2020-2021全国各地中考化学分类：探究题综合题汇编

1、一、中考初中化学科学探究题1 .某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应，过程如下:实验操作实验现象<'二=，15一打招过 的铝片口。氟化徊滞液铝片表面附一层红色固体铝片表面意出大量无色气体，放出大量的热袋杯底部出现红色固体和白色沉淀(1)打磨铝片的目的是。(2)现象中的红色固体是同种物质，请写出现象的化学方程式 。(3)经经验，现象中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经pH计检验，pH 7 ,证实了甲的猜想。(4)探究现象中白色沉淀的化学成分。乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜(CuCl)。(查阅资料)CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH3)

2、2+和C-, Cu(NH3)2+在空气中易被氧化变为蓝色。(进行实验)取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤。洗涤的目的是 。向白色沉淀中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份，进行实验:操作步骤实验现象实验结论I.用试管取其中一份溶液，滴加适量AgNO3溶液产生白色沉淀该溶液中含有II.将另一份溶液置于空气 中一段时间该溶液中含有Cu(NH3)2+(得出结论)通过实验可以确定，该白色沉淀是CuCL(反思与评价)Al和CuC2溶液反应为什么会出现 CuCl呢。I .丙同学猜测：可能是 Cu与CuC2溶液反应生成了 CuC卜为了验证猜想，他取 Cu与15%的 CuC2溶液混合，结果无白色沉

3、淀产生。他又分析了Al和CuC2溶液反应的实验现象，再次将打磨过的Al片插入盛有15%的CuC2溶液的试管，并将试管置于冰水中，发现白色沉淀 明显减少。于是他将 Cu与15%的CuC2溶液的实验进行了改进，从而证明了Cu与CuC2溶液反应能生成 CuCl,改进的方法是 ，试写出该反应的化学方程式 。II .丁同学认为丙同学的实验还不够严谨，还应考虑 对Cu与CuC2溶液反应的影响。【答案】除去表面的氧化膜2Al+3CuCl 2=2Al CL+3CU <除去表面的杂质C-无色溶液变为蓝色 取Cu与15%的CuC2溶液混合，加热；Cu+CuCl 2 A2CuCl A1C3【解析】【详解】(1

4、)打磨铝片的目的是除去铝片表面的氧化膜。(2)现象中，铝和氯化铜反应生成氯化铝和铜，反应的化学方程式为：2A1+3CuC 2A1C13+3Cu。(3)甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经pH计检3言,pH<7,证实了甲的猜想。(4)进行实验取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤。洗涤的目的是除去表面的杂质。 实验过程如下表所示：操作步骤实验现象实验结论I.用试管取其中一份溶液，滴加适量AgNO3溶液产生白色沉淀该溶液中含有C1-n .将另一份溶液置于空气中一段时间无色溶液艾盅色该溶液中含有Cu(NH3)2+反思与评价I .再次将打磨过的 A1片插入盛有15%的CuC2溶液的试管，并将试管置于冰水

5、中，发现白色沉淀明显减少，说明反应和温度有关，于是他将 Cu与15%的CuC2溶液的实验进行了改 进，从而证明了 Cu与CuC2溶液反应能生成 CuC1,改进的方法是取 Cu与15%的CuC2溶液 混合，加热；该反应中，铜和氯化铜在加热条件下反应生成氯化亚铜，反应的化学方程式为：Cu+CuC1 242CuC1。II . 丁同学认为丙同学的实验还不够严谨，这是因为反应过程中生成了氯化铝，因此还应考 虑A1C13对Cu与CuC2溶液反应的影响。2.科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学做实验，向盛有少量NaOH溶液的试管中通入 C6,未看到明显的实验现象。同学们对NaOH与

6、CO2能否反应进行验证，并对废液的成分进行探究。活动一：同学们经过讨论，设计了甲装置并进行实验，请你把实验现象补充完整。甲实验步骤实验现象猜测如图甲，向集满二氧化碳的软塑料瓶 中滴加足量的氢氧化钠溶液，振荡CC2溶于NaOH溶液中CO2与NaOH反应款瞿活动二：兴趣小组的同学对猜测进行如下探究实验（1）取软塑料瓶中的液体于三支试管中，三位同学分别完成如图所示实验。稀盐酸CaC，溶液CmOHit落滞管中生成气体的化学反应方程式（3）以上三个实验均能证明（2）同学们观察到 A试管中有气泡冒出，B、C试管中均有白色沉淀生成。请你写出A试CQ与NaOH发生了反应。请写出甲装置中发生反应的化学方程式活动

