2020-2021中考化学综合题专练∶流程图及答案

1、、中考初中化学流程图1.硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下:气体X 111。 瑞酸谑渍已知：硝酸会挥发、受热会分解。(1)气体X为 (填化学式)。(2) “制浆”所得的混合物属于 (填字母)。a溶液b悬浊液c乳浊液(3)写出“中和”步骤主要反应的化学方程式： 。(4)工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和O(5)“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导 致。(6)若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体 NOx。产生NOx的原因是。【答案】CQ b Ca(OH)2

2、2HNO3 Ca NO3 2 2H2。溶液的pH等于7结晶步 骤能耗过多 CaO与HNO3反应放出大量热，HNO3受热分解产生NOx【解析】【分析】【详解】(1)煨烧石灰石会使碳酸钙在高温下分解成二氧化碳和氧化钙，所以X是二氧化碳，其化学式是：CQ。(2)氧化钙中加水后得到的是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，因为反应生成的氢氧化钙部 分溶于水，部分悬浮于液体中，所以“制浆”所得的混合物属于悬浊液，故填：bo(3) “中和”步骤主要反应是硝酸与氢氧化钙生成硝酸钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2 2HNO3 Ca NO3 2 2H2O。(4)因为氢氧化钙微溶于水，如果氢氧化钙没有完全反应，液体中就有

3、悬浮的颗粒物，另外氢氧化钙溶液呈碱性，如果氢氧化钙完全反应，溶液应该呈中性，pH=7,所以工业生产常根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和溶液的pH等于7。(5) “制浆”时须控制好加入水的量。因为氢氧化钙微溶于水，加入水量太少会导致制浆 困难；而如果加入水量太多会导致溶液中水分太多，蒸发浓缩时消耗的能量过多，故填：结晶步骤能耗过多；(6)根据题中提供的信息：硝酸受热会分解，而氧化钙和硝酸反应放热，故此法过程中产 生NOx的原因是：CaO与HNO3反应放出大量热，HNO3受热分解产生 NOx。【点睛】解答本题的基本原理是利用碳酸钙受热分解出氧化钙，再将氧化钙制成氢氧

4、化钙的悬浊 液，然后加入稀硝酸中和得到硝酸钙。不直接利用氧化钙与稀硝酸进行反应，是因为氧化 钙与硝酸溶液反应时会放热，使得硝酸分解产生有害气体NOx。2 .某工业废液中含有 CuSQ、ZnSQ、FeSQ,如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：滤液A废液过量M操作请回答：(1)操作的名称是学反应的方程式(2)固体A中一定有固体儿磁铁,其中玻璃棒的作用是足量稀硫酸操作。写出加过量M发生的一个化O判断操作中稀硫酸足量的方法是(3)滤液A、滤液B合起来蒸发至干目的是.Zn+FeSO=ZnSQ+Fe Zn Fe、Cu 继续加稀【答

5、案】过滤弓I流 Zn+CuSO=ZnSQ+Cu或硫酸，无气泡生成提高硫酸锌的产率【解析】【分析】【详解】(1)操作1是将固体和液体分离的过程，故名称是过滤。过滤操作中玻璃棒的作用是引流。锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，故反应的方程式为：Zn+CuSQ=ZnSQ+Cu 或 Zn+FeSQ=ZnSQ+Fe。(2)由图可知，加入的 M物质是过量的锌，锌可以与 CuSQ、FeSQ反应生成铜和铁和硫酸 锌，与ZnSQ不反应，故固体 A中一定有Zn、Fe、Cu。如酸不足则不能与金属反应，则可以 继续加热稀硫酸，如没有气泡没冒出，则说明稀硫酸足够。(3)由图可知，固体 C是不能

