2022届高三化学一轮复习基础练习第3章自然界中的元素单元检测(鲁科版)

1、2022届高三化学一轮复习根底练习：第3章 自然界中的元素 单元检测鲁科版(60分钟，100分)一、选择题(此题包括12小题，每题4分，共48分)1我国城市环境中的大气污染物主要是()aco、cl2、n2、酸雨bhcl、o2、n2、粉尘cso2、no2、co、粉尘 dnh3、co2、no、雾【解析】大气污染物包括悬浮颗粒物(粉尘)、so2、nox、co等，此外还有碳氢化合物、含氟氯代烃、放射性物质等。【答案】c2以下各项中，能够区别某红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮的试剂是()anahco3溶液 b湿润的ki淀粉试纸cagno3溶液 dnaoh溶液【解析】溴蒸气中滴入agno3溶液，出现浅黄色沉

2、淀，no2中无此现象。nahco3溶液使br2蒸气、no2均褪色；no2、br2蒸气均使湿润的ki淀粉试纸变蓝；naoh溶液均使no2、br2蒸气褪色。【答案】c3以下有关cl、n、s等非金属元素化合物的说法正确的选项是()a漂白粉的成分为次氯酸钙b实验室可用浓硫酸枯燥氨气c实验室可用naoh溶液处理no2和hcl废气dal2(so4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒【解析】漂白粉的成分为cacl2和ca(clo)2，有效成分为ca(clo)2；氨气应用碱石灰枯燥，其与浓h2so4反响会生成(nh4)2so4或nh4hso4；no2、hcl等酸性气体可用naoh溶液来吸收；明矾的净水原理

3、是al3水解生成al(oh)3胶体，吸附悬浮物质，从而到达净水的目的，废水呈酸性会抑制al3水解，呈碱性那么使将大量al3沉淀掉，所以均不宜用al2(so4)3来净化，应该先中和，后用al2(so4)3处理。【答案】c4cl2和so2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。假设将等物质的量的cl2、so2混合再通入品红与bacl2的混合溶液，能观察到的现象是()溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀不出现沉淀a bc d【解析】尽管潮湿的cl2和so2都具有漂白作用，但cl2具有强的氧化性，而so2具有复原性，假设同时使用，它们将会发生如下反响：cl2so22h2o=h2so42hcl，这样两者等物质的量混

4、合，会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色，而生成的h2so4和bacl2反响生成不溶于水和酸的白色baso4沉淀。【答案】c5以下关于浓hno3与浓h2so4的表达正确的选项是()a常温下都可以用铁制容器贮存b常温下都能与铜较快反响c露置在空气中，溶液质量均减轻d露置于空气中，溶液浓度均减小，原因相似【解析】常温下fe可在浓hno3或浓h2so4中发生钝化，故a正确；b项，常温下cu与浓h2so4不反响；浓hno3易挥发，露置在空气中，浓度减小，质量也减轻，而浓h2so4具有吸水性，露置于空气中，浓度减小，但溶液质量变大，故c、d均不正确。【答案】a6以下过程中，最终的白色沉淀不一定是硫酸钡的是(

5、)afe(no3)2溶液白色沉淀bba(no3)2溶液白色沉淀c无色溶液白色沉淀d无色溶液无沉淀白色沉淀【解析】a、b项中，so2、so32被氧化为so42，所得沉淀一定为baso4；c项中，溶液中可能含有ag，那么白色沉淀为agcl；d项中，参加过量的盐酸，排除ag、co32等离子，再加ba2产生白色沉淀，那么一定是baso4。【答案】c7以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是()选项湿润的淀粉ki试纸湿润的红色石蕊试纸aso2nh3bh2shclccl2co2dno2nh3【解析】能够使湿润的淀粉­ki试纸变蓝的是氧化性气体，如cl2、no2等，能够使湿润的红色石蕊

6、试纸变蓝的是碱性气体，如nh3，故d项正确。【答案】d8气体x可能含有cl2、hbr、co2、nh3、co中的一种或几种，x通入agno3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；假设将x通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，最后通过浓naoh溶液，还剩余少量气体，那么关于气体x的成分，以下说法正确的选项是()a一定含有hbr、co，可能含有co2b一定不含co2、nh3c一定含cl2、nh3d可能含co2、cl2、co【解析】x与agno3溶液产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，那么必含有hbr；因cl2、nh3与hbr溶液不共存，故一定不含nh3、cl2；因为有hbr气体存在，x气体通入澄清石灰水，

