中学化学实验常用知识

1、中学化学实验常用知识第一节 药品的取用一、固体药品取用少量微晶和粉末状固体须用药匙取用，微量药品用药匙尾端小勺取用，大量取用可直接倾倒，块状固体则用镊子夹取。固体药品取用量，有用量要求的应用天平称量，无用量要求的应取最少量，以盖满试管底或者在烧杯中加12药匙为度。向试管和烧瓶中装粉末和微晶试剂时，为了防止药品沾附在容器口和内壁，应将盛有药品的药匙或把药品盛在用硬纸条（投影片等）叠成的V形纸槽中，用右手平拿，小心送入平卧着的试管底部或烧瓶中，再竖起容器即可。将块状固体或金属颗粒放入烧瓶、烧杯和试管等玻璃器皿时，应将盛器倾斜，使固体沿器壁慢慢滑入盛器底部，切勿向竖直的玻璃容器中直扔固体颗粒，以免击

2、碎玻璃盛器。块状固体或密度较大金属颗粒：操作要领是"一横、二放、三慢竖，粉末状固体：操作要领是“一斜、二送、三慢立”。二、液体试剂的取用取用少量液体试剂可用胶头滴管或用倾倒法。向试管中倾倒液体药品的量以不超过试管总容积的1/3为度。倾倒法：先拿下瓶塞倒放在桌上，左手大拇指、食指、中指拿在离试管口的1/3处，右手拿起试剂瓶，标签向上对着手心，使瓶口紧挨着试管口（试管要稍倾斜），逐渐倾斜试剂瓶，让液体沿着试管壁缓缓流下。眼睛注视液面上升的高度，当达到需要的量时，逐渐竖起试剂瓶并将残留在瓶口的液滴碰到试管内（在试管口再靠一下）。倒完液体，要立即盖紧瓶塞把瓶子放回原处，并注意使瓶上的标签向外

3、。往烧杯中倾倒液体试剂应沿玻璃棒倒。玻璃棒下端轻抵烧杯内壁，瓶口紧贴玻璃棒，缓缓倒入。滴管的使用:右手的中指和无名指夹住滴管的玻管位置，用拇指和食指捏紧橡胶乳头，赶走滴管中的空气，然后把滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入，在靠近试管的正上方悬空、垂直滴入容器内，勿让滴管的尖嘴触及容器内壁。滴加时用拇指与食指轻轻捏挤胶头，用量按实验要求而定。取液后的滴管，应保持橡皮头在上，不要平放或倒置，不要把滴管放在实验台上或其它地方。用过的滴管要立即用蒸馏水洗干净（滴管的清洗：先倒小半烧杯蒸馏水，把未用完的试剂挤入废液缸，用拇指和食指捏紧橡胶乳头，吸入蒸馏水，再把滴管中的液体挤入废液缸中，重复至次），

4、归位，以备再用。严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂。 滴瓶中取用液体试剂的操作方法：右手的中指与无名指夹住瓶口上的玻管位置，提起玻管，使管口离开液面，紧捏滴管上部的胶皮头以赶出玻管中的空气，将滴管伸入滴瓶中，吸入试剂，提起滴管，将其悬空、垂直、靠近试管口上方，绝对禁止将滴管伸入试管中，然后用大拇指与食指轻捏橡皮头，试剂滴入试管中。用量按实验要求而定。用完后立即将滴管插回原来的滴瓶中不得与其他滴瓶上的滴管搞混 。（滴瓶上的滴管不用清洗）。试管的振荡：当滴完后，用拇指、食指、中指拿住试管的上部，运用适当大小的腕力，来回“甩”动试管，使管中液体能兜底翻上，达到充分混合的目的。试管转动的角度，与垂直成

5、45°角之间为宜，手腕转动时，要有力度、要有停顿。液体药品的取用：较多量：使用细口瓶倾倒液体药品，操作要领是“一放、二向、三挨、四流”。较少量：用胶头滴管吸取。极少量：用玻璃棒蘸取。第二节 加热、蒸发一、 直接加热直接加热多用于对温度控制不甚严格的情况。酒精灯的使用方法：先要检查灯芯，如果灯芯顶端不平或已烧焦，需要剪去少许使其平整。然后检查灯里有无酒精。如果酒精的量少于容量的1/4时，要向灯里添加酒精，不能超过酒精灯容积的2/3。酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。在使用酒精灯时，几点要注意：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯，

6、必须用灯帽盖灭火焰，不可用嘴去吹，盖灭后要将灯帽再打开，让冷空气充满灯帽后，必须再盖上。原因是：熄灭前火焰将灯帽中氧气烧尽，熄灭后冷却收缩，造成灯帽内半真空，以至再使用酒精灯时打不开灯帽。或把灯座内酒精吸至灯帽内，当第二次点燃时会引起酒精灯外酒精燃烧而失火；不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿布、沙子扑盖。使用酒精灯时，应用外焰部分进行加热；给液体加热可以用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿。给固体加热可以用干燥的试管、蒸发皿等。如果被加热的玻璃容器外壁有水，应在加热前擦拭干净，然后加热，以免容器炸裂；加热的时候，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，也不要离得过远，烧得很热的玻

7、璃容器，不要立即用冷水冲洗，否则可能破裂。也不要直接放在实验台上，以免烫坏实验台。试管中的物质移动加热时，应使用试管夹。左手拿试管，液体的体积最好不要超过试管容积的1/3，右手握住试管夹的长柄，拇指按住短柄，要从试管底部自下而上套,夹在中上部。夹好后，大拇指要移开短柄，不能按在短柄上，使试管倾斜一定角度（约45°），并且试管最好一直保持与人平行。加热时，先加热液体的中上部，缓慢移动试管，热及下部，然后不时上、下移动或摇晃试管，使各部分液体受热均匀，如果发现溶液沸腾,要立即将试管移开，观察现象。为避免试管的液体沸腾骤然喷出伤人，在加热过程中，不能让试管口朝向自己和他人的方向。试管中的物

8、质固定加热时，应使用铁架台，用铁夹固定， 将铁夹离试管口23厘米处，以防试管底部受热时，使铁夹烧热而损坏铁夹上的棉绒，或引起试管炸裂。不宜太松或太紧，能转动试管为宜。加热潮湿的或加热后有水产生的固体，应将试管口稍微向下倾斜，试管口略低于试管底，加热时移动酒精灯预热，待试管均匀受热后，再把灯焰固定在放固体的部位加热。加热液体时，试管倾斜4560°为宜，应以玻璃弯管的角度而定，导出管应垂直于桌面，加热时移动酒精灯预热，待试管均匀受热后，再把灯焰固定在盛液体的部位加热。 加热较多量液体常在烧杯中进行，烧杯放在铁圈或铁三角架的圆圈上，底部垫以石棉网。加热液体也可以用烧瓶，液体的量应占容积的1

