2022届高三化学一轮复习基础练习32氮的循环(鲁科版)

1、2022届高三化学一轮复习根底练习：3.2 氮的循环鲁科版练习一1起固氮作用的化学反响是()an2和h2在一定条件下反响生成nh3bno与o2反响生成no2cnh3催化氧化生成nod由nh3制nh4hco3和(nh4)2so4【解析】氮的固定是指将空气中n2转化为氮的化合物的过程。符合题意的为a项。【答案】a2将盛有12 ml no2和o2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反响后，还剩余2 ml无色气体，那么原混合气体中o2的体积和剩余的2 ml气体分别是()a1.2 ml，nob2.4 ml，o2c3.5 ml，o2 d4 ml，no【解析】解题依据的化学反响原理为：4no2o22h2o=4

2、hno33no2h2o=2hno3no设o2的体积为x，剩余的气体有两种可能：假设剩o2，那么v剩x(12 mlx)2 ml，解得x4 ml，选项b、c不正确。假设剩no，那么v剩(12 mlx)4x2 ml，解得x1.2 ml，选项d不正确，选项a正确。【答案】a3(2022年湛江调研)能正确表示以下反响的离子方程式的是()a向fe(no3)2稀溶液中参加盐酸：3fe24hno3=3fe3no2h2ob铜片与浓hno3：cuno34h=cu2no2h2oc氯化铵浓溶液跟浓naoh溶液混合后加热：nh4ohnh3h2od碳酸氢铵溶液与足量的naoh溶液混合后加热：nh4ohnh3h2o【解析】

3、b项应为cu4h2no3=cu22no22h2o；c项应为nh4ohnh3h2o；d项中hco3也参与反响，应为nh4hco32ohnh3co322h2o。【答案】a4如右图所示，向一定量的铁粉中参加一定体积12 moll1的硝酸，加热充分反响后，以下微粒在体系中一定大量存在的是()no3fe3hnono2a bc d【解析】此题对fe与浓hno3的反响由于相对量不同而得到不同产物的知识进行了考查。fe与浓hno3反响可能生成fe(no3)2(fe过量)或fe(no3)3(fe缺乏)和no2。故一定存在no3和no2。【答案】b5有某硫酸和硝酸的混合溶液20 ml，其中含有硫酸的浓度为2 mo

4、ll1，含硝酸的浓度为1 moll1，现向其中参加0.96 g铜粉，充分反响后(假设只生成no气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为()a89.6 ml b112 mlc168 ml d224 ml【解析】铜粉溶解于酸的离子方程式为3cu8h2no3=3cu22no4h2o0015 mol 0.1 mol 0.02 mol经比较cu缺乏。由cu的量求得生成no为0.01 mol，即标准状况下的气体的体积为224 ml。【答案】d6以下列图表示a、b、c、d、e五种含氮物质的转化关系图，其中a、b、c、d常温下都是气体，b为红棕色，写出a、b、c、d、e的化学式和各步反响的化学方程式。(1

5、)各物质的化学式：a_，b_，c_，d_，e_。(2)各步反响的化学方程式为：ac_；dc_；be_；ec_。【答案】(1)n2no2nonh3hno3(2)n2o22no4nh35o24no6h2o3no2h2o=2hno3no3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o7.a是一种白色晶体，它与浓naoh溶液共热，放出无色气体b，用圆底烧瓶收集枯燥的b，按右图所示装置仪器进行实验。挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉。a与浓h2so4反响，放出无色气体c。用圆底烧瓶收集枯燥的c，仍按右图所示装置仪器进行实验，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。(1)a的化学式是。(2) 可用于除

6、去b中水分的枯燥剂是。收集气体b的方法是。(3)收集气体c的方法是。【解析】此题为一推断型的实验题。由题给条件可知，b为nh3，c为hcl气体，所以a为nh4cl。nh3为碱性气体，只能用碱石灰或生石灰、koh固体等不与氨反响的枯燥剂枯燥。氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集。【答案】(1)nh4cl(2)碱石灰(或答生石灰、koh固体等任一种不与氨反响的枯燥剂)向下排空气法(3)向上排空气法练习二一、选择题1“保护环境，就是保护人类自己。以下环境问题与产生的主要原因不相符的是()“臭氧空洞主要是大量使用氟氯代烃等引起的“光化学烟雾主要是由no2等引起的“酸雨主要是由空气中co2浓度增大引

7、起的“白色污染主要是由聚乙烯塑料等引起的“厄尔尼诺现象由空气中co2浓度增大引起的“温室效应主要是由空气中co2浓度增大引起的“赤潮主要是由水体中p、n等元素过量引起的a只有b只有c全部 d只有【解析】“保护环境，就是保护人类自己，环境问题已越来越引起社会的关注，了解一些环境问题产生的主要原因，才能提出合理的治理方案。“臭氧空洞主要是氟氯代烃引起，而nox对“臭氧空洞的形成也有一定作用；光化学烟雾主要是nox引起的；“酸雨的形成主要是so2及nox引起，故不正确；“白色污染是指聚乙烯塑料引起的污染；空气中co2浓度增大，引起“温室效应，“厄尔尼诺也由此而起，“赤潮、“水华那么是水体中由n、p等

