溶液溶解度易错题

1、溶液溶解度易错题一、溶液选择题1.配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是A.称量固体时，左盘放祛码，右盘放氯化钠B.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签C.量取液体时，手持量筒，视线与液体的凹液面的最低处保持水平D.称量固体时，发现指针向左偏，应该用镣子将游码向右移动直至天平平衡【答案】B【解析】A、称量固体药品的质量时要注意 左物右码”，错误；B、溶于配制好后需要标明溶液的名称和溶质的质量分数，正确；C、量取液体体积时，量筒应放在水平桌面上，错误；D、定量称量固体质量时，指针向左偏，说明左盘重了，应该减少药品的质量直至天平平 衡，错误。故选B。2.右图是a、b、c三种物质的

2、溶解度曲线，下列分析不正确的是A. 12c时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b> cB. 12c时，将50ga物质放入100g水中充分溶解恰好得到 a的饱和溶液（a物质不含结晶水）C.将12c时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至 tiC时，所得溶液的溶质质量分数关系b>c= aD.将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 【答案】C 【解析】 【详解】A.通过分析溶解度曲线可知，12c时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是a>b>c,故A正确；B. 12c时，a物质的溶解度是50g,所以将50g a物质（不含结晶水）放入100g水中充分

3、溶解 得到150ga的饱和溶液，故 B正确；C. tiC时，b物质的溶解度最大，a物质次之，降低温度，a、b物质会析出晶体，c物质 降低温度不会析出晶体，应该按照50c时的溶解度进行计算，所以将 50c时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至 20c时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是b>a>c,故C错误；D. c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降低温度的方法，故 D正确； 故选Co3.如图是A B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是避度，七A. tiC时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>AB.当A中含有

4、少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯AC. 12c时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质D,将12c时A、B、C的饱和溶液同时降温至 tiC后，所得溶液中溶质的质量分数由大到 小的顺序是B> C> A【答案】C【解析】A、由溶解度曲线可知，在 tiC时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序 是C>B>A,正确；B、A的溶解度随温度的升高而增大，当 A中含有少量 B时，可以通过冷却热饱和溶液的 方法提纯A,正确；C、由于不知道 A和C的饱和溶液的质量，所以无法确定其中含有溶质的质量是否相同， 错误；D、由12c降温到tiC , C的溶质质量分数不变，而 A和B

5、的溶解度减小，导致溶质质量 分数减小，由图可知 tiC时B的溶解度大于12c时C的溶解度大于tiC时A的溶解度，因 此B>C>A,正确。点睛：固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：i .点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线 上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标 上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（i）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）

6、。2.线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的 坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三 个方面的应用：（i）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并 且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（

7、即曲线越陡，析出的晶体就越多）。3 .面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液； 曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如 果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种 方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。4 .交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并 且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。5 .如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）° 机白 h棋度MA. 13c甲乙丙的饱和溶

8、液降低温度到t JC后溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙甲 丙B. 13c时甲的饱和溶液溶质质量分数是60%C. 13c甲乙的饱和溶液降低温度到12c析出晶体由多到少的顺序为甲 乙D. A点表示是物质乙的饱和溶液【答案】A【解析】A、tiC时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，降低温度，甲、乙物质会析出晶 体，丙物质不会析出晶体，应该按照13 c时的溶解度进行计算，所以所以13c甲、乙、丙的饱和溶液降低温度到 ti C后溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙 甲 丙，故 A正确；60gB、13c时，甲物质的溶解度是 60g,所以甲物质的饱和溶液溶质质量分数是 100%160g=37.5%,故B错

9、误；C、13c时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以降低温度到12c析出晶体的质量也不能确定，故C错误；D、A点在乙物质溶解度曲线的下方，表示是物质乙的不饱和溶液，故 D错误。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解 性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。5. NHCl和NaSO的溶解度表及溶解度曲线如图.下列说法错误的是温度.七102030405060溶解度S/g37.241445 £50460.

