黑龙江省哈九中08-09学年高一化学下学期期末考试新人教版

1、黑龙江哈九中2008-2009学年高一下学期期末考试化学1、 请将你的姓名、班级、考号填写在答题纸的指定位置上；2、 将第卷的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷的答案写在答题纸上。3、 可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Fe56，Cu64，Zn65卷（共60分）以下30小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分。1下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是ACaBr2 BMg3N2 CNa2O2 DCH3CH2OH2乙烷中混有少量的乙烯，欲除去乙烯可选用的试剂是ANaOH溶液 B蒸馏水 C溴水 DNa2CO3溶液3下列变化过程需要吸收能量的是A2H2 + O2 =

2、 2H2O BCaO + H2O = Ca(OH)2 CCl + Cl Cl2 DH2 H + H4原电池总反应的离子方程式是Cu +2Fe3+= Cu2+ +2Fe2+，该原电池的组成正确的是ABCD正极CuFeCuC负极FeCuCCu电解质溶液CuSO4CuSO4FeCl3FeCl35下列比较关系与排列顺序不正确的是A酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 B熔沸点：HFHClHBrHIC还原性：SiH4NH3H2OHF D半径：Al3Mg2NaF6实验室用一准确的仪器来分别测定一个氢分子的质量时，所得的数值可能有A3种 B4种 C5种 D6种7下列化合物中阳离子半径和阴离子半径

3、之比最大的是ALiI BNaBr CCaCl2 DCsF 8下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是ACF2Cl2 BPCl5 CHCl DBF3 9将镁和铝两金属块用导线连接后插入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，发现镁片上有气泡产生，下列叙述正确的是A上述装置构成原电池，镁的金属性比铝强是负极。B上述装置构成原电池，铝是负极是因为铝的金属性比镁强。 C上述装置不构成原电池，铝只与氢氧化钠溶液直接发生置换反应。 D负极的电极反应式为：Al + 4OH- 3e- = AlO2- + 2H2O10下列叙述中，正确的是A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B两原子，如果核外电子排

4、布相同，则一定属于同种元素C凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同11以下对元素的叙述，肯定是主族元素的是A最高价氧化物对应的水化物是酸的元素B原子电子层结构中次外层为8个电子的元素C最高正化合价为7价的元素D原子电子层结构中最外层为5个电子的元素12下列物质中属于有机物的是乙醇 食盐 石墨 甲烷 蔗糖 水 一氧化碳 碳酸钙 乙酸AB C D13能表明非金属甲的非金属性比非金属乙的非金属性强的叙述正确的是A在氧化还原反应中，甲得电子比乙得电子多 B甲的最高价氧化物对应水化物酸性比乙的的最高价氧化物对应水化

5、物酸性强C甲的氢化物水溶液酸性比乙的氢化物水溶液酸性强D向甲的钠盐和乙的钠盐混合溶液中通入氯气，甲的离子先反应14下列关于化学反应速率、化学反应限度的说法中错误的是 A其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快B其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快 C化学反应达到一定限度即“平衡状态”时，正反应的速率与逆反应的速率相等 D化学反应达到一定限度即“平衡状态”时，反应物的浓度与生成物的浓度相等15下列说法正确的是A离子化合物中一定含有离子键B含有共价键的化合物一定是共价化合物C非金属元素形成的物质中一定只含有共价键D两种非金属元素组成的化合物中一定只有极性键16要使反应：2A(g)

6、2B(g) + E(g)（正反应为吸热反应）的反应速率降低，应采取的措施一定是 A减压 B增大A的浓度 C催化剂 D升温18下列说法错误的是化学性质相似的有机物是同系物 分子组成相差一个或n个“CH2”原子团的有机物是同系物 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A B只有 C只有 D只有19在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明可逆反应A(g) + 2B(g)C(g) + D(g)（正反应为放热反应）已达到平衡状态的是 A混合气体的压强 B混合气体的密度CB的物质的量浓度 D反应放出的热量20欲

7、制取较纯净的CH2ClCH2Cl（即1，2二氯乙烷），可采取的方法是A乙烯与Cl2加成 B乙烯与HCl加成C乙烷与Cl2按12的体积比在光照条件下反应 D乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应21正丁烷的二氯代物同分异构体有几种A5 B6 C7 D822下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是231mol某烃完全燃烧后，能生成二氧化碳112 L（标准状况下），此烃在一定条件下能与氢气加成，最多能消耗两倍于其体积的氢气，则此烃的结构简式可能为 ACH3CH=CH2 BCH3CH=CHCH=CH2CCH3CH=CHCH2CH3 D24

