第三章第二节几种重要的金属化合物

1、课题：第三章 第二节 几种重要的金属化合物（一）授课班级高一 8, 10, 11课时1知识技能1、掌握Na2O2和Na2O、NazCOs和NaHCO 3的共性和差异性2、 掌握检验金属离子的实验方法-试剂法和焰色反应过程 方法1、利用“结构决定性质”的思维理念，采用对比的方法，学会从同类化合物找出 性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法，情感 态度 价值观1、帮助学生主动构成建自身发展所需的化学基础知识和基础技能Na2O2和Na20、NazCOs和NaHCO 3性质的差异性知 识 结 构 与 板 书 设 计Na2CO3、NaHCO 3溶液反应现象的差异第二节、钠的重要化合物几种重要的金属

2、化合物1、Na2O 与 Na2O2与水反应:Na2O+H 2O =2NaOH2 Na 2O2+2H 2O=4 NaOH +O 2 T失2e-2 Na22O=4aOH+O 2T得2e-Na2O2既是氧化剂又是还原剂与CO2反应：失 2e-2 Na 2O2+2CO 2 =2 Na 2CO3 +O 2NazO +CO 2=Na 2CO3得2e-2、Na2CO3 与 NaHCO 3科学探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质(1 )与盐酸反应Na2CO3 + 2HCI = = 2NaCI +H 2O + CO2 T （慢）CO32 + 2H + 一 H2O + CO2 TNaHCO 3+HCI=NaCI+H 2O+

3、CO 2 T （快）HCO3+H + =H 2O+CO 2 T与BaCl2溶液反应:Ba2 + +CO32=BaCO 3 J科学探究Na 2CO3和NaHCO 3的热稳定性热稳定性:Na2CO32NaHCO 3稳定 NaHCO 3受热易分解人Na2CO3 +H 2O +CO 2 T制取Na2CO3的方法侯氏制碱法焰色反应(1 )定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色,在化学上称为焰色反应。(2 )操作：洗一一烧一一蘸一一烧钾盐：透过蓝色的钻玻璃呈紫色。(3)用途离子检验焰色材料教学过程教学步骤、内容教学方法2、Na与H2O反应的实验现象及原因?3、请同学们回忆一下 Na在

4、不同条件下与 O2反应的现象和产物差异。板书第二节几种重要的金属化合物、钠的重要化合物1、Na2O 与 Na2O2讲Na 20与Na2O2都是Na的氧化物，都只含有 Na和O两种元素，那么，它们的化学性质是否相同？让我们一起动手做实验来探究一下。展示环节 Na2O2 与水反应实验步骤：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。实验现象：反应生成的气体能使木条复燃。实验结论：Na2O2与 出。反应放热，生成物助燃板书(1)与水反应:Na2O+H 2O =2NaOH2 Na 2O2+2H 2O=4 NaOH +O 2 T师请同学们动手写方程式，并判断是否属

5、于氧化还原反应，若是，请标出电子得失，判断氧化剂与还原剂板书失2e-2 Na 2O2+2H 2O=4 NaOH +O 2 T得2e-Na2O2既是氧化剂又是还原剂NaOH 俗称是烧碱、火碱、苛性钠、白色固体，有强吸水性，易潮解，可用做干燥剂。是强碱，具有碱的通性，密封保存，用橡皮塞，不用玻璃塞。讲碱性氧化物是与 H2O化合生成碱，由此可知，Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物。演示实验 分别装入 Na20和Na2O2的试管中滴入适量的水，充分反应后，滴入2滴酚酞试剂。实验现象：Na 20加入水无明显现象，滴酚酞变红Na2O2加入水，剧烈反应，有汽泡变出，溶液变红后褪色讲由此可知，Na2O

