高中化学第1讲

1、1化学反应的特征（1）基本特征：化学反应的最基本特征是质量守恒定律，既参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。（2）归纳特征：从宏观和微观角度分析化学反应，可归纳为“五个不改变，两个一定变，一个可能变”。“五个不改变”：从宏观上分：反应物和生成物总质量不变。元素种类不变。从微观上分：原子种类不变。原子数目不变。原子质量不变。“两个一定变”：从宏观上看：物质的种类一定改变。从微观上看：分子的种类一定改变。“一个可能变”：分子总数可能改变。化学科学的涵义：化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。（1）化学研究的对象是原子和分子等；

2、2化学科学的形成和发展约50万年前“北京猿人”已会用火公元前86千年中国(新石器时代)开始制陶器约公元前2千年中国已会铸铜公元前四世纪古希腊的德谟克利特提出朴素的原子论;古希腊的亚里斯多德提出“四元素”学说公元前14087年中国发明了造纸术公元前一世纪至公元一世纪中国本草经成书,书中记载动物、植物、矿物、药物达365种公元十世纪中国(宋代)把火药用于制造火药箭、火球等武器1661年英国的波义耳在怀疑派化学家一书中给元素下了科学的定义1772年舍勒制得了氢气1773年舍勒制得了氧气1777年法国的拉瓦锡发表燃烧概论推翻了燃素说1803年英国道尔顿提出原子论1811年意大利的阿伏加德罗提出分子假说

3、1860年分子学说得到世界公认1869年俄国的门捷列夫提出了他的第一个周期表1911年英国的卢瑟福提出原子核模型1934年法国的约里奥居里夫妇发现人工放射性1942年中国的侯德榜发明了联合制碱法1965年中国科学家合成出牛胰岛素，是首次人工合成蛋白质1981年我国科学家首次人工合成完整生物活性的核糖核酸2000年人类基因组破译2002年由我国科学家领导的人类肝脏蛋白质组计划正式启动几道题练手1：为中国近代化学发展做出突出贡献的科学家是A李四光 B华罗更 C候德榜 D钱学森研析：题述四个选项中的科学家均为我国科学事业的发展做出了突出的贡献。其中，李四光是我国当代著名的地质学家；华罗更是著名的数学

4、家；钱学森是著名的物理学家；候德榜被称为中国近代化学史上的第一颗明星，为中国化学工业发展做出卓越贡献，是中国近代化工工业的奠基人，他发明的联合制碱法为中华民族争得了荣誉。答案C2下列广告语在科学性上没有错误的是A这种矿泉水绝对纯净，不含任何离子B这种饮料中不含任何化学物质C这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素D没有水就没有生命研析：矿泉水中一般含有Ca2+、Mg2+等多种离子，饮料中的水及其它营养成分都属于“化学物质”，氮、磷都是常量元素，A、B、C、错误。D正确。此题与人们的饮食保健密切相关，该学生以亲切感、新鲜感，解决此类题需要学生灵活运用所学知识，而不是靠死记硬背，这样有助于克服传统

5、教学囿于传授书本知识的偏向，避免了“题海”带来的思维僵化，有助于学生懂得周围的科技环境，适应日益技术话的日常生活，应付不断进步的科技革新，有能力对科学技术、人类生存相关的社会问题发表意见并作出决策。答案：D。3 2005年10月12日9时，我国成功发射“神舟六号”载人飞船，遨游太空5天后准确降落。神舟推进舱段安装有4台额定真空推力2500N的轨道控制发动机，推进剂为四氧化二氮和一甲基肼（CH6N2），其主要反应为： CH6N2N2O4XCO2H2O（未配平）。由此可知X中一定含有的元素是A碳B氢 C氧D氮研析：“神舟六号”的成功发射对增强我国的国防力量和提高我国的国际地位都具有重要意义。本题起

6、点高，但落点较低，根据化学反应前后元素的种类不变，反应前有C、H、N、O四种元素，而反应后的已知生成物中只有C、H、O三种元素，故X中必须含有氮元素。答案：D4. 某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是A用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)C用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污D用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物研析：水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，二者都可以溶于醋酸而被除去，A合理；淀粉遇碘（单质）变蓝色，此现象可用于淀粉或碘单质的检验，但必须要注意的是，淀粉遇到化合态的碘（如含碘盐中的碘酸钾）无明显现象，B不合理；C则

