2020届高考化学二轮复习专题二十弱电解质电离(1)(含解析)

1、专题二十弱电解质电离1、已知H3P。4是一种三元中强酸。25 C时，向某浓度H3P。4溶液中逐滴加入 NaOHm夜,滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数随溶液pH的变化曲线如右图所示。下列说法正1 2 14 5 6 7 5! 9 1011 於 13 科A.曲线2和曲线4分别表示8(HPO4-)和s 4PO4-)变 化确的是()9 Q 9 K 7 6 5 4 3 3 I c(Y-) c(Z-)B.当三种溶液pH均等于7时，反应消耗的n(HX)n(HY)n(HZ)C.当V(NaOH溶?夜)=10mL时，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(X-)c(Y-) c(Z-)c(Na+)D.HY与HZ

2、混合溶液中：c(H+尸c(Y-)+c(Z-)+W c H3、25 C时，改变0. 1 mol/L 弱酸RCOOH的pH,溶液中RCOOH 子的物质的量分数 8 RCOOH随之改变已知8(RCOOH) =c(RCOOH ),瞪(HCOOH)与丙酸(CH3CH 2COOH)溶液中c(RCOOH)+c(RCOO )8 RCOOH与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 ()A.图中M N两点对应溶液中的 c(OH-)比较：前者 后者B.丙酸的电离常数 K=10 4.88C.等浓度的HCOON亲口 CHsCHzCOONa两种榕液的pH比较：前者 后者D.将0. 1 mol/L 的HCOOH溶液与0. 1

3、 mol/L 的HCOO-Na溶液等体积混合，所得溶 液中：c Na c HCOOH c HCOO- c OH- c H +4、常温下，HA的电离常数 KfIXIO-6,向20 mL浓度为0.01mol L -1的HA溶液中逐滴加入0.01 mol L-1的NaOH液，溶液的pH与加入 。液的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是()MNmOH 溶液)/mLA. a点对应溶液的pH约为4,且溶液中只存在 HA的电离平衡B. b 点对应溶液中：c(Na+)c(A-)c(HA)c(H+)c(OH)C. d 点对应溶液中：c(OH) c(H+)=c(A-)D. a、b、c、d四点对应的溶液中水的电

4、离程度：abcc(CN )B.点和点所示溶液中水的电离程度： ，C.点和点所示溶液中：c(CR COO) c(CN尸c(HCN) c(CRCOOH)D.相同条件，浓度均为 0.10 mol LCHCOO解液和HCN溶液的导电性： CHCOOHHCN6、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A.一定物质的量浓度的 Na2s溶液中：2c Na+ =c(S2 ) + c H2S +c(HS；)B.在常温下，向0.01 mol L的NH 4HSO4溶液中滴加NaOHfci中性:c Na c SO42 c NH4 c OH =c HC.0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L N

5、aOH溶液等体积混合，所得溶液中: c(OH )c(H+)+c CH3COOHD.等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和NHCl溶液，c(NH4+)前者小 7、常温下，用0. 10 mol L-1的氨水滴定20.00 mL a mol L-1的盐酸，混合溶液的 pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.图上四点对应溶液中离子种类相同B.若N点溶液中存在cH+ c OH- c NH3 H2O，则N点为滴定的恰好反应 点C.若N点为恰好反应点，则 M点溶液中存在c Cl 2c NH3 H2O 2c NH；D.图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小排列为NPMQ8、电解质溶液

6、的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol 1的NaO哈液分另滴定10.00mL浓度均为0.100mol - L -1的盐酸和CHCOO解液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 ()/ ：JT9|XiJ111 (1101510WNaOH溶液VmLA.曲线代表滴定盐酸的曲线B.A 点对应的溶液中：c(CH3COQ+c(OH)- c(H+)=0.1mol - L -1C.在相同温度下，A、B、C三点对应的溶液中水的电离程度：CBc(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H +)D.在标示的四种情况中，水的电离程度最大的是11、常温下，用 0.10 mol/L KOH