6、被磁铁吸引，故 C中含有铜和锌，故滤液 B中的溶质是硫酸锌 ,故与滤液A混合蒸干可以提高硫酸锌的产率3 .下图为工业利用石灰石和食盐水制作漂白粉的流程图。4 J怦.独显水xx. r=n TM ； v IwawJ丽帚牙1, T憾暹(i)石灰石高温燃烧得到的两种氧化物，反应的化学方程式为 。步骤涉及到的能的转化是 。(2)请写出操作 A用到的一种玻璃仪器的名称 ,步骤出得到的滤液中 的溶质是。(3)漂白粉的主要成分是 Cacl2和Ca(Cl0) 2,其中Ca(Cl0) 2中氯元素的化学价是(4)步骤V采用低温蒸干，由此你推断出漂白粉的成分可能具有一定性是 【答案】CaCO高温CaO+CO 电能转化

7、为化学能 烧杯Ca(OH)2 +1热不稳定性(合理解 释即可得分)【解析】(1)碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO“二CaO+C21 ,饱和氯化钠溶液通电生成氯气涉及到的能的转化是：电能转化为化学能；(2)溶解过程中用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所以步骤m得到的滤液中的溶质是Ca(OH)2; 在次氯酸钙中，设氯元素的化合价为x,则+2+(x- 2) X 2=0,所以x=+1;(4)步骤V采用低温蒸干，所以漂白粉的成分可能具有的一点性质是热不稳定性。4.四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液(含FeSQ和少量Z

8、nSQ、MgSO4),进行四氧化三铁的制备实验。(阅读资料)(1) 25c时，氢氧化物沉淀的 pH范围如表Zn (OH) 2Fe (OH) 2Mg (OH) 2开始沉淀的pH5.77.610.4沉淀完全的pH8.09.612.4(2) 25c时，Zn(OH)2可溶于pH>10.5的碱溶液。(3)制备Fe3O4的实验流程如下：加足量，通人一定 氮氧优林量空气(回答问题)(1)往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为 (写一个即 可)。(2)操作a的名称为。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 等。玻璃 棒在此操作中的主要作用是 一。(3)溶液1所含溶质有 (至少写两种)；溶液 3所含

9、溶质的主要成分为 一。【答案】2NaOH+ZnSO4 Zn (OH) 2 J+Na2SO 或 2NaOH+FeSO4 Fe (OH) 2(+Na2SO4 过滤 漏斗 引流 硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠(两种即可)硫酸亚铁【解析】【分析】【详解】(1)加入氢氧化钠溶液后，调节 PH至9.6,可以判断能形成得到氢氧化锌和氢氧化亚铁沉淀，反应的化学方程式为：2NaOH+ZnSO4 Zn (OH ) 2 J+Na2SO4或2NaOH+FeSO4 Fe (OH) 2j+Na2SO4；(2)经过操作a后得到了固体和溶液，所以可以判断操作 a的名称为过滤，过滤需要漏斗，玻璃棒在该过程中的作用为引流；(3)加入氢

10、氧化钠后，硫酸锌和氢氧化钠反应生成了硫酸钠，氢氧化镁只有在pH值等于10.4时，才会沉淀，所以溶液中还含有硫酸镁，向固体 1中加入氢氧化钠溶液，根据题给信息可以知道25c时，Zn (OH) 2可溶于pH >10.5的碱溶液，所以氢氧化锌要溶解，乘U余的固体2为氢氧化亚铁，所以加入稀硫酸后溶液3的溶质为硫酸亚铁；故答案为：(1) 2NaOH+ZnSO4Zn (OH) 2 +Na2SO或 2NaOH+FeSO4Fe (OH)2j+Na2SO4； (2)过滤；漏斗；引流；(3)硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠(两种即可)； 硫酸亚铁。5 .现有一包粗盐，主要成分是氯化钠，其中含少量的硫酸钠、氯化钙和沙