7、三：实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如 下图），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。请你分析烧（填离子符号）。小组同学对烧杯内上层溶液中可杯上层溶液中一定不含有的离子是 能含有的离了进行如下探究。正色溶液白色! * 矶近（提出问题）烧杯内上层溶液中可能含有哪些离子？（猜想与假设）上层溶液中可能含有OH、CC32-、Ca2+中的一种或几种。（进行实验）实验步骤实验现象实验结论取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加 ,静置有白色沉淀生成有CC32、无Ca2+取中反应后的上层清液少许于试管中，滴加（指示剂除外）有OH（反思评价）（1）经过综合分

8、析，最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有 （填离子符号）。（2）将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量的 （填名称）进行处理后 再排放，可以有效防止水体污染。【答案】软塑料瓶变瘪Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2COz+2NaOH=Na 2CO3+H 2O H+ 过量的 BaC2 （或 CaC2）溶液 CuC2 （或 FeC3）溶液出现蓝色（或红褐色）沉淀（合理即可）OH、CQ2-、Cr、Na+稀盐酸（合理即可）【解析】【详解】活动一：二氧化碳与氢氧化钠反应，软塑料瓶内压强减小，软塑料瓶变瘪；活动二：（2）稀盐酸与碳酸钠反应方程式：Na2CO3+2HCl=2Na

9、Cl+H 2O+CO2 ;（3）二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2O ；活动三：H+与碳酸根反应产生气泡，下层有白色沉淀，烧杯上层溶液中一定不含有H+；进行实验取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加 过量的BaC2 （或CaC2）溶液与碳酸根反应生成 白色沉淀，证明有 CQ2、无Ca2+;取中反应后的上层清液少许于试管中，滴加滴加CuC2 （或FeC3）溶液，出现蓝色（或红褐色）沉淀，证明有OH；反思评价（1）经过综合分析，最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有：OH-、CQ2-、Cr、Na+；（2）向滤液中加入适量稀盐酸可以除去氢氧根离子和碳酸根离子，进行处理后再

10、排放。3.小倩同学了解到：外国人把中国称为“China”，在英文中与瓷器是同一个单词。“青花瓷”又是在中国瓷器中最具代表性的。绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钻（CoO）。她查阅元素周期表发现钻（读音：gu ）元素符号为Co,在周期表中与铁元素同位于第4周期、第皿族。（提出问题）小倩同学产生疑问：为什么钻和铁都在第皿族呢？（寻求帮助）（1）（咨询老师）得知：因为铁与钻两种元素原子的结构具有相同点（见右图），使得二 者的化学性质相似。因此把这两种元素放在一起。请你帮助小倩完成下列问题：钻元素在元素周期表中的原子序数为 , 一个钻原子比一个铁原子多一个 a.中子b.电子c质子d.电子层铁原子与钻

11、原子具有相同的 （填序号，下同）。元素的化学性质主要与原子的 有关，因此二者的化学性质相似。a.核电荷数b.核外电子数c.电子层数d.最外层电子数在化学反应中，金属钻和铁一样，也能与稀盐酸发生反应放出氢气，反应的化学方程式 为;钻在氧气中燃烧生成 CO3O4,化学方程式为 。（2）（查阅资料）钻元素有着广泛的用途：钻及其化合物在材料生产、化工生产、医疗中 都有着广泛的应用。钻在电池制造中需求量增长很快，钻酸锂（已知：化学式为LiCoQ,锂元素化合价为+1）常用作手机电池的正极材料 ，其中钻元素的化合价为 。（深入探讨）（产生问题）既然钻与铁的单质具有相似的性质，那么两种元素的化合物是否也有相似

