2022届高三化学二轮复习精品整合练习元素周期律元素周期表(旧人教版)

1、专题五 元素周期律 元素周期表1. 短周期元素x、y、z在周期表中的位置如下列图，那么以下说法正确的选项是 a. x是活泼的非金属b. 三种元素中y的非金属性最强 c. z的最高价氧化物的水化物是强酸d. y的最高价氧化物的水化物是一种强酸2以下表达正确的选项是 a原子晶体中只存在非极性共价键b干冰升华时，分子内共价键会发生断裂c由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体d只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体3a、b、c、d、e均为短周期元素。a、b、c位于同一周期相邻位置，它们分别与d形成的分子中都有10个电子，且a和c的原子序数之比为34。e原子半径是短周期元 素原子半径最大的。

2、那么以下表达正确的选项是 aa和c能形成共价化合物b由b、d原子构成的分子的结构是正四面体ce和c只能形成e2c 一种化合物d由a、b、c、d四种元素形成的化合物一定不属于无机盐4. 以下说法中正确的选项是 a. 非金属原子组成的化合物不可能是离子化合物b. a族元素的金属性一定比a族元素的金属性强c. 同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物 d. nh5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1molnh5中含有4na个nh键(na表示阿伏加德罗常数的值)5. 表中为短周期元素及相应局部原子半径的数据：元 素 性 质 元 素 编 号 原子半径nma0.075b0.110cd最

3、 高 化 合 价+6+5+5+7最 低 化 合 价-2-3-2-3-1-1以下说法正确的选项是 a. 元素的最外层电子排布为2s22p4b. 元素氢化物与元素氢化物之间反响形成化合物中只有极性键c. 原子半径：adbcd. 非金属性：元素元素元素6.07北京理综x、y为短周期元素，x位于ia族，x与y可形成化合物x2y，以下说法正确的选项是 ax的原子半径一定大于y的原子半径bx与y的简单离子不可能具有相同的电子层结构c两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11dx2y可能是离子化合物，也可能是共价化合物xyzw7右图表示元素周期表前四周期的一局部，关于元素x、y、z、w的表达正确的选项是x

4、、y的最高价氧化物的水化物酸性为y<xy、z的气态氢化物的稳定性y<zw的单质常温下呈液态，可与铁粉反响w的原子序数比z大9a只有b cd8. 元素a和b的原子序数都小于18。a元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；b元素原子的m电子层数为ab，l层电子数为ab，那么a、b两元素所形成的化合物的性质可能有 a. 能与水反响 b. 能与氢氧化钠反响c. 能与硫酸反响 d. 能与碳酸钠反响9. 分析化学中常用x射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：mxfey(cn)z，研究说明它的结构特性是fe2+、fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而cn一位于立方体的棱上，其晶

5、体中的阴离子晶胞结构如图示，以下说法正确的选项是 a该晶体是原子晶体bm的离子位于上述晶胞的面心，呈+2价cm的离子位于上述晶胞体心，呈+1价，且m+空缺率为50%体心中没有m+的占总体心的百分比d晶体的化学式可表示为mfe2(cn)6，且m为+1价10. 通常情况下，微粒a和b为分子，c和e为阳离子，d为阴离子，它们都含有10个电子；b溶于a后所得的物质可电离出c和d；a、b、e三种微粒反响后可得c和一种白色沉淀。请答复：1用化学符号表示以下4种微粒：a：； b：；c：；d：。2写出a、b、e三种微粒反响的离子方程式：。11a、b、c、d、e均为短周期元素，且原子序数依次递增。a、e同主族，

6、b、d同周期，且b和d最外层电子数之和为10；a与d可形成，ad、ad共价化合物。请答复以下问题。1d位于周期表第周期族；2e离子的结构示意图为与e同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是，最稳定的气态氢化物的化学式为；3c的电子式为，b与d通常能形成晶体，在ed中含有的化学键有；4由a、b、c、d四种元素组成的离子化合物的化学式为写出一种即可，组成的共价化合物的结构简式为写出一种即可；12a、b、c、d、e均为短周期元素，且原子序数依次增大。b元素在自然界中组成化合物的种类最多；d原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；a与d、e与d均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此答

7、复：1由a、c、d三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式、。2在c和b组成化合物 (cb)2中，c、b原子均满足最外层8电子结构,，那么(cb)2的电子式是 。3化合物e3c与水反响的原理和碳化钙与水反响的原理相同，写出e3c与盐酸反响的化学方程式。4b与a可组成化合物甲，d与a可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子 甲在过量的d单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kj / mol，写出该反响的热化学方程式。 在酸性条件下，向fei2的淀粉溶液中参加乙，溶液变蓝。当1mol fe2+被氧化成fe3+时，反响中电子转移为4 mol，写出该反响的离子方程式。 13. 有关