11、子，小轩设计了 如图工艺流程，制得精盐。在-的操作中，属于蒸发操作的是 (填序号)，蒸发操作中用于提供热源的仪器 是。(2)向反应池1中加过量的x是 溶液(填序号)。a KOH b NaOH c Ba(OH) d Ca(OH)(3)固体B中含有的物质有(写物质名称，至少写两种 )。(4)第步加足量盐酸的目的是 。(5)写出反应池2中所发生的化学方程式：、。【答案】 酒精灯 c硫酸钢、碳酸银(或碳酸钙)除去过量的NaOH和NaCQNa2CQ+Ba(OH)2=BaCQ J +2NaOH Na2CQ+CaC2=CaCO J +2NaCl【解析】【分析】【详解】(1)操作是从溶液中获取晶体，即蒸发操作

12、；蒸发操作中用于提供热源的仪器是酒精灯； 故填：；酒精灯；(2)加入试剂x是为了除去硫酸钠，所以加入的是氢氧化钢溶液，硫酸钠和氢氧化钢反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化钠；故填：c；(3)先加入过量的氢氧化钢溶液除去硫酸钠，二者反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化钠；然后再 加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钢反应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙 反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以过滤后得到的固体B中含有硫酸钢、碳酸钢和碳酸钙三种物质；故填：硫酸钢、碳酸银(或碳酸钙)；(4)在第步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的过量的NaOH和Na2CQ；故填：除去过量的 NaOH和NazCQ；(5)反应池2

13、中碳酸钠与氢氧化钢反应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填：Na2CQ+Ba(OH)2=BaCOH+2NaOH；Na2CQ+CaC2=CaCO J +2NaCl。【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设 计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。6 .硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量 F&O3、FeO、AI2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示:工业硫酸加NiOE调加调提示信息:I .加入H2O2的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+n . SiC2不与硫酸反应pH如下表所示

14、，当溶液的 pH达到m .已知某些金属阳离子在溶液中生成氢氧化物沉淀的完全沉淀值时，可以认为金属阳离子已完全沉淀。氢氧化物完全沉淀时的pHMg(CH)210.8Fe(CH)29.6Fe(CH)33.7Al(CH)34.7(1)写出加热溶解中发生反应的其中一个化学方程式： 。(2)滤液2中大量存在的金属离子是 一。(3)调节两次pH值的原因是一。(4)利用Mg(CH)2与含SC2和C2的烟气反应生成 MgSC4和另一种无污染的化合物，可以 使烟气脱硫，请问另一种产物的化学式为。【答案】MgC H2SC4 = MgSC4 出。Na+、Mg2+先使Fe3+、Al3+完全转化为Fe(CH)3和Al(C

15、H)3沉淀再使Mg2+完全转化为Mg(CH)2 H2C【解析】【分析】【详解】(1)硫酸能与氧化镁反应生成硫酸镁和水，与氧化铁反应生成硫酸铁和水，能与氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，能与氧化铝反应生成硫酸铝和水，反应的方程式分别为： MgC H2SC4=MgSC4 H2C, 3H2SC4+Fe2C3=Fe2 (SC4) 3+3H2O,H2SC4+FeO=FeSC+H2O, 3H2SQ+Al2Cfe=Al2 (SC4) 3+3H2C。A故填：MgC H2SC4 = MgSC4 H2C (或 3H2SC4+Fe2C3=Fe2 (SC4) 3+3H2C 或H2SO+FeO=FeSO+WO或，3H2SG

16、+Al2O3=Al2 (SG) 3+3H2O)。(2)滤液1中加入H2O2的目的是将溶液中 Fe2+氧化为Fe3+,再加入氢氧化钠，溶液 pH升高，调PH=6Q铁离子全部转化为氢氧化铁沉淀，铝离子和氢氧根离子形成氢氧化铝沉淀，过滤除去氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，由于氢氧化钠中含有钠离子，所以滤液2中大量存在的金属离子是 Na+、Mg2+。故填：Na+、Mg2+O(3)调节两次pH值的原因是：先使 Fe3+、Al3+完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，再使 Mg2+完全转化为Mg(OH)2,从而将氢氧化镁与氢氧化铁、氢氧化铝分离。故填：先使Fe3+、Al3+完全转化为Fe(OH)3和Al(