12、的 化学性质？（设计并实验验）（1）根据所学知识，同学们已知下列反应可以进行，并进行实验：L 八 a.稀盐酸 Lb.氢氧化钠溶液L ，八一、FeOFeCl2Fe(OH)2观察记录实验现象：氧化亚铁为黑色固体；实验 a中，随着稀盐酸的加入，黑色固体逐渐 溶解，溶液呈现浅绿色；实验 b中，加入氢氧化钠溶液后出现白色沉淀，静置在空气中， 沉淀物颜色发生变化，最后变为红褐色。(查阅资料得知：原因是溶液中的Fe(OH) 2遇空气中的氧气生成 Fe (OH) 3)(2)同学们欲探究钻元素化合物的性质，设计并进行了如下实验： 八八 盐酸 八八，氢氧化钠溶液八，八.，、CoOC0CI2Co(OH)2请你依据实

13、验现象，完成下列问题：I.实验中，取少量灰黑色的氧化钻放入试管中，加入稀盐酸，固体被溶解，溶液呈红色， 写出反应的化学方程式 。另取一支试管加入少量氧化钻，滴入浓盐酸， 固体被溶解溶液呈绿色。说明反应后钻离子在溶液中呈现的颜色与加入酸的 有关。n.实验中，加入氢氧化钠溶液，出现青蓝色沉淀。将试管静置在空气中，沉淀物颜色发 生变化，最终变为棕色，试推测沉淀物颜色变化可能与空气中的 有关。通过 实验探究，同学们得出结论：铁和钻两种元素的化合物化学性质相似。点燃【答案】27 bc cd d Co 2HCl CoCl 2 H2 3Co+2O2= Co3O4 +3CoO+2HCl CoCl2 H2O 浓

14、度氧气【解析】 【分析】 【详解】(1)由图可知钻核电荷数为 27,原子序数=核电荷数=27,由图可知一个钻原子比一个铁 原子多一个质子同时也多一个电子，故填：27; bc。(2)铁原子与钻原子具有相同的电子层数和最外层电子数，元素的化学性质主要与原子的 最外层电子数有关，因此二者的化学性质相似，故填： cd; do(3)在化学反应中，金属钻和铁一样，故钻和稀盐酸反应生成二价钻和氢气，化学方程式 为Co 2HCl CoCl 2 H2 ，和氧气反应生成四氧化三钻，化学方程式为点燃点燃3Co+2O2=Co3O4，故填：Co 2HCl CoCl2 H2； 3Co+2O 2= Co3O4。(4)根据化

15、合价代数和为零，设钻元素化合价为x,则(+1) +x+ (-2) X2=0,故x=+3,故填：+3。(5) I.实验中，取少量灰黑色的氧化钻放入试管中，加入稀盐酸，固体被溶解，溶液呈 红色，氧化钻属于金属氧化物和酸反应属于复分解反应，化学方程式为CoO+2HCl C0Cl2 H2O,另取一支试管加入少量氧化钻，滴入浓盐酸，固体被溶解 溶液呈绿色。说明反应后钻离子在溶液中呈现的颜色与加入酸的浓度有关，故填：CoO+2HCl CoCl2 H2O；浓度。(6)实验中，加入氢氧化钠溶液，出现青蓝色沉淀。将试管静置在空气中，沉淀物颜色Fe (OH) 3,钻和铁发生变化，最终变为棕色，溶液中的 Fe（OH

16、） 2遇空气中的氧气生成 化学性质似，推测沉淀物颜色变化可能与空气中的氧气有关，故填：氧气。4 . KOH溶液中含有H2O、K+、OH-、能使无色酚配试液变成红色。某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酗:试液变成红色的原因。（提出问题）KOH溶液中的什么成分使无色酚酬:试液变红？（猜想）猜想1： KOH溶液中的H2O使无色酚儆试液变红。猜想2: KOH溶液中的K+使无色酚酗:试液变红。猜想3： KOH溶液中的 （填化学式）使无色酚酗:试液变红。（实验探究）实验操作实验现象结论用试管取少量蒸储水，滴 入1-2滴无色酚酗:试液试管内溶液不变色猜想1不成立用试管取少量KCl溶液， 滴入1-2滴无色