7、是生活中的常识，在今后的学习中我们还将学到食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污的具体原理，CO3 2-+H2O=可逆=HCO3- + OH-，所以碳酸钠水解使溶液呈碱性，能促使油脂发生水解转化为可溶性的高级脂肪酸钠和甘油。 C合理；灼烧纯毛织物会有特殊的烧焦羽毛的气味，此法可用于检验富含蛋白质的纺织品与其它织品，D合理。答案：B5以下物品的发明与开发，属于化学对人体健康方面做出巨大贡献的是（ ）A不锈钢 B青霉素 C农药和化肥 D电话和电视机研析：青霉素是一种高效、低毒、临床应用广泛的重要抗生素。它的研制成功大大增强了人类抵抗细菌性感染的能力，带动了抗生素家族的诞生。答案：B6为防止污染

8、环境，下列燃料最理想的是（ ）A酒精 B氢气 C天然气 DCO 研析：酒精、天然气都是含碳化合物，完全燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是引起温室效应的主要物质之一；不完全燃烧生成CO造成环境污染更为严重。CO燃烧也会生成二氧化碳。氢气烧只生成水，对环境没有污染。答案：B。7两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是（ ）A爱因斯坦 B达尔文 C居里夫人 D欧拉研析：爱因斯坦是物理学家，达尔文是生物学家，欧拉是数学家，居里夫人是唯一一位两次获得诺贝尔奖的化学家。C正确。答案：C。研习点1研究物质性质的基本方法l 四种基本方法（1）观察法含义：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。内容：

9、可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。人们既在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析和综合。（2）实验法含义：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。注意的问题：在进行实验时，必须注意实验安全。同时要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。实验的步骤：在进行研究物质性质的实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记

10、录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。（3）分类法在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。（4）比较法运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。l 案例：对金属钠的研究1、钠的物理性质(浮，融，游，响，红)详解见下软、亮、轻、低、导（软质软，硬度小；亮银白色金属光泽；轻密度小，比水轻；低熔点低；导可导电、导热）思考：你在研究钠的物理性质过程中用到什么样的方法？提示：“软”观察用小刀切割钠的实验；“亮”观察钠的断面；“

11、轻”通过钠与水反应的实验，观察到钠浮在水面上；“低”通过钠与水的实验，观察到钠熔成小球或通过钠与氧气反应的实验，观察到加热时钠很快熔化；“导”首先通过分类法确定钠属于金属，然后根据金属的通性判断。2、钠的化学性质（1）与O2反应：常温：4NaO22Na2O (白色固体)；点燃或加热：2NaO2Na2O2 (淡黄色固体)；（2）与Cl2反应：2NaCl22NaCl；（3）与水反应：2Na2H2O2NaOHH2思考：在钠与水反应的实验中，你能观察到什么现象？通过这些现象可以得出什么结论？如果钠粘在烧杯壁上，很快就燃烧起来，为什么？提示：(浮，融，游，响，红)现象结论或原因熔（溶化成小球）反应放热，

12、钠的熔点低。浮（浮在水面上）钠的密度小。游（四处游动）产生的氢气不均匀，推动小球。响（发出嘶嘶的响声）产生的氢气冒出时发出声音红（滴入酚酞，溶液变红）产生了碱性物质。 钠与水反应过程中放出大量的热，如果钠粘在烧杯壁上，产生的热量不能及时的散发出去，引燃产生的氢气并使钠燃烧起来。（4）与酸反应：非常剧烈，以致爆炸；（5）与盐溶液反应：可认为是先与盐溶液中的水反应，然后再发生复分解反应（其实本质都是先于溶液中的H反应）。【领悟·整合】一种单质如果属于金属单质，讨论其化学性质的一般思路是，一般能和非金属单质（O2、Cl2、S等）、水、酸、盐等反应以及其他特性等。钠在一定条件下可以与大部分非

