巩固练习 化学键基础

1、【巩固练习】 一、选择题（每题只有1个选项符合题意） 1下列说法正确的是( ) A单质分子中一定存在共价键 B金属与非金属形成的化合物一定是离子化合物 C不同种类元素的原子间可能形成非极性键 D离子化合物中可能不含金属元素 2两个不同原子，通过一对共用电子而形成双原子分子，该两个原子的电子层结构为( ) 3下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是( ) AHClO BBa(OH) CNaO DAr 2224(2016 西城期末)4种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是 元素X Y Z W 相关 信息 有两种常见的单 质，均有氧化性 短周期中原子

2、半 径最大的元素 地壳中含量最多 的金属元素 最外层电子数是 电子层数的二倍 AY的单质燃烧火焰呈黄色 B4种元素的简单离子半径最小的是Z CX与Y形成的化合物只含有离子键 DY、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应 5下列关于共价键的说法正确的是( ) A构成单质分子的粒子之间一定存在共价键 B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C非极性键只存在于双原子单质分子里 D不同种元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 6下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( ) A阴、阳离子通过静电引力形成离子键 B阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C离子化合物一定能导电 D

3、只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键 7下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( ) A10与19 B6与16 C11与17 D14与8 8下列叙述正确的是( ) A离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间 B两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键 C物质中化学键破坏了，一定发生化学变化 D化学键类型由元素类别决定 ) ( 下列物质的电子式书写正确的是9 10(2015 北京四中同步)下列物质中既含有离子键，又含有共价键的是（ ） ANaO BHO CMgCl DHCl 2 2 2 2 2 11下列化合物中，含有非

4、极性键的离子化合物是（ ） ABa(OH) BHSO CNaO DCaCl 24222212下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是( ) ANaO BNHCl CCH DHO 22242413（2015 海南高考）a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是 Ad元素的非金属性最强 B它们均存在两种或两种以上的氧化物 C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 Db、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 14（2015 东北师大附中）某元素原子最

5、外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是（ ） A一定是共价键 B一定是离子键 C可能是共价键，也可能是离子键 D以上说法均不正确 15X、Y为短周期元素，X位于第A族，X与Y可形成化合物XY，下列说法正确的是( ) 2AX的原子半径一定大于Y的原子半径 BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 1 DXY可能是离子化合物，也可能是共价化合物 2二、填空题 1下列物质：RbOH、KI、HS、I、NaO， 2222 （1）含有非极性键物质是_； （2）含有极性键的物质是_； （3）只含有极性键的物质是_； （4）含有离子键是_。 2写

6、出下列微粒的电子式： （1）H、C、N、S、Cl 22 OFMg）Na、（2（3）BaBr、KO 223用电子式表示下列化合物的形成过程： （1）MgCl_； 2 （2）NH_； 3 （3）NaO_； 2 （4）HO_。 24. (2016 山东泰安)A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如表： 元 素有关性质或结构信息 A 地壳中含量最多的元素 B B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的 C C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外) D D单质是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒 E E与D同周期，且在该周期中原子半径

7、最小 F F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物 回答下列问题： (1)写出元素符C： 、F： ；B在周期表中的位置为 ； (2)C与D形成D的最低价化合物的电子式为 ； (3)写出由上述元素形成的可用于漂白的物质的化学式(至少4种) ； (4)能证明A与D非金属性强弱的实验事实是(用化学方程式表示) 。 【答案与解析】 一、选择题 1D 【解析】0族元素的单质为单原子分子，不存在化学键，A错；活泼金属与活泼非金属形成的化合物是离子化合物，B错；同种元素的原子间才可能形成非极性键，C错；铵盐中不含金属元素，D对。 2C 【解析】根据“通过一对共用电子而形成双原子分子”可知该化合

8、物为共价化合物，且元素在其中表现的价态分别为+1价和-1价。 3C 【解析】A项，HClO是共价化合物，且分子中氢原子和氧原子、氧原子和氯原子之间都为极性共价键；B项Ba(OH)是含有极性共价键和离子键的离子化合物；C项NaO是含有非极性共价键和离子键的离子化合物。 2224C 5B 【解析】稀有气体的单质是由单原子分子构成的，不含共价键，A项不正确；NHCl、NHNO等都是由非金属344元素组成的离子化合物，B项正确；NaO、HO等物质中OO键是非极性键，C项不正确；HO分子里的222222OO键是非极性键，D项不正确。 6B 【解析】离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥

9、力，A项错误；离子化合物在水溶液或+与活泼非金属元素之间也能形成离子键。 D项中NH熔融状态下才能导电；47C 【解析】根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼的非金属元素间一般形成离子键，根据原子序数，C项中是Na和Cl，符合题意。 8B 【解析】氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A项错误；非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，注意氯化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间的作用力，不属于原子之间作用力，B项正确；物质中有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化是化学变化，如氯化钠熔化、氢氧化钠溶于水等都不是化学变化，C项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐，含金属元素的化合物不一定是离子化

10、合物，如氯化铝等，D项错误。 9D 【解析】A、C项漏写了未参与成键但属于最外层电子的电子对，故A、C项错误；B项NaOH是离子化合物而不是共价化合物，故B项错误。 10【答案】A 【解析】NaO含有离子键和非极性键；HO不含离子键，含有极性共价键和非极性共价键；MgCl只含离子键；22222HCl只含共价键。 11C 12D D 13【解析】短周期元素中M层电子数是1个，则a的核外电子排布是2、8、1，A是Na；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2、4，b是C；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c是S；c、d的原子处于同一周期，d的原子半径小于c，根据元素周期律可

11、知d是Cl。 A在上述元素中非金属性最强的元素是Cl，故A正确； BNa可以形成NaO、NaO两种氧化物，C可以形成CO、CO两种氧化物，S可以形成SO、SO两种氧化322222物，Cl可以形成ClO、ClO、ClO等多种价态的氧化物，故B正确； 3222CNa是金属元素，可以与非金属元素C、S、Cl形成离子化合物，故C正确； DC可以与H形成只含有极性键的化合物CH，也可以形成含有极性键、非极性键的化合物如CH-CH，S343可以与H形成含极性键的HS，Cl可以与H形成含极性键的HCl，故D错误；故选D。 214 C 【解析】最外层只有1个电子的原子可以是氢原子或锂原子、钠原子等。 15D

12、2具有相同的电子O项错误；Na与的原子半径最小，故O和S，HA【解析】X可能是H、Li、Na，Y可能是层结构，故B项错误；这两种元素可形成HO、NaO，故C项错误；只有D项正确。 2222二、填空题 1（1）、 （2） （3） （4）、 2 3 【解析】解此类题时一要看明白是离子化合物还是共价化合物；二要注意“”右边的化合物的电子式，阳离子、阴离子电子式及符。 4.答案： (1) Na 、 N ； 第三周期A族 ； ；(2) (3) O、Cl、NaO、NaClO、SO等 。 22322 【解析】A是地壳中含量最多的元素，则A为O元素；B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的，则B为Al；C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)，则C为Na；D单质是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒，则D为S元素；E与D同周期，且在该周期中原子半径最小，则E为Cl；F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物，则F为N元素，据此解答。 (1)由上述分析可知，C为Na、F为N，B为Al，在周期表