2013届高考化学 章节高效复习试题20

1、2013届高考化学章节高效复习试题20(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)12009年11月15日，美国密歇根州大学机械工程系教授约翰·哈特为美国总统奥巴马制造了一组微型头像。他称之为“纳米奥巴马”。每个纳米奥巴马头像包含着1.5亿个碳纳米管。若将碳纳米均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质是溶液，是胶体，具有丁达尔效应，不能透过半透膜，不能透过滤纸，静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是()A BC D2(2011·南充月考)某学生做中和滴定实验的过程如下：a取一支碱式滴定管，b用蒸馏水洗净，c即加入待测的NaOH溶液，d记录液面刻度读数，e用酸式滴定管精确放出一定量标

2、准酸液，f置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，g加入适量蒸馏水，h加入酚酞试液2滴，i滴定时边滴边摇动锥形瓶，j注视滴定管内液面的变化，k当滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定，l记录液面刻度读数，m根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22 mL。上述实验过程中有错误的是()Ab、c、e、k Bc、j、k、mCb、h、j、m De、g、i、k3现用0.10 mol·L1的盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L1的NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是()A10 mL B5 mLC大于5 mL D小于5 mL4下列关于胶体的认识错误的是()A

3、鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm109m)，因此纳米材料属于胶体C往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷5(2011·武汉月考)某胶体遇盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法正确的是()A该胶体中胶粒大小约为1100 cmB该胶体粒子带正电C该胶体遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉DNa使此胶体聚沉的效果比Ca2、Mg2强6如右

4、图所示为10 mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是()ABCD0.120.040.030.090.040.120.090.037有三瓶体积相等、浓度都是1 mol·L1的HCl溶液，将加热蒸发至体积减少一半，在中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)，不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是()A> B>>C> D8实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙(其pH变色范围为3.14.4)作指示剂，下列操作中可能使测定

5、结果偏低的是()A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次9用高铁酸钠(Na2FeO4)对来自河、湖的淡水消毒，是城市饮水处理新技术，下列对铁酸钠用于饮水处理的分析正确的是()Na2FeO4在溶液中显酸性，能杀菌消毒在Na2FeO4中铁元素显6价，具有强氧化性，能杀菌消毒Na2FeO4的还原产物为Fe3，其易水解产生Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉Na2FeO4的还原产物Fe2水解得Fe(OH)2胶体，使水中悬浮物聚沉

6、A BC D10下列关于胶体的叙述不正确的是()A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B光线透过胶体使胶体发生丁达尔效应C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象11某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。(1)取一个烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加12 mL饱和_溶液，继续煮沸，待_后，停止加热。(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图甲所示，放置2 min后

7、，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_(填“有”或“无”)丁达尔效应；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为 。(3)将半透膜内的液体倒入U形管中，如图乙所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是_(填“阴”或“阳”)极附近颜色逐渐变深，其原因是 。12实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol·L1 NaOH标准溶液。主要操作步骤：计算称量溶解(冷却后)_洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)_将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签

8、。称量_g氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平(带砝码、镊子)、_、_。(2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度(mol·L1)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸的体积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的标志是_。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)。排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。在

9、上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_。A滴定终点读数时俯视B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C锥形瓶水洗后未干燥D碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失13某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，在教师指导下设计了如下方案：称取1.0 g样品溶解于适量水中，向溶液中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl外，不含其他与Ag反应生成沉淀的离子)，Cl即被全部沉淀。然后用含Fe3的溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题：(1)滴定反

10、应达到终点的现象是_。(2)实施滴定的溶液以呈_(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为佳，加入_(填化学式)试剂可达这一目的。(3)在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分 Ag，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl)的测定结果_(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4)到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶(此时不得剧烈摇动)以减小误差，否则这种误差会使n(Cl)测定值偏低，这说明两者的溶解度：AgCl_AgSCN(填“>”或“<”)。(5)若以Fe3的溶液作指示剂，用0.2 mol·L1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时，用去上述浓度的NH4SCN

11、溶液20.0 mL，则原氯化锶样品的纯度为_。解析与答案1解析：碳纳米均匀分散到蒸馏水中形成的分散系为胶体，具有胶体的一般性质。答案：C2解析：(c)应用待测NaOH溶液润洗滴定管后，再装液体。(j)滴定时应注视锥形瓶内溶液颜色的变化以及注意滴定的速率。(k)滴定终点为溶液变红色且半分钟内不变色。(m)体积的读数应读到小数点后两位如22.00 mL。答案：B3解析：0.10 mol·L1的盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L1的NaOH溶液正好需5 mL盐酸，现盐酸被稀释，其浓度小于0.10 mol·L1，中和NaOH溶液所需盐酸体积大于5 mL。答案：C4