8、有A、B、C、D四种同周期元素，元素E与 C不同周期。A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D的最高价氧化物的水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中原子半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是AE、C、D、B、A BB、A、D、C、ECE、B、A、D、C DA、B、C、D、E25下列各图中，表示反应是吸热反应的图象是 26磷的同素异形体有白磷和红磷等单质，红磷在隔绝空气、持续加热条件下吸收能量转化为白磷。若等质量的红磷和白磷完全燃烧时放出的热量分别为Q1和Q2、固体产物质量分别为m1和m2，下列说法错误的是AQ1 < Q2 B红磷不如白磷稳定C红磷具有的能

9、量比白磷低 D产物质量m1和m2相同27对A2 (g)+ 3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下反应速率的表示，最快的是Av(A2) = 0.4 mol·L-1·min-1 Bv(B2) = 0.6 mol·L-1·min-1 Cv(AB3) = 0.5 mol·L-1·min-1 D无法判断28设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 NA个B14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA个C0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 NA个D5.6 g铁与足量的稀硫

10、酸反应失去电子数为0.3 NA个29把2.5 mol A和2.5 mol B混合通入容积为1L的密闭容器里发生如下反应：3A(g) + B(g) x C(g) + 2D(g)，容器里的压强逐渐降低，经5s后保持不变。在此5s内C的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1。则下列的说法中正确的是A达平衡时，A的物质的量浓度2.0 mol/L B达平衡时，B的转化率20%C此5s内D的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1 Dx 330一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A反应

11、开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1C反应开始到10s，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g) + Y(g) Z(g) 卷（共40分）31（3分）实验室制乙烯的化学方程式为： ，浓硫酸的作用为： 。32（2分）10g重水中含有 个中子。同物质的量的H2O、D2O、T2O三种水的质量比为 。33（4分）有下列各组微粒或物质A C和C BCH3CH2CH2CH3和 C D（1）_组两种微粒互为同位素； （2）_组两种物质属于同系物；（3）_组两种物质互为同分

12、异构体；（4）_组两种物质是同一物质。34（4分）（1）请写出氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液时正极的电极反应式： ；（2）请写出甲烷燃料电池以KOH溶液为电解质溶液时负极的电极反应式： 。35（9分）已知A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数按A、E、B、C、D的顺序依次递增。A元素原子形成的离子就是一个质子；C原子的最外层电子数是次外层的3倍；C和D可形成两种固体化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物；由A、B、C三种元素可形成离子化合物X，X中A、B、C元素原子的物质的量之比为ABC423；E原子最外层电子数是内层电子数的2倍。回答下列问题：（1）请写出元素符号

13、： B 、C 、D 、E ；（2）写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式 ；（3）化合物X的名称为： ； （4）由B、C元素组成元素原子质量比为BC712的化合物的化学式 ；（5）由A、B、C、E四种元素按原子个数比为5131组成的化合物的水溶液与足量的NaOH溶液在加热时发生反应的离子方程式为 。36（4分）将铜片和锌片用导线连接后同时插入200mL硫酸铜溶液中，相当长时间后将铜片和锌片取出、烘干、称量，质量比反应前少0.1g。则 （1）此过程中有 个电子通过了导线；（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度为 mol/L。37（10分）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积

14、的密闭容器中，发生如下反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量为25%（体积分数）。则：（1）若反应进行到某时刻t时，n(N2)13mol，n(NH3)6mol，则a的值为 ；（2）原混合气体中，ab ；（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比，n（始）：n（平） ；（4）若把容器体积减小一半，则正反应速率变 ，逆反应速率变 。（填“大”、“小”或“不变”）38（4分）甲烷与氧气按一定比例混合后点燃生成CO、CO2和H2O，生成物总质量为18.4g，通过浓硫酸后，质量减少9g，求：（1）原混合气体中甲烷和氧气的体积比为 ；（2）写出这一燃烧反应的化学方程式为 。答案12345678910CCDDBCDADB11121314151617181920DBBDAACABA21222324252627282930BDBBABABBC 31、（或C2H5OH）（2分）催化剂、脱水剂（1分） 32、5NA或3.01×1024（1分） 9：10：11（1分）33、（1）A（2）B（3）D（4）C （各1分）34、（1）O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-（2分） （2）CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O（2分）35、（1）B: N 、C: O 、D