物质构成的奥秘

1、第7页共22页第3章物质构成的奥秘第一节用微粒的观点看物质知识归纳1 .无论固体、液体还是气体，构成物质的微粒之间都存在 ，不同物质微粒间的空_O在固体、液体物质中，微粒之间的距离 ，在气体物质中，微粒之间的距离O所以，气体通常比较容易被 ，固体和液体答案：空隙不同 较小 较大 压缩很难被压缩2高锰酸钾是一种 色固体，取一小颗粒的高锰酸钾放人 5 mL水中，会看到溶液变成色，发生这种现象的原因是 答案：紫黑色 紫红色 构成物质的微粒不断运动，构成高锰酸钾的微粒被分散到水中3 在日常生活中，如果将某些深颜色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起洗，很可能会使浅 颜色的衣服染上深颜色。这其中的原因是 答案

2、：微粒在不断运动4.将50 mL的酒精与50 mL的水混合后，总体积小于 100 mL,这是因为 O答案：微粒之间存在空隙，酒精微粒分散到水的空隙中5取2支大小相同的医用注射器，将栓塞往外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶 住注射器末端的小孔， 将栓塞慢慢推人。内装的注射器容易被压缩， 其中的原因是（用分子的观点解释）答案：空气微粒之间存在空隙，气体分子之间的空隙比液体、固体间的空隙要大得多6. 物质的微粒性是指： 所有物质都是由肉眼看不见的、极小的 构成的；（2）微粒是在的，并且温度越高， ; （3）微粒之间存在 _在固体、液体中，微粒之间的距离 ，在气体物质中，微粒之间的距离答案：微粒

3、不断运动运动越剧烈间隙 较小 较大a微粒在不停地做无规则运动b物质是由肉眼看不见的微粒构成的 c发生化学变化，微粒种类发生改变 d微粒之间存在间隙b7 .请你将下列日常生活现象与其相应的原理用连线连接。热胀冷缩花香四溢食物腐败空气看不见、摸不着 答案：da c 方法研习正确的是1. 下列有关微粒的说法中，A .所有物质都是由肉眼看不见的、细小的微粒构成的B .同种微粒的性质不同C .发生物理变化时，微粒间的距离保持不变D .微粒之间是紧密排列的，没有空隙2. “酒香不怕巷子深”这句话最能说明化学知识中的C 微粒在不断运动D 微粒保持物质的化学性质3 .固态碘、碘溶液和碘蒸汽中都存在碘的微粒，馒

4、头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变成蓝色。这一实验事实说明了( D )A 微粒始终在做无规则的运动B 微粒之间存在间隙C .微粒之间存在引力和斥力D .微粒能保持物质的化学性质4 下列现象既能说明分子之间有间隔，又能说明分子在不停地运动的是A 人在花园中能嗅到花的香气B 湿衣服经晾晒变干C 固态碘受热变为蒸汽D 空气受压体积变小5 .夏天，给自行车轮胎充气时，不要充得太足，其原因是A .温度升高，构成气体的微粒体积增大B .构成气体的微粒之间的空隙太大，使轮胎爆炸C .车轮摩擦时会产生热量，使气体的微粒间间隙更大，造成气体体积膨胀而爆炸D .夏天温度高，使空气中可能含有的可燃性气体因达到着火点

5、而发生爆炸6 下列现象不能反映出构成物质的微粒所具有的性质的是(D )A 酒精灯不盖灯帽其中的酒精会减少B .将糖放入水中糖不见了，水却变甜C 衣柜里卫生球消失了仍可闻到其气味D 敲击玻璃，玻璃会变成碎片7. 0C的水继续冷却，结成冰后，水的微粒间的间隙A .不变 B .增大 C .减小 D.不能确定&下列是日常生活中经常发生的一些变化，其中都属于是化学变化的是A .水受热沸腾，酒精燃烧B .汽油挥发，动物的呼吸作用.C .剩饭变馊，铁锅生锈D .玻璃破碎，西瓜榨成汁B .微粒是由更小的微粒构成的 D 微粒是不断运动的(C )C.碳酸氢铵9 .为了预防疾病，常喷洒某些药水对环境进行消毒

6、杀菌，这时往往会闻到一些特殊的气味。 这种现象说明(D )A .微粒的质量很小C .微粒间有一定的间隙10. 下列物质中属于纯净物的是D .河水A .洁净的空气B .碘酒I11. 利用微粒的知识解释：湿衣服晾在太阳下容易干，是因为在很远的地方可以闻到花的香味，这是因为 ;可以将大量的氧气压缩到一定体积的蓝色钢瓶中，是因为 ;(4) 一滴水中的微粒个数由 10亿人来数，每人每分钟数 100个，日夜不停，需 3万年才能数完，这是因为;(5) 水受热变成水蒸气，体积变大，说明 糖块放进一杯水里，整杯水都有了甜味，说明答案：水的微粒在不断运动，温度越高，运动越剧烈 花的微粒在不断运动氧气的微粒间存在间