6、2是强氧化剂，有漂白性。过我们刚做了与水的实验，下面我们再来看一下与C02的反应。板书(2)与CO2反应:失 2e-2 Na 2O2+2CO 2 =2 Na 2CO3+O 2得2e-Na2O +CO 2=Na 2CO3讲人进行呼吸时，需要呼出 CO2 ,吸进O2，而CO2与Na2O2正好可以反应生成O2，以保证人体正常呼吸。Na2O2可用做呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。请大家根据Na2O和Na2O2的性质填写表格名称氧化钠过氧化钠化学式Na 2ONa 2O2色态白色固体淡黄色固体交流环节Na2O和Na2O2的性质比较NaOH在空气中放置一段就会变质，最后产物是什与H2O反应Na2O+H 2O=2

7、NaOH2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2t与CO2反应Na2O+CO 2=Na 2CO32Na 2O2 +2CO 2=2Na 2CO3+O 2类别碱性氧化物过氧化物生成条件Na在空气中缓慢氧化Na在空气中燃烧稳定性不稳定2Na2O+O 22Na2O2相对稳定用途供氧剂、强氧化剂、漂白剂讨论Na、Na20、Na2O2、么？(Na2CO3 )讲Na2CO3往往含有结晶水,就是我们日常生活中常用的苏打，它还有一个分子量比它小的弟弟小苏打,它们的性质既相似又不同， 下面我们就学习它们的性质板书2、Na2CO3 与 NaHCOs问Na2CO3与Na2CO3- 1OH2O是否为同一物质?（ 不

8、是）自学环节碳酸钠与碳酸氢钠的性质（1）在2支试管里分别加入少量 Na2CO3和NaHCO3 （各约1克）观察二者外观上的细小差别，分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象，用手摸 一摸试管底部，有什么感觉？ 继续向试管内加入 10 mL水，用力振荡，有什么现象? 向试管内滴入1-2滴酚酞溶液，各有什么现象?学生活动：观察所展示的Na 2CO3 和NaHCO 3 的颜色、状态,步骤Na2CO3NaHCO 3白色粉末，加H2O结块成细小白色粉末，加H2O，部分晶体，放热溶解，没有明显放热感觉振荡长时间后可溶解仍有固体残余溶液变红微红初步结论加水变成含结晶水的晶体部分溶解，碱性比 Na2CO3弱在下表中

9、记录实验现象并得出初步结论并通过自学教材了解它的俗名，溶解性，物理性质。讲Na2CO3与Na2CO3- 10HO是两种不同的纯净物，NqCO- 10"O在空气中易被风化而变成粉末（加 HCI，看是否有气体生成，将生成气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，有沉淀产生）讲如此看来，在 Na2CO中滴加稀盐酸，必定有气体生成，那么在 NaHCO中滴加稀盐酸，现象又如何呢？是否和Na2CO 与HCI的反应一样吗？让我们通过实验来得出结论。板书（1）与盐酸反应Na2CO3+ 2HCI = = 2NaCI +H 2O + CO2 t （慢）CO32 + 2H+ 一 H2O + CO2 tNaHCO 3

10、+HCI=NaCI+H 2O+CO 2 t （快）HCO3+H + =H 2O+CO 2 t讲慢的原因是因为先生成 HCO3，再进一步反应生成 H2O和CO2问那么，滴加HCI产生无色无味气体的物质中是否一定有CO32 ?（不一定，还可能含有 HC0 3）问怎样来区别Na2CO3与NaHCO 3呢？让我们来做实验研究一下,演示实验实验步骤：分别向装有 Na2CO3和NaHCO 3的溶液中分别加入 BaC"溶液实验现象：Na2CO3有白色沉淀；NaHCO 3没有现象板书(2)与BaCb溶液反应:Ba2+ +CO32=BaCO 3 ；讲碳酸盐的正盐除了 K+、Na +、NH4+外都不溶于

