人教版高一化学必修一同步精选对点训练：二氧化硫的性质及综合探究实验(1)

1、二氧化硫的性质及综合探究实验1.SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了()A SO2 具有漂白性B 溴具有氧化性C SO2 具有氧化性D 溴具有挥发性2 .下列关于SO2性质的说法中，不正确的是()A 能 KMnO 4溶液褪色B 能使品红溶液褪色C 能与 NaOH 溶液反应D 能与水反应生成硫酸3 .下列现象说明SO2具有氧化性的是()A SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色B SO2通入石蕊试液中使之变红色C SO2 通入氯水中使之褪色D SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀4.下列说法错误的是()A Na2SO3与 BaCl 2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀HNO 3后沉淀消失B 将

2、 SO2气体分别通入Ba(OH) 2溶液、FeCl3与 BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的 BaCl2 溶液中，均可有白色沉淀生成C 将 SO2气体通入BaCl 2溶液中无白色沉淀生成，将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成D 将 SO2气体、Cl2一起通入BaCl2溶液中，或将SO2气体、NO2气体一起通入BaCl2溶液中，均有白色沉淀生成5.将 SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀生成，继续通入某种气体仍无沉淀生成，则该气体可能是 ()A CO2B NH3C Cl 2D H2S6 .根据下列实验事实得出的相应结论正确的是()7 .对于反应2SO2 O22SO3 的叙述不正

3、确的是()A 该反应是可逆反应B 反应方程式中“鸠瘛北硎驹谙嗤条件下，反应可以同时向两个方向进行C 1 mol O2 与 2 mol SO 2混合反应，可生成2 mol SO3D 在该反应中SO2 作还原剂8.SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是() KMnO 4(H ， aq) 溴水 碘水 氯水 Fe3 (aq)A B C 全部D 都不是9 .关于二氧化硫性质的下列叙述错误的是()A 是无色无毒气体B 有刺激性气味C 能溶于水D 水溶液能导电10 .下列关于二氧化硫的叙述中，不正确的是()A 是一种无色有毒的气体B 具有强烈的刺激性气味C 能溶于水，与水反应生

4、成亚硫酸D 水溶液能导电，二氧化硫是电解质11 .关于二氧化硫的下列叙述中，不正确的是()A 能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色B 能使石蕊试液先变红色再褪色C 能使品红溶液褪色D 能使溴水褪色12 .关于二氧化硫的下列说法中不正确的是()A 是亚硫酸的酸酐B 是一种非电解质C 具有氧化性和还原性D 能使红色布条褪色13 .下列反应中，二氧化硫表现氧化性的是()A8C 2H2S SO2=3S 2H2OD SO2 2H2O Cl2=H2SO4 2HClA能使某些有色物质褪色B 无色、有刺激性气味、无毒C 既有氧化性、又有还原性D 既可溶于水、又可与水反应15 .将二氧化硫通入显红色的酚酞试液中，发现

5、红色消失，主要原因是()A二氧化硫具有漂白性B 二氧化硫具有还原性C 二氧化硫具有氧化性D 二氧化硫溶于水后生成酸16 .将二氧化硫分别通入下列溶液： 高锰酸钾溶液、 溴水、 碘水、 氯水、 硫酸铁溶液，溶液褪色或变浅，说明二氧化硫具有漂白作用的组合是()AB C 全部D 都不是17 .下列现象说明二氧化硫具有漂白性的是()A能使高锰酸钾溶液褪色B 能使黄绿色的氯水褪色C 能使品红溶液褪色D 能使含酚酞的烧碱溶液褪色18 .银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制

6、成了。雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是()A硫的还原剂B 二氧化硫的漂白性C 二氧化硫的还原性D 硫的漂白性19.下列有关SO2 的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（）20.如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na 2SO3 固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。()21.某兴趣小组探究SO2 气体还原Fe3 ，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是()A 能表明I 的还原性弱于SO2 的现象是B 中蓝色溶液褪色B 装置 C 的作用是吸收SO 2尾气，防止污染空气C 为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入KMnO 4溶液，紫红色褪去D 为了验证A 中

7、发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl 2溶液，产生白色沉淀22 .（双选）不能直接使用观察法得出结论是（）A 二氧化硫是无色的气体B 二氧化硫有强烈的刺激性C 二氧化硫有毒D 二氧化硫具有漂白性23 .为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质，还是SO2与水反应的产物H 2SO3的作用，设计如图装置进行实验。（图中所用硫酸的质量分数为70%）1 ）为探究干燥的SO2 能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足之2）按照修改后的装置，实验中控制SO2 以大约每秒3 个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是SO2 直接导致。