17、酚酗:试液猜想2不成立,滴入1-2滴无色酚Mt试液试管内溶液变红（讨论反思）有同学认为猜想不需要实验验证就可以排除，你认为该同学理由是（拓展）向Ba（OH）2溶液中滴入几滴无色酚酬:试液，观察到的现象是 ;KOH固体应 保存。【答案】OH试管内溶液不变色用试管取少量KOH溶液猜想3成立酚酬:试液本身含有水分子无色酚酬:变红 密封【解析】【分析】【详解】猜想：氢氧化钾溶?中含有 H2。、K+、OH-,哪种粒子能使无色酚酗:试液变成红色，猜想有三种，根据题意，故猜想三是：OH。实验探究：实验用试管取少量 KCl溶液，滴入1-2滴无色酚酗:试液，因为实验结论是猜想2不成立，即K+不能使无色酚酗:试液

18、变红，故现象为：试管内溶液不变色；因为已经证明H2。、K+不能使无色酚酗:试液变红，所以实验为用试管取少量KOH溶液，滴入1-2滴无色酚酬:试液，根据实验现象试管内溶液变红，可以得出的结论是：猜想3成立。讨论反思：因为酚酗溶液中含有水，所以有同学认为猜想不需要实验验证就可以排除的理由是：酚酬:试液本身含有水分子。拓展：根据上述实验结论，Ba(OH)2溶液中含有OH,所以向Ba(OH)2溶液中滴入几滴无色酚酬: 试液，观察到的现象应该是：无色酚酗:变红；KOH是可溶性碱，能与空气中的二氧化碳反应，所以要密封保存。5 .某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自

19、己所学知识进行如下探究：提出问题该瓶药品的化学成分是什么 ？查阅资料(1)氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。(2)氢氧化钙的溶解度曲线如图：温度也氢氧化钙的溶解度曲线猜想假设猜想一 ：Ca(OH)2猜想二：猜想三：CaCQ实验验证实验操作实验现象实验结论(1)取1g样品放入盛有 50g水的烧杯中，充分搅拌后，静 置烧杯底部有较多固体未溶解样品中含有CaCQ(2)取实验(1)中上层清液少许 于试管中，再向试管中滴加23滴无色酚酗:试液样品中含有Ca(OH)2得出结论甲同学认为猜想二正确。反思交流(1)乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想 也可能正确，原因是。(2)丙同学认为要想验证猜想

20、二正确，还需做如下实验：取实验(1)中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，如有，则猜想二正确。拓展提升要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否【答案】Ca（OH2和CaCO溶液由无色变成红色一氢氧化钙彳溶于水，未溶解固体可能只含氢氧化钙气泡产生.有剩余【解析】本题通过氢氧化钙变质探究实验考查了碱的性质，碳酸根离子的检验等。解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论。猜想假设：氢氧化钙能与空气中的二氧化碳生成碳酸钙和水。若没有变质，则固体成分是Ca（OH>,部分变质固体成分是 Ca（OHR和CaCQ的混合物，若完全变质固体成分是

21、CaCO,所以猜想二是 Ca（OH>和CaCQ;实验验证：若样品中含有 Ca（OH）2, Ca（OH2溶液呈碱性，能使酚酬:试液变红色，所以实验（2）的现象是溶液由无色变成红色；反思交流：（1）根据氢氧化钙的溶解度曲线可知，氢氧化钙微溶于水。乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想一也可能正确，原因是氢氧化钙微溶于水 ，未溶解固体可能只含氢 氧化钙；（2）若猜想二正确，固体中含的碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可用盐酸来检验。丙同学认为要想验证猜想二正确，还需做如下实验：取实验（1）中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，如有气泡产生，则猜想二正确；拓展提升：根据

22、上述探究可知，要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还 应考虑反应物是否有剩余。6 .某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液，（如图所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaHCO, NaOH NaCO, NaCl中的一种，请你对该试剂作出猜想并进行实验探究：（提出问题）这瓶试剂是什么溶液？（猜想与假设）甲猜想：NaHC烯液乙猜想：NaOH丙猜想：NaCO溶液丁猜想：NaCl溶液（查阅资料）上述四种物质相关信息如下物质NaHCONaOHNaCONaCl常温下溶解度/g9.610921.536常温下稀溶液的PH913117（实验探究1）取瓶中溶液少许于