7、隙，气体间隙较大 水是由肉眼看不见的、很小的微粒构成的水的微粒间存在间隙，温度上升，间隙增大构成物质的微粒是保持物质化学性质的一种粒子12.如图3-1所示，上瓶盛的是空气，下瓶盛的是红棕色的二氧化氮气体。当抽出玻璃片后，会观察到红棕色气体逐渐扩散到上瓶，同时下瓶颜色逐渐，最后，上、下两瓶颜色。此现象说明 。当两瓶气体混合后微粒 (填“继续”或“停止”)运动。S 3-1答案：变浅13.请用分子、原子的观点解释下列问题：(1)氢气球升空到一定高度会爆炸，火药在一定条件下也会爆炸，他们有什么不同相同构成物质的微粒在不断运动继续。(2)打开酒精瓶，会嗅到一股特殊的气味，为什么O(3)有时向冷的玻璃杯中

8、倒开水，玻璃杯会破碎，为什么白糖放到水中后逐渐会消失，为什么O答案：氢气球爆炸是因为上升至高空后，外界的大气压强减小，气体的微粒间隙逐渐增大，最 终无法承受压力，而使气球爆炸，该过程属于物理变化过程；而火药爆炸则是因为发生了化学变 化，在有限的空间内产生了大量的热和气体，该过程属于化学变化过程。微粒在不断运动，酒精易挥发，打开瓶盖后，构成酒精的微粒扩散到空气中微粒间存在间隙，温度升高，间隙增大。向冷的玻璃杯中倒开水，使玻璃的温度骤然升高，构 成玻璃杯的微粒之间的间隙骤然增大而无法承受，从而使之破裂。物质都是由肉眼看不见的微粒构成的，白糖放入水中后，白糖微粒就被分散到水的间隙中。拓展探究1.水煮

9、沸时水蒸气为什么会将壶盖顶开 ？答案：微粒在不断运动，温度越高，运动越剧烈。水煮沸时，使构成水蒸气的微粒运动变得很剧 烈，足以将壶盖顶开。2 .酒精擦在手臂上，感觉十分凉爽，试解释其中的原因。答案：微粒在不断运动，酒精具有挥发性，气化的过程中需要热量，酒精由液体变为气体扩散到空气的过程中，从手臂上吸收热量，从而使人感觉到十分凉爽。3 .长期堆放煤球的地面泥土为什么会变成黑色？答案：微粒在不断运动，构成煤球的微粒扩散到了地面上，使泥土变黑。4 .某同学在家做如图 3 42所示实验：在一个玻璃容器中加入100 mL水，在容器外壁划一条线，然后向水中放人一块蔗糖，再在容器外壁沿液面划一条水平线，在原

10、来那条线的（填 上方”或下方”。过一会儿发现糖块溶解，液面比原来水平线（填上升”或降低”了。通过这一现象请你解释其中的原因zK糖B3-2答案：上方降低构成蔗糖的微粒扩散到水中，使总体积变小5. 如图3 -3所示，把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间的玻璃片抽走，使 两瓶口密合在一起（不要振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快就趋于一致（两种气体不发生反应），而B中需要很长一段时间后才能达到相同的效果。观察、对比实验现象，你能得出的结论 有：二氧化氮密度比氢气大答案：微粒在不断运动第二节构成物质的基本微粒知识归纳1 .物质是由 成的，铁是由_ 质的最小微粒是。答案：分子、原子、离子氧分

11、子 铁原子氯离子和钠离子二氧化碳分子2.原子是由居于原子中心的 和核外构成的。其中 带正电荷，带负电荷。所带正电荷 (填“大于”、“小于”或“等于”)负电荷。原子核又是由 和两种微粒构成的，其中 不带电，每个质子带一个单位的电荷。答案：原子核 电子.构成的，氯化钠是由原子核等微粒构成的，例如氧气是由 构构成的，保持二氧化碳化学性电子 等于 质子和中子中子 正3 .根据水电解的反应填空：(1)水是由水 构成的，通电后被分解为氧 和氢个氧，每两个氢 构成一个氢，大量的氧聚集为氢气。(以上各空均填“分子”或“原子”) 答案：分子 原子 原子 原子 分子 原子 分子 分子 分子该反应中发生变化的微粒是