8、所以，SO2通过品红水溶液后，引起品红褪色的可能是24.向 BaCl 2 溶液中通入SO2 后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH 溶液，出现白色沉淀 A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：(1)若不考虑SO2 与水的反应，向BaCl2 溶液中通入SO2 无明显现象，“无明显现象”可能是 “不反应 ” ， 也 可 能 是 “ 反 应 但 无 现 象 ” 。 此 处 应 为 ， 原 因 是(2)沉淀 A 的化学式为，该沉淀能否溶于稀盐酸？。(3)写出生成沉淀B 的离子方程式：(4)生成 2.33 g沉淀 B，需要消耗标准状况下的Cl2mL 。25 .判断下列有关SO

9、2性质的叙述不正确的是(填序号)。 能使澄清石灰水变浑浊。 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 能使品红溶液褪色。 通入 BaCl2溶液生成白色沉淀。 通入足量的NaOH 溶液中再加BaCl 2溶液产生白色沉淀，该沉淀能溶于盐酸。 通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成。 1 mol 二氧化硫与足量水反应生成1 mol 亚硫酸。 实验室制备SO2 时，多余的SO2 可用碱液吸收。26 .根据二氧化硫的性质回答下列问题：(1)将充满二氧化硫气体的试管倒立于盛满水的水槽中，观察到的现象是，可得出的结论是。(2)将二氧化硫通入含有石蕊试液的蒸馏水中，发生的现象是，反应的化学方程式

10、是 。(3)将二氧化硫通入含有含酚酞的氢氧化钠溶液中，发生的现象是，反应的化学方程式是。27 .按下图所示的要求完成实验：实验 实验 (1)实验 的过程中观察到的现象是，得出的结论是。(2)实验 的过程中观察到的现象是，其原因是是。28 .探究推测二氧化硫的性质：(1)二氧化硫是一种酸性氧化物，推测其应具有性质是。(2)二氧化硫中硫元素为4 价，推测其应具有性质是。(3)举例说明二氧化硫具有漂白性。29 .根据二氧化硫的性质，回答下列问题：(1)写出下列反应的化学方程式： 二氧化硫被足量的氢氧化钠溶液吸收。 将二氧化硫通入新制的氯水中 。 二氧化硫与硫化氢混合有硫黄生成。 二氧化硫使石蕊试液先

11、变红色 。 将过量的二氧化硫通入澄清的石灰水中 。 二氧化硫转化为三氧化硫。(2)上述反应中二氧化硫作氧化剂的是，作还原剂的是(填序号)。(3)反应 的离子方程式是，反应 的离子方程式是。30 .已知SO2 I2 2H2O=H 2SO4 2HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO2、 N2、 O2)中的SO2 的含量。(1)若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序：原料气(填a、 b、c、 d、 e)。(2)装置 中发生反应的离子方程式为。 中出现 现象时，立即停止通气。(3)若碘溶液的浓度为0.05 mol L·-1、体积为20 mL，收集到的N2与O2的

12、体积为297.6 mL(已折算为)， SO2的体积分数为。31.为了探究Cl2、 SO2同时通入H2O 中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验(1)该化学兴趣小组的同学为制取MnO 2和浓盐酸(12 mol· LCl 2、 SO2 气体，现采用Na2SO3 与 70%的硫酸为原料制取SO2，1)为原料制取Cl2。在此实验中，F 仪器的作用是；发生装B 应选择以下三种装置中的(2)D 装置中主要反应的离子方程式为(3)为验证通入D 装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂： 氯化铁溶液 氯化亚铁溶液 硫氰化钾溶液 酸性高锰酸钾溶液若 Cl2

13、过量，取适量D 中溶液滴加至盛有(填一个序号，下同)试剂的试管内，再加入试剂。发生的现象是。若SO2 过 量 ， 取 适 量 D 中 溶 液 滴 加 至 盛 有 试 剂 的 试 管 内 ， 发 生 的 现 象 是32.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(1) 装 置 A 中 盛 放 亚 硫 酸 钠 的 仪 器 名 称 是 ， 其 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为(2) 实 验 过 程 中 ， 装 置 B 中 产 生 的 现 象 为 ， 这 说 明 SO2 具 有(3) 装 置 C 的 目 的 是 探 究SO2 与 品 红 溶 液 作 用 的 可 逆 性 ，