23、试管中，滴加几滴酚酬:溶液，溶液变红。（实验探究2）另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生生气泡。（实验分析）通过（实验探究1）可知 同学的猜想一定错误。甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自己的猜想错误，他的理由是 。丙同学分析（实验探究 2）并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶液是NaCO溶液。（实验探究2）中发生反应的化学方程式为 。（讨论质疑）乙认为以上同学分析有漏洞，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。（实验探究3）在（实验探究1）试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液（中性），充分 反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生。（得出结论）通过（实验探究3）可证明

24、这瓶试剂为 溶液，但已经部分变质。（反思与拓展）学习小组反思了这瓶试剂因为 而变质，得出了该溶液正确的保存方 法，若要除去该溶液变质部分所采用的方法是 （用化学反应方程式表示）。【答案】丁 在该温度下，碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数小于10%。NaCG+2HCl2NaCl+HzO+CM 。氢氧化钠 敞口放置 Ca （OH2+NaCGCaCOj +2NaOH。【解析】【详解】（1）通过【实验探究1】可知，该溶液呈碱性，而氯化钠溶液呈中性，故丁同学的猜想一 定错误；（2）由于在该温度下，碳酸氢钠的溶解度是9g,碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为:1CJ窕+9. 6gX100«<10

25、%,故甲同学发现自已的猜想错误;（3）实验探究2中有气泡产生，是碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CQ T ;3可证（4）在实验探究1试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液（中性），充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生说明含有碳酸钠和氢氧化钠，故通过实验探究 明这瓶试剂为氢氧化钠溶液，但已经部分变质；（5）这瓶试剂因为敞口放置而变质，若要除去该溶液变质部分可以加入适量的氢氧化钙溶 液，反应方程式为 Ca （OH） 2+Na2CO3=CaCQj +2NaOH7 .以下是老师引导学生探究 质量守恒定律”的教学片

26、段，请你参与探究并帮忙填写空格 （包括表中的空格）。（提出问题）化学反应前后各物质的质量总和是否相等？（猜想与假设）猜想 1：不相等； 猜想2:相等。（实验探究）甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。乙组实验 现象有气泡产生，天平指针向右偏转铁钉表回不红色物质析出, 溶液颜色发生改变， 天平指针没有偏转结论猜想1正确反应的化学方程式：猜想2正确（反思评价）究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向 右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡是有气体生成 或参加的反应一定要在 中进行。（优化装置）同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下

27、三种改进，你认为最佳装置是（填序号），从另外两种装置中任选一种指出其不足 （得出结论）同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想二正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论是：的各物质的质量总和等于反应后生成的各物 质的质量总和。（解释应用）解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由种元素组成。【答案】N&CO+2HCl=2NaCl+HO+ COT 密闭容器（或封闭体系等合理答案）B A装置中反应产生气体，气球膨胀，浮力

28、增大，导致称量结果不准或C装置中反应产生气体，瓶内气压增大，可能导致瓶塞迸出（其它合理答案也可）。参加化学反应（或参加反应） 四（或4或C H、0、Cu四）【解析】【分析】【详解】实验探究：反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ COT反思评价：在密闭容器中进行化学反应，对探究质量守恒定律实验无影响优化装置：最佳装置是：B;另外两种装置的不足：A装置中反应产生气体，气球膨胀，浮力增大，导致称量结果不准或C装置中反应产生气体，瓶内气压增大，可能导致瓶塞迸出。得出结论：质量守恒定律的概念是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和解释应用：反应前后元

29、素的种类不变，生成物中含有C、H、0、Cu四种元素，故反应物中也应该含有C、H、0、Cu四种元素。8 .实验与探究是化学学习的重要方法和内容，李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣。（查阅资料）绿色锈迹是碱式碳酸铜CU2（OH）2CO3,受热易分解；无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；碱石灰是 CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CQ反应生成碳酸钠固体和水；氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。（发现问题）查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。为

30、了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分。（猜想与假设）该黑色固体可能是碳粉；;碳和氧化铜的混合物。（设计方案）请帮助该同学完成下述实验报告：实验操作与现象实验结论猜想正确探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成CQ和H20.（进行实验）选择如下图所示装置进行验证:活基弑式祺酷福步骤一：连接A和B,打开活塞，通入一段时间的空气；步骤二：点燃酒精灯，依次连接装置Z B-一（填"C' "D”'；）步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。（解释与结论）当观察到 ,说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O