17、OH)3沉淀，再使 Mg2+完全转化为Mg(OH)2。(4)根据质量守恒定律，反应物为Mg (OH) 2、SQ和水，产物为 MgSQt,另一种无污染的化合物，所以该生成物为H2O。故填：H2O。7 .无水漠化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理 石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备澳化钙的主要流程如下：完成下列填空：氢溟酸试剂a试剂bJ j4口也一卜溶解II除杂卜! ni过滤川IV卜*| V. fiHQf CaBr： 大理石L_ H(1)上述使用的氢澳酸(HBr)的质量分数为26%,若用47%的氢澳酸配置26%的氢澳 酸，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。

18、(2)已知步骤出的滤液中不含NH4+o步骤H加入的试剂 a是,控制溶液的pH约为8.0,将Al3+、Fe3+分别转化成沉淀而除去，写出沉淀的化学式 。(3)试剂b的作用,写出发生的化学反应方程式 。(4)步骤V所含的操作依次是 、降温结晶、过滤。【答案】量筒和胶头滴管Ca(OH2 Al(OH)3、Fe(OH)3除去过量的Ca(OH» Ca(OH2 +2HBr = CaBi2 + 2H2O 蒸发浓缩【解析】【分析】【详解】(1)若用47%的氢澳酸配置26%的氢澳酸，属于浓溶液的稀释问题，稀释溶液所需的玻璃 仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管。需要计算好加水的体积和浓溶液的体积，量取一

19、定量的液体体积需要用到玻璃仪器有：量筒和胶头滴管。故填：量筒和胶头滴管。(2)步骤I中加入的氢澳酸是过量的，所以步骤n中的溶液是酸性的，加入的试剂a后，控制溶液的pH约为8.0,能将Al3+、Fe3+分别转化成沉淀而除去，所以 a是碱，同时不能引 入新杂质，所以a是氢氧化钙(石灰水)；将 Al3，Fe3+分别转化成氢氧化铝和氢氧化铁沉 淀，所以沉淀的化学式为 Al(OH)3、Fe(OH)3。故填：Ca(OH> Al(OH)3、Fe(OH。(3)步骤n中的溶液是酸性的，加入的试剂 a (氢氧化钙)过量，所以步骤出的滤液中含有氢氧化钙，加入试剂 b目的除去氢氧化钙还不能引入新杂质，故 b是适

20、量的氢澳酸。氢 澳酸与氢氧化钙反应生成澳化钙和水，反应方程式为：Ca(OH + 2HBr = CaB2 + 2H2O。故填：除去过量的 Ca(OH2； Ca(OH2 + 2HBr = CaB2 + 2H2O。(4)步骤IV加入适量氢澳酸后得到的是不含其它溶质的澳化钙溶液，步骤V经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤，可以得到澳化钙晶体。故填：蒸发浓缩。8 .能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。非化石能源”%中国目前能源壁构十三五计划能源结构计划C6含量 高的气体co：怫存 范利用)(1)目前，我国面临能源消费结构不合理、利用率不高等问题。图1是我国目前与十三五计划能源结构变化的对比图，从图中可以看出，

21、重要调整是 。(2)解决环境问题需要科技进步，如CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重，科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，更重要的是将 CO2转化为有用物质。图 2是用NaOH溶液来“捕捉” CO2并将CO2储存或利用的部分流程(已知反应室内有Ca (OH) 2,部分条件及物质未标出)，下列有关该过程的叙述正确的是 。A该过程可实现 CQ零排放B该过程只有1种物质可以循环利用C分离室中分离物质的操作是过滤D该过程至少发生了4个化学反应(3)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一 种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。写出反应I中发生反应