14、 请 写 出 实 验 操 作 及 现 象 ：(4)尾气可采用溶液吸收。33.已知亚硫酸钠晶体与浓硫酸反应可以产生二氧化硫，按如下图进行演示实验。(1) 中的实验现象是(2) 中的实验现象是性。(3) 中的实验现象是性。(4) 中的实验现象是性。(5) 中的实验现象是34.下图是实验室制取二氧化硫并验证二氧化硫的某些性质的装置，试回答：(1)在 中发生反应的化学方程式为。(2) 中的实验现象为紫色石蕊试液，此实验证明二氧化硫是(3) 中的品红溶液，证明二氧化硫有性。(4) 中的实验现象是，证明二氧化硫有性。(5) 中的实验现象是，证明二氧化硫有性。(6) 的作用是，反应的化学方程式为 35.某化

15、学兴趣小组为探究二氧化硫的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，反应的化学方程式为。(2)装置 B 中的现象是，反应的离子方程式为。(3) 装 置 C 中 的 现 象 是 ， 该 现 象 说 明 二 氧 化 硫 具 有 的 性 质 是(4)装置 D 的目的是探究二氧化硫与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象(5)尾气可采用溶液吸收。36.某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化硫的性质及空气中二氧化硫的含量进行探究置的气密性已检查)：(1)装置 A中反应的化学方程式是N 2 ，再关闭弹簧夹，此操作的目的是：(2) 滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹

16、，通入一段时间(3)实验过程中装置B 中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。向第1 支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀( 填化学式)；向第2 支试管中 滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是（4）装置 C 中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明二氧化硫具有性。（5）装置 D 的作用是。（6）另一小组利用装置E 进行实验：二氧化硫性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样，并向装置E 中注入VmL（已折算为标准状况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中二氧化硫的体积分数（用含V的代数式表示）。37.二氧化硫是硫的重要化合物，

17、在生产，生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：（1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。A装置aB 装置 bC装置cD 装置 d如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是（填写字母）。（2） 若 用 硫 酸 和 亚 硫 酸 钠 反 应 制 取 3.36 L（ 标 准 状 况 ） 二 氧 化 硫 ， 至 少 需 要 称 取 亚 硫 酸 钠g（ 保留一位小数）；如果已有4.0%亚硫酸钠（质量分数）被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠

18、g （保留一位小数）。(3)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰石膏法的吸收反应为SO2 Ca(OH) 2CaSO3 H 2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3 O2 4H2O2CaSO4 · 2H 2 O。其流程如下图：碱法的吸收反应为SO2 2NaOHNa2SO3 H 2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强，吸收快，效率高。其流程如下图：石灰石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是。和碱法相比，石灰石膏法的优点是，缺点是。(4)在石灰石膏法和碱法的基础题上，设计一个改进的，能实现物料循环的烟气脱硫方案

19、(用流程图表示)。38.某学生课外活动小组利用如图所示装置分别进行如下实验：(1)向试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则此溶液可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是。(2) 向试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是。答案解析1.B【解析】二氧化硫能被溴单质氧化生成硫酸：SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr，表现的是二氧化硫的还原性，B 正确。2 .D【解析】二氧化硫具有还原性，可被高锰酸钾氧化而使其溶液褪色，A 正确；二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，B 正确；二氧化硫为酸

20、性氧化物，能与NaOH 溶液反应，C 正确；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，D 错误。3 .D【解析】SO2 使高锰酸钾溶液褪色，应是其被氧化，说明SO2 具有还原性，A 不选；SO2 使石蕊试液变红，是其与水反应生成亚硫酸，SO2 具有酸性氧化物的性质，B 不选；SO2 通入氯水使之褪色，反应生成硫酸和盐酸，S 元素的化合价升高，说明SO2 具有还原性，C 不选；SO2 通入饱和H2 S 溶液中析出浅黄色沉淀，反应生成S， SO2 中 S 元素的化合价降低，具有氧化性，D 选。4 .A【解析】A 项中BaCl 2 Na2SO3=BaSO3 2NaCl,3BaSO 3 2HNO 3=3BaSO 4