13、金属单质以及包括水在内的化合物反应，说明钠是一种极为活泼的金属。3、钠的存在与保存（1）元素在自然界的存在有两种形态：游离态：元素以单质形式存在；化合态：元素以化合物形式存在。钠的化学性质很活泼，在自然界里无游离态，只有化合态（NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3等）（2）保存：因为常温下金属钠能跟空气中的氧气反应，还能跟水、水蒸气反应，所以金属钠保存在煤油或石蜡油中，主要是为了隔绝空气和水。4、钠的用途（1）KNa合金用于原子反应堆作导热剂。（2）制备Na2O2。（3）做电光源：高压钠灯。（4）冶炼稀有金属。【联想·发散】Na2O和 Na2O2：Na2O属于碱性氧化物，

14、可以与酸、酸性氧化物、水反应。如：Na2OH2O2NaOH；Na2O2属于过氧化物，也可以与酸、酸性氧化物、水等物质反应，所不同的是，在这些反应中一般有氧气生成：2Na2O22H2O4NaOHO2，2Na2O22CO22Na2CO3O2；Na2O2可用与潜艇或宇宙飞船中的供氧剂。典例2：将同样大小的金属钠，分别投入到MgCl2溶液、饱和NaCl溶液中，各发生什么现象?在上述过程中用到了什么研究物质性质的方法？研析：该题旨在培养学生完整描述实验现象的能力和对知识的归纳能力.金属钠分别投入到上述三种盐溶液中，首先与水反应：2Na + 2H2O2NaOH + H2，在中又发生了反应MgCl2 + 2

15、NaOHMg(OH)2+ 2NaCl；在中Na+浓度增大，而水的量减少，故有NaCl晶体析出。答案：在三种溶液中的共同现象是：钠浮在液面上，熔成小球，迅速游动，并发出“咝咝的声音，最后消失；不同之处是：中有白色沉淀，中溶液变浑浊。用到的方法有：实验法，观察法、比较法。典例1：下列关于钠的叙述中，正确的是A钠在自然界中存在游离态 B钠是一种灰色的固体C钠可以保存在煤油中 D钠着火时可以用沙土扑灭研析：钠是一种非常活泼的金属，易跟空气中的氧气以及水发生反应，所以自然界中没有游离态的钠。钠是银白色固体，因被氧化成氧化钠而呈现出灰色，灰色不是金属钠的颜色。钠与煤油不反应，并且钠的密度比煤油大，将钠保存

16、在煤油中可以避免空气及水与钠接触。钠着火时比较好的灭火方法是采用沙土盖灭。答案：D总结提升：本题考查的知识点是钠的存在及单质的颜色、状态和化学性质。解题时要抓住钠易被氧化这一典型性质，从活动性上推测其存在、保存方法、在空气中的通常颜色及着火时的灭火方法。解题时认为颜色是物理性质，容易错把钠块表面常见的灰白色当成金属的颜色。1在烧杯中加入水和苯（密度：0.88 g/cm3）各50 mL，将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动1研析：此题考

17、查的面很广，首先是苯与水互不溶解，还有钠的密度处于苯和水之间，钠能与水中的氢反应而不与苯中的氢反应。另外钠与水反应放出的氢气使钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动。答案：D典例3：2.3g钠在干燥的空气中与氧气反应，可得3.5g固体，据此可判断其产物为A. 只有Na2O2 B. 只有Na2O C. Na2O和 Na2O2 D. 无法确定研析：金属钠和氧气反应可生成Na2O或Na2O2 ，此题用“极限法”：若2.3g钠全部反应生成Na2O ，由反应4Na + O2 = 2Na2O 可得生成Na2O的质量为3.1g；若2.3g钠全部反应生成Na2O2，由反应2Na + O2 = Na2O2 可

18、得生成Na2O2的质量为3.9g；现产物为3.5g，介于3.1g和3.5g之间，故为Na2O和Na2O2的混合物。答案：C方法导引：极限法是一种重要的思维方法，也是我们在解答该类题目时常用的一种方法。极限法解题要特别注意使用的范围。一般是存在两种反应的“可能性”，通过计算或推断确定一个范围，然后结合题意得到最终答案。！金属离子燃烧的火焰颜色！含钠元素Na 黄 含钾元素K 浅紫（透过蓝色钴玻璃观察）含铜元素Cu 绿含锂元素Li 紫红 含铷元素Rb 紫 含钙元素Ca 砖红色 含锶元素Sr 洋红 含钡元素Ba 黄绿 含铯元素Cs 紫红 （注：含铁元素Fe 无色）研习点2研究物质性质的基本程序l 基本

