人教版高二化学（选修4）下册：原电池含解析

1、易错点一：原电池的工作原理【易错题典例】观察如图所示两个实验装置，若两烧杯中硫酸的浓度相同，铜片和锌片都是纯净单质，判断下列叙述正确的是 ()A两个装置均是原电池装置B乙中电子由铜片经过电流计流向锌片C过一段时间两烧杯中溶液的酸性均减弱D因都是锌与硫酸的反应，所以两装置中产生气泡的速率相同【答案】C【错因分析】明确原电池的构成条件和工作原理是解题关键；易错点不能准确判断原电池的正负极及原电池工作时电子或离子的流向，特别注意的是电子只在外电路移动，内电路是离子的定向移动，正确的理解是（1）外电路：电子移动方向，负极正极；电流方向，正极负极；（2）内电路：离子迁移方向，阳离子向正极移动，阴离子向负

2、极移动。【解题指导】完整的原电池有两个活泼性不同的金属(或一种是非金属导体)、闭合回路、电解质溶液及发生自发的氧化还原反应；其中正负极判断方法：1°由组成原电池的两极材料判断：一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。1°根据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。.2°根据内电

3、路离子的移动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。3°根据原电池两极发生的化学反应判断：原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应因此可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断。4°根据电极质量的变化判断：原电池工作后，若某一极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱；如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强5°根据电极上产生的气体判断：原电池工作后，如果一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢的反应，说明该电极为正极，活动性较弱。6°根据某电极附近pH的变化判断：电

4、极附近近的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。易错点二：电极反应和电极反应方程式【易错题典例】下列电极反应式正确的是()A以惰性材料为电极，KOH溶液为电解质构成原电池，负极反应式为H2-2e-=2H+B铜、锌在稀硫酸溶液中构成原电池，正极反应式为2H+2e-=H2C以铜为电极将2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+设计成原电池，正极反应式为Cu-2e-=Cu2+D以铝、铁为电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，负极反应式为Al-3e-=Al3+【答案】B【错因分析】考查电极反应式的书写，正确判断正负极是解本题关键；易错点：（1）不能准确判断正负极，如选项D，就不能直接根据金属的活泼性来判断

5、，而是要结合原电池反应原理来判断；（2）不明确正负极电子的得失，正确的电极反应是负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；（3）忽视电解质溶液对电极反应的影响，如选项D，在碱性条件下，Al失电子被氧化，最终产物为AlO2-形式存在；【解题指导】原电池正、负极电极反应式的书写技巧：（1）先确定原电池的正负极上的反应物质，并标出相同电子数目的得失； （2）注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则H2O必须写入正极反应式中，且O2生成OH-；若电解质溶液为酸性，则H+必须写入

6、正极反应式中，且O2生成H2O；若在熔融盐电解质中反应，则O2可能得电子变成O2- （3）正负电极反应式相加得到电池反应的总方程式，若能写出已知电池反应的总方程式，可以减去较易写出的电极反应式，从而得到比较难写的电极反应式。易错点三：验证原电池的效果【易错题典例】如图所示实验中，把四根洁净的金属条A、B、C、D轮流放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧在每次轮流实验时，记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数(如下表)下列说法中正确的是()金属电子流动方向电压AACu+0.78BCuB-2.15CCCu+1.35D+0.30A金属D与Cu之间电子流动方向为CuDBA金属可能是最强的还原剂CB金属不能从硫酸铜溶液中置换铜DB金属可能是最强的还原剂【答案】C【错因分析】明确实验原理是解题关键；结合原电池的工作原理，根据原电池中电子的流向判断金属的强弱，电压值越大，金属的活泼性越强；易错点：（1）根据电子流向判断正负极错误，这是对原电池原理工作不熟悉造成的，通常电子流出的极为负极，也是活泼性比较强的金属作负极；（2）对实验原理理解错误；（3）不能准确联系金属活泼性顺序表的应用解题。【解题指导】验证原电池的效果从原电子的