12、 ,不能再分的微粒是明原子是 最小微粒。答案：水分子氧原子和氢原子化学变化中4 .在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阴离子、阳离子中，按照要求填写下列空 格：.,每两个氧构成一聚集成为氧气，大量的氢原子,由此说(1) 能保持物质化学性质的微粒是(2) 化学变化中的最小微粒是 _(3) 能直接构成物质的微粒是 _(4) 构成原子核的微粒是 (5) 带正电荷的微粒是(6) 带负电荷的微粒是(7) 不带电荷的微粒是答案：分子 原子。分子、原子质子和中子质子、原子核、阳离子 电子、阴离子分子、原子、中子5.国际上是以 的质量的 作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的 ，就是该原子的相对原子质

13、量。由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在 上。如碳的相对原子质量为 ;而某物质的相对分子质量等于，如二氧化碳的相对分子质量为 。答案：一种碳原子 1/12 比值 原子核 12构成分子的各原子的相对原子质量总和 446 .将下列的科学家与其贡献用连线连接。英国科学家汤姆生英国科学家卢瑟福英国科学家道尔顿我国科学家陈青莲1/12 比值a精确的测量出铈(Cs)和铕(Eu)的相对原子质量b发现电子，证明了原子并不是构成物质的最小微粒C进行了著名的a粒子散射实验d提出了原子学说答案：bc da方法研习 1下列物质中，由原子构成的是（D ）A .氯化钠B .水 C .液氧D.水银2下列关于原子的构

14、成，正确的是（ B ）A .由质子和电子构成B .由原子核和核外电子构成C .由质子和中子构成D .由中子和电子构成3. 下列关于原子的叙述中，正确的是（ A ）A .原子的质量主要集中在原子核上B .原子中质子数一定等于中子数C .原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成D .原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的4. 下列说法中，正确的是（ D ）A 分子和原子的区别就在于分子大，原子小B 由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变C .流动的液体中分子是运动的，静止的固体分子是不动的D .氮气是由氮分子构成的5. 下列物质中，存在氧分子的是（ D ）A .二氧化碳B .水

15、 C .高锰酸钾D .液态空气6. 有分子参加的化学反应前后，一定发生改变的是（A ）A .分子种类B .相对分子质量C .原子种类D .相对原子质量7. 下列事实能证明在化学变化中，分子可分的事实的是（B ）A 蒸发氯化钠溶液后，有氯化钠晶体出现B .水通电后可以得到氢气和氧气C .水蒸气冷凝后变成水D .固体碘升华8. 一种元素的原子变成离子时（ C ）A 一定得到电子B 一定失去电子C .得失电子都有可能D .既不得到电子也不失去电子9 下列各种原子各Ig。所含原子个数最多的是 （括号内是该原子的相对原予质量 ）（C ）A .氧原子（32） B .铁原子（56） C .氢原子（1）D .

16、碳原子（12）10. 一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子。当一个氢原子失去一个电子后，它不会变成的是（ D ）A .质子 B.原子核C .阳离子D .带负电荷的离子11. 下列物质属于混合物的是（ C ）A .碱式碳酸铜受热完全分解后的固体剩余物B .冰和水混合体C .高锰酸钾受热完全分解后的固体剩余物D .碳酸氢钠第 6 页 共 22 页12. 1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德 泽维尔(Ahmed Hzewail)开创了化学研究新领域， 他运用了激光光谱技术来观测化学反应时分子中的原子运动成为可能，你认为该技术不能观察到 的是 (A )A 原子中原子核的内部结构B 化学反应中

17、原子的方向C 化学变化中生成物分子的形成D 化学反应中反应物分子的分解13. 已知两个离子 Am+与Bn-F核外电子数相同，其中A原子的质子数为X,则B原子的质子数为答案：X -m -n14. 由某科技节目报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可以用 H3+表示。一个H3+粒子中含有 质子，个电子。答案：3215. 美国在2003年对伊拉克战争中，不顾全世界人民的反对投放了大量的贫铀弹，贫铀弹中的铀元素核电荷数为92 ,相对原子质量为238,则它的核内质子数为 ,核外电子数为_若已知在数值上，相对原子质量等于质子数与中子数之和，则该铀原子核内中子数为答案：9

18、29214616. 查阅相对原子质量的数据，计算下列物质的相对分子质量。(1) Cl2(2)P2O5(3)KMnO 4(4)Ca(OH) 2 (5)AgNO 3(6)BaSO4答案：711421587417023317. 水受热变成水蒸气和水通电电解生成氢气和氧气有何区别？请用分子、原子观点解释。答案：水受热变成水蒸气， 是水分子之间的间隙增大，水分子本身没有发生变化，属于物理变化；而水通电后被分解为氧原子和氢原子，每两个氧原子构成一个氧分子，每两个氢原子构成一个氢分子，大量的氧分子聚集成为氧气，大量的氢分子聚集成为氢气，该变化属于化学变化。拓展探究1下列化学变化中原子发生改变(变成为其他原子