19、程序首先，要观察物质的外观性质（包括物质的存在状态、颜色气味等）；第二、要对物质的性质进行预测；第三、设计并实施实验来验证所做的预测。通过对实验现象的观察和分析，归纳出与预测相一致的性质，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究；第四、对实验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性及特性。l 案例：氯气1、Cl2的物理性质在通常情况下，氯气为黄绿色气体，有刺激性气味的有毒气体.易液化，能溶于水(12 每1体积水可溶解2体积Cl2)，氯水颜色呈淡黄色。闻Cl2时：应距Cl2一尺左右，用手轻轻扇一下集气瓶口上方空气，让少量的Cl2进入鼻孔。2、Cl2的化学性质（1）与金属反应2Na + Cl2

20、2NaCl(白烟)； Cu + Cl2 CuCl2(棕黄色烟，加少量水显绿色，冲稀后变蓝色)；补充：氯化铜（CUCL2）有毒 为蓝色粉状物，无水氯化铜呈棕黄色，常以(CuCl2)n的形式存在。能溶于水，稀溶液是蓝色的，浓溶液是绿色的.2Fe + 3Cl2 2FeCl3(棕红色烟，加少量水显棕黄色)（2）与非金属反应H2 + Cl22HCl(白雾)。纯净的H2可在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰。HCl（溶解度1500）溶于水成为盐酸.（HCl气体极易溶于水，一体积水能溶解500体积的HCl，NH3的溶解度更大，1：700:）补充化学现象中的烟、雾、气烟：大量细小固体颗粒分散在气体中的现象。例：Cu

21、在Cl2中燃烧生成(CuCl2)棕黄色烟。雾：大量细小液滴分散在气体中。例如HCl气体在空气中遇水蒸气生成的雾(盐酸小液滴)。气：是指气态物质。若气体无色，则肉眼看不到，气体有色才能观察到。（3）与水反应： Cl2 + H2O HCl + HClO 。 HClO见光分解，2HClO2HCl+O2说明：氯气的水溶液称为氯水，由于氯气不是简单的溶于水，而是与水反应，氯水的成分和性质较为复杂。氯水的主要成分有氯气、盐酸、次氯酸等，氯水也兼具有这几种物质的性质。如次氯酸具有漂白性，氯水也具有漂白性。（4）与碱反应： Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O（该反应可用于Cl2的尾气

22、处理）；工业上用Cl2与石灰乳作用制漂白粉： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（5）与盐溶液的置换反应：Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2（该反应常用作Cl2的检验）； Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2【补充】变价金属与Cl2反应时一般显高价。广义的燃烧：任何发光，发热的剧烈化学反应都可以叫燃烧。Cl2与碱的反应可认为Cl2先于水反应，生成HCl和HClO，HCl和HClO再与碱反应生成NaCl和NaClO 。漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 CaCO3 + 2HClO；起漂白杀菌作用的是HClO。该

23、反应也说明了碳酸（CO2 + H2O）的酸性强于次氯酸，反应原理是强酸制取弱酸。实验 实验操作 收集一集气瓶干燥的氯气，用镊子夹取一片一端湿润的有色纸条，深入到盛有干燥氯气的集气瓶中。可能的实验现象 有色纸条湿润的一端颜色褪去，另一端无明显变化。分析与结论 干燥的有色纸条颜色不褪，证明氯气本身无漂白作用。又知水和盐酸都没有漂白作用，容易推知：湿润的有色纸条褪色，是因为氯气溶于水发生如下反应：C12 + H2OHCl + HClO，溶液中的HClO具有漂白作用。典例 ：氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入石蕊中，溶液显红色，起作用的成分是_；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是_。往氯

24、水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是_。氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的主要成分是_。研析：氯水中含有水、氯气、盐酸、次氯酸等多种成分。在一般情况下，认为是溶液中氯分子的性质，比如说，氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的主要成分是Cl2。但由于新制的氯水中含Cl2、H2O、HClO等分子和H+、Cl-、ClO-、OH-等离子，其性质比较复杂，除了强氧化性外还具有以下性质：酸性（H+）、漂白性（HClO）、与硝酸银溶液反应（Cl-）等。答案：H+； HClO； Cl； Cl2典例4：用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中当滴到最后一滴时红色突然褪去试回答下列问题：

