、 c(SO42 )=1.1 X10 10,所以溶放 b 中 c(SO42 -)=-mol - L- 1 =5.5 X10-10 mol L 1,溶液 c 中 c(Ba2 + )=1.1 X 10- 10 mol - L 1 =0.52.2 x 10-10 mol - L- 1。溶液b、d混合后发生反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO务 2H2Q由题意知Ba(OH)2过量, 溶液中c(OH)=X2=0.1 mol,“、 Kw L 1, c(H+)=)iP40 mLX0.2 mol L 140 mLX 0.1 mol L 180 mL= 1X1013 mol - L- 1, pH= 13。15.(1)下图为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH,金属阳离子浓度变化情况。据