31、,写出装置 C中反应的化学方程式 ;写出Cu2（OH）2CO3受热分解的化学方程式 。（反思与评价）上述装置中A的作用是 。【答案】氧化铜 取黑色粉末，加入足量稀硫酸，充分反应后，黑色固体全部溶解形成蓝色溶液 D C CP石灰水变浑浊，D中无水硫酸铜变蓝CQ+Ca（OH2=CaCOU +H2OCu2（OH）2cQ=2CuO+H2O+CO T 除去空气中的水分和二氧化碳，防止对产物的检验造成干扰【解析】试题分析：探究一：【猜想与假设】氧化铜也是黑色的固体，所以还有可能是氧化铜；【设计方案】碳不和硫酸反应，而氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以实验步骤：取黑色粉末，加入足量稀硫酸，充分反应后，黑

32、色固体全部溶解形成蓝色溶液；探究二：【进行实验】水能使无水硫酸铜变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以连接顺序为ZB- AC ;【解释与结论】 水能使无水硫酸铜变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以当观察到C中石灰水变浑浊，D中无水硫酸铜变蓝，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CQ和H2O, C中反应的化学方程式为 CO2+Ca （OH） 2=CaCOj+H2O;Cu2 （OH） 2CQ受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Cu2 （OH）2CQ 2CuO+WO+CO T ；【反思与评价】装置中A的作用是除去空气中的水分和二氧化碳，防止对产物的检验造成干扰。考点：实验探究物质的组成

33、成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式9 . Mg与NH4C1溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下 列实验探究：(假设与猜想)气体可能是 HCl, NH3, H2中的一种或几种。(查阅资料) NH 3+HCl=NHCl2 NH3+HzSQ=( NH4)2SQA 2NH3 + 3CuO=3Cu+ N2+ 3H2O(实验探究)(1)为确定是否含有 HCl,将气体通入酸化的 溶液中，无沉淀产生，则该气体中无HCl。(2)为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置:ABA中观察到 ,证明有 NH3；B中玻璃管内观察到

34、 ,证明有 H2； 浓硫酸的作用是。(3) Mg与NH4C1溶液反应生成盐、 NH3和H2。写出化学方程式 。(实验反思)(4)综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl,就能证明HCl不存在。请评价这种说法是否合理 (填是"或否”)，理由是 。【答案】硝酸银(或 AgNO3) 酚酗:溶液变红色黑色粉末变红色，玻璃管内壁有水珠除去氨气，干燥氢气Mg + 2NH4Cl=MgCl2 + 2NH3f+ H2 T是 氯化氢与氨气不共存(或HCl与NH3反应生成NH4C1固体等)【解析】【分析】硝酸银能和稀盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸；氨气能和水反应生成氨水，氨水显碱 性，能使

35、酚酬:试液变红色；加热条件下，氧化铜能和氢气反应生成铜和水；浓硫酸具有吸 水性，能和氨气反应生成硫酸俊。【详解】实验探究(1)为了确定是否含有 HCl,将气体通入酸化的硝酸银溶液中，无沉淀生成，则该气体中 无 HCl。(2) 氨气能和水反应生成氨水，氨水显碱，f能使酚血:试液变红色，故 A中观察到酚 儆溶液变红色，证明有 NH3。 加热条件下，氧化铜能和氢气反应生成铜和水，故 B中玻璃管内观察到黑色粉末变成红色，玻璃管内壁出现水珠，证明有H2。 浓硫酸具有吸水性，能和氨气反应生成硫酸钱，故浓硫酸的作用是除去氨气，干燥氢 气。实验结论（3） Mg与NH4CI溶液反应生成 MgCl2、NH3和H2

36、,反应的化学方程式为Mg+2NH4dMgCl2+2NH3 T +Hd。试验反思（4）氨气能和氯化氢反应生成氯化钱，不需要单独检验HCl,就能证明HCl不存在，故这种说法是合理的；理由是氯化氢与氨气不共存。10 .某探究小组的同学通过查阅资料得知：在加热条件下，镁不仅能与水反应还能与氯化 俊溶液反应。小组同学对此产生兴趣，他们将砂纸打磨过的镁条加入氯化钱溶液中并加 热，迅速产生大量气体。为确定生成气体的成分，他们进行如下探究：（查阅资料）（1）镁与氯化俊溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两 种。（2）镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。（3）氨气是一种极易溶于水的