9、/3到2/3。为了防止液体爆沸，常在烧瓶中加入几片洗净的碎瓷片。锥形瓶常用以微热液体。用瓷坩埚灼烧固体物质，应把它直立于铁架台的泥三角上，先用火焰上端均匀加热，最后在喷灯的氧化焰中加热，可斜置坩埚于泥三角上，搁上坩埚盖，使火焰对着坩埚盖，先以小火加热，此时热空气流经坩埚，使沉淀与滤纸迅速烘干，当滤纸全部焦化后，加大灯的火焰，以高温灼烧，当坩埚壁上的炭素完全灰化后，可使坩埚直立在泥三角中，盖上坩埚盖，继续以大火灼烧15分钟。然后使火焰逐渐熄灭，让坩埚在空气中冷却。移坩埚应用坩埚钳。二、间接加热需要严格控制温度的实验多采用间接加热法，如水浴、油浴和沙浴。热温度时应悬挂在水浴中，用以测量加热液体的温

10、度时，则插入液体中。水浴用于加热温度不需要超过100，并且要求温差变化很小时（如±2）。水浴锅的口径要合适，盛水量应保持其容积三分之二为宜。有时也可以用烧杯或钢精锅代替。温度计悬挂的位置视具体情况而定，控制加热，当加热温度需要在100以上，不超过300时，往往用油浴加热。油浴锅一般用水浴锅或钢精锅代替。常用的油有机油、液体石蜡等沸点高、蒸气压低的矿物油。使用油浴时，先要缓慢升温，待油中可能残留的水分蒸发掉以后，再升至所需要的温度。沙浴是一个铺有一层均匀的细沙的铁盘，被加热器皿放置在沙上，温度计插入沙中，是需要加热温度高于100时用的，受热比较均匀。三、蒸发要蒸发点滴溶液可以用干净的玻

11、璃片，在上面滴23滴待检溶液，然后用坩埚钳夹住，放在酒精灯火焰上方78厘米处，缓缓移动，使玻片均匀受热，蒸干水分，出现斑点。注意不可把玻片直接置于火焰上加热，否则容易爆裂。如果改用洁净的破烧杯或玻璃瓶的碎片，常可避免爆裂。用蒸发皿进行操作，注入的溶液不应超过容量的2/3。把蒸发皿置于铁架台的铁圈或泥三角上，用酒精灯火焰直接加热，火焰调节到液体不飞溅为度。当溶液变稠时，应用玻棒经常搅动，以利蒸发和防止飞溅。当溶剂蒸发到一定量时，即得热的饱和溶液，冷却后有晶体析出。如果要得到干的固体，待蒸发皿中出现多量固体时，应减小火焰或停止加热，利用蒸发皿的余热将极少量溶剂蒸干。第三节 溶解、过滤、结晶一、溶解

12、按照相似相溶原理，象氯化钠、硫酸钾、氯化氢等离子晶体和极性分子构成的物质，多选用分子极性很大的水做溶液；石蜡、油脂、高级脂肪烃、芳香烃等非极性分子构成的物质就选用苯、甲苯、汽油、四氯化碳等非极性分子构成的物质做溶剂。实验室中为了增加溶解能力，有时把两种或三种溶剂混和起来使用。用搅拌、振荡、加热等方法可以加速溶解，遇到颗粒较大的固体，可先把大颗粒研细。气体物质的溶解度不很大时，可以直接把导气管插到水中。如果气体极易溶解，则不能直接插入，以防形成负压，而把溶剂吸到反应器中。这时可以把导气管提离溶剂面，或在导气管上反接一只小漏斗。 二、过滤过滤是分离固体和液体物质最常用的方法，根据过滤条件的不同，可

13、分为常温常压过滤、热滤和吸滤等几种。中学实验常用常温常压过滤法。过滤操作要领是“一角”、“二低”和“三靠”。“一角”是滤纸的折叠，必须和漏斗的角度相符，使它紧贴漏斗壁，并用水湿润。“二低”是滤纸的边缘须低于漏斗口5毫米左右，漏斗内液面又要略低于滤纸边缘，以防固体混入滤液。“三靠”是过滤时，盛待过滤液的烧杯嘴和玻璃棒相靠，液体沿玻棒流进过滤器；玻璃棒末端和滤纸三层部分相靠；漏斗下端的管口与用来装盛滤液的烧杯内壁相靠；使过滤后的清液成细流沿漏斗颈和烧杯内壁流入烧杯中。当某些热的浓溶液或饱和溶液中的杂质在热时不溶而其中的溶质在温度下降时易于大量结晶析出，就应趁热过滤。否则晶体会堵塞滤纸微孔而使过滤中

14、断，同时也不能分离杂质。热过滤要用过滤漏斗，即在普通漏斗外面加一个金属外罩。罩内装有热水，并在罩的支管外加热，以保持热水的温度。为了加速过滤，常用减压过滤法，或称吸滤。吸滤器由吸滤瓶、布氏漏斗和吸滤泵组成如下图所示。滤纸剪成圆形，要把布氏漏斗的底面全部盖住，又不留翘边。抽气前，先用清水将滤纸湿润，以便更好贴合漏斗底部。先开始抽气，后徐徐倒入待滤清液，再倒入浊液，可以加快过滤速度。用吸滤瓶过滤完毕应先把吸滤瓶和抽气泵分离，然后再关水龙头，以防水倒吸。吸滤瓶上的滤瓶如要洗涤，可用洗瓶直接加水或其它洗涤剂抽气洗涤。开始抽吸时，水流速度要慢，再逐渐加快，勿操之过急，否则固体颗粒会堵住滤纸微孔而影响过滤