22、的化学方程式(4)氢化镁(MgH2)是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是 。9 5) “绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同 比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是 (填字母序号)。A 甲醇(CH4O)B 甲酸(CH2Q)C乙醇(QH6。)D 乙酸(C2H4。2)(6)偏二甲队(GH8N2)和四氧化二氮在点燃条件下反应，生成一种产生温室效应的气体 空气中含量最大的气体和水，同时放出大量的热，试写出反应的化学方程式 。【答案】减少煤和石油的使用、增加天然气和非化石能源的使用CDSO2+I2+2H

23、2O=H 2sO4+2HIMgH 2+2H 2O=Mg(OH)2 +2H2AD点燃C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O【解析】【详解】(1)重要调整是：减少煤和石油的使用、增加天然气和非化石能源的使用；(2)有关用NaOH溶液来“捕捉” CQ并将CO2储存或利用的部分流程的叙述：A、该过程中有二氧化碳合理低的气体排放，不能实现CQ零排放，选项 A不正确；B、该过程有氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠等物质可以循环利用，选项 B不正确；G分离室中分离物质的操作是固液分离，是过滤，选项 C正确；D、该过程至少发生：1氢氧化钠与二氧化碳反应；2、氢氧化钙与二氧化碳反应；3、碳酸钠与氢氧化钙反应

24、；4、碳酸钙高温分解等 4个化学反应。选项 D正确。故选CD。(3)二氧化硫与碘单质和水反应产生硫酸和氢碘酸的化学方程式：SO2+I2+2H2O=H 2sO4+2HI ；(4)氢化镁(MgH2)是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时氢氧化镁，的化学方程式是： MgH 2+2H2O=Mg(OH)2+2H2 ;(5) 一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，则碳、氧元素的原子个数比为1 ： 1,这种产物可能是：A、甲醇(CHO)中碳、氧元素的原子个数比为 1 ： 1;故选项正确；B、甲酸(CH2O2)中碳、氧元素的原子个数比为1 ： 2;故选项

25、错误；C、乙酉I ( C2H6O)中碳、氧元素的原子个数比为2 ： 1;故选项错误；D、乙酸(QH4O2)中碳、氧元素的原子个数比为1 ： 1;故选项正确。故选AD。(6)偏二甲队(C2H8N2)和四氧化二氮在点燃条件下反应，生成二氧化碳、氮气和水的化 点燃学方程式：C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O ；9.镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有丰富的镁资源，从海水中提取镁的流 程如下：海水中的MgCj、叱J 乂观西 河组 MgCb 63力速水4MgCh通电4 Mg包濡落发、江落、Q日E(1)在实验室进行蒸发操作时需要用到玻璃棒，其作用是 ;(2)电解熔融氯化镁的过程中

26、， 能转化为 能；(3) Mg (OH) 2与盐酸的反应属于 反应(填化学反应的基本类型)；(4)用一个化学反应可以证明镁比铜活动性强，该反应的化学方程式是 .【答案】搅拌，防止因溶液局部过热造成液滴或晶体飞溅电化学复分解Mg+CuSO MgSO4+Cu【解析】【详解】(1)蒸发操作时玻璃棒的作用是搅拌，防止因溶液局部过热造成液滴或晶体飞溅造成伤人；(2)电解熔融氯化镁的过程中，电能转化为化学能；(3)氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O;该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；(4)可用金属

27、镁与硫酸铜反应来进行验证，镁可与硫酸铜溶液反应置换出铜，由此可证明镁的活动性比铜强，反应的化学方程式为：Mg+CuSC4 MgSO4+Cu。点睛：固体和液体分离采用过滤的操作方法。10.氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿(主要成分为MgCCh,含少量FeCQ,其他杂质不溶于水和酸)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：滤渣1滤查2气体(1)为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、。MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为 。(2) “氧化”过程中，将 FeSQ全部转化为Fe2 (SO4) 3,然后加氨水，调节溶液的 PH范 围为。(已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的p