11、水，而酸式盐却都溶于水,因此,鉴别 Na2CO3和NaHCO 3溶液，我们常用 BaCb或CaCl2做试剂来鉴别。过Na2CO3与NaHCO 3的另一个不同点是热稳定性不同。现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3石灰水无变化受热不分解NaHCO 3石灰不变浑浊2NaHCO 3Na2CO3易分解+H 2O+CO 2 T科学探究Na2CO3和NaHCO 3的热稳定性板书(3)热稳定性:Na2CO3稳定，NaHCO 3受热易分解2NaHCO 3 =Na2CO3 +H 2O +CO 2 T讲正盐比酸式盐稳定。问根据Na2CO3与NaHCO 3各自不同的性质，二者有什么用途?物质碳酸钠碳酸氢钠化学式N

12、a2CO3NaHCO 3俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末(Na2CO3 1OH2O为晶体)白色晶体溶解性易溶于水溶解度相对小与H +反应慢，CO32 +2H + =H 2O+CO2 T快，HCOs+H +=H 2O+CO 2投影总结Na2CO3和NaHCO 3性质比较交流环节：自学教材相关NaHCO 3+NaOH=Na 2CO3+H 2O内容，并总NaHCO 3溶液中混有 Na2CO3通入过量 CO2结、归纳并整理表格。与可溶性钡、钙盐Ba2 + +CO32=BaCO 3J Ca" +CO32=CaCO 3J不反应热稳定性稳定，受热，难分解，不稳定，2NaHCO 3Na2CO3 1O

13、HO 易风化/ Na 2CO3 +H 2O+CO 2 t用途玻璃，制皂，造纸，纺织发酵粉，制药思考1: Na 2CO3和NaHCO 3混合时的提纯方法?总结环节Na2CO3粉末中混有NaHCO 3,用加热法2NaHCO 3 Na2CO3 +H 2O+CO 2 tNa2CO3溶液中混有NaHCO 3,滴加适量NaOHNa2CO3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3思考2: Na 2CO3与HCI反应时加入的顺序不同，现象如何?投影总结 在盐酸中逐滴加入 Na2CO3溶液，立即产生气泡2H + +CO 32 =H 2O +CO 2 t 在Na2CO3溶液中加入稀盐酸时，滴加一定量后才产生气泡CO

14、32 +H +=HCO 3HCO3+H +=H 2O +CO 2 t思考3如何鉴别 Na2CO3与NaHCO 3投影总结 利用热稳定性不同与酸反应速率不同阴离子不同，分别加 CaCb和BaCb溶液讲Na2CO3用途非常广泛，是工业生产的重要生产资料，之前一直被西方世界的“索尔维制碱法”垄断。1926年，侯德榜针对氨碱法的不足，研究成功了联合制碱法侯氏制碱法板书制取Na2CO3的方法侯氏制碱法投影侯氏制碱法的过程 向饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2NH 3 +H 2O+CO 2=NH 4HCO3依据NaHCO3溶解度小，会从溶液中析出NaCl+NH 4HCO3=NaHCO 3 J +NH

15、 4CI NaCI + NH+ H2O+ CQ= NaHCOj + NHCI将NaHCO 3晶体滤出，NH4CI可作氮肥_ 2NaHCO 3 Na 2CO3 +H 2O+CO 2 t同学们，有没有注意到平时我们炒菜时，如果不小心把汤洒在炉火上，火焰会变成黄色，酒精燃烧的火焰本身是淡蓝色，使我们使用酒精灯时发现酒精灯的火焰实际上也是黄色的这是为什么?（可能存在一些物质改变了火焰的颜色）讲这种假设合不合理吗？我们用实验来验证。同学们认真观察实验时，火焰颜色的变化。演示实验NaCI、NaOH、Na2SO4 的焰色反应（有钠的化合物在灼烧时火焰都是黄色的）演示实验K2CO3、CuSO4、BaCl2、C