15、速度。三、结晶凡是溶解度随温度升高而变大的物质，常用结晶法。先在较高温度下制得该物质的饱和溶液，然后使它冷却。快速冷却，得到的是细小结晶；缓慢冷却可得较大晶粒。如果冷却时无结晶析出，可用玻棒在烧杯内壁液面磨擦几下，也可以加几粒该溶质的晶体（俗称晶种），就有较多的结晶出现。第四节 蒸馏、升华一、 蒸馏蒸馏装置的温度计水银球的上端应恰好和蒸馏烧瓶支管的底边位于同一水平线上，瓶内液体容积在1/32/3，瓶内加几块碎瓷片以防爆沸。冷凝管的冷却水要从下往上流动。加热速度以每秒滴出12滴为宜，蒸馏过程中，温度计水银球要有被冷凝的液滴，这时的温度计读数，就是馏出物的沸点。蒸馏完毕，先应停火，然后停止通水，再

16、拆卸仪器。 二、升华升华装置由盛升华物的容器和冷凝器所组成。冷凝器最好用蒸馏烧瓶，可以更换冷却用水。加热后的升华物就凝结在烧瓶的底部。第五节 分离液体、萃取一、 分离液体两种互不相溶的液体混和物，可以根据它们的密度不同，用分液漏斗分离。先把混和液注入分液漏斗，静置漏斗架上，待它分层明显之后，开启活塞，使密度大的下层液体流出，两种液体就分离开来。有时两种液体有乳化现象，可加破乳剂摇和，待分层后再分离。二、萃取萃取是把溶质从一种溶剂里提取到另一种溶剂里的操作。这两种溶剂一定要互不相溶，而且溶质在两种溶剂中的“分配系数”相差越大越好。萃取的主要仪器是分液漏斗。加入的总液体量以占容积1/2为宜，其中溶

17、液占2/3，萃取剂占1/3。装好后，塞上磨口塞。此塞子不能涂油，塞好后再旋紧一下，以免漏液。以右手手掌顶住漏斗磨口塞子，手指握住漏斗颈部。左手握住漏斗的活塞部分，大拇指和食指按住活塞柄，中指垫在活塞座下边，将漏斗倒转过来用力摇荡23分钟。摇荡时，漏斗应稍倾斜，活塞部分向上，不时自活塞中放气，因萃取剂多为有机溶剂，蒸气压较大，如不放气，有时会冲开磨口塞。摇荡后，将漏斗置漏斗架上，待分层后再进行液体的分离操作。 第六节 纸上层析与渗析一、纸上层析纸上层析是利用混和物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离目的，常用滤纸作载体，滤纸上所吸收的水分作固定相，有机溶剂作流动相，称展开剂。层析法有

18、专用滤纸，也可用质量较好的普通滤纸代替。滤纸要清洁、均匀、平整，剪好的滤纸条没有斜的纸纹，按一定规格剪成纸条备用。所用展开剂应对被分离物质有一定溶解度，通常为含一定比例水的有机溶剂。如分离甲基橙和酚酞可用水-正丁醇溶液作展开剂。操作时，先要点样。取少量试样，用水或易挥发的有机溶剂（如乙醇、丙酮等）使它完全溶解，配制成浓度约1的溶液。在滤纸上距一端约23厘米处用铅笔画一记号作为原点，用毛细管或微量注射针筒吸取少量试样溶液在原点滴一小滴，每滴试样体积为2×10-32×10-2毫升，控制点样直径在0.30.5厘米左右。晾干后再在原点处重复上述操作12次。将已点样并晾干的滤纸悬挂在

19、层析槽内，并使滤纸下端（有点样一端）边缘浸入展开剂液面下约0.51厘米，但点样的位置必须在展开剂液面之上，将层析槽盖上。借助于毛细现象，展开剂带动试样中各组分以不同速度沿滤纸逐渐向上移动，因各组分在固定相和流动相中溶解度不同，从而使混和物中各组分在流动相中移动距离不同而得到展开。有的组分展开后就可显示出不同颜色，但有的组分展开后不显色，还要进行显色反应。一般可用显色剂喷雾法使各组分显色，如分离甲基橙和酚酞时用氨水作显色剂，酚类可用三氯化铁的乙醇溶液显色，也有用紫外光照射显色的。二、渗析渗析主要用来提纯、精制胶体溶液。把混有离子或分子杂质的胶体溶液装入半透膜的袋子里，扎好袋口，系在玻璃棒上，然后

20、悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中。过一定时间后，胶体中的离子、分子杂质便通过半透膜溶于水中，而从胶体溶液中分离出来。半透膜常用胶棉薄膜、醋酸纤维素薄膜等。第七节 气体的收集、贮存与净化一、气体的收集实验室中收集气体的方法有排空气法和排水法两种。凡是不与空气起化学反应，而相对密度又跟空气相差较大的气体都可以用排气集气法收集。其中相对密度比空气小的用向下排气法，如H2、NH3、CH4等；相对密度比空气大的用向上排气法，如Cl2、CO2、HCl、NO2、SO2、H2S、O2等。不溶或难溶于水而又不与水起反应的气体，可用排水法收集。如O2、H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2等。 下表检验一些气

21、体是否集满的方法用排气集气法收集无色气体时，要时刻注意检验瓶子的满溢情况。以防止易燃（如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4）有毒害（如HCl、SO2、CO、H2S）的气体溢出瓶外。用排水法收集的气体，纯度较高，但含有水蒸气，因而在具体应用时，需根据情况选择合适的集气方法。为了获得较纯净的Cl2和SO2气体，可采用排饱和食盐水法收集Cl2，用排液体石蜡法收集SO2气体。二、贮气瓶的使用方法对于一些经常使用（或在一段时间内常用）而又不易溶于水的气体，为了省却每次制气的麻烦，往往一次多制一些，把它贮存在贮气瓶中待用。贮气瓶有单瓶式和双瓶式两种。 双瓶式贮气瓶的贮气方法是，把A瓶灌满水，然后将A瓶

22、的短导管和气体发生器的气体导出管相接，使气体进入A瓶，水便压入B瓶中。当A瓶中气体即将充满并仍剩有少量水时（长导管的下端仍在水面下），卸开气体导出管，关闭活塞，贮气完毕。放气方法是，使B瓶位置高于A瓶，打开A瓶短管上的活塞，水从B瓶流入A瓶，气体就不断被压出瓶外。三、气体净化与吸收中学化学实验所用的气体一般情况下不需要进行净化就可直接使用，但在一些特殊的实验中则需要使用较纯净的气体，如用H2、N2合成NH3的实验，要求H2和N2干燥而纯净。气体净化多采用洗涤的方法，所以又称为气体的洗涤。所用洗涤剂一般是水、碱、酸等。气体洗涤剂的选择可从以下几方面考虑：（1）易溶于水的杂质用水吸收；（2）酸性物