8、元素a、b、c、d、e的信息如下元素有关信息a元素主要化合价为-2，a的一种氢化物可用于实验室制取a的单质b所在主族序数与所在周期序数之差为4c原子中含10个p电子d最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子e生活中常见金属，它有两种氯化物，相对原子质量相差35.5请答复以下问题：1元素ae中两种元素组成的化合物使品红溶液褪色的物质的化学式为2e元素与b元素可形成eb2和eb3两种化合物，以下说法正确的选项是填序号。保存eb2溶液时，需向溶液中参加少量e单质eb2只能通过置换反响生成，eb3只能通过化合反响生成铜片、碳棒和eb3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒向淀粉碘化钾

9、溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ey3的浓溶液，原无色溶液都变为紫色3用化学符号表示d2c的水溶液中各粒子的浓度关系，如c(c2)=。4将一定量的b单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反响反响过程放热，生成物中含有三种含b元素的离子，其中两种离子的物质的量n与反响时间t的变化示意图如以下列图所示。该苛性钾溶液中koh的质量是，该反响中转移电子的物质的量是。5工业上冶炼e单质的化学方程式为14. aa、bb、cc、dd、ee均为短周期元素，且原子序数依次增大。a、d同主族，a与其他元素均不同周期，b、c、e三种元素在周期表中的位置如下列图，且bc对应的单质在常温下为无色气体。请答复以下问题：

10、1a、b形成的四原子核化合物属于填“极性或“非极性分子，其易液化，原因是。2由a、c两元素组成的三种10电子微粒是、3甲是由a、c两元素形成的常见四原子核化合物，乙是由a、c、e形成的六原子核化合物，乙的水溶液和甲的水溶液相互反响的化学方程式为。4从五种元素中任选三种元素，组成化合物x和y，在以下表格中按要求填写相应的化学式每空只写一种即可。x ph725y ph725抑制水的电离： 抑制水的电离： 促进水的电离： 促进水的电离： 15. 短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；b的化合物种类繁多，数目庞大。c、d是空气中含量最多的两种元素；d、e

11、两单质可以生成两种不同的离子化合物1写出e的单质与a、d两元素形成其常见化合物反响的离子方程式。2由a、c、d三元素所形成的常见盐与氢氧化钠反响的方程式为3b的相对分子质量最小的氢化物，写出其化学式。4x、y是均由c、d两元素组成的化合物，且c、d在x、y中的价态相同，某温度下相互转化时的量变关系如以下列图：ix的化学式是ii图中a、b、c、d四点中，表示反响处于平衡状态的是iii反响进行到t2时刻，改变的条件可能是16. u、v、w、x、y为短周期元素，且原子半径依次增大，u、v同主族，v、w、x、y处于同周期，u的最高价氧化物所对应的水化物与其气态氢化物反响生成盐a，u、w、y的最高价氧化

12、物对应的水化物能互相反响生成盐，z为血红蛋白中所必需的金属元素，且u、w、z分别能与氧元素形成u203、w2o3、z2o3。答复以下问题：1u的气态氢化物分子的电子式为。盐a中阳离子的检验方法是。21molv的最高价氧化物对应的水化物与3 molkoh恰好完全反响，其产物的化学式为。3w的单质与y的最高价氧化物对应的水化物的溶液反响，其离子方程式是.4如以下列图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为100ml，开始时硫酸溶液的浓度均为0.055mol/l，工作一段时间后。测得导线中均通过0.01mol电子假设不考虑盐的水解和溶液体积的变化。中溶液的ph为：中x电极质量改变量为5z单质与水在一定条

13、件下反响的化学方程式为。参考答案题号123456789答案bccadcdcbdcd10、1h2o nh3 nh4 oh2al33nh33h2oal(oh)33 ，mg22nh32h2omg(oh)22nh411、12 a2铝 hcl3 分子 离子键、非极性键或共价键4nhhco或nhco nhchcooh或尿素、其他氨基酸等12、1hno3、nh4no3其他合理答案均给分) (各1分，共2分)2 2分 3na3n + 4hcl = 3nacl+nh4cl2分4 c2h6g+7/2 o2(g) = 2co2 (g) + 3h2o (l) ；h 一1559 kj / mol2分或2c2h6g+7

14、o2(g) = 4co2 (g) + 6h2o (l) ；h 一3118 kj / mol 2 fe2+ + 6 i- + 4 h2o2 + 8 h+ = 2 fe3+ + 3 i2 + 8 h2o3分13、1so2、na2o223c(s2-)= 1/2c(na+)+c(h+)- c(hs-)-c(oh-)或c(s2-)= 1/2c(na+)- c(hs-)-c(h2s)(其它合理答案也可) 416.8g 0.21mol5fe2o3+3co3co2+2fe14、1极性；分子间存在氢键2h2o；oh；h3o+3h2o2+h2so3=h2so4+h2o4x ph725y ph725naohh2so4nahsnh4no3