高考化学一轮复习专题演练测试卷34用途广泛的金属材料　开发利用金属矿物

1、3.4用途广泛的金属材料开发利用金属矿物一、选择题1.下列有关金属冶炼的方法叙述正确的是()A.电解MgCl2水溶液制备金属MgB.利用铝热反应制备金属AlC.加热分解Fe2O3的方法制备金属铁D.用火法或湿法均可制备金属铜【答案】选D2. 2019年11月30日,第二架国产大型客机C919在上海浦东国际机场实现首飞。C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。下列关于铝锂合金的认识不正确的是()A.铝锂合金密度较小,强度较大,硬度大于纯铝,熔点低于锂单质B.改变原料的配比,可以制得性能不同的铝锂合金C.铝锂合金具有金属光泽,可导电导热D.铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同【答案】选D3

2、.“拟晶”是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一,具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是()A.无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价B.Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁C.Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D.1molAl65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265mol电子【答案】选C4.某同学通过系列实验,探究Cu及其化合物的性质,下列操作正确且能达到目的的是()A.将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuSB.将Cu片放入过量浓硫酸中,一段时间后加水以观察CuS

3、O4溶液的颜色C.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液,过滤洗涤并收集沉淀,加热以制取CuOD.设计Cu-Al-浓硝酸原电池,以证明金属活动性:CuAl【答案】选C5.已知NH4CuSO3与足量的2molL-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:有红色金属生成;产生刺激性气味的气体;溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是()A.反应中硫酸作氧化剂B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子D.刺激性气味的气体是氨气【答案】选C6.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一种反应物”在4050时反应可生成它。CuH不稳定,易分解;CuH在氯

4、气中能燃烧,跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是 ()A.这里的“另一种反应物”具有还原性B.CuH可作氧化剂、还原剂C.CuH+Cl2CuCl+HCl(燃烧)D.CuH+HClCuCl+H2(常温)【答案】选C7.利用如图装置做铝热反应实验,下列说法不正确的是 ()A.该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B.该反应会产生高温,发出强光C.根据铝热反应的原理,可以冶炼某些金属D.若反应中转移3mol 电子,消耗氧化剂的物质的量是1mol【答案】选D8.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验:9.4gX6.4g固体蓝色溶

5、液和1.92g固体下列有关说法正确的是()A.步骤中减少的3g固体一定是混合物B.步骤中质量减少的物质一定是CuC.根据步骤、可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D.根据步骤可以得出,m(Fe2O3)m(Cu)=11【答案】选D9.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,在高温下发生反应:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。下列说法正确的是()A.SO2只是氧化产物B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化C.每生成1molCu2S,有4mol 硫被氧化D.每转移1.2mol 电子,有0.2mol 硫被氧化【答案】选D二、非选择题10.(15分)用辉铜矿(主要成分为Cu2

6、S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图:(1)下列措施是为了加快浸取速率,其中无法达到目的的是_(填字母)。A.延长浸取时间B.将辉铜矿粉碎C.充分搅拌D.适当增加硫酸浓度(2)滤渣中的主要成分是MnO2、S、SiO2,请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式:_。(3)研究发现,若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,可能的原因是_。(4)“除铁”的方法是通过调节溶液pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3。则加入的试剂A可以是_(填化学式);“赶氨”时,最适宜的操作方法是_。(5)“沉锰”(除Mn2+)过程中有关反应的离子方程式为_。(6)滤液经蒸发结晶得到的盐主要是

7、_(填化学式)。答案:(1)A(2)2MnO2+Cu2S+8H+S+2Cu2+2Mn2+4H2O(3)Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化(4)CuO或Cu(OH)2加热(5)Mn2+HC+NH3MnCO3+N(6)(NH4)2SO411.以海绵铜(主要成分为铜和氧化铜)为原料采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺流程如图所示:请回答下列问题:(1)溶解时硫酸浓度一般控制在0.25molL-1。配制1000mL此硫酸,需要质量分数为98%、密度为1.84gcm-1的浓硫酸_mL(小数点后保留1位数字)。(2)溶解时需要控制温度在6070,原因是_。(3)操作X的名称是_。(4)还原、氯化过程

8、的化学方程式是_。亚硫酸铵要适当过量,可能的原因是_(答出一条即可)。答案:(1)13.6(2)温度低,铜的溶解速率慢;温度高,铵盐会发生分解(3)过滤(4)2CuSO4+(NH4)2SO3+2NH4Cl+H2O2CuCl+2(NH4)2SO4+H2SO4可以提高反应速率,防止生成的CuCl被空气氧化(答出一条即可)12.(15分)某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体,其实验方案如图所示:(1)合金属于_(填“纯净物”或“混合物”),合金与NaOH溶液反应的离子方程式为_。(2)方案中途径的离子方程式为_,D中加入适量盐酸的离

9、子方程式为_。(3)滤渣F为_,途径、的化学方程式分别为_、_。途径相比,途径_更好,理由是_。(4)CuSO4溶液中获得胆矾的操作为_,洗涤、自然干燥。(5)CuO与Al反应的化学方程式为_。(6)Cu在潮湿的空气中放置较长时间,最后得到绿色的铜锈,其化学式为_。答案:(1)混合物 2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2(2)Al+CO2+2H2OAl(OH)3+HC Al(OH)3+3H+Al3+3H2O(3)CuCu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O相对来说H2SO4的利用率高且无污染(4)蒸发浓缩,冷却结晶、过滤(5)3C

10、uO+2Al3Cu+Al2O3(6)Cu2(OH)2CO313.(16分)铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。.铁矿石中含氧量的测定按如图组装仪器,_;将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中,装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略);从左端导气管口处不断地缓缓通入H2,待装置C出口处H2验纯后,点燃A处酒精灯;充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却。(1)补全步骤的操作:_。(2)装置C的作用为_。(3)测得反应后装置B增重1.35g,则铁矿石中氧的质量百分含量为_。.铁矿石中含铁量的测定(4)步骤中煮沸的作用是_。(5)下列有关步骤的操作中说法正确的是_(填字母)。a.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d.锥形瓶不需要用待测液润洗e.滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化f.滴定结束后,30s内溶液不恢复原来的颜色,再读数