大学无机化学试题及答案

1、12.13.无机化学试题对于 H2O2和 N2H4，下列叙述正确的是(A)都是二兀弱酸(C)都具有氧化性和还原性下列含氧酸中属于三元酸的是.(A) H3BO3(B) H3PO2下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是.(A) BaCO3 K2CO3(B) CaCO3 MgCO3(D) Na2SO3 NaHSO3铝在空气中燃烧时，生成(A)单一化合物 Al2O3(C)单一化合物 AI2N3鉴别 Sn4+和 Sn2+离子，应加的试剂为.(A)盐酸(B)硝酸(C)硫酸钠下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是.(A) SiCI4, SnCI4, PbO(B) CCI4, NO2, HgL(C)

2、SiC , B2H6, N2O4(D) PbO2, PbS, SnS将过量 SiF4通入 NaOH 溶液中，主要产物是(A) H4SiO4, NaF(C) Na2SiO3, Na2SiF6将 NCI3通入碱性溶液，其水解产物是(A) NH3和 CIO (C)和 CI PCI3和水反应的产物是(A) POCI3和 HCI(C) H3PO4和 HCI1.、选择题2.3.4.5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是(A)(B)(C)(D)6.下列化合物与水反应放出HCI(A) CCI4(B) NCIIn Cl2为逆磁性化合物，其中(A) +1(B) +27.的是.3(C) POCI3In 的化合价为.(

3、C) +3(D) Cl2O78.(D) +1 和 +310.11.下列各对物质，水解能力对比，正确的是(A) (B) (B)都是二兀弱碱(C) H3PO3(D) H3AsO4(B) Al2O3和 AI2N3(D) Al2O3和 AIN9.(D)硫化钠(过量)(B) Na2SiO3, NaF(D) SiO2, HF(B) NH3和 CI (D)和 CI (B) H3PO3和 HCI(D) PH3和 HCIO(C) SnCI2 SnCI4(D) PCI3 BiCI324.14.二氧化氮溶解在 NaOH 溶液中可得到：(A) NaNO2和 出 0(B) NaNO2, O2和 出 0(C) NaNO3

4、, N2O5和 出 0(D) NaNO3, NaNO?和出 015.下列硫化物，能溶于 Na2S 溶液生成硫代酸盐的是.()(A) SnS(B) SnS2(C) PbS(D) Bi2S3二、填空题16.N2O3很容易分解为 _ 和_ 。将棕黄色的 NO?冷却到 0C左右，它几乎全部转变为 _ 色的_。经 X 射线衍射研究，证明固体 N2O5含有_两种离子。17.NCI3的水解产物是 _ 和_ ；PCI3的水解产物是 _和_ ；SbCb 的水解产物是 _ 和_;BiCI3的水解产物是 _和_;AsCI3的水解产物是 _ 和_ 。18.12和 CI2在碱性介质中的反应方程式是 _。|2和 H2O2

5、的反应方程式是 _ 。19.BN 是一种重要的无机材料，六方BN 与_晶体结构相似，但它是无色的绝缘体，在高温、高压下，六方BN 可以转变为立方 BN，此时它与_ 晶体结构相似。?20.H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的_ ，生成 _ 后，因酸性大为增强，则就可滴定了。21.对比 HF、H2S、HI 和 H2Se 的酸性，其中最强的酸是 _ ，最弱的酸是 _。22.试指出在 IIIA 和 IVA 族元素中：(1) 金属和非金属元素： _ ;(2) 在自然界中能以氧化物形式存在的元素： _。23.在 Sn(II)的强碱溶液中加入硝酸铋溶液，发生变化的化学方程

6、式为：在实验室中制取少量HBr 和 HI，可采用下面的方法：(1)红磷与 H20 混合，滴加 B； (2)红磷和碘混合，滴加 H2O化学反应方程式分别为(1)_ 25.(1) 氯化铵的热分解产物是 _ 和_；(2) 化学实验室常出现洗净的玻璃器皿和擦净的玻璃上隔一段时间有一层白色沉积物,26.下列各含氧酸按其酸度强弱排列的顺序是 _ 。H2B4O7，H3BO3，H5B3O7，H6B4O927.(1) H3PO4和 Na2HPO4； (2) CO2和 CaCO?在水溶液中混合时发生的主要反应的化学方程式是_，_。三、问答题28工业上怎样用氯化钾制备氯酸钾？写出有关反应方程式。29黑色化合物 A

