表格型计算题

1、表格型计算题适合沪教初中化学第四章教完配套使用1、（09朝阳区）某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g序号加入稀盐酸的质量（g）剩余固体的质量（g）1105.5210m3101.2410n石灰石样品，把40g稀盐酸分为4次加入样品中（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经（1）从以上过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：四次实验屮，第次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（3）上表中m和n的数值应均为多少？（4）足量盐酸与100t这种石灰石反应，能得到二氧化碳的质量是多少？2、（2009 广东汕头）同学们从山上采集

2、到一种石灰石，他们取80克该样品进行熾烧实验（所30 201OO含杂质在锻烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量 （m）与反应时间的关系如下表:反应时间t /st 0lit 2t 3t4t 5t 6反应后固体的质量m/ g80757066625858请回答下列问题（1）当石灰石完全反应后，生成_CQ的质量为g o（2）求该石灰石屮 C a C 0 的质量分数，写出计算过程。(3)量(m )请在下面坐标图屮，画出熾烧时生成气体的质3、（ 2009 山西临沂）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（ Cu-Zn）, 它可用来制造及其、电器零件及日用品。 为了测定某黄铜样品中锌的质量

3、分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：第-次第二次第三次加入稀盐酸的体积（mL）555生成氢气的质量（g）0. 04m0. 02试求：（1） m 二（2 ）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？4、（2009 四川雅安）黄铜（由锌和铜形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活屮有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：1234样品质量/g25.025.025.030.0稀硫酸质量/g80100120100产生气体质量/g0.40. 50. 50. 5计算：（1

4、）黄铜样品（25. Og ）中锌的质量（2）所用稀硫酸中溶质质量分数5、（ 2009年临汾市）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn）,它可用来制造及其、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气 的质量，实验数据见下表：第一次第二次第三次加入稀盐酸的体积（mL）555生成氢气的质量（g）0. 01m0. 02试求：（3） m o（2 ）此黄铜样品屮锌的质量分数是多少？6、为了测定某铜锌合金屮锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相

5、关得实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）第-次第二次第三次所取合金的质量/g252550所用稀硫酸的质量/g120160100生成氢气的质量/g0. 40. 10.4（1）试计算该铜锌合金屮锌的质量分数。（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸完全反应。13.（6分）某课外兴趣小组对实验室中的一瓶稀硫酸样品进行分析。他们分别用100g稀硫酸与不同质量的锌粒（含杂质，杂质不与稀硫酸反应）反应，三次实验的数据如下表。实验次数123加入锌粒的质量（g）4812充分反应后剩余物质的总质量（g）103.9107.8111.8请回答下列问题：（1）第次

6、实验，锌粒与稀硫酸恰好完全反应。（2 ）计算稀硫酸的质量分数（写出计算过程）。7、Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同 学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使Z充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：加入稀硫酸的质量（g）充分反应后剩余固体的质量（g）第1次2017.4第2次2014.8第3次2012.2第4次2012.0第5次20m试回答下列问题：（1）上述表格屮 m 的值为 ；（2）黄铜样品中锌的质量分数为;（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少?8、（7分）我

7、市某校初三（1）班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品屮碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如下表：甲同学乙同学丙同学丁同学所取石灰石样品质量（g）10.010.010. 010.0加入盐酸的质量（g）20.030.045.050.0剩余固体的质量（g）6. 04.01. 01. 0试问答:（1）10. 0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余 （填“是”或“否”）,样品屮碳酸钙的质量分数是。（2） 10. 0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？（写出计算过程，

8、计算结果精确到小数点后两位）9、（ 7分）某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 2.0 g石灰石 样品，把25. 0g质量分数为10%勺稀盐酸分五次加入样品中（样品屮的杂质既不与盐酸反应，也不溶解 于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：实验次数12345稀盐酸的累计加入量5.0g10. 0g15. Og20. Og25. 0 g剩余固体的质量1.5gl.Og0. 5g0. 3g0. 3g请计算：（1）2. 0g石灰石样品中碳酸钙的质量为,石灰石中碳酸钙的质量分数为（2）请你继续计算反应生成溶液屮氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。10、

9、某化学兴趣小组为了测定镁铜合金屮镁的质量分数，取岀3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用量剩余固体质量第次加入10gmg第二次加入10g2. 0g第三次加入10g1. 5g第四次加入10gl.Og第五次加入10g0. 6g（1）测定过程屮发生反应的化学方程式为第六次加入10g0. 6g（2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是；第六次实验屮，第 次 加入稀硫酸时样品屮的镁已经完全反应；表格中m 二.（3）计算合金样品镁的质量分数。（4）计算所用稀硫酸中出SQ的质量分数。11、我县西田各庄镇西智地区山上含有大量石灰石（主要成分为碳酸钙），为测定石灰石屮碳酸钙的含量，某学校课外小组同学做了如下实验：首先称取50 g该地区的石灰石样品，然后 将150 mL的稀盐酸分5次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应）进行充分反应。实验过程中的数据记录 如下：稀盐酸的体积第一次30 mL第二次