7、溶液滴定 10. 00 mL 0.10 mol/LH2c2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体的是()积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确卜tKCH溶液mL+ c H 12A.点所小溶液中 1012 c OHB.点所示溶液中：c(K + )+c(H +户c(HC2O4)+c C2O2- +c OH-C.点所示溶液中：c K+ c HC2O4 c(H2c204Ac(C2Oj)D.点所示溶液中：c K+ +c(H2C2O4)+c HC2O4 +c(C2O2-)=0.10mol L-112、pH是溶液中c(H+)的负对数，若定义pC是溶液中溶质物质的量浓度的负对数。常温下某浓度

8、的草酸(H2GQ)溶液中c(H2GO)、c( HC2O4) c( C2O4 )的pC随溶液pH的变化曲线如图所示。已知草酸的电离常数Ka =5.4 X 1 0-2, Ka =5.4 X10-5。下列叙述正确的是(12A.曲线I表示的是 HGQB.pH=4 时，c( HC2O4 )c( C2O4 )C.c(H2QQ)+c( HC2O4)+ c( C2O2 )的值在 a 点和 b 点一定相等2D.常温下，c(H2C；O4) c(C2O4 )随pH的升高先增大后减小 c (HC2O4)13、25c时，草酸溶液中部分微粒的物质的量浓度随NaOHO(的加入pH的变化如图所示。其中 c(H2GQ)+c(

9、HC2O4 )+c( C2O4 )=0.1mol/L ,下列说法不正确的是 ()sjpw)七A. HGQ的Ka2数量级为10B. NaHGQ溶液中，c(Na+)c( HC2O4 ) c(H+)c(OH )C. 0.1mol/L 的H2QQ溶液，HOQ的电离度为 80%D. pH=7 的溶液中，c(Na+)=0.1mol/L+ c( C2O； )- c(HzGQ)14、根据下列图示所得出的结论正确的是()i 餐 J J I I P -li imI 11*曲-J于二. 喀*毋武i T w-iT,如,计*J r i h I I ir e一,.-卜FT|-ri* * ii , * ， 14r n *

10、0* * btI- T-h t *5/-i P lKnC.图丙表示不同温度下水溶液中lgc H+、 lgc OH-变化曲线，说明丁2D.图丁表示1 mol H2和0.5 。2 02反应生成1 mol心0过程中的能量变化曲线：说明的烧热是 241. kJ mol 115、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CHCOOHH2COH2SH3PO1.8 X10-5一一 -7K1=4.3 X 10一_ -11K2=5.6 X 10一一 -8K=9.1 X 10_ -12&=1.1 X 10-3K1=7.5 X 10K2=6.2 X 10-8K3=2.2 X 10-13则下列说法中小止确的是（）A.碳酸的

11、酸性强于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定c CH3COO-C.常温下，加水稀释醋酸，增大c CH3COOH c OHD.向弱酸溶液中加少量 NaOH仅,电罔常数小艾16、下列说法不正确的是 （）A.已知冰的熔化热为 6.0kJ - mol-1,冰中氢键键能为20kJ mol-1,假设1mol冰中有2mol氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%勺氢键2caB.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a,电离常数Ka 。右加c 1 a水稀释,则CH3COOHCHCOGHf向正反应方向移动,a增大，K不变C.甲烷的燃烧热为 890.3kJ mol-1则甲

12、烷燃烧的热化学方程式可表示为CH(g)+2O2(g尸CO2(g)+2H 2O。) A H=-890.3kJ - mol -1D.500C、30MPa下，将0.5mol N 2和1.5mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热隹 i-t, M19.3kJ,其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)；卬2NH(g) A H=-38.6kJ - mol-117、常温下，向浓度为 0.1mol?L t、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用 pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：* 0,5P -盐酸的体枳/L1

13、.该温度时NH H 2O的电离常数 K=2 .滴定过程中所用盐酸的浓度 mol?L3 .比较b、c、d三点时的溶液中，水电离程度最大点为 。(填字母)(填字母，下同)。4 .滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值变大的是A. C(H + )/ C(OH ) B.C(H + ) c(NH3 - H2O)/c(+)NH 4D . C(H+) - C(OH )C. c( NH +). c(OH )/c(NH 3 H2O)5.根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是(溶液中N元素只存在2口 +和NH H 2。NH 4两种形式)。A.点 b 所示溶液中：c( 2+ ) + C(H +) = c(OH

