高考化学一轮课时达标习题水溶液中的离子平衡2含答案

1、2019年高考化学一轮课时达标习题：第8章水溶液中的离子平衡（2）含答案1对水的电离平衡不产生影响的粒子是(B)ABC26M3DHCO解析酸和碱在溶液中都能抑制水的电离；“强酸强碱盐”中的酸根离子和金属离子对水的电离平衡没有影响；“弱酸弱碱盐”中的弱酸根离子和金属离子能发生水解，会促进水的电离。2下列关于溶液酸碱性的说法正确的是(C)Ac(H)很小的溶液一定呈碱性BpH7的溶液一定呈中性Cc(OH)c(H)的溶液一定呈中性D不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性解析A项，c(H)很小的溶液，c(OH)也可能很小，如：纯水和“强酸强碱盐”的溶液中，c(H)c(OH)，溶液成中性，错误；B项，pH7的

2、溶液只有在常温下才是中性的，错误；D项，常温下，酚酞溶液的变色范围为pH8.210，故pH<8.2的溶液都不能使酚酞溶液变红，即溶液可能为酸性、中性或碱性，错误。325时，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述正确的是(C)A将纯水加热到95时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)增大，Kw变小C向纯水中加入少量固体碳酸钠，c(H)减小，Kw不变，促进水的电离D向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变解析水的电离为吸热过程，升温时水中c(H)增大，pH减小，但仍呈中性，A项错误；Kw只与温度有关，B项错误；向纯水中加入少量Na2CO3

3、固体，水的电离受到促进，溶液呈碱性，C项正确；向纯水中加入醋酸钠可促进水的电离，D项错误。4室温时，将xmLpHa的稀NaOH溶液与ymLpHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是(D)A若xy，且ab14，则pH7B若10xy，且ab13，则pH7C若axby，且ab13，则pH7D若x10y，且ab14，则pH>7解析当ab14时，说明NaOH与HCl的物质的量浓度相同，若等体积混合，恰好完全反应，pH7，A项错误；当ab13时，说明酸浓碱稀，且酸的浓度是碱的10倍，若10xy，酸的体积大，该溶液必呈酸性，pH7，B项错误；若axby时，且ab13，a7，b7，则

4、xy，酸浓且体积多，pH7，C项错误；若x10y，且ab14，酸、碱浓度相等，碱的体积大，溶液呈碱性，D项正确。5对于常温下，pH为1的HNO3溶液，下列叙述错误的是(D)A1mL该溶液稀释至100mL后，pH等于3B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液，恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)的比值为1012D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍解析pH为3的硝酸中水电离出的c(H)为1011mol/L，102，D项错误。6下列叙述正确的是(D)A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的

5、氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C1.0×103mol·L1盐酸的pH3.0,1.0×108mol·L1盐酸的pH8.0D常温下，若1mLpH1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11解析A项，醋酸稀释后，c(H)减小，则pH增大；B项，酚酞的变色范围是8.210.0，即pH<8溶液为无色；C项，1.0×108mol·L1盐酸的pH应小于7；D项，pH7则1×103L×0.1mol·L10.1L×c(OH)，c(OH)1×

6、;103mol·L1，pH11，正确。7水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(C)A图中五点Kw的关系：B>C>ADEB若从A点到D点，可采用温度不变，向水中加入少量的酸C若从A点到C点，可采用温度不变，向水中加入适量的NH4Cl固体D当处在B点时，将pH2的硫酸与pH10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性解析Kw只与温度有关，温度相同时，Kw相同，温度越高，Kw越大，A项正确；从A点到D点，溶液中c(H)增大，c(OH)减小，可采取温度不变，向水中加入少量酸的措施，B项正确；从A点到C点，溶液中c(H)、c(OH)同时增大，Kw增大，应采用升温的方法，C项错误

7、；B点时Kw1012，若处在B点时，将pH2的硫酸与pH10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性，D项正确。8下列说法不正确的是(A)ApH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断B滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定CH3COOH与HCl的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用解析A项，酸碱中和滴定过程中，溶液的pH在不断变化，完全反应时的pH为定值，因此可用pH计确定滴定终

8、点，错误；B项，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小，也就是读数偏小，正确；C项，强酸与强碱溶液正好完全中和时，所得溶液pH7，而强碱与弱酸正好完全中和时，溶液的pH>7，若所得溶液的pH7，则碱不足，正确；D项，容量瓶、锥形瓶不用润洗，但滴定管或移液管须润洗或干燥后使用，正确。9已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO。某温度下，向c(H)1×106mol·L1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H)1×102mol·L1。下列对该溶液的叙述不正确的是(D)A该温度高于25B由水电离出来

9、的H的浓度为1×1010mol·L1C加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH)减小解析某温度下，蒸馏水中的c(H)1×106mol·L1>1×107mol·L1，且此温度下Kwc(H)·c(OH)1.0×106×1.0×1061.0×1012，说明该温度下促进了水的电离，故该温度高于25，A项正确；由c(H)水c(OH)1×1010mol·L1，B项正确；NaHSO4属于强酸的酸式盐，抑制了水的电离，C项正确；稀释后，溶

10、液中c(H)减小，但水的离子积不变，故溶液中的c(OH)增大，D项不正确。10室温下，将1.000mol·L1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L1氨水中，溶液的pH和温度随加入的盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(C)Aa点由水电离出的c(H)1.0×1014mol·L1Bb点：c(NH)c(NH3·H2O)c(Cl)Cc点：c(Cl)c(NH)Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热解析pH14或0时，由水电离出的c(H)1.0×1014mol·L1，a点：7<pH&