19、)的是(D )A 物理变化B 化学变化C.化学反应 D 原子弹爆炸2 等电子体具有原子数相同，电子数相同的特征，下列属于等电子体的一组微粒是A . NO 和 CO B . NO2 和 CO2C. SO2 和 CO2D. CO 和 N23 正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相 反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质一一反物质；物质与反物质相遇会产 生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构 可能是 (B )A .由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的B .由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电

20、子构成的C .由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的D .由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的4 .在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，撒落出来的汞产生的汞蒸气会对人体有危害。此时可以用些硫粉撒在上面，使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞(HgS)。(1) 写出硫与汞发生化学反应的文字表达式： ;(2) 用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升现象。答案：硫+汞7硫化汞温度上升后，汞原子之间的间隙增大，使水银的体积增大5. 1911年，一位科学家用一束平行的高速运动的a粒子(带2个单位正电荷的氦原子核)轰击金箔时，出现了三种实验现象：(1) 有一小部分a粒子改变了

21、原来的运动路径，原因是a粒子途经金原子核附近时，受到了斥力而稍微改变了运动方向；(2) 大多数a粒子不改变原来的运动方向，顺利地穿过了金箔，原因是 (3) 极少数a粒子轰击金箔时被弹了回来，原因是 答案：原子内是“空”的，存在很大的间隙 原子内有一个很小的原子核，原子核带正电6. 已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1836o下表是有关于原子的一些信息。通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”，你还能总结出哪些信息：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢l011碳66612氧88816钠11121123铁26302656答案：电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核

22、上 原子核内不一定有中子数值上，原子的相对原子质量等于质子数和中子数之和 中子数不一定等于质子数(其他合理答案均可)第三节组成物质的化学元素知识归纳1. 元素是的总称。由 组成的叫单质；由 组成的 叫化合物；由种元素组成的，其中一种是 元素的化合物叫氧化物。 答案：同一类原子同种元素纯净物两种或两种以上元素纯净物 两 氧2. 元素符号除了表示 以外，还能表示这种元素的 ，如Cl表示了或。书写元素符号时，第一个字母应 写，第二个字母应 写，如 镁和锰的兀素符号为 和;如果利用兀素符号表示离子时，离子的 和标注在元素符号的右上方。如带 2个正电荷的铜离子的离子符号为 ，带1个负电荷的氯离子的离子符

23、号为答案：一种元素 电性Cu2+Cl3 .空气中含量最多的元素为 ，地壳中含量最多的元素为 ，地核中含量最多的元素为，太阳中含量最多的元素为 ，海水中含量最多的元素为 ;人体中含量最多的元素为O答案：氮氧 铁 氢 氧 氧4 .现有氧气、碳、镁、氧化铜、水、空气、碳酸氢铵、氢氧化钙、食盐水于金属单质的是 ;属于非金属单质的是 ;属于氧化物的是属于化合物的是答案：镁氧气、碳5.用化学符号表示： 答案：P 2S Na+6 .写出下列各化学符号代表的意义：3H:0. nCa2+答案：3个氢原子1个原子 氯元素或1个氯原子大 小 Mg和Mn 电荷数和9种物质中，属;属于非金属单质的是 _；属于混合物的是

24、O氧化铜、水氧化铜、水、碳酸氢铵、氢氧化钙空气、食盐水磷元素; 2个硫原子 ;钠离子; n个镁离子2+nMgO氧元素；1个氧原子n个钙离子方法研习1. 元素之间的根本区别是原子的A .核内质子数不同C .核内中子数不同2. 某药品说明书中标明：这里所标的各成分是指A .兀素 B .原子3 .下列说法中正确的是(A )B .核外电子数不同D .相对原子质量不同本品每 100 mL 含碘 5 mg、镁 65 mg、铜 2 mg、铁 1.5 mg、锰 1 mg，A )C .分子D.无法确定(B )A .地壳中含量最多的元素是硅B .人体中含有多种元素，它们的多少直接影响着人体健康C .高锰酸钾中含有

25、多种元素，所以它属于混合物D .所有发现的元素中，大多数是非金属元素4.有一种物质通过物理方法 (物理变化)能得到两种不同的物质，该物质一定是A .单质 B .化合物C .纯净物D .混合物5 .人们通过摄取各种不同的食物以补充人体所缺乏但必需的各种微量元素，下列微量元素,对人体有害的是(D )A .铁B .碘C.硒 D .铅6 .有关氢气、过氧化氢、氢氧化钙三种物质的叙述中，正确的是A .都含有氧元素7 .下列各组物质中，A .金属、非金属&下列化学用语中，(C )B .都是单质C .都是纯净物D .都是氧化物在物质分类中，前者从属于后者的是(B .纯净物、混合物C .氧化物、化合物