16、aCI2的焰色反应实验现象：K2CO3 黄紫色CuSO4 绿色BaCI2 黄绿色CaCI2砖红色讲很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出的特殊的，这在化学上叫做焰色反应。板书3、焰色反应(1)定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。讲要注意的是，焰色反应不是化学反应是物理变化，检验的是元素的性质，主要用来检验金属元素。问那么，应如何操作焰色反应的实验呢?板书(2)操作：洗一一烧一一蘸一一烧投影总结洗-用稀盐酸洗铂丝。(用稀盐酸将其表面的氧化物反应掉，生成的氯化物灼烧时易汽化而挥发，以除去干扰焰色反应的杂质，不能用稀H2SO4洗，因生成的硫酸盐

17、沸点高)烧-用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上烧到与原来颜色相同为止。(除去杂质)蘸-用灼烧合格的Pt丝蘸取被灼烧的物质烧-将沾在铂丝的物质在火焰上灼烧，并观察其现象。讲值得注意的是，选用火焰颜色较浅的煤气灯和酒精灯；金属丝本身在火焰上燃烧应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化，用Pt丝效果较好，也可用 Fe、Ni、W来代替。师下面，请两们同学分别来做 NaCI、KCI的焰色反应实验，请同学们注意观察他们的操作是否正确？注意观察火焰颜色。师现在，我再来做一次 KCI的实验，请一位同学透过蓝色的钴玻璃看颜色。板书钠盐：黄色钾盐：透过蓝色的钻玻璃呈紫色。讲焰色反应很灵敏，微量的金属都被检验出来，一般的溶液中都

18、有少量Na + ,由于K*焰色反应非常浅，容易被Na 干扰。板书(3)用途：离子检验焰色材料知识拓展漫话焰火“火树银花不夜天”的节日之夜，天空中五彩缤纷、瑰丽多姿的焰火，给节日 增添了欢乐的气氛，而这美丽的夜景的创造都归功于化学。1、火焰是靠内装的火药的引燃、发射的。由实际生活常用的黑火药用 KNO3、S、C按定的比例混合成，主要反应为引发疑问S+ 2KNOs+ 3C = K2S + 3CO2 f +反应中放出大量的热，使生成的气体在高温下有限空间产生较强的压力，将焰 色射送出去。2、五光十色的焰色火焰发色剂绿色Sr(NO3)2红色NaNO3 黄色Ba(N O3)2UNO 3紫红色学生活动，自

19、A、它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积学，分析，并总结焰色反相同应的操作。Mg、Al、Zn粉等在烧灼则产生耀眼的白光火花一一Al、Fe燃烧，爆炸时以散开的白色或黄色熔融粒子喷射而形成的。浓烟 及未反应的木炭粉等形成的。燃放焰火虽可以给人带来欢乐，但引起的环境污染是相当严重的。小结以上我们学习钠的化合物的知识以及一种科学检验元素的方法一一焰色反 应。检测环节1、关于Na2CO3和NaHCOs的说法正确的是（B、它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同C、它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na +CO2增强学生的动手能力，加A、该物质

20、一定是钠的化合物强课堂互动D、它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的 2、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（B、该物质一定含钠元素C、该物质一定是金属钠黄色紫色D、不能确定该物质中是否含有钾元素学生活动，总结归纳焰色反应用途BD总结环节：第二节几种重要的金属化合物、钠的重要化合物1、Na 2。与 Na 2O2(1)与水反应:Na2O+H 2O =2NaOH2 Na 2O2+2H 2 O=4 NaOH +O 2 t失2e-IJ2 Na 2O2+2H 2O=4 NaOH +O 2 f得2e-Na 2O2既是氧化剂又是还原剂与CO2反应：失2e-2 Na 2O2+2CO 2