12、解析：胶体属于分散系，是一种物质分散到另一种物质中。不能说纳米材料就是胶体。答案：B5 解析：A不对，因为胶体粒子的直径在1100 nm；B不对，因为胶体遇到MgCl2或石膏易发生聚沉，而遇到NaCl和Na2SO4溶液聚沉效果较差，说明是Mg2和Ca2起的作用比Na大，说明胶体粒子带有负电荷；C正确，因BaCl2溶液中含有Ba2，Fe(OH)3胶粒带有正电荷，故都能中和胶粒带的负电荷从而使胶体聚沉；D错误，因为该胶体带负电荷，Na的聚沉效果差，故D错误。答案：C6解析：观察图知，当NaOH用至30 mL时已正好中和，根据c1V1c2V2，V1V2103013，则c1c231，故B、C选项被排除

13、，但又由于加入NaOH 20 mL时，溶液pH已达到2，设HCl浓度为3x，则NaOH浓度为x。c(H)，x0.03 mol·L1，3x0.09 mol·L1。答案：D7解析：“陷阱”设在中，蒸发时溶液中的水分子和HCl分子将同时挥发出来，溶液中盐酸浓度要降低；对于中加入CH3COONa固体，CH3COOH=CH3COOH，但用NaOH溶液中和时，CH3COOH也同时被中和，所以消耗NaOH的体积不会变化。答案：C8 解析：中和滴定误差分析的依据是：，因c(HCl)、V(NaOH)都是代入值，因此c(NaOH)的大小由V(HCl)来决定，当V(HCl)偏大时，c(NaOH)

14、偏高，当V(HCl)偏小时，c(NaOH)偏低，因而只须分析错误操作对V(HCl)的影响便可知道c(NaOH)是偏高还是偏低了，本题中A、B、D三个选项都将导致V(HCl)偏大，使测得的c(NaOH)偏高，而C项则使V(HCl)偏小，使测得的c(NaOH)偏低。答案：C9解析：高铁酸钠中铁元素的化合价显6价，具有很强的氧化性，是强氧化剂，因此能杀菌消毒。同时，高铁酸钠作氧化剂时，其还原产物为Fe3，Fe3水解得到Fe(OH)3胶体，胶粒具有很强的吸附能力，因此又能净水。答案：B10 解析：布朗运动并不是胶体微粒特有的运动方式，溶液中的溶质分子或离子在溶液分子作用下，也在不断地做着无规则运动。因

15、此，无法利用布朗运动区别胶体和溶液。答案：A11 解析：该题考查了胶体的性质，比较简单，结合胶体的性质，逐项分析即可得出答案。(1)Fe(OH)3胶体制取：将FeCl3饱和溶液加到沸腾的蒸馏水中，继续加热至溶液呈红褐色。(2)溶液中的离子或小分子能透过半透膜，无丁达尔效应，检验Cl用HNO3酸化的AgNO3，可产生白色沉淀。(3)胶体发生电泳：Fe(OH)3胶体微粒带正电荷，在电场力作用下向阴极移动而使该极颜色加深。答案：(1)FeCl3溶液呈红褐色(2)无有白色沉淀生成(3)阴Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场作用下向阴极移动12 解析：(1)题目要求配制100 mL 0.1 mol&#

16、183;L1 NaOH标准液，应用天平称取0.1 L×0.1 mol/L×40 g·mol10.4 g NaOH固体。由于NaOH属于腐蚀性药品，不能放在托盘天平上直接称量，应放在玻璃器皿(一般用烧杯或表面皿)中进行称量。(2)根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，可以判断中和反应是否恰好进行完全。计算盐酸的浓度时，应计算三次实验的平均值，因三次实验中NaOH标准液浓度及待测液的体积一样，故只算NaOH溶液体积的平均值即可。根据碱式滴定管的构造可知，弯曲其橡胶管即可将管中的气泡排除。答案：(1)转移定容摇匀0.4烧杯(或表面皿)药匙(2)最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色至半分钟内红色不褪去0.11 mol·L1丙D13 解析：(1)分析实验过程，滴定反应达到终点的现象为溶液由无色变为红色，此时说明Ag完全沉淀；(2)NH4SCN标准溶液显酸性，可以加硝酸，但不能加盐酸，这点要注意；(3)因为硝酸银的总量一定，若两种沉淀表面吸附部分Ag，导致测