26、通常只能表示微观意义，而不表示宏观意义的是C. 2N D. He(C )D .单质、化合物(C )9 .下列有关说法错误的是A . Ca B . NA 含氧元素的化合物不一定是氧化物B .纯净物不一定是有同种分子构成的C 由同种元素组成的纯净物不一定是单质D 能分解出氧气的化合物不一定是氧化物10. 凉开水中不宜养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含有A .氧元素B .氧分子C .氧原子D .水分子11. 下列符号中，既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示一种物质的 是 （D ）2+A. MgB. H C. O2 D. Fe(C )D .铜绿)12加热下列物质后，生成物中没有氧化物

27、的是A .高锰酸钾B .金属铜C.氯酸钾13.地壳中含量最多的金属元素为（CA . O B . Si C. Al D. Fe14 .甲醛（化学式为CH4O）是室内装潢时的主要污染物，下列说法正确的是A.甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的B .甲醛是由水分子和碳原子构成的C.甲醛分子是由碳原子、氢分子和氧原子构成的D .甲醛由一个碳元素、两个氢元素和一个氧元素组成的15 .联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有利于人类健康的理想炊具，并向全世界推广，其主要原因（C ）A.价格便宜，不易生锈B .铁锅中含有碳元素C .烹调的食物中留有人体所需要的铁元素D .传热快，保温性能好16 .关

28、于钠原子和钠离子的认识不正确的是（C ）A .它们的质子数相同B .它们的核外电子数不同C . Na+比Na多一个电子D . Na+最外层电子数为稳定结构17 .在符号2H、2SO2、2Ca、2出0中，数字“ 2”表示的意义不尽相同，其中“2”的意义表示分子个数的有（B ）A. 1 个 B . 2 个. C . 3 个 D . 4 个18 .填表：兀素名称氮氯铝磷钡铁兀素符号CHHgS答案:兀素名称碳氢汞硫兀素符号NClAlPBaFe19. 用大写字母 H、N和小写字母a、e、g可以写成的元素符号有 答案：H N He Hg Na Ne20. （1）研究发现，我国某些地区居民喜欢食用腌制食品，

29、该食品中容易产生一种物质为二甲基亚硝胺，化学式为（CH3）2NN0 ,它与导致癌症高发有关，它是有 中有个原子，其相对分子质量为 。（2）海洛因是我国政府明令严禁的毒品，其化学式为C21H23NO3,它是由 种元素组成的，每个海洛因分子中共有 个原子，其相对分子质量为答案：4117444833721. 现有四氧化三铁；食盐水；水；高锰酸钾；洁净的空气；液氧；二氧化 锰；铁粉；澄清石灰水；碱式碳酸铜10种物质。其中属于单质的是（填序号，下同）属于化合物的是 ;属于混合物的是 ;属于氧化物的是 ;其中含有氧分子的物质有 ;含有物质种类最多的物质为 ;含有元素种类最多的纯净物为。答案：22. 指出下

30、列化学符号中（1）2H（3）2Ca2+答案：2个氢原子位正电荷种元素组成的，每个分子 “2”所表示的含义2 S 1个硫离子带2个单位负电荷 O2个钙离子;每个钙离子带2个单拓展探究1. 西汉刘安曾记载A .铜元素B.“曾青得铁则化为铜”。这里的“铜”是指I铜单质 C 氧化铜 D 铜原子C60的物质，下列说法不正确的是 B .它的相对分子质量为720D它是一种单质2. 1985年科学家发现了一种组成为A 它的分子中含有60个原子C 它是一种新型的混合物3 .有下列两组物质，每组中均有一种与其他物质所属类别不同，请在括号内写出该物质的 名称或化学式，在横线上写出原因。（1）食醋、白酒、加碘盐、水；

31、冰、干冰、氧化铁、水银第一组：（）第二组：（）答案：（水）水为纯净物，其他为混合物 （水银）水银为金属单质，其他为氧化物4. H2、02、C02三种物质中，请从多角度来分析，三种物质中不同于其他物质的一种及原 因。物质：；原因：;物质：；原因：物质：；原因：。答案:H2不含氧兀素，其余均含氧兀素C02为化合物，其余为单质C02能溶于水，其余不溶于水（其他合理答案均可）5 .查阅课本附录中的元素周期表，找一下金属元素与非金属元素各自所在的区域，并分析 元素的名称字母或偏旁与元素类别的关系。答案：金属主要集中在元素周期表左边及下方，元素名称中均含有金字旁，除汞；非金属主要集第26页共22页中在元素

32、周期表的右上方及右方，元素名称中含有气字头，石字旁，除溴。第四节 物质组成的表示方法知识归纳1用和的组合表示纯净物组成的式子，称为该物质的化学式。如二氧化碳的化学式为，氧化铜的化学式为答案：元素符号数字CO2CuO2 化学式是全世界一致认同的表示_任何纯净物都有，不同的物质真实反映。答案：物质组成固定的化学式3 写化学式时，正价元素通常写在伯数字写在元素符号的 _答案：左右 右下方4 在金属化合物中，金属元素一般呈 价，非金属元素一般呈 价；在非金属氧化物中，非金属一般呈_价，氧元素一般呈_价；在化合物中，各元素化合价的 等于零。答案：正负 正 -价 代数和5.氢元素的化合价一般为 ，硫酸根的