7、不溶于水，但可溶于盐酸。稀释其盐酸溶液时，有白色沉淀B 析出，酸化时，沉淀溶解。在溶液中通 H2S 时，生成一种褐黑色沉淀 C,该沉淀可溶于 Na2S2溶液生成化合物 D。试 判断各化合物：A 为_，B 为_，C 为_ ，D 为_。30以碳酸钠和硫黄为原料制备硫代硫酸钠。31用漂白粉漂白物料时，常采用以下步骤：(1) 将物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空气中；(2) 将物料浸在稀盐酸中；(3) 将物料浸在大苏打溶液中，最后取出放在空气中干燥； 试说明每一步处理的作用，并写出有关的反应方程式。?无机化学答案一、选择题1 (C) 2. (D)3. (D)4. (D)5.(C)6. (C)7.(D)8

8、.(D)9. (D)10.(C)11. (A)12.(B)13. (D)14. (D)15.(B)二、填空题16.NO，NO2，无，N2O4,和17.这是由于NH3,HOClH3,PO3,HCI18.I2+ 5CI2+ 12OH：= 2 + 10CI : + 6H2OI2+ 5H2O2=2HIO3+ 4H2。19.石墨，金刚石20.甘油或甘露醇(己六醇)配合物：硼酸甘油酯(或硼酸甘露醇酯)20.HIH2S22.(1) IIIA 族：B 非金属，AI 至 TI 金属IVA 族：C、Si 非金属，Ge、Sn、Pb金属(2) B，Al，C，Si23.3+Q3 + 2Bi + 9OH=3 + 2Bi

9、黑24.2P + 3Br2+ 6H2O 6HBr + 2H3PO32P + 3I2+ 6H2O 6HI + 2H3PO325.氨，氯化氢(2)氨气和盐酸蒸气反应产生了NH4CI 之故。26.H3BO3 H5B3O7 H6B4O9 H2B4O727.H3PO4+ 22+(2) CO2+ CaCO3+ H2O Ca + 2三、问答题28电解 KCI 热溶液(343 348K)。电解槽不用隔膜，使电解产生的CI2与 KOH 混合，就得到 KCIO3溶液，浓缩冷却结晶。电解2KCI + 2H2O= = =CI2+ 2KOH + H2 :3CI2+ 6KOH 热溶液=KCIO3+ 5KCI + 3H2O

10、SbOCI, HCIBiOCI,HCIH3,ASO3,HCI?29.A 为 SnO , B 为SnOCI(或 Sn(OH)?_ , C 为 SnS , D 为2Sn3。30燃烧SO2+ Na2CO3=Na2SO3+ CO2 :Na2SO3+ S= = =Na2S2O331(1)吸收 CO2释放出 HCIO 而进行漂白：oCIO + CO2+ H2O=HCIO +(2)除掉 Ca(OH)2和钙盐：Ca(OH)2+ 2HCI=CaCl2+ 2H2O(3)除漂白过程中放出的CI2:r :+4CI2+ 5H2O = 2 + 8CI + 10H(V)1.电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。(

11、V) 2.同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。(V) 3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。(V) 4. AgCI 在 NaCI 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。(x) 5.原子轨道的形状由量子数 m 决定，轨道的空间伸展方向由 I 决定。(1 )某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a(4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:沸腾S + O2= = =SO2:a.p 区叩 A 族c. ds 区UB 族d.(2)下列物质中，哪个是非极性分子:a. H2Ob. CO2c. HCI(

12、3)极性共价化合物的实例是：bp 区切族bd. NH3c. CCI4d . BF3a. O2b. Pt, c. SiO2d. KCI(5)在 298K , 100kPa 下，反应则 H2O( l) 的 fHme为：d2H2(g) + O2(g) = 2 出 0(1)rHm= -572 kJ mol_ 1a. 572 kJ mol_ 1b. -572 kJ mol_ 1c.286 kJ _ 1d. -286 kJ mol(6)定温定压下,已知反应 B = Aa. rHm1+rHm2b. rHm1_ rHm2c. rHm1+2 rHm2d. rHm2_ rHm1(7)已知 HF (g)的标准生成热