21、 =2 Na 2CO3+O2 Na2O +CO 2=Na 2CO3得2e-2、Na2CO3与 NaHCO3科学探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质2O + CO2t（慢）(1)与盐酸反应Na 2CO3 + 2HCI = 2NaCI +HCO32+ 2H = H2O + CO2 fNaHCO 3+HCI=NaCI+H 2O+CO 2HCO 3+H + =H 2O+CO 2 f 与BaCI 2溶液反应:Ba" +CO 32=BaCO 3 J科学探究Na2CO3和NaHCO 3的热稳定性(3)热稳定性:Na2CO3稳定NaHCO 3受热易分解2NaHCO 3Na 2CO3 +H 2O +CO 2(4

22、)制取Na2CO3的方法侯氏制碱法3、焰色反应(1)定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。(2 )操作：洗一一烧一一蘸一一烧钠盐：黄色钾盐：透过蓝色的钴玻璃呈紫色。(3)用途离子检验焰色材料课题：第三章第二节几种重要的金属化合物(二)授课班级高一 8, 10, 11课时2知识与技能过程与方法情感态度价值观1、以AI2O3、AI(OH)3为代表，了解两性物质的特点。以KAl(SO4)2为代表,使学生掌握复盐的组成特点。1、通过列表比较，了解各类金属化合物的性质，同时掌握学习元素化合物的方法比较法。2、通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作

23、用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。1、通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣,乐于探究物质变化的奥秘氢氧化铝的性质两性氢氧化物概念的形成。、铝的重要化合物1、氧化铝(aluninum oxide)2、构 与 板 书 设 计AI2O3是典型的两性氧化物(amphoteric oxide)AI2O3 + 6H + = = 2AI 3+ + 3H 20AI2O3 + 60H = = 2AI0 2 + 出0氢氧化铝(aluninum hydroxide )AI (OH) 3是典型的两性氢氧化物(amp hoteric hydroxide)(1)化学性质:AI(OH

24、) 3 + 3H + = = AI3 + 3H2OAI(OH) 3 + OH AIO2 + 2H2OH + + AIO2+ H2O 亍-AI (OH) 3AI3+ + 3OH酸式电离碱式电离(2) AI(OH)3的制备投影实验 3-7 Al (OH) 3 的制备Al3+3NH 3-H2O = A I(OH) 3；+ 3NH 4+l( OH) 3 ； +3 (N H4)2SO4教学方法Al2(SO4)3+6NH 3 H2O =2A2A I(OH) 3=Al2O3+3H 2O3、硫酸铝钾KAI(SO 4)2复盐：KAI(SO4)2=K + +AI 3+2SOAl3+3H 2OlAI(OH) 3+3

25、H +教学过程教学步骤、内容引入环节19世纪，法国王宫一次宴会上，法国皇帝拿破仑三世独自用一种比金、 银轻得多的金属制成的刀叉，而其他人都用黄金或白银制的餐具，以体现其王者的 风范。大家猜猜看，拿破仑的刀叉是用什么金属制成的？这种金属就是铝，由于当时冶炼铝很难，铝十分珍贵，据说泰国当时的国王曾“来用过铝制的表链；1855年巴黎万国博览会上，展出了一小块铝，标签上写到: 自黏土的白银”，并将它放在最珍贵的珠宝旁边；直到 1889年，伦敦化学会还把铝合金制的花瓶和杯子作为贵重的礼物送给门捷列夫。随着科学技术的发展，铝的冶炼变得很简单，现在铝和铝制品在生活中，可以 说无处不在。交流环节Al是较活泼的

26、金属，那么，它们都以何种形态存在自然界中?(在自然界中仅有化合态)板书二、铝的重要化合物讲Al占地壳总质量的7.7%，在所有元素中是第 3位，在金属中为第 1位，主要存在的形式为：铝土矿(AI2O3)、明矶石、长石、云母等。过Al的最常见的重要化合物有AI2O3、AI(OH)3、KAl(SO 4)2等，它们有哪些性质呢？下面我们就来学习这几种重要的AI的化合物的性质。板书1、氧化铝(aluninum oxide)讲AI2O3为白色粉末，不溶于，熔点 205 0 C,用作耐火材料，自然界中纯净的Al 2O3为无色晶体，俗称刚玉。硬度仅次于金刚石，通常所说的是红蓝宝石是混有少量不同氧化物杂质的刚玉