23、质用碱吸收，碱性物质用酸吸收；（3）水分用干燥剂吸收；（4）某些杂质要用能和它生成沉淀或可溶物的吸收剂吸收。洗涤装置的进出气口不能接错，进口管一定要通到吸收液中，出口管接在不接触吸收液的短管上。容器中的洗涤液量不超过容积的1/2。根据实验的具体要求，如图6-7-4中A、B、C、D四种或根据需要采用多个洗气装置串联。气体的吸收有两个目的：一是吸收气体制备溶液；二是吸收尾气，防止污染。吸收剂必须是容易跟气体起反应的物质。吸收装置通常有两种。溶于水，但溶解度不很大的气体，象Cl2、SO2、CO2、H2S等，可把气体导气管直接插入吸收剂中吸收。 另一种是模拟工业吸收塔做成的气体吸收装置，用于吸收较大量

24、气体。使用时，打开滴液漏斗的活塞，把事先装入的吸收剂慢慢放出。然后使被吸收气体由导管a缓缓通入吸收塔，生成的溶液流到底部，间断地从导管b放出。如果制得的溶液浓度不够，可将吸收液再倒回滴液漏斗，再次或多次吸收制成浓溶液。四、气体的干燥中学实验室中干燥气体常用的装置如图，用无水氯化钙或浓硫酸作干燥剂。干燥管较粗的一端为气体入口，细端为气体出口。干燥塔从下端进气，上端出气。U形管中的干燥剂粒度较干燥塔中的小，填充不要超过支管口。一般架在铁架台上使用。用液体干燥剂干燥时，可用洗气瓶作干燥器。使用干燥剂和干燥器皿应注意：根据气体性质选择干燥剂。例如干燥NH3不可用无水氯化钙（会生成CaCl2·

25、8NH3），而只能用碱石灰。干燥剂的大小颗粒视器皿而定，不带粉末。干燥剂不要填塞太紧，两端应塞上一团脱脂棉花或玻璃纤维。干燥剂应随用随填，用过后应将干燥剂取出。还有一种用于干燥固体的干燥器，干燥器中间有带孔瓷板，底部盛放干燥剂，最常用的干燥剂有变色硅胶和无水氯化钙，有时也用浓硫酸或生石灰。干燥的硅胶是蓝色的（含无水Co2+），吸湿以后变为粉红色（水含Co2+）。受潮的硅胶可以在120烘箱中烘干，恢复蓝色时重复使用，但要注意温度不可过高。干燥器的带孔瓷板上可以放置称量瓶、干坩埚和试样等。干燥器磨砂缘口要涂一薄层凡士林，使它保持密封。第八节 溶液的配制公式:一、常用酸碱物质的量溶液的配制名 称物质

26、的量浓度配 法硝 酸16M密度1.42的硝酸浓度即是16mol/L6M取16mol/L硝酸375mL加水稀释到1升2M取16mol/L硝酸125mL加水稀释到1升盐 酸12M密度1.19g/cm3的盐酸浓度即12mol/L6M取12mol/L的盐酸与等体积水混合2M取12mol/L的盐酸167mL加水稀释到1升硫 酸18M密度1.84g/cm3的硫酸浓度即18mol/L3M取18mol/L硫酸167mL缓缓加入到500mL水中，冷却后，稀释到1升1M取18mol/L硫酸56mL缓缓加入到500mL水中，冷却后，稀释到1升氨 水15M密度为0.91g/cm3的氨水即是15mol/L6M取15mo

27、l/L的氨水400mL加水稀释到1升2M取15mol/L的氨水134mL加水稀释到1升二、根据密度配制一定溶质质量分数的溶液 密度g/cm3需制备的稀释溶液25%20%10%5%2%1%盐酸1.19635497237115.545.523.0硫酸1.841681306129.011.56.0硝酸1.4031324411556.022.011.0氨水0.91不稀释814422215.087.0440醋酸1.052481979748.019.09.5三、用固体物质配制一定浓度的试剂。试剂名称浓度配 制 方 法硫代硫酸钠 N2S2O30.1M称取2.5克Na2S2O3·5H2O溶于适量水中

28、，完全溶解后，再用水稀释至1升。3%称取4.7克Na2S2O3·5H2O溶于95.3克水中。硫酸铜 CuSO42%称取3.1克CuSO4·5H2O溶于96.9克水中。硫酸铝 Al2(SO4)30.5M称取171克Al2(SO4)3溶于适量水中，再稀释至1升。氯化钠 NaCl0.1M称取5.86克NaCl溶于适量水中，再稀释至1升。氯化铁 FeCl30.1M称取27克FeCl3· 6H2O溶于2.4mL 6NH2SO4中溶解后，再稀释至1升。硫氰化钾 KCNS0.1M将9.8克KCNS 溶于适量水中，然后加水稀释至1升。0.01M将0.98克KCNS溶于适量水中然后

29、稀释至1升。亚铁氰化钾 黄血盐K4Fe(CN)60.1M将42.4克K4Fe(CN)6·3H2O 溶于适量水中，再解释至1升。铁氰化钾 赤血盐K3Fe(CN)60.1M将33克K3Fe(CN)6 溶于适量水中后再稀释至1升。碘化钾 KI0.1M将16.6克KI 溶于适量水中，后再稀释至1升。硫化钠 Na2S0.1M将24克Na2S·9H2O溶于适量水中，然后稀释至1升。四、若干特殊试剂的配制试剂名称配 制 方 法碘 水将0.13克碘和0.5克的碘化钾溶解在尽可能少量的水中。待I2完全溶解后，再加水稀释至100mL。或用热水直接溶解碘颜色纯。氢硫酸H2S用FeS与盐酸反应，产

30、生的H2S气体通入冷水中直至饱和，导管口应是尖咀的，可加速气体的溶解，以上操作应在通风橱中或室外进行。淀粉溶液1%取1克可溶性淀粉10mL，冷水调和均匀，将所得乳浊液在搅拌下徐徐加入100mL沸腾的水中，再煮23分钟，使溶液呈无色透明，（冷却后加入0.1克碘化汞作防腐剂，可长期保存。）淀粉碘化钾试剂取0.6克淀粉与25mL水搅拌，徐徐加入45mL沸水中，加入0.2克KI及0.2克无水碳酸钠。再用水稀释至100mL。石蕊试液先用热的乙醇处理市售石蕊5克，以除去夹杂的红色素。残渣与50mL水浸煮沸，并不断搅拌，最后滤去不溶物，稀释至1升。根据滤液的颜色，用H2SO4或H3PO4或NaOH稀溶液调节