13、fHm= -565 kJ mol-1，则反应 H2(g)+F2(g)=2HF(g) 的 rHm为：d-1a. 565 kJ mol-1b. -565 kJ mol1c. 1130 kJ mol11d . -1130 kJ mol1(8)在氨水溶液中加入固体 NH4CI 后，氨水的离解度：da.没变化b .微有上升c.剧烈上升d.下降(9)N 的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3： ca.分子量最小b.取向力最强c 存在氢键d.诱导力强a.它们总是相等b.它们的和等于 1c.它们的积等于 1d.它们没有关系(11 )下列反应及其平衡常数H2(g) + S(

14、s)=H2S( g)K1;S(s)，O?HSO?a,则反应H2(g)，SO2(g) =O2(g) HQS)的平衡常数K是：da. K1+ K2b. K1- K2c. K1 *2.(12)在 298K 时石墨的标准摩尔生成焓 fHm为：ca.大于零b .小于零d.K1 K2C.等于零d .无法确定为：d(13)不合理的一套量子数(n，l，m，ms)是：b1a. 4，0，0,21c.4，3，+3，21b. 4，0, 1，2,1d. 4，2, 0，-2(14)向 HAc 溶液中，加入少许固体物质，使HAc 离解度减小的是：ba. NaClb. NaAcc. FeCl3d . KCN(15)NH3溶于

15、水后，分子间产生的作用力有：da.取向力和色散力b.取向力和诱导力c .诱导力和色散力d.取向力、色散力、诱导力及氢键(16) 25C时，Mg(0H)2的p为 1.2X1011,在 O.OImol L1的 NaOH 溶液中的溶解度为:c_91a.1.2X10 mol L_9_1b.2.4X10 mol Lc.1.2X107mol L1d.1.7X105mol L1(17)已知 E(Fe3+/Fe2+) = 0.770V，E Cu%u) = 0.340V，则反应2Fe3+(1mol L一1)+Cu =2Fe2+(1mol LT) + Cu2+(1mol LT)可以：ba.呈平衡状态b自发正向进行

16、c.自发逆向进行d前三者都错(18)已知 Fe3+e = Fe2+，E= 0.770V，测定一个 Fe3+/Fe2+电极电势 E= 0.750 V，则溶液中必定是：da. c(Fe3+) 12+b. c( Fe2) 12+3+c. c( Fe )/ c(Fe ) 13+2+d. c(Fe )/ c( Fe ) 0 达到平衡时，若减小容器的体积，平衡正向 移动，平衡常数 不变 ；若提高体系的温度，平衡正向 移动，平衡常数增大7.在配制 FeCl3、 SnCl2溶液时，通常要加入浓 HCL 中其目的是为了 抑制水解。8 溶度积规则是指：当J=Ksp 达到沉淀溶解平衡，形成饱和溶液；当 JKsp为过

17、饱和溶液，会有沉淀产生；当 JvKsp_ 为不饱和溶液，若有沉淀，沉淀会溶解。9.在 NH3H2O 溶液中加入一定量的固体 NH4CI，则溶液中的 0H 浓度 降低，NH3的解离度 _这种现象称为 同离子效应。NH3的解离常数不变 。10. 30 号元素基态原子核外电子排布式为3d104s2_ ，该元素属于 第四 周期,IIB族, ds 区。1 用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态，其中合理的是 - ()A.(3,1,-2,1/2)B.(2,0,0,0)C.(2,-1,+1,1/2)D.(3,2,+1,-1/2)2 下列说法中，正确的是-()A. 色散力仅存在于非极性分子之间B. 极

18、性分子之间的作用力叫取向力C. 诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间D. 分子量小的物质，其熔沸点也会高于分子量大的物质3 一个原子的第四电子层可容纳的电子个数 - ()A.8B.18C.24D.324某原子 2p 轨道上有 2 个电子，描述其中一个电子的运动状态的四个量子数是(电子的运动状态的四个量子数是 - ()A (2，1,0，-1/2)B.(2,1,-1,-1/2)C.(2,1,1,-1/2) D.(2,1,+1,+1/2)5 下列各对物质中，分子间作用力最弱的是 - ()A. NH3和 PH3B. He 和 Ne C. N2和。2D. H2O 和 CO26下列物质中，哪一个沸点最高 - ()A.HFB.HClC.HBrD.HI7下列物种中，变形性最大的是 - ()+-+-A.NaBC.RbD.Cl8 下列各键中，极性最小的是 - ()A.LiHB.HClC. HBrD.HI9下列分子中，偶极矩为零的是 - ()A.CO2B.SO2C.H2OD.NH310 下列元素