33、化合价为 ，铜元素的化合价为铁元素的化合价为 ，铵根的化合价为 ，任何单质中元素的化合价为答案：+1价 价 +2价6写出下列物质的化学式 铁，三氧化硫答案：FeSO3He的化学符号。它源于一个基本的事实：。因此化学式是对物质组成情况的化学式不同边，负价元素通常写在.边，原子的数目用阿拉+2或+3价 +1价 0价，氦气Al 2(SO4)3NaCl，硫酸铝，氯化钠7 .写出下列符号表示的含义(1) 3H 2O(2) n CO2o答案：3个水分子n个二氧化碳分子8某化合物的化学式为 H2RO4，其相对分子质量为 98,则求：(1) 该R元素的相对原子质量。(2) 该化合物中R的质量分数是多少？(3)

34、 要使化合物中含 R元素的质量为64 g,答案：3232.7%196g需该化合物多少克？方法研习1下列物质的化学式书写正确的是(A .氯化钠 C1NaB.氧化铜 CuO2CC.氧化镁MgO2 .在N2O5和N2O各3个分子中，含有相同的D .氦气He2(B )A .氮分子的个数B .氮原子的个数3 .对2P2O5的正确描述为（D ）A .表示五氧化二磷分子是由磷元素与氧元素组成的B 表示4个磷原子和10个氧原子C .表示2个五氧化二磷分子，有 4个磷原子和10个氧原子D .表示2个五氧化二磷分子，每个五氧化二磷分子中含有2个磷原子和5个氧原子4 符号“ 3H2SO4”中有“ 1、2、3、4”四

35、个数字，它们表示的意义正确的是（D ）A . “1 ”表示1个硫元素 B. “2”表示C .“3”表示3个氢分子D.“4”表示5 .某种氧化物RO2中氧元素的质量分数为A . 64 B . 32 C. 16 D . 86 .在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为A . N2OB. NO C . N2O3D . NO27.已知某人在体检中发现其尿液中氮元素的质量分数为 则该尿样中含尿素CO（NH 2）2的质量分数为（A. 1% B . 2%C . 3%D . 4%&按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的物质：可能是 （B ）A . H2SB . Na2SO3C . MgSO4 D

36、.c.氧原子数1个氢分子4个氧原子50%,则S03D 氮元素的个数R的相对原子质量为7 : 4,该氧化物的化学式为（A ）0.93 %，若其他成分中不含氮元素,Na2S, S, (M), H2SO4,其中括号内的 M9 . 2003年5月，全国上下开展抗“非典”的防疫工作，为阻断病毒的传播，要求对各类公 共交通工具（飞机、车、船）每天进行消毒，其中常用的 化合价为+1价）的药剂。下列化学式为次氯酸钠的是A . NaCl B . NaIO3 C . NaClO3 D .10 . （1）按照要求写出下列物质的化学式氮气;氖气;二氧化碳 四氧化三铁;二氧化猛;水_铜绿;高锰酸钾写出下列化学式所代表的

37、物质的名称Cl2; He; Ag; C; Si; SO3.Fe2O3; HgO; CO; MgS; Na2SO4AgNO 3; CaCO3。（3）写出下列各符号中数字“ 2 ”的意义2H; H2“84消毒液”是一种含次氯酸钠（氯元素的（D ）NaClO；硫磺；氨气；金属锌；碳酸氢铵;2C02H2O+2CuO（4）用化学符号表示： 两个氧原子硫酸铁中+3价的铁元素 答案：N2 Ne CO2 Cu2（OH） 2CO3 KMnO 4;,n个水分子 ; 3个镁离子;四个五氧化二磷分子_ZnFe3O4MnO2H2ONH3NH4HCO3氧化碳硅三氧化硫氧化铁 氧化汞碳酸钙2个氢原子2个一氧化碳分子氯气 氦

38、气 银 碳2个水分子；每个水分子硫化镁 硫酸钠 硝酸银 2个氢原子1个氢分子含有中含有2个氢原子氧化铜中铜元素的化合价为+2价+3 20n H2O3Mg2+Fe2（SO4）34P2O511. （1）国家药品监督管理局于 2000年11月16日要求各医药部门暂停使用和销售含PPA成分的康泰克等多种抗感冒药，PPA（苯丙醇胺）的化学式为C9H13NO,该物质是由种元素组成的，一个PPA分子中含有 个原子，它的相对分子质量为 ，其碳、氢、氧、氮四种元素的质量之比为 ，其中氮元素的质量分数为 。（2）露天烧烤不仅产生大量的有害气体污染环境，而且烧焦的肉类中还含有强烈的致癌物质3,4 -苯丙芘，其化学式

