吉林省松原市2017-2018学年高一化学上学期期中试题(无答案)

1、2017-2018 学年度第一学期期中高一化学试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分 100 分，考试时间 90 分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 K 39 Al 27 S 32Cl 35.5 Mg 24 Fe 56 Cu 64第一部分选择题（共 54 分）一、选择题:（本题包括 18 小题,每小题有且只有一个.选项符合题意，每小题 3 分,共 54 分）1.云蒸霞蔚”出自世说新语言语， 表示霞光透过云层的绚丽灿烂。从化学角度分析云”属于下列分散系中的（）A .溶液B.悬浊液 C.乳浊液D.胶体2.硫单质在反应 3S+6KOH=22S+ K2

2、SO+ 3HO 中的变化是（）A.被氧化 B .被还原 C .既被氧化又被还原D .既未被氧化又未被还原3.无论是在水溶液中还是在熔融状态下均不导电的化合物为非电解质。下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A. NaCI 溶液、CO B. 液态 HCI、NH C. 铜、蔗糖 D.汽油、硫酸溶液4.下列反应中必须加入还原剂才能实现的是（）A . MnO- Mn*B. HCl- Cl2C. Fe-Fe+D. KCIQ- O5.下列关于 0.1 mol/L KNO3溶液的叙述中，正确的是（）A. 1 L 该溶液中含 KNO 101 gB. 100 mL 该溶液中含 KNO 0.01

3、 molC. 从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.05 mol/LD. 1 L 水中溶解 0.1mol KNO3,即可配得 0.1mol/L KNO3溶液6.N.表示阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的是（）A.常温常压下，16g 氧气中含有氧原子的数目为NAB. 标准状况下，11.2L N2所含的分子数为 0.5NAC. 1mol H2O 中所含的原子数目为 NA-2 -D. 22g CO2中含 NA个氧原子7.在无色透明的溶液中滴入酚酞试剂溶液变红色，该溶液中能大量共存的离子组是（）A . K+、MnO、NaT、Cl-B. K+、NaT、NO-、CO2-C .

4、Na+、H+、NO-、SQ2-D. Fe3+、Na+、Cl-、SQ2-&铝在空气中能够稳定存在的原因是( )A .铝的活泼性差B.铝的还原性差C .铝与氧气不反应D.铝表面有氧化膜9.下列关于钠的叙述错误的是（)A .钠在常温下就容易被氧化B .钠在空气中燃烧生成 Na2OC .钠燃烧时发出黄色的火焰D .钠的密度比水小，熔点低于100C10. 下列说法正确的是（）A. 金属单质和酸反应一定放出氢气B. 含金属元素的离子一定是阳离子C. 金属阳离子被还原一定得到金属单质D. 金属单质在化学反应中只作为还原剂失去电子11.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.钠和水反应：Na+2H2O

5、= Na+ 2OH + H4B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al + 2OH = AIOJ + H2C.金属铝溶于盐酸中：2AI + 6HI= 2AI3+ 3H2fD.铁跟稀硫酸反应：2Fe+ 6H+= 2Fe3+ 3H412 .把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。下列物质中属于该反应最终产物的是（）A. CuB. NaOHC. CuOD . Cu（OH）213.等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是（）A. NaOH 溶液B.稀硫酸C.蔗糖溶液D . NaCI 溶液14.在下列反应中，HCI 既体现酸性又体现还原性的是（）-3 -A . NaOH+HC= NaCI+H

6、bOB. Zn+2HCI=ZnCb+HjzsC . MnO+4HCI（浓 MnCl2+2HO+Cl2fD . CuO+2HCI=CuC2+O15. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（）A.常温时，在水中的溶解性：碳酸钠碳酸氢钠B. 热稳定性：碳酸钠 碳酸氢钠D.物质的量相同时， 分别与足量的盐酸反应，生成CO 的质量：碳酸钠 Fe H2SO NOB. Fe I H2SO NO-2+-2+-C .H2SO I Fe NOD . NO Fe H2SO I17. 已知将液溴滴入热的 NaOH 浓溶液中，发生如下氧化还原反应：3Br2+ 6NaOHk 5NaBr+ NaBrO+ 3H2O,氧化

7、剂和还原剂的物质的量之比正确的是（）A.1:2B.1:5C.5:1D2:118. 下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是（）失去失去I_幽化剂幽化剂丄丄A. 2KC1O3 z2KC13C）2 *I_rz_ f得到得到_ 一失一失去去4 X它一它一_I AIE.4HCl（）=MnClv+Cl-, * +2HO_f_得到得到X e-得到得到2 X eU Cl2NaOHNaCl-FNaClCH , O_ _失去失去X e失失2e-vD* 2Na2H1O=2NaOH-H2t_f-4 -得得2e第二部分非选择题（共 46 分）二.填空题：（每空 2 分）19.（12 分）I.过氧化氢（H2Q）可

8、作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾（KCN,其中 N 元素为一 3 价），化学方程式为 KCW HQ + H2O=A- NHf （已配平），请回答下 列问题：（1）_生成物 A 的化学式是。（2）_ 该反应是否是氧化还原反应？（填“是”或“不是”）。若是，请指出被还原-5 -的元素；若不是，请说明理由:n.已知铜在常温下能被浓硝酸溶解，其反应的化学方程式如下:Cu+ 4HNG(浓)=Cu(NG)2+ 2NOf+ 2fO(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目：(2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目:(3)若 3 mol Cu 参加反应，则该过程转移的电子是20.( 10

9、分)根据反应 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)+2NOT +4H2O 回答下列问题:(2)若 A 是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C 是最主要的温室气体，则 C 的分子式为_ , BTC反应的化学方程式为 _。22.( 8 分)铁、铝的混合物进行如下实验：(1)_ 操作 X 的名称是。(2)_ 气体 A 是(填化学式，下同)(3)_溶液 B 中阴离子除 OH 外还有_，溶液 D 中存在的金属离子为 _mol。(1)还原剂是，还原产物是，氧化剂氧化产物是。(填化学式)(2)当有 2molHNO3 被还原时，转移21. ( 10 分)AB、C 是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化

10、关系如下个电子。(部分反应条件及产物略去)： ；(1)若 A 是一种金属，C 是淡黄色固体，则 B 的化学式为ATB 反应的化学方程式为;ATC反应的化学方程式为加人-6 -三.计算题：(6 分，写出运算步骤，按步骤给分)23.将 5.6g铁投入到 100mL 稀硫酸中，铁完全溶解。(反应前后溶液体积变化忽略不计)(1) 计算生成氢气的质量；(2) 计算生成的氢气在标准状况下的体积；(3) 计算反应后硫酸亚铁溶液溶质的物质的量浓度。答案第一部分选择题(共 60 分)题号12345678910答案DCBABCBDBD题号1112131415161718答案CDACACCD第二部分非选择题(共 40 分)二.实验题(12 分)19.I.(1)根据质量守恒定律可知，A 由 1 个 K 原子、3 个 O 原子、1 个 C 原子和 1 个 H原子构成， 故为 KHCQ (2)反应物 HO 中氧元素的化合价由1 价降为2 价， 氧元素被还原；反应物 KCN中碳元素的化合价由+ 2 价升高为+ 4 价，碳元素被氧化，故该反应是氧化还原反 应。n.(1)该反应中 Cu 的化合价变化是 0 价宀+ 2 价，1 mol Cu 失去 2 mol 电子；HNO 中氮元素部分化合价由+5 价 4 价，