27、。我们曾介绍过AI2Q是典型的两性氧化物。展示样品板书AI2O3是典型的两性氧化物(amphoteric oxide )Al 2O3 + 6H = = 2Al 3 + 3H2OAl 2O3 + 6OH = = 2AlO 2 + H2O讲AI2O3呈两性，那么它对应的水化物Al(O H ) 3的性质又怎么样呢?板书2、氢氧化铝(aluninum hydroxide )讲我们曾提到过 AI(OH)3是典型的两性氢氧化物，既能跟酸起反应，又能跟碱起反应。板书AI(OH) 3是典型的两性氢氧化物(amphoteric hydroxide )讲实验表明，AI(OH)3在HCI和NaOH溶液里都能溶解，这

28、就说明它既能跟酸起反应，又能跟碱起反应。板书(1)化学性质:AI(OH) 3 + 3H + = = AI3+ + 3H2OAI(OH) 3 + OH AIO2+ 2H2O思考AI(OH)3能与所有碱液发生反应呢?(不能，只能强碱溶液起反应)问为什么AI(OH)3具有两性呢?(根据其性质推测， AI(OH)3既可电离出H+，也可电离也OH )讲AI(OH)3在水溶液中有两种电离方式。板书H + + AIO2+ H2OtAI(OH)"I3 + + 3OH酸式电离碱式电离讲当向AI(OH)3溶液中加酸时，抑制酸式电离，促进碱式电离，若加入足量的酸，则AI(OH)3将完全以碱的形式电离， 即

29、AI(OH)3溶于酸中，当向AI(OH)3溶液加入碱时，抑制碱式电离，促进酸式电离，若加入足量的碱，则AI(OH)3 完全以酸的形式电离，即 AI(O H)3溶于碱中。但是AI(OH)3不与弱酸反应，如向 AI(OH)3浊液通入CO2不反应；也不与碱反应，如 NH3 H2O,故实验室用 NH3 HO制备AI (OH)3展示环节(2) AI(OH)3的制备投影实验 3-7 A 1( O H ) 3 的制备实验步骤：在试管里另入10 mL 0.5 mol/L A l2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白色胶状物质，继续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。 当氨水过量时，沉淀不溶解,沉淀放在蒸发皿中加热，

30、生成白色粉末。板书A 12(SO4)3 +6NH 3 H2O =2A I( O H) 3 J +3 (N H4)2SO42A I(OH) 3=Al2O3+3H 2O讲在实验室可以用铝盐溶液与 NH3-H2O反应来制取AI(OH)3板书AI3+3NH 3 H2O = AI( OH) 3 J + 3NH 4 +投影总结M g(OH)2、AI(OH )3性质比较M g(OH)2AI(O H)3物理性质白色粉末、难溶于 H2O白色胶状物，难溶于水电离中强碱,M g (OH)2 = Mg 2+2OH跟酸M g (OH)2 +2H +Mg 2+ +2H 2O跟碱不反应分解M g (OH)2=MgO+H 2

31、O实验室制法两性氢氧化物，H *+ AIO2+ H2O v、AI(OH)3AI3+ + 3OHAI(OH)3+3H +Al3+ +3H 2OAI(OH)3 +ohAIO 2 +2H2O2AI(OH)3=AI2O3+3H 2OMg 2+2OH =M g(OH)2AI3+ +3NH 3 H2O =AI(OH)3 J + 3NH 4 +过下面我们再介绍一种常见的 AI的化合物。板书3、硫酸铝钾(KAI(SO 4)2)讲明矶就是带12个结晶水的硫酸铝钾，即KAI(SO4)2 I2H2O讲KAI(SO4)2是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物，是一种复盐。板书复盐：KAI(SO4)2=K +