8、营养元素的过量引起的，综上所述，正确答案为d。【答案】d2如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是()co、o2cl2、ch4no2、o2n2、h2a bc d【解析】烧杯里的水进入广口瓶，说明广口瓶里的气体溶于水或与水反响，导致气体压强减小。反响条件为光照(置于光亮处)，暗示反响有两种情况：一是反响物本身易溶于水或与水反响，但不生成气体或生成气体分子数减少；二是反响物在光照条件下生成产物易溶于水或生成气体分子数减少。co和o2在光照条件下不反响，且均难溶于水，不符合题意；cl2和ch4在光照条件下发生取代反响，生成物ch

9、2cl2、chcl3、ccl4均为液态，hcl极易溶于水，只有ch3cl为气态，气体分子数减少，符合题意；no2和o2可与水反响：4no2o22h2o=4hno3，气体分子数减少，符合题意；n2和h2在光照条件下不反响，且均难溶于水，不符合题意。【答案】d3如以下列图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满no2和no气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，那么两个试管内溶液物质的量浓度之比为()a11 b57c75 d43【解析】no2、no装满试管，那么体积相同，依据阿伏加德罗定律，n(no2)n(n

10、o)，根据原子守恒所得硝酸的物质的量相同，溶液的体积相同，所以两个试管中溶液物质的量浓度之比为11。【答案】a4在如右图所示装置中，烧瓶中充满枯燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后翻开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状态喷出，最终几乎充满烧瓶。那么a和b分别是表中的()a(枯燥气体)b(液体)ano2h2obno4 moll1 naoh溶液ccl2饱和nacl溶液dnh31 moll1盐酸【解析】a项能形成喷泉，但最终溶液充满烧瓶的，不符合题意；b、c项不能形成喷泉；d项能形成喷泉，且溶液最终充满烧瓶。【答案】d5对某酸性溶液(可能含有br、so42、h2so3、nh4)分别

11、进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；参加氯水时，溶液显黄色，再参加bacl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于以下物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()abr bso42ch2so3 dnh4【解析】实验说明溶液中有h2so3，实验说明溶液中存在nh4，实验说明溶液中存在br，但不能确定溶液中是否含so42，因为当参加氯水时发生反响cl2h2so3h2o=2hclh2so4，因而无法确定是原溶液中存在so42，还是发生上述反响时生成的so42，故b项符合题意。【答案】b6无色的混合气体甲，可能含no、co2、no

12、2、nh3、n2中的几种，将100 ml甲气体经过以下列图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，那么甲气体的组成为()anh3、no2、n2 bnh3、no、co2cnh3、no2、co2 dno、co2、n2【解析】因是无色混合气体，证明没有no2的存在，故a、c错误，又经过系列实验的处理得酸性溶液且通过足量na2o2后显红棕色，最后通入水中无气体剩余，证明甲气体中无n2，应存在nh3、no、co2气体，故b正确。【答案】b7将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反响，以下表达中正确的选项是()a反响速率：两者相同b消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少c反响生成气体的颜色：前者浅

13、，后者深d反响中转移的电子总数：前者多，后者少【解析】由影响反响速率的条件可知，浓度越大，反响速率越大，a不正确；由cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o和3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o知，等质量的cu参加反响消耗的浓hno3多，b正确；显然c选项不正确；由于cu的质量相等，故反响过程中都生成cu2时，二者转移的电子总数相等，d不正确。【答案】b8为了社会可持续开展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用。“绿色化学是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反响，据此，由单质铜制取硝酸铜的以下衍变关系可行且符合“绿色化学的是()

14、acucu(no3)2bcucuocu(no3)2ccucuocu(oh)2cu(no3)2dcucuso4cu(no3)2【解析】此题主要考查“绿色化学知识。绿色化学要求尽可能地利用原料并保证生产过程无污染。a和d中，铜与硝酸或硫酸反响都会有污染物生成，不符合“绿色化学的思想；c中将cuo再转化为cu(oh)2，在技术上难以实现，且增加了步骤，不符合“绿色化学中经济的要求。【答案】b9足量铜与一定量浓硝酸反响，得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no的混合气体，这些气体与1.68 l o2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。假设向所得硝酸铜溶液中参加5 moll1naoh