31、使呈紫色。酚酞试液溶解1克酚酞于500mL95%乙醇中振荡成溶液，同时加入500mL蒸馏水混合显无色。甲基橙试剂取1克甲基澄晶体溶于1升水中。显橙色即为红与黄的混色。一品红0.1%取0.1克品红溶于1000mL水中。碘化钾淀粉试纸将3克淀粉与25mL水搅和，倾入225mL沸水中，加1克碘化钾及1克无水碳酸钠，再用水稀释至500mL，将滤纸浸泡后，取出晾干。为防止在空气中被氧化，可用熨干。费林试剂A3.5g CuSO4·5H2O溶于100mL水中配得；B17g酒石酸钾钠晶体17g溶于1520mL热水中，加20mL 20%氢氧化钠稀释至100mL，A、B分别贮存，在使用时再混和。多伦试剂

32、 20mL 5% AgNO3溶液，加1滴10% NaOH溶液，然后滴加2%氨水随摇，直至沉淀刚好溶解。硫酸铜溶液为防止硫酸铜水解而使溶液混浊，可在溶液中滴加几滴硫酸溶液搅拌。氯化铁溶液为防止氯化铁水解而使溶液混浊，可滴加几滴稀盐酸搅拌。五、几种常用洗液的配制名 称配 制 方 法用 途铬酸洗液60g重铬酸钾热饱和溶液加热注入340mL浓硫酸即成，其颜色为红褐色，有极强的氧化作用。可以反复使用。经多次使用后显绿色，可以加入适量高锰酸钾，增强氧化能力。变黑绿色即失效。主要用来洗涤被无机物沾污的玻璃器皿。但不能用来洗被铅、钡盐及水玻璃污迹。草酸洗液10g草酸溶于20%的盐酸溶液100mL，即成洗涤高锰

33、酸钾 +3价铁离子沾污的器皿。硝酸、氢氟酸洗液100mL，40%的氢氟酸、150mL硝酸（浓）和650mL水配制而成，应贮盛在塑料瓶中。洗涤被金属离子沾污的玻璃皿；但精密仪器、磨砂仪器不宜。用量筒量取上表所列数量（mL）跟水混和稀释到一升 六、配制试剂时应注意的问题： 严格地说在配制上述各种溶液时，应用蒸馏水来配制。但在中学里的极大部分实验都是定性的实验，因此对试剂要求严格。极大部分试剂都可以用纯净水来配制。若用AgNO3、BaCl2和KI若用自来水配制时，Ag+要与自来水中Cl生成AgCl沉淀，Ba2+与自来水中SO42生成BaSO4沉淀。如果将其静止过夜就能把沉淀分离去，则澄清溶液即可使用

34、，也会影响实验的效果。 在配制极毒试剂时，应严格遵守有毒药品使用条例，特别要注意不要接触皮肤，更不能溅入口中，称量过有毒试剂的纸张，不能乱甩，必须放入废水缸中或烧毁。盛过有毒试剂的容器和玻璃棒，都必须及时处理后再冲洗干净，以防万一。 在用浓H2SO4配制一定浓度稀H2SO4溶液时，应将浓H2SO4沿着烧杯壁慢慢地注入水中，边倒入边搅拌使产生的热量迅速扩散。千万不能将水倒入浓H2SO4。 在配制氯水，氢硫酸时都应在通风橱中进行。对无通风橱设备的实验室可以在室外进行。在配制溴水时，可用移液管或长滴管来取溴，千万不能让溴接触皮肤。若溴被泼翻时，要用石灰来吸收，防止溴蒸气扩散。不小心溅着皮肤时要立即用

35、水冲洗，再用稀的碳酸钠溶液冲洗，最后用清水中冲洗干净。若皮肤已红肿则要请医生敷药。 第九节 化学典型仪器的操作一、常见计量玻璃仪器的操作量筒是一种用作量度液体体积的玻璃仪器。其外形为平底圆形玻璃筒，外壁标有刻度，筒口处有一“缺口”，便于顷倒液体。一般用普通玻璃制成。规格是以所能量度的液体的最大体积数(m1)来表示。通常不能用来加热液体或烘烤，也不能用作反应容器，在其中进行化学反应溶解物质或稀释溶液，特别是稀释浓硫酸溶液。热溶液须冷至室温时才可量取，不要用小量筒多次量取体积数较大的液体。 量杯是一种粗略计量液体体积的玻璃仪器。为外壁标有刻度的平底锥形的玻璃筒。筒口处有一尖嘴“缺口”，便于倾倒液体

36、。实验室中计量取用一定体积的液体用。为准确读出量筒（或量杯）内液体体积，必须把量筒放置在水平的桌面上，使眼睛的视线，刻度、液体凹面的最低点处在同一水平上，再读出液体体积数。用左手的拇指、食指、中指捏在量筒近口部无刻度处，使量筒略为倾斜或放在桌面上，缓慢倾倒溶液，当快要达到需要的刻度时，停止倒液，瓶口在量筒接触点靠一下，量筒放在实验桌上，再用滴管吸取溶液滴加，达到刻度为止。容量瓶用于稀释和准确地配制溶液浓度的仪器。为细颈、梨形的玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，颈部刻有标线，瓶上标有温度和容量。为“量入”式玻璃计量仪器。如瓶上标有“20 250ml”字样，即表示在20时，当瓶中的液体的液面最凹

37、点与颈部标线的刻度线相切时，瓶内的液体体积恰好为250m1。有无色玻璃和棕色玻璃之分。容量瓶使用时瓶塞不能互换，瓶体也不能用来加热或烘烤。容量瓶的使用：使用前应检查瓶口处是否漏水（检漏方法：先在瓶内加入少量水，塞紧瓶盖，左手的五指托住瓶底，右手用食指顶住瓶塞，用拇指、中指和无名指拿住瓶颈，将瓶倒立，观察是否有水漏出，如不漏，则将容量瓶竖起，并把瓶塞旋转180°，塞紧，再倒置，试验这个方向是否漏水。如发现漏水，则更换容量瓶）。如果用固体物质配置溶液，要先在烧杯中将固体物质溶解（搅拌：右手拿玻璃棒，玻璃棒随腕力而圆周转动，不要碰烧杯壁）。再把溶液转移到容量瓶中（转移引流：左手拿玻璃棒，玻