14、f) + c(NH3 H 2O) NH 4B.点 c 所示溶液中：C(Cl ) = C(NH3 H 2O) + c(+ )NH 4C.点 d 所示溶液中：c(Cl )c(H+)c( MU + )c(OH )NH 4D.滴定过程中可能有：c(NH3 HzO)c( 2+ )c(OH )c(Cl )c(H+)NH 46. d点之后若继续加入盐酸至图像中的3点(不考虑NH 4水解的影响),则e点对应的横坐标为。18、大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。(1) CO2溶于水生成碳酸，常温下，碳酸和亚硝酸 (HNO2)电离常数如下表所示，下

15、列事实中，能说明亚硝酸酸性比碳酸强的是 (填子母代号)。弱酸HNO2H2CO34Ka 5.1 10 aKai 4.6 10 7a1Ka 5.6 10 11a2A.常温下，亚硝酸电离常数比碳酸一级电离常数大B.亚硝酸的氧化性比碳酸的氧化性强C.业硝酸与碳酸钠反应生成 CO2D.相同浓度的碳酸钠溶液的pH比亚硝酸钠的大(2) CO2与NH 3反应可合成尿素化学式为CO(NH2)2,反应2NH3 (g)+CO2 (g) W ? CO(NH 2 )2 (l)+H 2 O(g)在合成塔中进行，图甲中I, II ,出三条曲线分别表示温度为T。C时，按不同氨碳比n NH3和水碳比n 0投料时，二氧 n CO

16、2n CO2化碳平衡转化率的情况。曲线I , n ,m中水碳比的数值分别为0. 6 ? 0? 7 , 1? 1. 1 , 1.5 ? 1.6,则生产中应选用的水碳比数值范围是 。推测生产中氨碳比应控制在（选填“ 4.0 ”或“ 4. 5 ”）左右比较适宜。若曲线n中水碳比为1,初始时CO2的浓度为1 mol/L ,则TC时该反应的平衡常数K（保留有数数字至小数点后两位）。甲（3）以TiOz/Cu 2AI2O4为催化剂，可以将 CO?和CH 4直接转化为乙酸，请写出该反应的化学方程式：。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图乙所示。在温度为 时，催化剂的活性最好，效率最高。请解释

17、图中 250? 400 C时乙酸生成速率变化的原因：250? 300c时，; 300? 400 C 时，。答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：A.起始时段附近浓度较高的为H 3P。4随pH缓 慢 增大，溶液中H 3P。4浓 度降 低，HPO4浓 度增大，然后度降低，PO4浓度增大，所以曲线hpo4浓度降低，hpo2浓度增大，然 后hpo2浓1表示SH3P。4 ,曲线2表示BH2Po4 ，曲线3表示BHPO2 ,曲线4表示BPO：，故A错误。B.根据图 象，溶液中 -c(H3PO4)=c(H2P。4)时，即 BH3PO4BH2PO4 时，溶放的 PH = 2. 1 ，则 H3P。4 的电 离

18、常数 Ki C(H ) aH2。4) =c(H )=10 2.1 ; pH = 7. 2 时，溶液中C(H3P。4) 222c(H ) c HPO472B H2PO4BHPO4 ,则 c H2PO4c HPO2 , K2 c(H ) 10 . ；c(H2PO4)2.17.25.1则 K:K2 10:1010故 B 正确 C. pH = 7. 2 时.溶 液中 SH2PO4BHPO2 ，贝U c H2PO4c HPO4 ,溶液呈碱性，说明以水解为主，促进了水的电离,溶液中氢氧根离子来自水的电离,则水电离的c(H ) 10 6.8mol/L ,故C 错误；D. pH=12. 3 时，溶液中HPO2

19、B PO3,贝Uc HPO：=c PO4-,即 c Na3PO4=cNa2HPO4,根据物料守恒可得:5c(Na+)=2c(H2PO4)+2c HPO4- +2c PO4- +2c(H3PO4),故 D 错误。2答案及解析：答案：D解析：A项，由图可知，0.1000mol - L -1的三种酸HX HY HZ溶液的pH:HXHYHZfe酸性强 弱为HXHYHZt性越弱,电离程度越小，c(X -)c(Y -)c(Z -),错误。B项，酸溶液的体积、物 质的量浓度均相同时，酸的酸f越弱，中和酸溶液至中性所消耗的碱的物质的量越少，故反应消耗的酸的物质的量也越少，即n(HX)n(HY)c(Y -)c(