28、H见下表)对应离子Fe3+Fe2+Mg2+开始沉淀时的pH2.77.99.4完全沉淀时的pH3.79.611.4(3)过滤后得到滤渣 2和滤液，滤渣2是 (填化学式)，此时滤液中的阳离子一定 含有 (填离子符号)。(4)煨烧过程存在以下反应：2MgSO4 C800 C2MgO2SO2CO2800 CMgSO4 C=MgO SO2800 CCO ； MgSO4 3C=MgO S 3CO已知:硫在常温下是一种淡黄色固体，硫的熔点约为115.2° C沸点名勺为444.7° C高镒酸钾溶液与SO2反应会褪色，且只吸收 SQ,不吸收CQ;碱溶液既吸收 SC2,又吸收CQ。 利用下图装

29、置对煨烧产生的气体进行检验并收集。ABCD 集气瓶B中盛放的溶液是 (填字母)，C中盛放的溶液是 (填字母)。a Ca (OH) 2溶液b KMnO4溶液c NaOH溶液d BaC2溶液装置D的作用是。【答案】将矿石粉粹等MgCC3+H2SQ=MgSO4+H2O+CQT 3.79.4 Fe (OH) 3 Mg2+、NH4+ b c收集一氧化碳，防止污染空气【解析】【分析】【详解】(1)为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、将矿石粉粹等。MgCO3与稀硫酸反应生成了硫酸镁、二氧化碳和水，化学方程式为：MgCO3+H2SQ4=MgSO4+H2O+CC2T o(2) “氧化”过程中，

30、将 FeSQ全部转化为Fe2 (SO4) 3,然后加氨水，为了将铁离子沉 淀镁离子不沉淀，调节溶液的pH范围为：3.79.4。(3)由题意可知，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，过氧化氢在酸性条件下氧化硫酸亚铁为硫酸铁，硫酸铁与氨水反应生成了氢氧化铁沉淀和硫酸俊，所以滤渣2是Fe (OH) 3,此时滤液中的阳离子一定含有：Mg2+、NH4+。(4)由题意可知，高镒酸钾溶液与SQ反应会褪色，且只吸收 SO2,不吸收CQ;碱溶液既吸收SQ,又吸收CO2,应先用高镒酸钾溶液检验并除去二氧化硫，再用石灰水检验二 氧化碳、用氢氧化钠除去二氧化碳(或者足量石灰水检验并除去二氧化碳，题干中没有说明足

31、量，不能选用)，最后收集一氧化碳，所以集气瓶B中盛放的溶液是 KMnO4溶液，C中盛放的溶液是 NaOH溶液。混合气体通过 A除去了硫，通过 B检验并除去了二氧化硫，经过 C中的碱溶液除去了二 氧化碳，最后收集到的气体是一氧化碳，所以装置D的作用是：收集一氧化碳，防止污染空气。故答案为：(1)将矿石粉粹等；MgCO3+H2SQ=MgSC4+H2O+CQT。(2) 3.7 9.4。(3) Fe (OH) 3； Mg2+、NH4+。(4) b； c；收集一氧化碳，防止污染空气。11.氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaC2、MgCl2)为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下：相盐

32、水试剂A试剂B广溶液瑞A N3cl溶灌迫溶解操作A(1)试剂A与试剂B的组合为 (填序号) KOKD NaOH® K2CC3 NmCQ(2)操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 (3)流程中Mg元素必须转化成 (填化学式)才能完全除去(4)写出电解NaCl溶液的化学方程式(5)该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由 (答一条即可)电解【答案】引流 Mg(OH)2 2NaCl+2睦O= H2T +C2T +2NaOH H2不易储存和运输或生产H2的成本高【解析】【分析】氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀 和氯化钠；玻璃棒用途：引流、搅拌、转移物质等；电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气 和氢气。【详解】(1)试剂A与试剂B的组合为氢氧化钠、碳酸钠，分别除去氯化镁、氯化钙。故填：(2)操作A (过滤)需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。故填：引流(3)流程中Mg元素必须转化为 Mg(OH)2才能完全除去。故填： Mg(OH)2(4)电解NaCI溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式：电解电解2NaCl+2H2O= H2 T +C2 T