25、（1）实验室保存饱和氯水的方法是 能光照/避光 。（2）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：是由于 ；是由于 。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者？研析：能使变红的酚酞褪色的原因是溶液碱性减弱（中和碱性）或过量氯气与水反应产生的HClO将变红的酚酞漂白。若要设计实验证明褪色的可能原因，最简便的方法就是在褪色后溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，说明是HClO漂白作用的结果；若再出现红色，说明是氯水与NaOH反应，碱性减弱的原因。答案： （1）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。（2）次氯酸将酚酞漂白；氯水与氢氧化钠反应碱性消失；向褪色后的溶液里再加入氢氧化钠，若变红，说明是原

26、因，否则是原因。友情提醒：此题涉及知识点多、问题灵活，且有一定的开放性，要求学生基础扎实、思维敏感、勇于突破，当然要遵循由浅到深、由此及彼的思维顺序。第3节 化学中常用的物理量物质的量 研习教材重难点研习点1 物质的量及其单位摩尔1物质的量：物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一。物质的量的符号为n。注意：（1）这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合等微观粒子，不能指宏观颗粒。（2）“物质的量”是一个专用名词，不能拆开。例如，不能说“氢气的量、硫酸的量”，而应说“氢气的物质的量、硫酸的物质的量”。2阿伏加德罗常数：我们把0.012

27、kg12C所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol1，符号为NA。（1）阿伏加德罗常数带有单位，其单位是mol1。（2）阿伏加德罗常数的准确值是0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目，近似值是6.02×1023 mol1。（3）NA数值巨大，作用于宏观物质没有实际意义。3摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。摩尔简称摩，符号为mol。注意：在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原

28、子”，是指1mol12C，还是指1mol13C，含义也不明确。粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。例如：1mol F，0.5molCO2，1000mol CO32-，amol e-，1.5molNa2CO3·10H2O等。4物质的量与粒子数（N）的关系： N n·NA满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子或它们的特定组合。如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol。典例1：下列关于物质的量的叙述，正确的是(多选)A1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

29、B0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个CC1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D1 molH含有6.02×1023个e研析：因为有些物质是由分子组成(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成例如NaCl、Ca(OH)2等，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以A的叙述是错误的碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023 mol1，所以B的叙述是对的根据规定，“使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称”。C中表示水的组成时，

30、却用名称表示,氢、氧的含义也不具体，所以也是不正确的。氢原子核外有1个电子,则1 mol Ne也应含有1×6.02×1023个电子，所以D的叙述是正确的。答案：B、D典例2：0.5 mol H2O含有多少个水分子?这些水中含有多少个氢原子?研析：1 mol H2O含有阿伏加德罗常数的值个H2O分子；1个H2O分子中含有2个H和1个O，根据nN/NA，则N(H2O)n·NA，利用这个公式便可求出0.5mol H2O中所含有的H2O分子数。N(H2O)n(H2O)×NA0.5 mol×6.02×1023 mol13.01×102

31、3； N(H)2N(H2O)2×3.01×10236.02×1023或n(H)2n(H2O)2×0.5 mol1.0 mol； N(H)n(H)·NA1.0 mol×6.02×1023 mol16.02×1023答案：在0.5 mol H2O中含有的H2O分子数为3.01×1023,其中含氢原子数为6.02×1023。研习点2 摩尔质量和气体摩尔体积1摩尔质量（1）概念：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位常用g·mol1。注意：摩尔质量与1 mol粒子的质量含义不

32、同，但有一定的联系。例如，H2O的摩尔质量为18 g·mol1，1 mol H2O的质量是18 g。当摩尔质量的单位取“g·mol1”时，其数值与相对原子质量、相对分子质量或式量数值相等，但物理意义、单位都不同。在计算或使用时要注意区分。例如，Mr(H2O)18，而M(H2O)18 g·mol1。（2）摩尔质量、质量、物质的量、粒子数之间的关系：m n N ÷M ×NA ÷NA ×M 容易看出，在以上转化关系中，物质的量处于核心的地位。可以说，物质的量是联系宏观与微观的桥梁，为我们的科学计算带来了很大的方便。【积累·