39、 C20H12,该物质中碳元素与氢元素的质量比为 ，该物质的一个个原子。424149108 : 13 ： 14 ： 169.4%32某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6% （假设杂质不含碳元素），则样品中CaCO3的分子中共含有 答案： 20 : 112.质量分数为答案：50%13.人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体Ca10（PO4）6（OH）2形式存在，其相对分子质量为 。牛奶含钙丰富而又易吸收，且牛奶和钙的比例适中，是健骨的理想食品。右图3-4是某乳业公司纯牛奶包装标签的一部分文字，请仔细阅读后回答问题：（1）包装标签中脂肪3.3 g,是指100 mL牛奶中含脂肪质量至少

40、要3.3 g，那么一盒牛奶含钙至少g。求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为多少？（保留为0.1%）（3）若人体每天至少需要 0.6 g钙，且这些钙有90%来自于牛奶，则一个人至少要喝多少盒牛奶？纯牛奶 配料鮮牛奶 保威期曲个月 净含量250汕/盒 营养成分（每100 mL）, 钙鼻0】lg ffi肪P乱3g jg自眞尹9 g 图3-4答案：10040.1139.8%2拓展探究1.常温下，某气体可能是由 S02、co、N2中的一种或几种组成，测得气体中氧元素的质量(D )N2SO2、CO、N2D .分数为50%，则该气体可能为下列组成中的SO2 SO2、CO SO2、N2 CO、A .B. C .2

41、 .已知，碘（I）兀素有，+1 , +3 , +5, +7等多种化合价，碘酸碘是由带正电的碘离子和带C 14O3D I4O9H2、CH4、C2H6三种物质中的两种或者三种，经测定其中碳、氢元 由此判断出该混合物中可能含有的物质的组合是： 负电荷的碘酸根离子（IO3-构成的，你认为它的化学式可能是下列中的（D ）A . I3O3B. I2O73 .某气体混合物中含有素的原子个数比为1 : 4.5,答案： H2、CH4 H2、C2H 6 H2、CH4、C2H 64 .天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图3-5所示的缺陷：一个 Ni2+空缺，另有两个 Ni2

42、+被两个Ni3+所取代，其结构晶体仍呈电中性，但 化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成中个数比Ni : 0= 97 ： 100,试计算晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比® ©O©答案：6 : 91最外层电子数图3-6个原子核、个质子。个电子；Cl的最外层电子数和原子的最外层电子数相同。（1）一个水分子共有一个Mg2+核外共有通过上图你能发现哪些规律，请写出其中一条 答案：31010 Ne或Ar最外层电子数呈周期性变化（其他合理答案均可）6世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，成人每日摄入铝元素的量应控制在0.004 g以下。油条是我国北方常食用的

43、食物之一，每270 g中约含0.9 g明矶KAI（SO 4）2 12H2O，其相对分子质量为474。试通过计算说明，若成年人每日食用142.2 g油条，铝元素的摄入量是否超出了安全 摄人量。答案：0.027g> 0.004g，超出了安全摄入量整理与归纳、内容提要.表示方袪一学式I/单质写法 写法化合物写法f<l）某种物质意义 （2物质的组成元素C3>物质的构成I相討质量固乂匕f质子 结构严中子 1核外电子电子得失得失电子I表示方法一元素符号Q写法J大写在左写法卜写在右rCl）某种物质 意jStJ （2）物质的元素某元素的一个原子 I相对渍昆相对原子质*相对分子质量离子J阳离子

44、:带正电荷的离子物质I阴离子:帶负电荷的离子左血木J单质（游离态宏观组成元素（1化合物（化合态jI表示方一元素符号严质庠人，H纯净物（元素种类#E語：T麴物 混合物二、专题讨论1.分子与原子的本质区别在化学变化过程中，分子可以再分，而原子不能再分。2 .从微粒的观点认识和区分物理变化及化学变化从微观的角度看，物质发生物理变化时，仅是微粒间的间隙发生了改变，而微粒本身没有改 变；但当物质发生了化学变化时，实质就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的 过程，即化学变化的过程就是原子的重新组合的过程。3 .关于原子结构(1) 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数(2) 电子质量很小，原子

45、的质量主要集中在原子核上，相对原子质量约等于质子数和中子数之和；(3) 原子的种类是由核内质子数决定的，元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。4 .化学式表示的意义宏观上：(1)表示某物质；(2)表示该物质是由哪些元素组成的。微观上：(1)表示该物质的一个分子或一个原子；(2)由分子构成的物质还表示一个分子的构成情况；5 .有关化学式的计算(1) 计算化合物中原子个数之比我们知道，化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的 比值就是化合物中原子个数之比。如Fe3O4中，铁原子和氧原子个数比 3 : 4, CaC03中，钙、碳、氧原子个数比为1 : 1 : 3。

