同步练习2.2.1价层电子对互斥理论(人教版选修3)

1、高中化学同步训练（人教版）2.2分子的立体构型第1课时价层电子对互斥理论（ ）H2SCO2B.D .【练基础落实】 知识点1常见分子的立体构型I .下列分子构型为正四面体形的是P4 NHs CCI4CH4A. C .2.下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是D .）D .A.C2H2B.CS2C.NH33下列分子的空间构型为平面正三角形的是A.PCI3B .BCI3C .NH3(C6H6CH20知识点2用价层电子对互斥模型判断分子的空间构型4. 若ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的 是（）A. 若B. 若C .若n = 2,则分子的立体结构为 V形

2、 n= 3,则分子的立体结构为三角锥形 n= 4,则分子的立体结构为正四面体形D.以上说法都不正确5. 在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是A . NF3B . CH36. 对SO3的说法正确的是（ A.结构与NH3相似 C .结构与BF3相似 【练方法技巧】C. CO2)B .结构与SO2相似D .结构与P4相似价层电子对几何构型与分子的空间构型的确定方法7. 下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体形且分子或离子的空间构型为V形的是（）+ +A. NH4B. PH3C. H3O&下列分子或离子中，不含有孤对电子的是+A . H2OB . H3OC . NH

3、3确定分子空间构型的简易方法9.用价层电子对互斥理论预测A.直线形；三角锥形 C .直线形；平面三角形【练综合拓展】D . OF2）+D . NH4-一价层电子对互斥理论H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）V形；三角锥形V形；平面三角形10 .下列说法中，正确的是 （A .B .C .D .）由分子构成的物质中一定含有共价键 形成共价键的元素不一定是非金属元素 正四面体结构的分子中的键角一定是 C02和Si02都是直线形分子）1098II .下列叙述正确的是（ A . P4和CO2分子中都只含有共价键B . CCI4和NH3的分子的立体结构都是正四面体形C . BF3分子中各原子均

4、达到 8e稳定结构HCH选项ABCD中心原子 所在族W AV AW AW A分子通式AB 4AB 3AB 2AB 2立体结构正四面体形平面三角形直线形V形，它是对称的平面形分子)D.甲烷的结构式为12.下列对应关系不正确的是(13. (1)写出具有10个电子，两个或两个以上原子核的离子符号：o写出具有18个电子的无机化合物的化学式：、o在(2)题涉及的粒子中，空间结构为正四面体形的有_有o14. (1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型。PO4 ; CS2; AlBr 3(共价分子)o(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氧原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍

5、模型，写出相应的化学式：；为三角锥形的(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。平面三角形分子，三角锥形分子，四面体形分子o为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型一一价层电子对互斥模型。口这种模型把分子分成两类：一类是 ；另一类是 oBF3和NF3都是四个原子的分子， BF3的中心原子是 , NF3的中心原子是； BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因OC、D、E为中学常见的五种物质，均含元素丫，有的还可能含有元素Y、Z的原子序数依次递增。B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只

6、有 D通入水中发生反应，生成 C和EoEo是15.已知 A、B、X、Z,元素X、 元素丫在A、 常温下将气体B为单质。 工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成 请回答以下问题：(1) A分子的空间构型是o;从轨道重叠的方式看，B分子中的共价键类型有(2) 写出中反应的化学方程式:o(3) 工业上，若输送 Cl2的管道漏气，用 A进行检验时可观察到大量白烟，同时有 B生 成，写出有关反应的化学方程式：参考答案1. C2. C C2H2、CS2为直线形，C6H6为正六边形，NH3为三角锥形，只有 C选项的所有 原子不可能在同一平面上。1对孤对电子，跟周围的三口个dCH2O的几何构型虽为平面

7、3. B PCl3、NH3中的中心原子 P、N原子各有 键相互排斥，形成四面体结构，所以这两个分子都为三角锥形； 三角形，但不是正三角形。4. C 若中心原子A上没有未用于成键的孤电子对， 时，分子结构为直线形；5. C6. C 根据价层电子对互斥理论可知，在SO3中， 相连的原子个数为 3,因此SO3分子结构呈平面三角形。n= 3,分子结构为平面三角形;则根据斥力最小的原则， 当n=2 n = 4,分子结构为正四面体形。 S原子没有孤电子对，但与S 原子4且空间构型都为四面 V形。分子的空间构型与7. D 四个选项中的分子或离子中心原子的价层电子对数都为体形，但只有 0F2中心原子结合两个

8、F原子，分子的空间构型为 分子中中心原子的价层电子对的几何构型不是一回事。8. D9. D 在H2S中，价电子对数为 4,若无孤电子对存在，则其应为正四面体构型。但 中心原子S上有两对孤电子对，而且孤电子对 口也要占据中心原子周围的空间，它们相互排 斥，因此H2S为V形结构。在BF3中，价电子对数为 3,其中心原子B上无孤电子对，因 此BF3应为平面三角形。如He ； AICI 3中Al与Cl间以共价键结合,60 CO2分子的中心原子无孤电子对，10. B 分子构成的物质中不一定有共价键， 但Al为金属元素；P4为正四面体结构，但键角为 为直线形结构，而 SiO2晶体中不存在单个分子。11.

9、A12. B 当中心原子在VA族时，AB3分子应是三角锥形。当中心原子在WA族时，AB4 分子是正四面体形，当中心原子在W A族时，AB2分子是直线形，当中心原子在WA族时，AB 2分子是V形。13. (1)OH - NH4 H3O(2)H2S PH3 SiH4HCl (3)NH；、SiH4 H3O十、卩出解析(1)第二周期非金属元素的氢化物具有10个电子，其分子结合 1个H +或失去1个H +,都不会影响离子的电子数。同理第三周期元素的氢化物具有n18个电子。14. (1)四面体形 直线形 平面三角形(2)CH3 CH3 BF3 NF3 CF4(4)中心原子上的价电子都用于形成共价键中心原子上有孤对电子B N BF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而 NF3分子中N原子的3个价电子与F原 子形成共价键，还有一对未成键的电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形解析 Po4-是AB4型，成键电子对是4,为四面体形。CS2是AB2型，成键电子对是2, 是直线形。AlBr 3是AB3型，成键电子对是 3,是平面三角形。AB 3型分子，中心原子无孤 电子对的呈平面三角形