10、2NilSO.0620248.447J+7-0A.乙为 NHClB. t3 应介于 40C-50 cC. 55c时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲乙D.等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到ti,析出的晶体质量相等【答案】C【解析】A.据溶解度表可知，NHCl的溶解度随温度升高而增大，故乙是NHCl,正确；B、40 C时，Na2SO4的溶解度是48.4g, 50c时，溶解度变小，是 47.5g,且13c时两种物质的溶解 度相等，故t3应介于40C-50C,正确；C、据溶解度表分析可知，55c时，NHCl的溶解 度大于Na2S。的溶解度，故分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量

11、乙甲，错 误；D两种物质的溶解度从 t3降温到ti时，溶解度变化相同，故等质量的甲、乙饱和溶 液从t3降温到ti,析出的晶体质量相等，正确。故选Co6.下表是NaCl、KNO在不同温度时的溶解度:温度/c102030405060溶解度/ gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO20.931.645.863.985.5110据此数据，判断下列说法错误的是（）A. KN取口 NaCl的溶解度相等的温度范围在20c30cB,在20c时，NaCl和KNO固体各34g分别加入两只各盛有 100g水的烧杯中，均不能形 成饱和溶液C,在60c时，KNO的饱和溶液105g中含有溶质的质

12、量为 55gD,从含有少量NaCl的KNO饱和溶液中得到较多的 KNO晶体，通常可采用冷却热饱和溶液 的方法【答案】B【解析】分析图表，KNO和NaCl的溶解度曲线在 20c30c温度范围内相交；日根据20c时NaCl和KNO的溶解度及溶解度的定义分析解答；C依据60c时KNO的溶解度是110g分析解答；D根据NaCl和KNO的溶解度随温度的变化趋势分析提纯硝酸钾的方法。解：A分析图表，KNO和NaCl的溶解度曲线在 20c30c温度范围内有相同的时候，所 以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，正确；日在20c时，NaCl的溶解度是36.0g , KNO的溶解度是31.6g ;所以分别将两种物

13、质 34g 加入两只各盛有100g水的烧杯中，可形成氯化钠的不饱和溶液，硝酸钾的饱和溶液，故错 误；C 60c时KNO的溶解度是110g,相当于210g溶液最多溶解硝酸钾 110g;则105g饱和溶 液溶液含有硝酸钾 55g,正确；D根据图表可知：氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高 而逐渐增大，且变化较大；所以从含有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中得到较多的硝酸钾 晶体，可以采取冷却热饱和溶液的方法，正确。故选B。点睛：重点是抓住溶解度的实质进行分析，结合图表所提供的信息即可解决。7.请根据右图的溶解度曲线图，判断下列说法正确的是（）A. a、b两物质的溶解度相等B.

14、tC时，向20g a固体加入50g水，充分搅拌后固体能全部溶解C.将12c时a、b饱和溶液降温到tC时，两者的溶质质量分数相等D. b中含有少量a,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯b【答案】C 【解析】试题分析：A根据溶解度曲线可知，只有在 C时两物质溶解度相等；B tC时，a物质的 溶解度为36g ,也就是说此温度下 100g水中最多可以溶解 36g a物质；C从12 c降温至t1 C 时，两物质溶解度相等，且都为饱和溶液，因此质量分数相等；D a、b两物质溶解度变化随温度变化相差较大，因此可以用冷却热饱和溶液的方法提纯a,不可以用来提纯 bo考点：溶解度曲线的意义点评：关于溶解度曲线的题目一

15、直是中考的必考点，常在双选中出现，得分率不是很高， 注意仔细审题，避免粗心。8.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是A.甲的溶解度比乙的大B.将12c时甲、乙饱和溶液降温到tiC,析出甲的质量大C. 12c时，等质量甲和乙的饱和溶液中所含溶剂的质量甲乙D.将tiC时甲、乙饱和溶液升温的 tzC,溶液的溶质质量分数相等 【答案】D【解析】A在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故错误；B、将甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以从 t 2c降到tiC,析出晶体的质量也不确 定，故错误；C、12c时，甲物质的溶解度乙物质的溶解度，即100g溶剂中甲物质的质量乙物质的质量，等质量甲和乙的饱

16、和溶液中所含溶剂的质量甲乙，故错误；D由于在tiC时甲、乙两物质的溶解度相同，溶液中溶质的质量分时也相同。甲、乙的溶解度都温度的升高而增大，所以，将 tiC甲、乙两物质的饱和溶液升温至t2C,都变成了不饱和溶液，由于溶液中溶质的质量、溶剂的质量都不变，所得甲溶液溶质质量分数=乙溶液溶质质量分数，故正确。 点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解 性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。9.实验室配制一定溶质质量分

17、数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（）称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；用量筒量取水时仰视读数；往烧杯中加水时有水洒出；将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。A. B. C. D.【答案】A【解析】称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小 ，正确；用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量 筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确； 往烧杯中加 水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。故选Ao