46、(2) 计算化合物中各元素质量比以Fe3O4为例，可知其中铁原子与氧原子的个数比为3 : 4,可设铁原子个数为3k,氧原子个数为4k;可以通过查表得到铁的相对原子质量为56，氧的相对原子质量为16,则铁元素的质量和氧元素的质量比为Fe ： 0=3k X 56 : 4k x 16=21 : &故在某一种化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量之间的比值。(3) 计算化合物中某一元素的质量分数Ski!元素的质量分数X100%=紳翻孵ly* X血三、思维启迪多少克碳酸氢铵(NH4HCO 3)与400 g硝酸铵(NH 4NO3)含氮元素质量相同？解析：解答本题，要先分别算

47、出 NH4HCO3和NH4NO3中氮元素的质量分数，再算出 400 g NH4NO3中含氮元素的质量。先设质量为 x的NH4HCO3含有氮元素的质量与 400 g NH 4NO3中含 有的氮元素的质量相等。经计算可得NH4NO3中氮元素质量分数为 35%, NH4HCO3中氮元素的质量分数为 17.7%。 400 g NH 4NO3 中氮元素质量为 400 g X 35% =140 g则设含有140g氮元素的碳酸氢铵的质量为 x则 x X 17.7%= 140 g； x = 790 g该题另外还有一种解法是：根据化学式列出两种物质含氮原子数相等的关系式，再根据关系 式进行计算。从化学式可以看出

48、，NH4HCO3含有的氮原子个数是 NH4NO3中含有氮原子个数的 0.5倍，若 两者含有氮原子数相等，则NH4HCO3前面的系数为2,而NH4NO3前面的系数为1。关系式为：2NH4HCO3NH4NO3质量比为2X 78= 15880即158份质量的NH 4HCO 3与80份质量的NH4NO3所含氮元素质量相等。设NH4NO3质量为x2NH4HCO3NH4NO315880400g158 : 80= x : 400gx = 790g答案： 790g 碳酸氢铵与 400g 硝酸铵含氮元素质量相同。第三章单元练习一、选择题1下列说法中，不正确的是(B.原子核是由质子和中子构成的 D .分子的质量一

49、定比原子的大A .分子都是由原子构成的C .原子是由原子核和核外电子构成的2 .臭氧(03)是一种有特殊气味的气体，微量的臭氧可以净化空气，有利于人体健康。臭氧属 于 ( D )A .混合物B.化合物C .氧化物D .单质3下列化合物中，氮元素的化合价为 +2价的是 ( B )AN20BN0CN02DN2054保持氢气的化学性质的最小粒子是( B )A .氢原子B.氢分子C . 2个氢原子 D .氢元素5下列各类物质中一定是由两种元素组成的物质是( D )A .化合物B.混合物 C .单质 D .氧化物6“墙脚数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”(王安石梅花 )诗人在远处就能闻到淡淡

50、的梅花香味的原因是( D )D 分子在不断运动 ( B)A .分子很小B .分子可以再分C .分子之间存在间隙7已知 R203 的相对原子质量为 160，则 R 的相对原子质量为A 32B 56C 27D 120&某酸根离子R2O72-中R的化合价为(C )A +8B +7C +6D +5( C)9下列关于分子、原子、离子的说法中正确的是A 原子是微小的实心球体，可以再分B 单个二氧化硫分子有刺激性气味C 纯净的氢气在氧气中完全燃烧时，生成的物质是由同一种粒子构成的D 离子是由原子失去电子后生成的粒子 10下列叙述正确的是( A )A .若两种粒子是同种元素，则这两种粒子的质子数一定相

51、等B .若两种粒子的质子数相等，则这两种粒子一定是同种元素C .若两种粒子的电子数相等，则这两种粒子一定是同种元素D 若两种粒子是同种元素，则这两种粒子的中子数一定相等 11地壳中含量最多的金属与非金属元素分别是( B )A .氧和硅 B.铝和氧 C .铝和硅D .铁和氧第 27 页 共 22 页2612. 纽约大学的科学家最近研制出有“双腿”能在盘子里“散步”的分子机器人。它是由个氨基酸分子结合而成的多肽分子。下列说法正确的是( C )A 这种分子组成的物质是一种单质B .我们已经可以用肉眼直接看到这种分子在“散步”C .这种分子机器人是一种新型的分子D .分子本身是不会运动的，其“散步” 一定是在人的推动下进行的13. 重水的主要用途是作为核反应堆的减速剂。一个重水分子是由2个重氢原子和