21、 2NO H2O，故 A 项错误；B 项中SO2 Ba(OH)2=BaSO3 H2O， SO2 2H2O 2FeCl3=2FeCl 2 2HCl H2SO4， H2SO4 BaCl2=BaSO4 2HCl,3SO 2 2HNO 3 2H2O=3H 2SO4 2NO，故 B 项正确；C 项中SO2 气体与BaCl 2溶液不能反应生成BaSO3 沉淀，而SO2 通入Ba(NO3)2 溶液中则发生反应： 3SO2 3Ba(NO 3)2 2H2O=3BaSO4 2NO 4HNO 3，故 C 项正确；D 项中SO2 Cl22H 2O=2HCl H2SO4， H2SO4 BaCl 2=BaSO 4 2HC

22、l ， SO2 NO 2=SO 3 NO， SO3 H2O BaCl 2=BaSO 4 2HCl ，故 D 项正确。5 .A【解析】向所得溶液中通入某种气体产生沉淀可能有如下几种情况：碱性气体、氧化性气体、还原性气体(如 H2S)。6.CNH 3的水溶液可以导电，是由于NH3 H2O 鸠馧H3·H2O 鸠馧H OH ，则电解质应该是NH3·H2O，A 错误；SO2通入Ba(NO3)2 溶液中生成BaSO4，B 错误；SO2具有还原性被氧化，生成CaSO4 沉淀，C 正确；硝酸挥发性与稳定性无关，D 不正确。7 .C【解析】根据可逆反应的特点，1 mol O2和 2 mol

23、SO2反应，不可能生成2 mol SO3。8 .D【解析】SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2 ； SO2能使卤水褪色，是由于X2(不包括F2)将 SO2氧化为H 2SO4，本身被还原为无色X ； SO2 能使棕黄色的Fe3 (aq)变浅，是由于Fe3 将 SO2 氧化为H2SO4，本身被还原为浅绿色Fe2 。9 .A【解析】二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，能与水反应生成电解质亚硫酸，水溶液能导电。10 .D【解析】二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，能与水反应生成电解质亚硫酸，水溶液

24、能导电，二氧化硫是非电解质。11.B【解析】二氧化硫是一种酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，使含有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去；能与水反应生成亚硫酸，而使石蕊试液变为红色，红色不再褪去；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，能与溴水反应，使溴水褪色。12.D【解析】二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但不能使红色布条、红色石蕊试纸褪色。13.C【解析】二氧化硫具有还原性，能与氧气反应生成三氧化硫，与氯水反应生成硫酸和盐酸；二氧化硫具有弱氧化性，与硫化氢反应生成单质硫和水。14.B【解析】二氧化硫是一种无色、有毒、有刺激性气味的气体；易溶于水，能与水反应生成亚硫酸；具有漂白性

25、（使品红溶液褪色）；具有还原性（使溴水、高锰酸钾溶液、氯水褪色）和氧化性（能与硫化氢反应生成硫黄和水）。15.D【解析】酚酞试液显红色说明溶液中含有碱性物质，二氧化硫溶于水后生成酸，可中和碱性物质，从而使红色消失。16.D【解析】漂白特指有机色素与试剂发生化学反应转化为无色物质的过程，被活性炭物理吸附后褪色的过程也可称为漂白。 高锰酸钾溶液、 溴水、 碘水、 氯水、 硫酸铁溶液五种物质都为无机物，不属于有机色素，溶液褪色或变浅不能称为漂白。17.C【解析】二氧化硫具有漂白性（使品红溶液褪色），具有还原性（使溴水、高锰酸钾溶液、氯水褪色 ） ，具有酸性氧化物的通性（ 使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色

26、）。18.B【解析】硫黄燃烧生成的二氧化硫具有漂白性，使淡黄色银耳变成洁白如雪的雪耳。19.C【解析】二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以a 中溶液碱性减弱，颜色变为无色；二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，b 中溶液变为无色；二氧化硫具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，C 中产生白色沉淀；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性弱于盐酸，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应， d 中不会产生白色沉淀，C 正确。20.A【解析】SO 2与水反应生成H2SO3， H2SO3为中强酸，不与BaCl 2溶液反应。21.C【解析】向含有淀粉

27、的碘水中通入SO2 气体，会发生反应：SO2 I2 2H 2O=H 2SO4 2HI，由于I2反应被消耗，因此B 中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性：SO2>I ， A 正确；SO2是大气污染物，由于SO2 是酸性气体，可以与NaOH 发生反应：SO2 2NaOH=Na 2SO3 H 2O，所以可以用 NaOH 溶液吸收尾气，防止污染空气，B 正确；若SO2 与FeCl3 不发生反应，向A 中加入KMnO 4 溶液，发生反应：2KMnO 4 5SO22H2O=K 2SO4 2MnSO4 2H2SO4，溶液紫红色褪去，若SO2与 FeCl3发生反应：SO2 2H2O 2FeCl3=H2SO4