7、也无法证明co2是否存在，通过naoh溶液后还剩余少量气体，证明一定有co。【答案】a9某溶液中cl、br、i物质的量之比为234，现欲使溶液中cl、br、i的物质的量之比为432，那么要通入cl2的物质的量是原溶液中i的物质的量的()a. b.c. d.【解析】此题应明确cl2先与复原性强的i反响：cl22i=2cli2。设原溶液中cl、br、i的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol，那么根据反响方程式cl22i=i22cl，可知只要通入1 mol cl2，就可使溶液中的i由4 mol降到2 mol，而cl由2 mol增至4 mol，br的物质的量保持不变，仍为3 mol。所以通

8、入的cl2与原溶液中i的物质的量之比为。【答案】c10用以下列图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中参加的试剂)，其中可行的是()气体abcano2浓硝酸铜片naoh溶液bso2浓硫酸cu酸性kmno4溶液cnh3浓氨水生石灰碱石灰dco2稀盐酸caco3浓硫酸【解析】因naoh溶液可以吸收no2气体，a项错误；因酸性kmno4溶液可以吸收so2，且制备时需有加热装置，b项错误；因收集nh3时应用向下排空气法，c项错误。【答案】d11某混合气体中可能含有cl2、o2、so2、no、no2中的两种或多种气体。现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空

9、气中，气体很快变为红棕色。以下对原混合气体成分的判断，正确的选项是()a肯定有so2和no b肯定有cl2、o2和no2c可能有cl2和o2 d肯定只有no【解析】由于气体“无色，排除掉有色气体cl2、no2，同时由于反响2noo2=2no2知，no和o2只存在一种。由于气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，知一定含so2；剩余气体遇空气迅速变为红棕色，知一定含有no，那么一定不含o2，所以原气体为no和so2的混合气体。【答案】a12以下列图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，那么a可能是()c

10、n2sf2a只有和 b只有c d【解析】此题用代入法，根据选项答案的特点，首先将中的f2代入，那么c、d不可能为f的氧化物，且f不存在最高价氧化物对应的水化物，故b不正确；那么答案在a、c两项中选择，然后是将代入，a为n2，b为nh3，c为no，d为no2，e为hno3，符合题意，故应选c。【答案】c二、非选择题(此题包括4小题，共52分)13(12分)氨气的喷泉实验根本操作步骤可分为以下几步：a使倒置烧瓶下端的玻璃管插入盛有水的烧杯里(水中事先参加酚酞试液)b取带有喷嘴和止水夹的长玻璃管、吸满水的胶头滴管，先后插入双孔橡皮塞c挤压滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶d取一根带尖嘴的玻璃管，玻璃管的

11、另一端用橡胶管与另一玻璃管相连，并用止水夹夹住橡胶管e在枯燥的圆底烧瓶中充满氨气f将圆底烧瓶用铁夹固定在铁架台上g将止水夹移到下端玻璃管上h用带有玻璃管和胶头滴管的塞子塞紧瓶口(1)正确的操作步骤是(填字母)：_ha_g_。(2)喷泉实验前如何证明圆底烧瓶中几乎充满了氨气_。(3)喷泉的颜色可因为烧杯中的液体或圆底烧瓶中气体的改变而不同，试填写下表以实现喷泉的颜色变化：烧瓶中的气体烧杯中的液体烧杯中液体的颜色喷泉的颜色nh3水酚酞无色红色红色无色蓝色紫色无色蓝色(4)标准状况下，用排气法收集co2气体到250 ml烧瓶中，烧杯中盛有0.25 mol/l的naoh溶液，喷泉实验完成后，进入烧瓶的