33、;活用】几个基本符号：物质的量n；物质的质量m；摩尔质量M；粒子数N；阿伏加德罗常数NA；相对原子质量Ar；相对分子质量Mr；质量分数2气体摩尔体积【交流·研讨】物质的体积与组成物质粒子有什么关系？（1）总结规律：相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体液体气体。相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等。（2）决定物质体积大小的因素：物质粒子数的多少；物质粒子本身的大小；物质粒子之间距离的大小。（3）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量(粒子数)一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小。（

34、4）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强，温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值。（1）概念：一定的温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积叫气体摩尔体积。Vm V/n，单位为L·mol-1和m3·mol-1。标准状况 即0、1个大气压（101 kPa），简写为STP在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。任何气体包括纯净气体和混合气体。标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1。气体摩尔体积受温度和压强的影响，不同条件下，气体

35、的摩尔体积可能不同，标况下，约为22.4 L·mol-1，但不是标况时也可能是22.4 L·mol-1(比如温度高于0，压强小于101 kPa)。附：1mol干冰由固态变为气态体积变化示意图。（2）阿伏加德罗定律（即四同定律）相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（即同温同压同体积同分子数）P1V1/T1 P2V2/T2 PV nRT m/MRT（R为常数）.【重点讲解】阿伏加德罗定律的推论：(n:物质的量；：气体的密度；M：气体的摩尔质量；V：气体的体积；m：气体的质量；N：气体的分子数.)同温、同压下：V1/V2 n1/n2 N1/N2 同温、同体积

36、下：P1/P2 n1/n2 N1/N2同温、同压下：1/2 (M1/M2) ·(m2/m1) 同温、同压、同体积下：m1/m2 M1/M2同温、同压、同质量下：V1/V2 M2/M1 同温、同体积、同质量下：P1/P2 M2/M1典例3：下列说法正确的是A1mol氯含有6.02×1023个微粒 B阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 DH2O的摩尔质量是18g研析：A错误在于使用摩尔时没有指明微粒的名称，或为1mol氯气约含6.02×1023个氯气分子，或为1mol氯原子约含6.02×1023个氯原子；

37、B正确； C错在把摩尔质量与相对原子质量混同，应为钠的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量； D错在摩尔质量的单位，应为H2O的摩尔质量是18g/mol。答案：B。典例4：两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的(多选)A原子总数 B质子总数 C分子总数 D质量研析：由气体定律可知，在同温、同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，故两容器内分子总数相等.由于3种气体各自都是双原子分子，故原子总数一定相等.又由于N和O原子的质子数和摩尔质量不同，则质子总数和质量不一定相等，只有当N2和O2的物质的量之比为1:1时，质子总数和质量才相等

38、。答案：AC。5： 氢气和氧气的混合气体，在120和一定压强下体积为a升，点燃后发生反应.待恢复至原来温度和压强时，测得其体积为b升.原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少升?（猜测讨论题）研析：设参加反应的H2为x L，O2为y L.2H2O2 2H2O(g) V2 1 2 1x y abx2(ab)L y(ab)L讨论：（1）当H2与O2恰好完全反应时，V(H2)2(ab)L；V(O2)(ab)L；或V(H2)2/3a L或V(H2)b L；或 V(O2)1/3aL或V(O2)1/2bL（2）当H2过量时，O2全部参加反应， V(O2)(ab)L； V(H2)a(ab)b(L)（3）当O2过

39、量时，H2全部参加反应， V(H2)2(ab)L； V(O2)a2(ab)(2ba)L答案：见研析。考向指南：本题是根据阿伏加德罗定律进行讨论计算型能力考查题，比较快速的解法是“差量法”。由于本题没有给出具体的数据，不能判断两种气体是恰好反应，还是哪种气体过量，解答时需要讨论。这类考查分类讨论的思想的题目是高考的热点。研习点3 物质的量浓度1、物质的量浓度的概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。其表达式为：n（B） c（B）×V（溶液） 注意：（1）物质的量浓度和溶液的质量分数w（B） m（B）÷m（溶液）× 100