20、X -)。 V(NaOH液)=10mL时混合溶液呈酸性,则 c(H+)c(OH-),结合电荷守恒可知 c(X-)c(Na +),故 V(NaOH希夜)=10mL时,c(Z -)c(Y-)c(X-)c(Na+),错误。D项，根据电荷守恒，HY与HZ混合溶液中,c(H +尸c(Y -)+c(Z -)+c(OH-尸c(H +尸c(Y -)+c(Z -)+ KW ,正确。3答案及解析：答案：B解析：A.M点的pH小于N点的pH值，即M点c(H )大于N点c(H )，所以溶液中的 c(OH-)应该是 M点小于N点，故A错误；B. pH=4.88时，丙酸 的酸分子的物质的量分数为 50%,即 c(CH3C

21、H2COOH)=c(CH 3CH2COO-),针对c(CH3cH2cOOH)解 n c(CH3CH2cOO-)+H+电离过程可知，lgK = lgc (H + )=-4.88 ,即丙酸的电离常数K = 10 4.88,故B正确；C.由图中信息可知，相同 pH时，丙酸的酸分子的物质的量分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，即HCOO-的水解程度小于 CH3CH2COO-的水解程度，等浓度的 HCOONaCH 3cH 2cOONa两种溶液的pH比较应是pH(HCOONa)7, c(OH ) c (H+),根据电荷守恒 c (OH) +c (CN) =c (Na+) +c (H+)可知，c (C

22、N) c ( Na+);点 所示溶液为CHCOONaCHCOO的等浓度的混合溶液， 由图可知溶液的pH7, c(OH) c ( Na+),由于 二者中钠离子浓度相同，所以c (CHCO。c (CN) ,A正确；B.点溶液为CHICOONaCHCOOH的混合溶液，根据图示可知该点溶液的pH=7,则c (OH) =c (H+),则根据电荷守恒可知 c(Na+) =c (CHCOQ ,强电解质盐电离产生的离子浓度远大于弱电解质电离产生的离子， 所以c (Na+) =c (CHCOQ c (H+) =c (OH);点恰好生成醋酸钠，由于该盐是强碱弱酸 盐，CHCOOK解消耗水电离产生的 HI,促进了水

23、的电离，此时水的电离程度最大，故水的电 离程度：，B错误；C.点的溶液是等浓度的 HC懂口NaCN勺混合溶液，在的中存在物 料守，ff为c (HCN +c (CN) =2c (Na+)，点所示溶液中的物料守恒为c (CHCOOH)+ c (CH3coe)-) =2c (Na+),二者中钠离子浓度相同，则 c (HCN +c (CN) =c (CHCOOH +c (CHCO。,即 c (CHCOQ -c (CN) =c (HCN -c (CHCOOH , CE确；D.根据图知， 0.10 mol/L 的CHCOOH液和 HCfNM的 pH:CHCOOHHCN 即酸性CHICOOH HCN溶液的酸

24、性越强，酸电离产生的离子就越多，溶液的导电性就越强， 所以浓度相同时溶液的导电性：CH 3coOHHCN D正确。6 答案及解析：答案： B 解析：7 答案及解析：答案： D解析：四点对应的溶液中均存在：H+ 、 OH -、 NH 4+、 Cl ， A 正确；c H+ c OH- c NH3 H2O为NH4CI溶液中的质子守恒，B正确；M点溶液中c NH4CI c HCI ,则根据氯原子和氮原子守恒，可知 C正确；无法比较 N点和P点水电离的程度，故D 错误8 答案及解析：答案： D解析：CHCOOH；弱电解质，在水溶液中不能完全电离，当向CHCOO皤液中滴力口 NaOHm时,二者反应生成强电