12、溶液体积为烧瓶容积的4/5。试判断此时烧瓶中溶液的溶质可能是_(不考虑由胶头滴管挤入烧瓶中引发实验所用的naoh溶液)。根据你的判断，从以下两空选答其中一空：假设溶质只有一种，请计算其物质的量浓度_；假设溶质不止一种，请写出它们的物质的量浓度之比_。【答案】(1)dbehafgc(或edbhafgc)(2)将烧瓶倒立，用蘸有浓hcl的玻璃棒靠近瓶口，假设有白烟产生，证明氨气已充满(或者用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口看是否变蓝)(3)烧瓶中的气体烧杯中的液体烧杯中液体的颜色喷泉的颜色nh3水酚酞无色红色hclnaoh溶液酚酞红色无色so2(co2)naoh溶液石蕊蓝色紫色no2o2ki淀粉试液无色

13、蓝色(4)naoh和na2co3c(naoh)c(na2co3)18514(12分)以下列图是局部短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反响的条件及生成的h2o已略去)。：(a)a、b、c、d是非金属单质，其中b、c、d在常温常压下是气体。(b)反响、是化工生产中的重要反响。(c)化合物e是形成酸雨的污染物之一，化合物k是常用的氮肥。(d)化合物l具有漂白性，可由cl2与naoh溶液反响而制得。(e)化合物j由两种元素组成，其相对分子质量为32。请按要求填空：(1)反响的化学方程式_。(2)c的结构式_；h的化学式_。(3)l的溶液与化合物e反响的离子方程式_。(4)化合物j的化学式_。

14、【解析】此题的突破口是e。由于b、c、d是非金属单质，且其中a不是气体，结合“化合物e是形成酸雨的污染物之一不难推出e为so2，a为s，b为o2；再根据“反响是化工生产中的重要反响及“fh2so4,k，且“k是常用的氮肥可推出f为nh3，那么c、d为n2、h2；再结合“jc和“j由两种元素组成，其相对分子质量为32，可推出c只能为n2，j为n2h4；又根据“l具有漂白性；可由cl2与naoh溶液反响而制得可推出l为naclo。【答案】(1)2nh3h2so4=(nh4)2so4(2)nn(nh4)2so3或nh4hso3(3)closo22oh=clso42h2o(4)n2h415(12分)今

15、有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的假设干种：k、nh4、cl、mg2、ba2、co32、so42，为了确定溶液中所含离子及其物质的量浓度，某同学设计实验如下：取三份100 ml上述水溶液进行如下实验：(1)第一份参加agno3溶液有沉淀产生；(2)第二份参加足量naoh溶液，加热，收集到气体896 ml(标准状况)；(3)第三份参加足量bacl2溶液后，得枯燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、枯燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，请答复：(1)溶液中肯定存在的离子是_；哪些离子的浓度能确定，分别是_。(2)肯定不存在的离子是_，理由是_。(3)可能存在的离子是_，如何确定_。【

16、答案】(1)nh4、k、co32、so42c(nh4)0.4 mol/l，c(co32)0.2 mol/l，c(so42)0.1 mol/l(2)mg2、ba2因为溶液中存在co32、so42，mg2、ba2不能与co32、so42共存(3)cl再取一定量原溶液参加足量的ba(no3)2溶液。将得到的沉淀过滤，再向滤液中参加稀hno3酸化的硝酸银溶液观察是否有沉淀生成，假设有沉淀生成说明原溶液中有cl，否那么没有cl16(16分)(2022年海南卷)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(mg3n2)。实验中可能会发生以下反响：2mgo2,2mgo；3mgn2,mg3n2；2mgco

17、2,2mgoc；mgh2o,mgoh2；mg3n26h2o=3mg(oh)22nh3可供选择的装置和药品如以下列图所示(镁粉、复原铁粉均已枯燥，装置内所发生的反响是完全的，整套装置的末端与枯燥管相连)。答复以下问题：(1)在设计实验方案时，除装置a、e外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别是_。(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，翻开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反响装置，那么气流流经导管的顺序是(填字母代号)_。(3)通气后，如果同时点燃a、f装置的酒精灯，对实验结果有何影响_，原因是_。(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：_。【解析】利用空气和镁粉制取mg3n2时，应注意除去空气中的o2、co2及水蒸气，因此，用b来除去水蒸气，用d除去co2，用f除去o2，将装置按edbfa的顺序连接起来