38、璃棒的底端轻轻地靠在容量瓶颈内壁，不必伸到刻度线以下，以玻璃棒稍微倾斜不要靠在瓶口壁上。右手拿着烧杯，尖嘴处靠在玻璃棒手与瓶口的中间位置上），然后用少量蒸馏水洗涤烧杯34 次，洗涤液也要转移到容量瓶中，用洗瓶或烧杯向容量瓶中缓慢地注入水，当瓶内溶液体积达到容积的3/4左右时，应使容量瓶在水平摇动（平摇：左手的五指托住瓶底，用右手拿住瓶颈，并且食指和中指夹住瓶塞，应使容量瓶在水平面上摇动，并且每转一圈，要有停顿），使溶液初步混合，然后再向容量瓶中缓慢地注入水到刻度线以下1厘米左右，改用滴管滴加水到刻度线。（摇匀：左手的五指托住瓶底，右手用食指顶住瓶塞，用拇指、中指和无名指拿住瓶颈，容量瓶倒转后静

39、止片刻，使气泡上升到顶，再倒转，反复倒转34次，使溶液混合均匀）。倒入指定容器中。容量瓶使用完毕后，应洗净，盖塞时要垫上纸条。 配好的溶液如需存放，应转移到干净的磨口试剂瓶中，容量瓶不能代替试剂瓶长时间存放溶液。容量瓶不可加热，也不能盛温热或剧冷的液体，以防由于冷热变化而改变容量瓶的容积，或因剧冷剧热而使容量瓶炸裂。也不允许量取热溶液，以免影响精确度。滴定管是酸式(或碱式)滴定管的简称。一种精密计量液体体积的玻璃仪器。常用于酸碱中和实验或其他滴定实验，也可用于试液的精确滴加。有酸式滴定管和碱式滴定管两种。酸式滴定管一种精密计量液体体积的玻璃仪器，主要用于定量分析。它能准确读出量出试液的体积数。

40、配有玻璃磨口旋塞，标有刻度、细长而内径均匀的玻璃管，用以盛放除碱性及对玻璃有腐蚀作用的溶液以外的任何溶液。玻璃管下端有一活塞，可控制滴定时液滴的流量和速度，管上的刻度表示滴定时量出试液的体积数。由棕色的或无色的普通玻璃料制成。长期不用的活塞处要衬以小纸条，防止粘结。碱式滴定管一种精密计量液体体积的玻璃仪器。下端配有橡胶管、玻璃珠、尖嘴玻管和标有刻度的细长玻璃管，用以盛放碱溶液及碱性溶液。主要用于中和滴定及其他滴定实验。一般用无色或棕色玻璃制成，规格以刻度玻璃管的容积来表示。碱式滴定管一般不宜盛放对橡皮管有腐蚀作用的溶液，即氧化性溶液如高锰酸钾溶液，碘水及其他酸性溶液等。酸式滴定管的使用：用左手

41、控制活塞，拇指、食指、中指三指平行轻拿活塞柄，无名指及小指弯向手心。转动活塞的同时应稍稍向里（左方）用力，不要把食指或中指伸直，防止产生使活塞拉出的力，以使玻璃塞保持与塞槽的密合。操作动作要轻缓，手势要自然。必须学会慢慢地旋开活塞以控制溶液的流速。估计液滴接近读数时，要放慢滴定速度，一滴一滴地放出液体。碱式滴定管的使用，用左手的拇指与食指捏住玻璃球的中稍偏上一些的位置（注意：不要捏在玻璃球的下部，否则放手时会在尖嘴玻璃管中出现气泡），轻轻地往一边挤压玻璃球外面的橡皮管，使管内形成一条细缝，溶液自滴定管中流出或滴出。使用滴定管前，先检查是否漏水。可把活塞关闭，将水注入酸式滴定管中，夹在滴定管架上

42、，记下读数，静置2分钟并观察液面是否下降，活塞周围及尖嘴处是否渗漏。然后将活塞转动180度，再检查一次。如果是碱式滴定管滴定管，只要装水直立静置2分钟不漏水即可。如果发现酸式滴定管活塞有漏水现象，应把塞子拔出来，用滤纸将活塞及活塞槽内的水和凡士林擦干净，然后在活塞的周围重新涂上一薄层凡士林（不要太多），插入塞孔内，向同一方向旋动活塞至外部观察全部透明为止。用一根橡皮筋将活塞套在滴定管上，用前一定要洗净。每次洗涤前都要先关闭活塞，注入水后，一手拿住滴定管上端无刻度的地方，一手拿住活塞或橡皮管上部无刻度的地方，边转动滴定管，边向管口倾斜，使水侵湿全管，然后竖直滴定管，打开活塞使水从滴定管的尖嘴管口

43、流出。最后用少量（每次约用滴定管容积的1/5）的滴定液润洗23次，以免加入管内的溶液被留在管壁上的蒸馏水冲稀，一手拿住滴定管上端无刻度的地方，一手拿住活塞或橡皮管上部无刻度的地方，边转动滴定管，边向管口倾斜，使水侵湿全管，然后竖直滴定管，打开活塞或捏住玻璃球使水从滴定管的尖嘴管口流出。装液时，左手拿住滴定管上端无刻度的地方，倾倒法注液，滴定管尖嘴部位不应留有气泡。排除停留在酸式滴定管内的气泡，可用右手拿住滴定管，左手迅速开足活塞，让急流冲走气泡。如冲不走，可斜拿滴定管，再开大活塞冲。赶走碱式滴定管尖端气泡时，要弯曲橡皮管，让尖嘴管斜向上方，并挤压橡皮管内的玻璃球使液体向上喷出，如果碱式滴定管漏

44、水，应更换橡皮管或玻璃球。把滴定管竖直夹在滴定夹上，再调节液面至刻度“0”或“0”以下。开始滴定时，下端伸入锥形瓶口约10毫米，左手按上述方法操作，右手的拇指、食指和中指拿住锥形瓶颈，沿同一方向按圆周摇动锥形瓶，不要前后振动，开始滴定时，无明显变化，液滴流出的速度可以快一些，但必须成滴而不是一般水流。随后，滴落点周围出现暂时性的颜色变化，但随着摇动锥形瓶，颜色变化很快消失。当接近终点时，颜色变化消失较慢，这时就应逐滴加入，加一滴后把溶液摇匀，观察颜色变化情况，再决定是否滴加。最后应控制液滴悬而不落，用锥形瓶内壁把液滴沾下来（这时加入的是半滴溶液），用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，摇匀。重复操作，直至颜色