37、气体，能与酸反应。（提出问题）该气体成分是什么？（做出猜想）猜想一：H2和N2猜想二：N2和NH猜想三：（进行实验）ABCD步骤一：小组同学闻气体气味，发现该气体有刺激性气味。则猜想 不成立。步骤二：同学们把产生的气体通入盛有水的A装置中除去 ,再将剩余气体依次通入日C、D装置中，一会儿后，加热试管中的氧化铜，观察到B中溶液不变色，C中无明显现象，D中黑色粉末变成红色固体，试管口有小水珠。装置 C的作用是 （合理即可）， 装置D中发生反应的化学方程式为 。（得出结论）猜想成立。（拓展延伸）经过讨论，小华同学认为用点燃木条检验气体的方法代替装置D也能达到相同的探究目的。你认为是否可行？ （填“可

38、行”或“不可行”）。【答案】H2和NH一氨气吸收生成气体中含有的水分Hb+CuO 匕 Cu+HO三可行【解析】 【详解】做出猜想猜想三：由于镁与氯化钱溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种 元素中的一种或两种，镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气，故猜想是H2和NH。进行实验步骤一：H2和N2都无刺激性气味。步骤二：氨气极易溶于水，而Hk和都难溶于水，所以把产生白气体通入盛有水的A装置中以除去 NH。浓硫酸具有吸水性，能除去气体中的水蒸气。D中黑色粉末变成红色固体，试管口有小水珠，则是氧化铜变为铜，同时有水生成，发生的反应是：H2+CuOA= Cu+HO。得出结论由装置D中的实验现

39、象可知，生成的气体中含有氢气，则猜想三成立。拓展延伸氢气具有可燃性，氮气不具有可燃性，所以用点燃木条检验气体的方法代替装置D也能达到相同的探究目的。【点睛】此类探究题的解题难点一般常在实验环节中出现，根据实验现象确定被验证气体的成分， 浓硫酸具有吸水性。11 .某化学兴趣小组同学学习海水“制碱”知识后，到实验室做实验，小华实验：先取 2mL NaCO溶液遇试管中，再用胶头滴管滴入少量稀盐酸，无明显现象；小红实验：先取 2ml稀盐酸于试管中，再用月头滴管滴入少量NaCO溶液，却马上观察到有气泡产生，两人实验所用的N&CO溶液、稀盐酸均相同，却观察到不同的实验现象，他们为了查明原 因，查阅

40、资料：HCl和NaCO反应时其实是分步进行的，即：NaCG+HCl= NaCl+NaHCO （先）,NaHC0HCl=NaCl+H2O+COt （后）。NaHCO溶液与足量澄清石灰水混合会变浑浊。Ca（HCO） 2溶于水请回答：（1） NaHCO谷称;（2） NaHCOB医疗上是治疗 的药剂之一。（提出问题）小华实验后溶液中的溶质是什么？（猜想与假设）猜想 NaCl; NaCl、 NaHCQ NaCl、NaCO; NaCl、N&CO、NaHCO （提出质疑）小红认为猜想 一定不正确。（实验探究）实验操作实验现象结论取适量小华实验后的溶液于 试管中，滴入澄清石灰水溶液变浑浊猜想成立（交流与反思）（1）大家一致认为上面实验探究结论不正确，原因是 （用化学 方程式表示）。（2）小红认为，小华实验后的溶液应该继续慢慢滴入稀盐酸，若一开始无明显现象，一会后观察到有气泡产生，则猜想 成立。（归纳与总结）小华实验与小红实验现象不同的主要原因与 有关。【答案】小苏打胃酸过多 2NaHCO+Ca （OH 2= CaCQj + NazCO 2H2O 力口入试剂的顺序【解析】【分析】【详解】（1）碳酸氢钠俗称小苏打；（2）碳酸氢钠会与盐酸反应而消耗胃酸；提出质疑：Na2CQ+HCLNaCl+NaHCQ （先）,NaHCQ+HCl= NaCl+ H2O+CQT（后），所以小红认