28、2HCl 2FeCl2，当向该溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时，会发生反应：MnO 5Fe2 8H =Mn 2 5Fe3 4H2O，溶液紫红色也褪去，因此不能验证A 中是否发生了氧化还原反应，C 错误；若A 中发生了氧化还原反应：SO2 2H 2O 2FeCl3=H 2SO4 2HCl 2FeCl2，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的BaCl 2溶液时，会发生反应：H2SO4BaCl 2=BaSO4 2HCl ，产生白色沉淀，若没有发生氧化还原反应，则由于酸性HCl>H 2SO3，当向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl 2溶液时，不产生白色沉淀，D正确。22.CD【解析】直接用观察法可知二氧

29、化硫是无色、有强烈刺激性气味的气体，用观察法无法判断二氧化硫的毒性和漂白性。23. ( 1 ) 二氧化硫没有干燥(或缺少二氧化硫的干燥装置)、 没有尾气吸收装置( 2) H2SO3【解析】 ( 1)该实验是探究干燥的SO2 能不能使品红褪色，所以二氧化硫通入品红溶液前要进行干燥，二氧化硫有毒，所以多余气体不能直接排空，故要有尾气处理装置。( 2)二氧化硫和水反应生成亚硫酸SO2+H 2OH2SO3，所以引起品红褪色的可能是H2SO3。24. (1)不反应弱酸不能制强酸(2)BaSO3 能(3)Ba2 SO2 Cl2 2H2O=BaSO4 2Cl 4H(4)224【解析】25. 【解析】 正确，

30、SO2 Ca(OH)2=CaSO3 H2O。 正确，SO2 H2O鸠馠2SO3， H2SO3使蓝色石蕊试纸变红。 正确，SO2 具有漂白性，能使品红溶液褪色。 不正确，由于盐酸酸性强于亚硫酸，不能发生复分解反应。 正确，SO2 2NaOH=Na 2SO3 H2O， Na2SO3 BaCl2=BaSO3 2NaCl ，BaSO32HCl=BaCl 2H2OSO2。 正确，SO2Br22H2O=H2SO4 2HBr，H2SO4 Ba(NO3)2=BaSO4 2HNO3。 不正确，1 mol SO2与水不能完全反应。 正确， 2NaOH SO2=Na 2SO3 H2O。26. (1)试管中的液面上升

31、二氧化硫易溶于水(2)溶液变为红色SO2 H2OH2SO3(3)溶液由红色变为无色2NaOH SO2=Na2SO3 H2O【解析】二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸，能与碱反应生成亚硫酸盐和水，是一种酸性氧化物。27. (1)溶液先变红，振荡后褪色，再加热后溶液颜色恢复红色二氧化硫具有漂白性，漂白后的产物不稳定(2)产生白色沉淀二氧化硫具有还原性，可被新制氯水氧化成硫酸根离子，与钡离子生成硫酸钡沉淀【解析】二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，在溶液中可被新制氯水氧化成硫酸根离子。28. (1)二氧化硫能与碱、碱性氧化物反应(2)二氧

32、化硫既有氧化性又有还原性(3)将二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色【解析】(1)二氧化硫具有酸性氧化物的通性，能与碱、碱性氧化物反应，二氧化硫还能与水反应生成亚硫酸，二氧化硫是亚硫酸的酸酐。(2)二氧化硫中硫元素的化合价为4 价，可升高为6 价而具有还原性，也可降低为0 价而具有弱氧化性。(3)二氧化硫使品红溶液褪色，表现的是漂白性。29. (1) SO2 2NaOH = Na 2SO3 H2O SO2 2H2O Cl2=H 2SO4 2HCl 2H 2S SO2=3S 2H2O SO2 H2OH2SO3 SO2 Ca(OH) 2= CaSO3 H2O、 CaSO3 SO2 H2O= Ca(