32、AI 3 + +2SO 42测试环节明矶溶液中滴入石蕊试液，变红，为什么?板书AI3+ +3H 20fAI(0H) 3+3H +自学环节明矶水解所产生的胶状物 AI(OH)3吸附能力强，可以吸附水里的杂质，并形成沉淀使水澄清。所以，明矶常作净水剂，但广泛使用铝盐净化水，可能 导致脑损伤，造成严重的记忆力丧失，这是老年痴呆症特有的症状。使用时要切实注意，尽量扬长避短，才能使ai及其化合物对人类社会发展发挥出更为重要的作用。展示明矶晶AI3+水解总结环节：1、氧化铝(aluninum oxide)ai 2O3是典型的两性氧化物(amphoteric oxide )ai 2O3 + 6H 丄=2AI

33、 3*+ 3H2OAI2O3 + 6OH = 2AIO 2 + H2O2、氢氧化铝(aluninum hydroxide )AI(OH) 3是典型的两性氢氧化物(amphoteric hydroxide )(1)化学性质:Al(OH) 3 + 3H + = = AI3+ + 3H2OAl(OH) 3 + OH = AlO 2 + 2H 2。H + AIO 2 + H 2。AI(OH) 3Al3+ + 3OH(2) Al(OH) 3 的制备3 +I+Al3 +3NH 3 H2O = Al(OH) 3 J + 3NH 4Al2(SO4)3+6NH 3 H2O =2AI(OH)3 J +3 (NH

34、4)2SO42Al(OH) 3 AI2O3+3H 2O课题：第三章第二节几种重要的金属化合物(三)授课班级高一 8, 10, 11课时3知识 与技能1、 掌握Fe3+的氧化性及检验方法，Fe3+与Fe2+的转变，2、掌握Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的过程过程 与方法1、教学中通过实验和探究，让学生对探究的方法有一些了解，在实验和探究过程 中，积累一些科学假设和对比实验方法。情感 态度 价值观1、通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作和动手的整个过程的积 极的情绪。Fe3+与Fe2+的之间转变运用氧化还原反应的理论分析Fe3 +与Fe2 +的转变并进行实验设计和验证。知 识 结

35、构 与 板 书 设 计三、铁的重要化合物(1)铁的氧化物铁的氢氧化物氢氧化铁(iron ( m) hydroxide)氢氧化亚铁(iron ( n ) hydroxide)铁盐和亚铁盐常见的亚铁盐（绿色）:FeCl2、FeSO4具有强还原性，必须现制现用保存方法：加入少量铁粉 常见的铁盐（黄色）：FeCb、Fe2（SO4）3具有强氧化性(2) Fe3+的检验Fe3+ 3SCN= Fe (SCN) 3 (血红色)Fe2 + + 2OH Fe(OH) 2(白色絮状沉淀)4Fe(OH)2 J+ O2 + 2H2O = = 4Fe (OH)3 J白色灰绿色红褐色Fe3+ 3OH = Fe( O H)

36、3 J (红褐色沉淀)Fe 3+的氧化性：亚铁盐和铁盐之间可以相互转化教学过程教学方法、 创设学习情 景教学步骤、内容引入环节人类早在6000年前就开始利用铁，2000年前人类发明了从矿石里冶 铁的方法。我国在春秋时期就开始冶铁、战国时期就开始炼钢。钢铁一直广泛地应 用人类生活的方方面面。新中国成立以前，我国的钢铁工业非常落后，生产的钢铁远不能满足生产和生活的需要，大量依靠进口，所以当时把铁钉称为“洋钉”，把铁皮称为“洋铁皮”新中国成立后，我国的钢铁工业得到突飞猛进地发展,1996年我国的钢产量突破一亿吨。上一节我们学习了铁的化学性质。我们知道，Fe在O2中燃烧生成黑色的Fe3O4,除此之外，