15、溶液至cu2恰好完全沉淀，那么消耗naoh溶液的体积是()a60 ml b45 mlc30 ml d15 ml【解析】由题意可知：hno3，由图分析可得：cu失去的电子数与o2得到的电子数相等。即n(cu)2n(o2)20.15 mol。根据质量守恒及naoh和cu(no3)2的反响可得关系式：n(naoh)2ncu(no3)22n(cu)0.3 mol，那么v(naoh)0.06 l60 ml。【答案】a10以下关系图中，a是一种正盐，b是气态氢化物，c是单质，f是强酸。当x无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反响产物及反响所需条件均已略去)，当x是强碱时，过量的b跟cl2反响除生成c

16、外，另一产物是盐酸盐。以下说法中不正确的选项是()a当x是强酸时，a、b、c、d、e、f中均含同一种元素，f可能是h2so4b当x是强碱时，a、b、c、d、e、f中均含同一种元素，f是hno3cb和cl2的反响是氧化复原反响d当x是强酸时，c在常温下是气态单质【解析】当x是强酸如盐酸时，假设a是硫化钠，那么b是硫化氢，c是硫，d是二氧化硫，e是三氧化硫，f是h2so4；当x是强碱时，假设a是铵盐，b是氨气，c是氮气；d是一氧化氮，e是二氧化氮，f是hno3；b和cl2的反响可能是：h2scl2=s2hcl或8nh33cl2=n26nh4cl。当x是强酸时，c在常温下只能是固态单质s。【答案】d

17、二、非选择题11将盛有a mol no2和b mol no(标准状况下)混合气体的试管倒立于水槽中，再通入b mol o2，充分反响后试管里剩余气体的成分及物质的量决定于a与b的关系，请填写表格：a与b的关系剩余气体的成分剩余气体物质的量假设ab假设ab假设ab，那么xb，no过量，余n(no) molb mol mol；假设ab，那么xbno假设abo212.a、b、c、d、e为中学化学常见的五种物质，均含元素y，且y在这些物质中所呈化合价依次升高，其中只有b为单质。假设在常温下将气体d通入水中可以发生反响，生成c和e。工业上以a、空气和水为原料，通过催化氧化法制取e。请答复以下问题：(1)

18、b分子的电子式为_。(2)实验室制取a的化学反响方程式为：_。(3)e具有不稳定性，因此实验室中保存e的方法是_。(4)工业上假设输送cl2的管道漏气，用a进行检验时可观察到大量白烟，同时有b生成，写出此反响的化学方程式：_。当反响中转移的电子为3 mol时，被氧化的a在标准状况下的体积为_l。【解析】(1)由题意可知：a中y的价态最低，且可作生产硝酸的原料，故a为nh3；作为单质的b为n2。(2)实验室制取nh3，通常以nh4cl(s)和熟石灰混合共热制得。(3)浓hno3见光受热易分解，因此在保存时注意避光、阴凉。(4)cl2与nh3易发生反响：=6nh4cln2，大量白烟是生成nh4cl

19、的缘故。每2 mol nh3被氧化转移6 mol电子，故每转移3 mol电子被氧化的nh3在标准状况下的体积为：1 mol22.4 lmol122.4 l。【答案】(1)nn(2)2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o(3)密封于棕色试剂瓶，并置于阴凉处(4)8nh33cl2=6nh4cln222.413(2022年淄博质检)某化学课外小组欲用固体与液体反响(不需加热)，快速简便地制取一满瓶(125 ml)枯燥的氧气。(1)从所提供的仪器(或装置)a至g中，选出所需要的(填序号)_。(2)选用的试剂为_，化学反响方程式为_。(3)用上述所选的气体发生装置，除可制取o2、h2、co

20、2外，请于下表中写出还可用此装置制取的2种其他气体及制取该气体所需的试剂。气体所需试剂【解析】可利用na2o2和h2o反响制取o2，可用碱石灰或浓h2so4枯燥o2。【答案】(1)ae(或f)c(2)na2o2、h2o、碱石灰(或浓h2so4)2na2o22h2o=4naoho2(其他答案，合理即可)(3)气体所需试剂nh3浓氨水、生石灰so2na2so3、浓硫酸14铜与浓硝酸反响和铜与稀硝酸反响的产物不同，实验现象也不同。(1)某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反响的产物为no，设计了如下列图的实验装置。请你根据他们的思路，选择以下药品，完成该实验，并表达实验步骤。药品：稀硝酸、稀盐酸、zn粒、caco3固体步骤：检查装置的气密性；_；_；_；_；用注射器向试管内推入氧气(或空气)。(2)推入氧气或空气的目的是_。(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硫酸、稀硝酸反响，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是cu2浓度差异引起的，你同意这种看法吗_(填“同意或“不同意)，原因是_；另一同学提出溶液呈“绿色是cu2与no2混合的结果，请你设计一个实验证明之_(简述实验方案和实验现象)。【解析】此题主要考查硝酸的性质(强氧化性)、化学实验等知识的应用及在实验中探索发现问题、解决问题的能力。【答案】(1)向试管中参加一定量的caco3固