18、i0.下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度。据此判断：下列说法不正确的是 温度/ Ci02030405060溶解度/g氯化钠35.836.036.336.637.037.3硝酸钾20.93i.645.863.985.5ii0A.氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在20 c 30 c温度范围内会相交B.在20c时，向68g饱和氯化钠溶液中加入 32g水，此时溶液中溶质的质量分数为18%C.从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可采用冷却热饱和溶液 使其结晶的方法D.分别将20 c时一定质量的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40 C,此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数大于氯化钠溶液【

19、答案】D【解析】A、氯化钠和硝酸钾的溶解度在20c30c温度范围内分别从 36g-36.3g、31.6g-45.8g,所以曲线会相交，故 A正确；B、在20c时，氯化钠的溶解度是36g,所以68g的变化溶液中含有氯化钠18g,所以向而68g饱和氯化钠溶液中加入 32g水，此时溶液中溶质的质量分数为 喃X100%=18%,故B 正确；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体，通常可采用冷却热饱和溶液使其结晶的方法，故 C正确；D、升高温度，氯化钠、硝酸钾的溶解度增大，20c时的饱和氯化钠溶液的溶质质量分数大于饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数，所

20、以分别将20 C时的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40 C,饱和氯化钠溶液的溶质质量分数仍大于饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数，故D错误。点睛：固体的溶解度表可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性， 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小， 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法 达到提纯物质的目的。11. 20c时，有质量分数为 5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B,下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是（）A.向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在2

21、0c时的溶解度为36B.等质量的A、B中，溶剂质量：B>AC. m g溶液B中的溶质质量为100m/26.47 gD.向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量 m g【答案】D【解析】【分析】【详解】A、向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，说明此时B溶液已经饱和。则食盐在20 C时的溶解度为36g o物质的溶解度应带有单位，错误；B、由于A溶液的溶质质量分数小于 B的溶质质量分数，故等质量的A、B中，溶剂质量A>B,错误；C、m g溶液B中的溶质质量为 mx 26.47%=2；：7m g,错误；D、由题中信息可知，20 C时，5%的A溶液为不饱和溶液。

22、向 m g溶液A中加入x g食 盐，振荡后，食盐会溶解，所得溶液的质量>m g,正确。故选D。12.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）溶解度焙A. 12c时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>cB. 12c时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到 a的饱和溶液（a物质不含结晶水）C.将12c时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至tiC时，所得溶液的溶质质量分数关系是b> a= cD. tiC时a的饱和溶液的溶质质量分数为16.7%【答案】CA. 12 c时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是：a>b>c,正

23、确；B. 12 c时，a的溶解度是30g,将50g a物质放入100g水中部分溶解，得到 a的饱和溶液（a物质不含结 晶水），正确；C.将t2 C时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至 t1 C时，c变为不饱-0-I和溶液，溶质质量分数不变，a的溶质质量分数是 颜丽>100%=16.7% b的溶质质量分数大于a的溶质质量分数，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a>c,错误；D. t1C时a的饱和溶液的溶质质量分数为 点睛：溶解度曲线的应用。100=16.7%,正确。故选Co13.向饱和澄清的氢氧化钙溶液中加入一定量的CaO,充分反应后恢复到原来温度.下列说法中，正确的是（）A.

24、溶液中溶质质量增多，溶液的质量减少B.溶液中溶质质量增多，溶液的质量增加C.溶液中水的质量减少，溶质质量分数不变D.溶液中水的质量减少，溶质质量分数增大【答案】C【解析】试题分析：氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。但由于原溶液为饱和溶液，所以生成氢氧化 钙不会再溶解。且由于水的减少（溶剂减少），原溶液中的氢氧化钙会析出一部分。所以 溶液中的溶质质量会减少。AB项错误。由于溶液的温度没变，即还是该温度下的饱和溶液，所以其溶质质量分数不会发生改变。所以应选C项。考点：饱和溶液、溶解度14 .如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.下列说法错误的是（）溶解度g20A. TC时，甲、乙两物质的溶解度相等 B

25、.乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C.甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲D. TC时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%【答案】D【解析】试题分析：从图示看：TC时，甲、乙两物质的溶解度相等；乙的饱和溶液降温时，溶质的溶解度变大，所以不会有溶质结晶析出，溶质质量分数保持不变；甲中混有少量乙，可采 用降温结晶的方法提纯甲，因为降温乙的溶解度变大，不会析出；TC时，甲的饱和溶液溶质质量分数为=20/120X 100%故选D.考点：溶解度和溶解度曲线15 . ab两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）015 对温度七A. 15c时，向50g水中加入20g的a,所得溶液质量为