37、铁的氧化物还有两种FeO、Fe2O3这些铁的氧化物。有什么样的性质呢?板书三、铁的重要化合物1、铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体价态+2价+3价+3 , +2 价水溶性不溶不溶不溶稳定性不稳定，在空气里加稳定稳定热迅速被氧化非氧化性碱性氧化物FeO+2H碱性氧化物复杂氧化物，Fe3O4反应+OFe2O3 + 6H= 2Fe 3=Fe 2 +H 2O+8H= Fe 2+ + 3H 2O2Fe3+ +4H 2O与氧化性3FeO + 10HNO 3Fe2O3 + 6H + = 2Fe 33 Fe3O4 + 28 HNO 3酸反应=3F e(N O3

38、)3+ + 3H 2O=9F e(N O3)3NO t + 5H 2O+NO t +14 H 2O共性高温时，都能被 C、CO、H2、Al等还原剂还原，还原过程中Fe的价态降低，最终生成Fe板书2、铁的氢氧化物投影总结铁的氧化物的性质比较。阅读教材,填写表格氢氧化铁(iron ( m) hydroxide)氢氧化亚铁(iron ( n ) hydroxide)FeCb 溶液FeSO4溶液加立即产生红褐色沉淀开始时生成白色絮状沉淀，NaOH迅速变成灰绿色，最后变成红褐色溶液离子Fe3+ +3OH =F e(OH)3 JFe2 + +2OH =F e(OH)2方程式J4Fe(O H)2 + O2

39、+ 2H2O=4F e(OH)3液，观察并描述发生的现象。(Fe(O H)2极易被氧化，预防带入空气 )实验 3-9 : Fe(OH)2 和 Fe(OH)3 的制备实验步骤：在2支试管晨分别加入少量 FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入 NaOH溶讲生成Fe(OH)2时，开始生成白色絮状沉淀是Fe(OH)2，最后生成的红褐色沉淀是Fe(OH)3，从Fe的化合价来看，Fe(OH)2被什么氧化了?(被空气中O2氧化)讲由此可知，Fe(OH)2极易被氧化，所以在配制反应时要用沸水，尽量降低O2的溶解度。交流环节1:实验中为什么要用新制的 Fe SO4溶液?(Fe SO4易被空气中 O2氧化)交流环节

40、2:怎样才能使Fe2+溶液能能长时间保存呢?(在配制溶液时，要加少量 Fe防止氧化，加少量酸抑制其水解 )交流环节3 实验中为什么要将滴管尖端插入试管底部，且慢慢挤出NaOH溶液?讲Fe(O H)2、Fe(OH)3均为弱碱，具有碱的通性。Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水类别二元弱碱一兀弱碱与非氧化性酸Fe(O H)2 +2H + =Fe(OH)3 +3H + =Fe2+2H 2OFe3+ +3H 2O与氧化性酸3Fe(OH)2+10HNO 3 =Fe(OH)3 +3H + =3Fe(NO3)3 +NO tFe3+ +3H 2O+8H 2O稳定性分解产生很

41、复杂2Fe(OH)3=Fe2O3+3H 2O制法Fe2+2OH =F e(O H)2Fe3+ +3OH =F e(OH)3JJ转化关系4Fe(OH)2+O 2+2H 2O= 4F e(OH)3投影Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质比较板书3、铁盐和亚铁盐(1)常见的亚铁盐(绿色):FeCb、FeSO4具有强还原性，必须现制现用 保存方法：加入少量铁粉常见的铁盐(黄色)：FeCIs、Fe2(SO4)3具有强氧化性实验3-10 : Fe3+的检验展示环节:在2支试管里分别加入 5 mL FeCI 2溶液和5 mL FeCI 3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察现象并记录总结归纳, 填写表格滴入KSCN溶液FeCl3溶液呈血红色FeCl2溶液无变化FeCl3溶液中加入现象反应的离子方