45、变化不再消失为止，即可认为到达滴定终点。滴定管使用结束时，要用水冲洗干净，并装满蒸馏水，管口套上防尘套管。移液管又称吸量管、吸液管。是小量而又较精确计量液体体积的玻璃仪器。以放出液体的体积为准。中间为“膨大”的细长玻璃管，下端玻璃管拉尖，上端玻璃管刻有标线。当抽吸溶液至其凹液面与标线相切后，让溶液自然放出，此时所放出的液体体积即为管上所标的体积。移液管有两种形式：一种只有一刻度标线，另一种容量较小，用厚壁玻璃管制成标线，有许多刻度，又称刻度吸管，每小格一般为O05ml，如5 m1的移液管，可量取5ml以内任意体积的溶液。在用移液管移取液体时，留在尖端管内的残留液不要吹出，因为移液管在刻度时，已

46、把尖端内的残留液体积扣除了。刻度吸管是移液管的一种。是准确计量小量液体体积的在外壁标有刻度的直型尖嘴玻璃管。用普通玻璃制成。 移液管的使用：将移液管尖端插入被移取的溶液内，右手的拇指及中指拿住管颈标线以上的地方，左手拿洗耳球，洗耳球的尖端插入管颈口，并使其密封，慢慢地让洗耳球自然恢复原状，直至液体上升到管颈标线以上，迅速移去洗耳球，立即以右手食指按住管颈口，左手拿盛放被移取溶液的器皿（烧杯、容量瓶之类），使移液管垂直提高到管颈标线与视线成水平，左手拿的器皿口接在移液管尖嘴下，右手食指放松或用拇指及中指轻轻转动移液管，使液面缓慢又平稳地下降，直至掖面的弯月面与标线相切，立即按紧食指，不让液体流下

47、；若尖端口有半滴稳住，应在原器皿内壁靠掉。放出液体时，应稍倾斜盛器，直立移液管，尖嘴靠在容器壁上，停留15秒钟待液体流尽，不要用嘴吹出管尖的残留液（因移液管上的读数已将残留液扣除）。移液管、容量瓶、滴定管要求容积精确，一般不用刷子机械地刷洗，其内壁的油污最好是用浓硫酸-重铬酸钾洗液来清洗，分别介绍如下：移液管：a.用洗耳球吸取1/4移液管容量的硫酸重铬酸钾洗液，然后用手按住，将移液管处于水平，两手托住转动让洗液润湿全部管壁，从上口倒出洗液。b.在上口套上一段橡皮管，用洗耳球将洗液吸入管中超过刻线部分，用夹子夹住，直立浸泡一定时间（也可用洗耳球将洗液吸入管中，用手指堵住上口，平握移液管，不断转动

48、，直到洗液浸润全部内壁），将洗液放回原瓶。容量瓶：小容量瓶可装满洗液浸泡一定时间。容量大的容量瓶则不必装满，注入约1/3体积洗液，塞紧瓶塞，摇动片刻，隔一些时间再摇动几次即可洗净。滴定管：可注入10mL洗液，两手平握滴定管不断转动，直到洗液把全部管浸过，然后将洗液由上口或尖嘴倒回原贮存瓶中。若上法不能洗净，需将洗液装满滴定管浸泡。上述仪器用洗液浸泡后，都需要先用自来水冲洗掉洗液。此时应对着光亮检查一下是否油污已被洗净，内壁水膜是否均匀。如果发现仍有水珠，则应再用洗液浸泡再检查，直到彻底洗净为止。最后用去离子水（或蒸馏水）洗去自来水。去离子水每次用量约为被洗仪器体积的1/3即可，一般洗23次。对

49、于移液管和滴定管，最后还要用待装入的溶液洗涤23次（容量瓶是否要用待盛放的溶液洗涤？）。二、其他典型玻璃、瓷质仪器的操作气体启普发生器制取气体的一种反应装置。适用于反应中不需要加热而生成的又难溶于水的块状固体与液体间制取气体反应。用普通玻璃厚料制成。由三部分组成：上部是球形漏斗，下部是玻璃球和玻璃半球所组成的葫芦形容器，另一部分是导气管和橡皮塞。葫芦形容器上部的玻璃球有两个开口，上方开口是球形漏斗的孔道，边开口是气体的出口，具有活塞的导气管和橡皮塞即装在这里。玻璃半球旁侧有一个小口，用于排出废液，用磨砂玻璃塞塞紧。球形漏斗的长颈几乎伸到半球形的底部，与葫芦形容器的玻璃球上口相接处也用磨砂相匹配

50、，紧密不漏气。启普发生器能通过旋转活塞，控制反应物间的接触和脱离，使反应进行或终止，当开启活塞时，容器中的固体与液体接触反应，气体导出；当关闭活塞时，容器中的液面会借压强的增大而下降与固体反应物脱离接触，使反应终止。通常，规格以容量的大小表示。使用时，要检验启普发生器是否漏气。其检验方法是：先打开活塞，使液体与固体接触反应，产生气体，这时关闭活塞，反应产生的气体将液体压回到球形漏斗中，液面上升到一定高度。经过一段时间后，球形漏斗中的液面没有下降，继续保持在一定高度时，则说明该启普发生器不漏气，可以使用。 气体洗瓶用于清除混和气体中一种或多种杂质的玻璃容器。使用时，在洗瓶中装入不同的液体(吸收剂

51、)，一般不超过容积的23，要控制气流通过的速度，以便有效地吸收杂质。将混和气体依次通过一个或数个连接在一起的气体洗瓶后，导出气体即为净化(或干燥)的气体。洗瓶口与瓶塞口经磨砂配合，以保证其气密性，瓶塞上有两支互不导通、长短不一的玻璃管，用于进口和出口的导气。规格以洗瓶的容量大小表示。气体洗瓶不可与有腐蚀作用的液体长期接触，以防瓶塞与瓶口被腐蚀而粘连。对洗瓶中的洗涤液有两条选择原则：被提纯的气体要不与洗涤剂作用或不溶于洗涤剂；设除去的杂质要能与洗涤剂作用或能溶解于洗涤剂中。贮气瓶用于收集、贮存、排放气体的玻璃容器。是一个具有上口、上侧口和下侧口的玻璃瓶。上口插有一个特制的带有活塞的长颈漏斗，与上