33、HSO 3)2 2SO2 O22SO3(2)(3)SO2 2OH = H2O SO2 2H2O Cl 2=4H 2Cl【解析】二氧化硫与足量的氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水；二氧化硫通入澄清的石灰水中先生成亚硫酸钙沉淀，继续通入过量的二氧化硫，亚硫酸钙沉淀溶解生成亚硫酸氢钙。二氧化硫具有还原性，能与氧气反应生成三氧化硫，与氯水反应生成硫酸和盐酸；二氧化硫具有弱氧化性，与硫化氢反应生成单质硫和水。30. (1)c d b ae(2)SO2 I2 2H2O=4H SO 2I 蓝色褪去(3)7%【解析】(1)原料气先通过 装置除去工业原料气中的SO2 后再利用 、 装置测量剩余气体的体积，故气体的

34、流向：cd b ae 。(2)依据题目提供的I2 与 SO2 发生反应的化学方程式可知其离子方程式为I2 SO2 2H2O= 4H SO 2I ，当溶液中蓝色褪去时，表明I2与 SO2恰好完全反应。(3)由反应方程式可知：V 22.4 mL则 SO2 的体积分数为×100% 7%。31. (1)防倒吸(2)Cl 2 SO2 2H2O=4H SO 2Cl(3) 溶液呈红色 紫红色褪为无色【解析】(1)由实验装置可知，气体发生装置B 产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知B装置为制取Cl2 装置，则A 装置为制取SO2 的装置，因SO2 易溶于水，故F 仪器的作用为防倒吸。制取Cl2

35、所用试剂为MnO 2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选 装置为发生装置 B。(2)将Cl2和SO2 同时通入水中时，Cl2将 SO2氧化生成H2SO4，Cl2被还原为HCl。(3)若Cl2过量，则在D 中溶液中除含H2SO4、 HCl 外，还含有剩余Cl2及 HClO ，具有强氧化性，可将Fe2氧化为Fe3 ，故可选择 进行检验；若SO2 过量，则在D 中溶液中会含有SO2、 H2SO3， SO2具有还原性，故可选用 进行检验。32. (1)蒸馏烧瓶Na2SO3 H2SO4(浓 )=Na2SO4 SO2 H2O(2)溶液由紫红色变为无色还原性(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点

36、燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH【解析】此实验题目的明确，主要探究SO2 的性质，根据装置图中试剂可知主要探究还原性及漂白性。尾气SO2 的处理方法是用NaOH 溶液吸收。33. (1)石蕊试液变红酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸(2)品红溶液褪色漂白(3)溴水褪色还原(4)高锰酸钾溶液褪为无色还原(5)澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清酸性氧化物，与碱反应【解析】二氧化硫具有酸性氧化物的性质，能使紫色石蕊变红，可以用氢氧化钠溶液吸收；二氧化硫有漂白性使品红等有机色素褪色；二氧化硫具有还原性，能与高锰酸钾和溴水等强氧化性物质反应而褪色。34. (1)Na2SO3 H2SO4(浓 ) =Na

37、 2SO4 H2O SO2(2)变红 酸性(3)褪色漂白(4)有淡黄色沉淀生成氧化(5)高锰酸钾溶液褪色还原(6)吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境SO2 2NaOH=Na 2SO3 H2O【解析】(1)试管 中的化学方程式为Na 2SO3 H2SO4(浓 )=Na2SO4 H2O SO2。(2)二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，能使紫色石蕊试液变红色，证明二氧化硫是酸性气体。(3)二氧化硫能使 中的品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性。(3) 中的可观察到有淡黄色沉淀单质硫生成，证明二氧化硫有氧化性。(5) 中的酸性高锰酸钾溶液褪色，证明二氧化硫具有还原性。(6) 的作用是吸收二氧化硫，防止二氧

38、化硫污染环境。35. (1)蒸馏烧瓶Na2 SO3 H2SO4(浓 )=Na2SO4 SO2 H2O(2)溶液由紫色变为无色5SO2 2 2H2O=5 2Mn2 4H(3)溶液中出现淡黄色浑浊氧化性(4)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色(5)氢氧化钠(其他合理答案也可)【解析】(1)蒸馏烧瓶内反应的化学方程式：Na 2SO3 H 2SO4(浓 )=Na 2 SO4 SO2 H2O。(2)二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，高锰酸钾溶液由紫色变为无色。(3)二氧化硫具有氧化性，能与硫化钠溶液反应生成单质硫，溶液中产生淡黄色浑浊。(4)二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，褪色后的溶液加热时，恢复原来的红色。(5)二氧化硫气体有毒，尾气常用氢氧化钠溶液等碱性物质吸收。36. (1)Na 2SO