25、解质 CHCOONa液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，故曲线代表滴定CHCOOH液的曲线,A项错误;A点时,CH3COOH液和NaOH液恰好完全反应，得到0.05 mol - L-1 CHICOON ,根据电荷守恒有 c(CH3CO(-)+c(OH-)=c(H +)+c(Na +),则c(CH3CO0+c(OH-)-c(H +)=c(Na +)=0.05 mol - L -1,B 项错误；A 点对应的溶液为 0.05 mol CHCOON溶液,CH3COOK解，促进水的电离，C点对应的溶液为 0.05 mol - L-1 NaCl溶液，水的 电离不受影响，B点对应的溶液为等浓度的 NaOHm

26、 CHCOON的混合溶液，溶液呈碱性，抑制水 的电离，故水的电离程度ACB,C项错误；D点对应的溶液为物质的量浓度之比为2:1的NaCl和NaOH昆合溶液，根据电荷守恒有 c(H+)+c(Na+)=c(Cl -)+c(OH-),由于c(Na+尸V c(ci -),代入 2电荷守恒式可得 c(Cl -)=2c(OH-)-2c(H +),D项正确。9答案及解析： 答案：A解析：用标准的KOHB液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体 KOH中混有NaOH质， 由于氢氧化钠的摩尔质量较小，则所配标准溶液中OH浓度较大，滴定时消耗标准溶液体积偏小，所以测定结果偏低，A正确；用Ci mol”-1酸性高镒

27、酸钾溶液滴定 V2 mL知浓度的H2QQ溶液，至滴定终点用去高镒酸钾溶液体积为VmL由两者反应中化合价升降总数相等(或电子转移守恒)可得到关系式5H2c2O42KMnQ则n ( HC2Q) =2.5 n ( KMnQ =2.5xVmLX C1mol - L -1 ,所以H2G。溶液的浓度为 25cMmol - L -1 , B错误；用未知浓度的盐酸 V2滴定已知浓度的 NaOH液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，则未知盐酸的体积偏小，导致测定结果偏高，C错误；滴定管的读数要精确到0.01mL, D错误。答案选A。10答案及解析： 答案：C解析：A.根据图像可知，时为 HCN容液，

28、其c(H+)约为10-6mol/L, E(HCN)=c(H+) X c(CN-)/c(HCN)=10 -6X 10-6/0.01=10 -1,数量级约为10-10, A错误；B.点时，向溶液中滴入 几滴1 mol ?L-1的HCM液为加水稀释的逆过程，加水稀释平衡向电离的方向移动，逆过程 为生成分子的方向移动，c(H+)减小，c(HCN)增大，c(H+)/c(HCN)的值减小，B错误；C.点 时，溶液为NaCNf HCN昆合液，且物质的量相等，此时溶液显碱性，水解程度大于电离程 度，则 c(HCN) c(Na+) c(CN-) , c(OH-) c(H+)由于水解是少量的水解,则 c(CN-)

29、 c(OH-),C 正确；D.在标示的四种情况中，刚好生成NaCNk,水解程度最大，D错误。11答案及解析： 答案：D+c H12解析：A. 0. 10 mol/L H2c2。4(二兀弱酸)不能完全电离，点pH 1 ,则 10 ,c OH-A错误；B.点为混合溶液，由电荷守恒可知，c K+ +c H+ =c(HC2O4)+2c(C2O2-)+c OH- , B错误；C.点溶液显酸性，等体积等浓度反应生成 KHC2O4, HC2O4在溶液中的电离程度大于其水解程度，所以c C2o2- c H2c2O4 ; HC2O4在溶液中电离、水解都会消耗，使其浓度降低，所以c K+ c HC2O4 ,该盐电

30、离产生的离子浓度大于其水解产生的离子浓度，故c C2O2- c H2c2O4 ,因此溶液中离子浓度大小关系为：c K+ c HC2O4c C2O2- c H2c2O4 , C错误，D.点 K 2c2O4：KHC2O4按 1 : 1混合得到的混合溶液，由物料守恒可知，c K+ c H2c2O4 c HC2O4c C2O4- 0.10mol L-1D正确；故合理选项是Db 12答案及解析：答案：B解析：pH=0时，曲线I的pC=1,故c=0.1 mol L-1,而曲线n的pC0.1mol L-1 ,由草酸的K% =5.4 X 10-2可知，H2c2O4的电离程度较小，故溶液酸性较弓II的情况下，主

