高一化学必修三知识点及方程式

1、高一化学必修三知识点及方程式【一、研究物质性质的方法和程序】1. 根本方法：观察法、实验法、分类法、比拟法2. 根本程序： 第三步：用比拟的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 【二、钠及其化合物的性质】1. 钠在空气中缓慢氧化： 4Na+O2=2Na2O2. 钠在空气中燃烧： 2Na+O2 点燃 =Na2O23. 钠与水反响：2Na+2H2O=2NaOH+HZ现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞 响声;滴有酚酞的水变红色。4过氧化钠与水反响：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O25.过氧化钠与二氧化碳反响： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3

2、+O26碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+COl27. 氢氧化钠与碳酸氢钠反响：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3【三、氯及其化合物的性质】1. 氯气与氢氧化钠的反响： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2. 铁丝在氯气中燃烧： 2Fe+3Cl2 点燃 =2FeCl33. 制取漂白粉 (氯气能通入石灰浆 )2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4. 氯气与水的反响： Cl2+H2O=HClO+HCl5. 次氯酸钠在空气中变质： NaClO+C

3、O2+H2O=NaHCO3+HClO6次氯酸钙在空气中变质：Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HC1O【四、以物质的量为中心的物理量关系】1. 物质的量 n(mol)=N/N(A)2. 物质的量 n(mol)=m/M3. 标准状况下气体物质的量 n(mol)=V/V(m)4. 溶液中溶质的物质的量 n(mol)=cV【五、胶体】1. 定义：分散质粒子直径介于 1100nm 之间的分散系。2. 胶体性质： 丁达尔现象 聚沉 电泳 布朗运动3. 胶体提纯：渗析【六、电解质和非电解质】1定义：条件：水溶液或熔融状态；性质：能否导电：物质类别：化合物。2. 强电解质：强酸、强碱、大多数

4、盐 ;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3. 离子方程式的书写： 写：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。等。以下情况不拆：难溶物质、难电离物质 (弱酸、弱碱、水等 )、氧化物、 HCO3- 删：将反响前后没有变化的离子符号删去。 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4. 离子反响、离子共存问题：以下离子不能共存在同一溶液中： 生成难溶物质的离子：如 Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等 生成气体或易挥发物质：如H+与 CO32-、HC03-、SO32-、S2-等;0H-与NH4+ 等。 生成难电离的物质 弱电解质 发生氧化复原反响：如：MnO4-与I-;

5、H+、N03-与Fe2+等【七、氧化复原反响】1. 某元素 降价 得到电子 被复原 作氧化剂 产物为复原产物2. 某元素 升价 失去电子 被氧化 作复原剂 产物为氧化产物3. 氧化性：氧化剂 氧化产物复原性：复原剂 复原产物【八、铁及其化合物性质】1. Fe2+及Fe3+离子的检验： Fe2+的检验：浅绿色溶液a加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 Fe3+的检验：*溶液a加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b加KSCN溶液，溶液显红色。2. 主要反响的化学方程式： 铁与盐酸的反响：Fe+2HCl=FeCl2+H2 T 铁与

6、硫酸铜反响 湿法炼铜 ： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在 氯 化 亚 铁 溶 液 中 滴 加 氯 水 ： 除 去 氯 化 铁 中 的 氯 化 亚 铁 杂 质3FeCI2+CI2=2FeCI3 氢氧化亚铁在空气中变质：4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3 在氯化铁溶液中参加铁粉：2FeCI3+Fe=3FeCI2 铜与氯化铁反响 (用氯化铁腐蚀铜电路板 )： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量锌与氯化铁反响： Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量锌与氯化铁反响： 3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 【九、氮及其化合物的性质】1. “雷雨发庄稼 涉

7、及反响原理： N2+O2 放电 =2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO2. 氨的工业制法： N2+3H22NH33. 氨的实验室制法： 原理：2NH4CI+Ca(OH)2 3=2NH3T +CaCI2+2H2O 装置：与制O2相同 收集方法：向下排空气法 检验方法：a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HC匸NH4CI 枯燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4. 氨与水的反响： NH3+H2O=NH3H2ONH3H2ONH4+OH-5. 氨的催化氧化： 4NH3+5O24NO+6H2O

8、( 制取*的第一步 )6碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3 +H2O+CO27铜与浓 *反响：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2 N02f +2H2O8铜与稀 *反响：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2Nd +4H2O9碳与浓 *反响：C+4HNO3=CO2 +4NO2T +2H2O10氯化铵受热分解：NH4CINH3T +HCI T十、硫及其化合物的性质】1铁与硫蒸气反响：Fe+S3=FeS2铜与硫蒸气反响：2Cu+S3=Cu2S3硫与浓硫酸反响：S+2H2SO4(浓)=3SO2T +2H2O4二氧化硫与硫化氢反响：SO2+2H2S=3S J +2H2O5铜与浓硫酸反响： C

9、u+2H2SO4 =CuSO4+SOt +2H2O6. 二氧化硫的催化氧化： 2SO2+O22SO37. 二氧化硫与氯水的反响： SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8. 二氧化硫与氢氧化钠反响： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9. 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2 点燃 =2SO2+2H2O10. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2 点燃 =2S+2H2O【十一、镁及其化合物的性质】1. 在空气中点燃镁条： 2Mg+O2 点燃 =2MgO2. 在氮气中点燃镁条： 3Mg+N2 点燃 =Mg3N23在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃=2MgO+C4在

10、氯气中点燃镁条： Mg+CI2点燃=MgCI25. 海水中提取镁涉及反响： 贝壳煅烧制取熟石灰： CaCO3高温=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 产生氢氧化镁沉淀：Mg2+2OH- =Mg(OH)2J 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O 电解熔融氯化镁：MgCI2通电=Mg+CI2 T【十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别】1分别滴加AgNO3和稀* ,产生白色沉淀的为 CI-;产生浅*沉淀的为Br-;产生*沉淀的为 I-2.分别滴加氯水，再参加少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-; 下层溶液为橙红色的为 Br-; 下层溶液为紫红色的为

11、I-。【十三、常见物质俗名】苏打、纯碱：Na2CO3;小苏打：NaHC03;熟石灰：Ca(0H)2;生石灰：CaO;绿矶：FeSO47H2O;硫磺：S;大理石、石灰石主要成分：CaCO3;胆矶：CuSO45H2O;石膏：CaSO42H2O;明矶：KAl(SO4)212H2O【十四、铝及其化合物的性质】1.铝与盐酸的反响：2AI+6HCI=2AICI3+3H2 T2铝与强碱的反响：2AI+2NaOH+6H2O=2NaAI(OH)4+3H2 T3. 铝在空气中氧化： 4AI+3O2=2AI2O34. 氧化铝与酸反响： AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O5. 氧化铝与强碱反响：AI2O3+2NaOH+3H2O=2NaAI(OH)46. 氢氧化铝与强酸反响： AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O7. 氢氧化铝与强碱反响： AI(OH)3+NaOH=NaAI(OH)48实验室制取氢氧化铝沉淀：AI3+3NH3H2O=AI(OH)3 J +3NH4+【十五、硅及及其化合物性质】1硅与氢氧化钠反响：S