11、lt;14，因此水电离出的c(H)>1.0×1014mol·L1，A项错误；b点不能确定氨水是否与HCl恰好反应，若未恰好反应，该关系式不成立，B项错误；根据电荷守恒：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，在c点pH7，即c(H)c(OH)，故有c(NH)c(Cl)，C项正确；d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低是加入盐酸的温度低于溶液温度，这是温度下降的主要原因，D项错误。11室温下，用0.10mol·L1的NaOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L1的CH3COOH溶液，水的电离程度随NaOH溶液体积的变化曲线如图所

12、示。下列说法正确的是(C)A该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大CM点对应的NaOH溶液的体积为10.00mLDN点溶液中c(OH)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)解析甲基橙的变色范围为3.1<pH<4.4，用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时，达到滴定终点得到的CH3COONa溶液显碱性，故应该选用酚酞作指示剂，A项错误；从P点到M点，随着反应的进行，溶液中c(H)逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，M点时达到滴定终点，得到CH3COONa溶液，此时水的电离程度最大，从M点到N点，NaOH过量，随着加入的NaOH量的增多，对水的

13、电离的抑制作用逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，B项错误；M点水的电离程度最大，此时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，因两溶液浓度相同，则体积也相同，C项正确；N点加入20.00mLNaOH溶液，得到等浓度的NaOH与CH3COONa的混合溶液，根据物料守恒和电荷守恒分别有2c(CH3COOH)2c(CH3COO)c(Na)和c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，将代入中得到c(OH)2c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)，D项错误。1225时，用浓度为0.1000mol·L1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L1的三种酸HX

14、、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(B)A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka(HY)105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H)DHY与HZ混合，达到平衡时：c(H)c(Z)c(OH)解析由图像可知，当V(NaOH)0(即未滴加NaOH)时，等浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为HX>HY>HZ，则酸性强弱顺序为HX<HY<HZ，相同条件下三种酸溶液的导电能力顺序为HX<HY<HZ，A项错误；当V(NaOH)10mL时，溶质为等

15、物质的量的NaY、HY，则溶液中c(HY)c(Y)，HY的电离平衡常数Ka(HY)c(H)10pH105，B项正确；HX的酸性比HY的弱，滴定至HX恰好完全反应时，HY也完全反应，此时溶液中的溶质为NaX和NaY，X的水解程度比Y的水解程度大，则有c(Y)>c(X)，C项错误；HY和HZ混合，达到平衡时，据电荷守恒有c(H)c(Y)c(Z)c(OH)，对于弱酸HY来说，Ka(HY)c(H)·c(Y)/c(HY)，则有c(Y)Ka(HY)·c(HY)/c(H)，故c(H)Ka(HY)·c(HY)/c(H)c(Z)c(OH)，D项错误。13在25时，向50.00

16、mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol·L1的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。则下列说法不正确的是(C)A点所示溶液的导电能力弱于点B图中点所示溶液中，c(CH3COO)<c(Na)C图中点所示溶液中水的电离程度大于点所示溶液中水的电离程度D滴定过程中的某点，会有c(Na)c(CH3COO)>c(H)c(OH)的关系存在解析溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性就越强，由于醋酸是弱酸，当向其中加入NaOH溶液发生中和反应后溶液中自由移动的离子浓度增大，所以溶液的导电性增强，因此点所示溶液的导电能力弱于点，A项正

17、确；图中点所示溶液pH8，c(H)108mol/L，c(OH)106 mol/L，由电荷守恒有c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，因c(OH)>c(H)，则c(CH3COO)<c(Na)，B项正确；图中点所示溶液是醋酸与醋酸钠的混合溶液，由于pH<7，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，而点所示溶液中溶质为醋酸钠，醋酸根离子水解促进了水的电离，因此水的电离程度点所示溶液大，C项错误；滴定过程中的某点，当溶液呈中性时，根据电荷守恒有c(Na)c(CH3COO)>c(H)c(OH)，D项正确。14在25时，向10mL0.01mol·L1NaCN溶液中逐滴加

18、入0.01mol·L1的盐酸，滴定曲线如图甲所示，CN、HCN浓度所占分数()随pH变化的关系如图乙所示，下列表述正确的是(B)Ab点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c(CN)>c(Cl)>c(HCN)>c(OH)>c(H)Bd点溶液存在的关系：c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)2c(CN)C图乙中的e点对应图甲中的c点D在滴定过程中选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小解析b点时溶液中的溶质是NaCl、HCN、NaCN，且三者的物质的量相等，b点时溶液显碱性，说明CN的水解程度大于HCN的电离程度，微粒浓度大小关系：c(HCN)>c(Cl)>c(CN)>c(OH)>c(H)，A项错误；d点时二者恰好完全反应，溶质为NaCl、HCN，且二者物质的量相等，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CN)c(Cl)，根据物料守恒：c(Cl)c(HCN)c(CN)，二者联立得c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)2c(CN)，B项正确；图乙中e点溶液中的溶质是NaCl、NaCN、HCN，CN的水解程度大于HCN的电离程度，但水解的程度是非常微弱的，如果c(HCN)c(CN)，NaCN的物质的量应略大于HCN的，即盐酸