31、要以H2G。的形式存在，即c(H2GQ)c( HC2O4),故曲线I为c( HC2O4)的变化曲线，曲线n为c(H2GO)的变化曲线，A项错误；由上述分析可知，曲线I为c( HC2O4 )的变化曲线，曲线的变化曲线，曲线出为c( C2O4 )的变化曲线，故pH=4时,c( HC2O4)的pC小于c( C2O2 )的pC,即c( HC2O4 )c( C2O4 ),B项正确；如果pH变化是因为溶液逐渐稀释的缘故，则溶液体积逐渐2增大,c(H 2c2O4)+c( HC2O4 )+c( C2O4 )的值逐渐减小,C项错误；HC2O4在溶放中存在电离与解，电离常数Ka2一 _ 2c(H ) c(C2O4

32、 )c(HC2O4),水解常数c(H2c2O4) c(OH )Kh C(HC2O4)K K c(H ) c。2 )a2 h c(Hc2O4)c(H2c2O4) c(OH ) Kw c(H 2c2O4) cQo4 ) t Kh 不c(HC2O4)CIHC2O4),Kw* mtt c(H 2c2O4) c(C204 ) 丁*下人珏、口变，则 2 不变,D项错误。c (HC2O4)13答案及解析：答案：C解析：H2GQ 的电离方程式为 H2GO=H+HC2O4、HC2O4-=H+C2O4 ,0。的2c H c C2O4rKa2 ，根据图彳a可知，当c HC2O4c C2O2时溶液的pH介于4和5之c

33、 HC2O4间,H2G。的Ka?数量级为10-5,A项正确；根据图像知NaHG溶液呈酸性，NaHC2Q溶液中HC2O4的电离程度(HC2O4 = H+C2O4 )大于HC2O4的水解程度(HC2O4 +H2OwHGQ+OH),但HC2O4的电离程度和水解程度都很微弱，故NaHGQ溶液中c(Na+)c( HC204 Ac(H+)c(OH-),B项正确；H2GQ的电离以第一步电离为主，已电离的 HC2Q分子的浓度等于溶液中c( HC204 ),图像中0.1mol/L H 2GQ溶液中c HC2O4c( HC2O4 )0.08mol,0.1mol/L H 2GQ溶液中 H2c20的电离度为 100%

34、 80% ,C 项0.1mol / L错误；加入NaOH夜,由电荷守恒可知 c(Na+)+c(H +)=c(OH-)+c( HC2O4 )+2c( C2O4 ),常温下 pH=7的溶液呈中性，c(H+)=c(OH-),则pH=7的溶液中的电荷守恒式为c(Na+)=c( HC2O4 )+2c( C2O2 ),将 c(H 2C2C4)+c( HC2O4 )+c( C2O4 )=0.1mol/L 代入得c(Na+)=0.1mol/L+c( c202 )-c(H 2QQ),D 项正确。14答案及解析：答案：B解析：A. l mLpH = 2某一元酸溶液加水稀释100倍日.pHKn ,故B正确；C. l

35、gc HIgc OH-的乘积越大，水的电离程度越小,丁2丁2 ,故 C错误；D.燃烧热中生成液态水，图中为气态水，不能确定H2的燃烧热，故 D错误。15答案及解析：答案：C解析：16答案及解析：答案：D 1.解析：1mol冰熔化时，熔化热能破坏的氢键的物质的量为6.0J mo一曾 0.3mol,占冰20kJ mol中氢键的百分数为 03moi 100% 15% ,a项正确；醋酸溶液加水稀释.电离平衡向正反应方 2mol向移动，电离度增大，由于电离常数只与温度有关，Ka保持不变，B项正确；甲烷的燃烧热表示25C、101kPa时1mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出的热量，该热化学方程式正确,C项正确；合成氨的反应为可逆反应，0.5mol N 2和1.5mol H 2不能完全反应，生成的NH3小于1mol,放热 19.3J,故热化学方程式为 N2(g)+3H 2(g)，慵川-2NH(g) A H -38.6J mol-1,De e UlJ I： s Ml项错误。17答案及解析：答案：1.10 52.0.13 .d4 .A5 .D6.11V/9解析：18答案及解析