26、加 70gB.升高温度可使接近饱和的b溶液变为饱和溶液C.将30c时a的饱和溶液降温至15C ,溶质的质量分数不变D. 30c时将a、b饱和溶液同时降温到15C, a析出的晶体更多 【答案】C【解析】A、15c时，a的溶解度是20g,即15c时，100g水中最多溶解20ga物质，因此向50g水 中加入20ga物质，所得溶液的质量 =10g+50g=60g,故错误；B、b的溶解度随温度的升高而升高，升高温度可使接近饱和的b溶液变为不饱和溶液，故错误；C、将30 c时a的饱和溶液降温至 15 C, a物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶 质、溶剂的质量都不变，溶质的质量分数不变，故正确；D、3

27、0c时将a、b饱和溶液同时降温到 15C, a物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶 液，不会有晶体析出，故错误。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。16.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）° h。温度tA. P点表示tC时，a、c两溶液的溶质质量分数相等B.将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法C. 12c时，将30g a物质

28、加入到50g水中充分搅拌，得到 75g a的饱和溶液D.将tC时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2C,其溶质 质量分数由大到小的顺序是a> b>c【答案】C【解析】A、tC时，a、c两种物质的溶解度都是 20g,溶液是否饱和不确定，无法判断溶质的质量 分数，错误；B、c的溶解度随温度的降低而升高，将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，错误；C. 12c时，a的溶解度是50g, 12c时，100g水中最多溶解50g的a, 50g的水最多溶解25g的a,将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到 75g a的 饱和溶液，正确；口将LC的三种物质的饱和溶液升温到t2

29、 C, c会析出晶体，仍然是饱s100 s和溶披，饱和溶椒的溶质质量分数=x 100% a、b升温后变为不饱和溶液，溶质质量分数没变，可按照 tC时a、b的溶解度进行计算。溶解度大，饱和溶液的溶质质量分数就大，tic时a的溶解度小于b的溶解度，升温后溶液的溶质质量分数是avb;由于12c时c的溶解度v tiC时a的溶解度，升温后 c物质的溶质质量分数小于 a物质的溶质质 量分数，所以将tiC时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到 12c时，溶质质量分数最小 的是c物质，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b>a>c,错误。故选C。点睛：一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=一s一

30、x 100%100 s17 .甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数（3）与温度（T）的关系如图所示，下列叙述错误的是（）00奉o n t t/CA. tiC时，甲和乙两种物质的溶解度相等B. tiC时，甲与乙两种物质溶液的溶质质量分数相等C. 25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是 tiCD. 12c时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需要蒸发掉较多水的是乙物质饱和溶液【答案】B【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解 性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，判断物质的

31、溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，tiC时，甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数，所以甲和乙两种物质的溶解度相等，故A正确；B、tiC时，甲与乙两种物质溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，故B不正确；C、tiC时，乙物质的质量分数为20%,乙物质的溶解度是 25g,所以25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是 tiC,故C正确；D、通过分析溶解度曲线可知，乙物质的质量分数变化较小，所以 12c时，若甲和乙两种物 质的饱和溶液中析出等质量的固体，需要蒸发掉较多水的是乙物质饱和溶液，故

32、D正确。故选Bo【点睛】判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达 到提纯物质的目的，溶解度随温度变化较大的物质，用降温结晶法，溶解度随温度变化较 小的物质，用蒸发结晶法。18 .向一定量的NaCl溶液中加入足量的 AgNO3溶液，所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半.则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于（）A. 10%B. 20%【答案】B【解析】【分析】 【详解】试题分析：假设生成氯化银的质量为NaCl + AgNO3 = AgCl 58.5143.5xa58.5： x=143.5： a, 解得 x=58.5a/143.5 ,所以原NaCl溶液中溶质的质量分数:C. 30%D. 40%a,设氯化钠白质量为 x;+ NaNO33 = (58.5a/143.5 +2a)xi00淮20% B正确。19 .如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）A. 20c时等质量的 A和C两种物质的溶液中溶质的质量相等B. 50c时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其溶质质量分数为50%C.将50c时A、B、C三种物质的饱和溶