52、口磨砂吻合。上侧口塞着带活塞导管的塞子，下侧口塞着玻璃塞(也磨砂配合)。规格以贮气瓶的容积大小来表示。使用时要首先检验贮气瓶的气密性。检查方法是：塞紧下侧口瓶塞，旋开上侧口导管活塞，然后打开漏斗活塞向玻璃瓶内注水，当加入到玻璃瓶的一半时，关闭上侧口导管活塞，再向漏斗中注水到一定水位，观察漏斗的水面是否下降，若不下降则说明贮气瓶不漏气，方可使用。被贮入的气体必须不能溶解于水或与水反应。点燃从贮气瓶中排放的可燃性气体，须先经过气体纯度的检验，或在导气管阀门口接入一个防爆装置(如塑料洗气瓶)。以保证安全。 干燥器是保存干燥的物质和防止加热的物质在冷却过程中吸收水分的仪器。底座部分可装入干燥剂，中部有

53、一带孔瓷隔板，瓷板上放置待干燥物。玻璃盖与容器间以磨砂面保持吻合。规格以口的内径大小表示。使用时，要在玻璃盖和容器的磨砂面上涂以一层很薄的凡士林，用以防止外界的水蒸气进入干燥器内。一般常用的干燥剂是无水氯化钙、氧化钙、变色硅胶或浓硫酸。不可选用能跟干燥物发生化学反应的物质作为干燥剂。干燥剂的用量不宜太多，以免盛有干燥物的容器的底部触及干燥剂而被污染。打开干燥器时，不要把玻璃盖子向上提，应把盖子往水平方向推移。盖子打开后，要把它翻放在桌子上，放入或取出物体后，须及时将盖子盖好，同时应把盖子往水平方向推移，使盖子的磨口与干燥器口吻合。温度很高的物体必须冷却至略高于室温后，方可放入干燥器内。冷凝管又

54、叫冷凝器。是利用热交换原理，使冷凝性的气体物质冷却凝结为液体的一种器具。冷凝管是在普通的细长玻璃管外加一较粗的玻璃套管，冷却水流动于套管内以冷却在内管内流动的蒸气。一般用普通玻璃料制成。规格以管的长度来表示。型式有直形、球形、蛇形之分。直形冷凝管主要用于蒸馏操作，冷凝沸点较高的液体(在140以下)。如水、甲苯、正丙醇、苯、乙醇、丁酮、四氯化碳、乙酸乙酯、甲酸等物质。球形冷凝管，主要用于有机制备中的回流操作，各种沸点的各种溶剂皆可使用。蛇形冷凝管通常也用于有机制备中的回流操作，比较合适于沸点在70以下的液体，如乙醚、二硫化碳、丙酮、氯仿、甲醇、乙酸甲酯、碘甲烷、，溴乙烷、石油醚等。空气冷凝管，通

55、常适用于蒸馏沸点较高的液体，即沸点在140以上的液体，如汽油、煤油、甲醛、甘油、乙二醇、硝基苯、苯胺、氯代苯、溴代苯、苯甲醇、喹啉等。冷凝管在使用时，要注意冷却水的进出水方向，进水口应在组装仪器的低处，出水口应在组装仪器的高处，以保持在隔套中充满冷却水，并具有最佳的冷却效果，避免因冷却不匀而造成的冷凝管炸裂。 分液漏斗用于分离或萃取两种互不相溶的液体的仪器。也可以代替安全漏斗用于合成反应中，当将液体试剂导入反应容器中后，便能有效地控制加入反应试剂的量。一般为带有玻璃活塞导管的梨形玻璃球，上口配有磨砂的玻璃塞，规格以容积的大小和形状(球形、梨形和锥形等)来表示。使用时，通过旋转玻璃活塞来控制液体

56、流出的速度和流量。使用前要先检查玻璃旋塞处和上口玻璃塞子处是否漏水；在萃取实验中振荡液体时，必须紧握、玻璃旋塞和上口的玻璃塞处，以防漏液，在旋开活塞放液时，要打开漏斗上口的玻璃塞，以保持漏斗内的液体处于常压下，使液体顺利流下。滴液漏斗是分液漏斗的一种。是为了更加有效地控制加液速度而专门设计的。它在普通分液漏斗活塞的下端连有一滴液管，当旋开活塞时，可清楚地观察到所滴加液体的速度和液量。有时也将分液漏斗的球形容器制成筒形并标有刻度，制成筒形刻度滴液漏斗。结晶皿是用于制各大晶体的一种玻璃器皿。为平底扁形的圆柱玻璃杯，杯上有一缺口，便于倾倒液体，由硬质玻璃料制成。规格是以结晶皿的直径和高度来表示。使用

57、时，将热的饱和溶液(或过饱和溶液)注入到结晶皿中，在微热或不加热的条件下，使其自然结晶，便可得列体积较大的晶体。不宜代替蒸发皿或培养皿来使用。结晶后的母液不要时，须转移出去，不要留在结晶皿中，以防在结晶皿的内壁上结晶。用完后应洗净晾干。 研钵用于粉碎、研磨固体物质或用来拌匀反应物的一种瓷质或厚质玻璃器皿。也有用玛瑙或铁质制成的。为碗形器皿，棒杵与之配套使用。研钵内壁和杵头不上釉而磨砂，以防打滑。使用时，左手盖住研钵，右手执杵在钵中转动压研。规格以钵研的直径大小表示。根据研磨的固体物质的性质和硬度不同，可选用不同的研钵。研磨时，固体物质粒度不可太大，量也不宜过多，只能用杵研磨，不可敲击，大块的药品要先在外面捣碎后再放入研钵中研磨。有些易爆炸物品，如氯酸钾、硝酸铵等，只能用角匙在研钵中轻轻压碎，防止爆炸。蒸发皿用于蒸发液体、浓缩液体或从少量溶液里加热得到晶体的一种仪器。为半圆球面形瓷质或石英玻璃质料器皿。使用时，在蒸发皿内倒入需蒸发浓缩的溶液，但不可加得太满，一般距皿口1 cm左右放在铁架台的铁圈上或泥三角架上，直接用火加热并用玻璃棒不断搅拌，促使溶剂蒸发，便可浓缩液体。规格的大小以敞口直径的毫米数来表示。在蒸发浓缩液体的过程中，当溶液蒸