2020届高考化学复习跟踪检测(八)追根知反应(1)——“氧化还原反应”相关知识全落实

1、相关知识全落实1下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）A .海带提碘B.氯碱工业C 氨碱法制碱D 海水提溴解析： 选 C A 项，海带提碘是由 KI 变为 I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反 应；B 项，氯碱工业是电解饱和 NaCI 水溶液产生 NaOH、CI2、H2,有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；C 项，氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化， 未涉及氧化还原 反应； D 项，海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质， 有元素化合价的变化，属于 氧化还原反应。2.（2017 天津高考）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A .硅太阳能电池工作时，光能转化成电

2、能B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能C 电解质溶液导电时，电能转化成化学能D .葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能解析：选 A A 项，硅太阳能电池工作时， 利用半导体的光电效应， 将光能转化为电能， 与氧化还原反应无关； B 项，锂离子电池放电时，化学能转化为电能，原电池总反应为氧化 还原反应； C 项，电解质溶液导电时，电能转化为化学能，总反应为氧化还原反应；D 项，葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖发生氧化还原反应，化学能转化为热能。3.下列变化中，需加氧化剂才能实现的是 （）A. NaCIO NaCIB. Na2O2O2C.C CO2D. CaO Ca（OH）2

3、解析：选 C 变化需加氧化剂才能实现说明选项中的起始物质作还原剂，失去电子， 化合价升高。A 项，NaCIO 中 Cl 的化合价降低，需要加还原剂；B 项，Na2O2无论是与水反应还是与二氧化碳反应，都是既作氧化剂，又作还原剂，不需要外加氧化剂；C 项， C 元素的化合价升高，需要外加氧化剂； D 项， CaO 中所有元素的化合价没有改变，未发生氧化 还原反应。跟踪检测（八） 追根知反应（1）氧化还原反应”4.（2015 海南高考）化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是A 明矶净化水B.纯碱去油污C 食醋除水垢D 漂白粉漂白织物解析：选 D A 项，明矶净水是明矶电离产生的AI3+

4、发生水解产生了 AI（OH）3胶体具有吸附作用，与物质的氧化性无关，错误； B 项，纯碱去油污是利用纯碱水解显碱性，油脂 在碱性条件下发生水解反应产生可溶性的物质，与氧化性无关，错误；C 项，食醋除水垢，是利用醋酸的酸性比碳酸强， 与物质的氧化性无关，错误；D 项，漂白粉有效成分是 Ca（CIO）2, 该物质与水、二氧化碳发生反应产生 HCIO ，有强的氧化性，可以将织物的色素氧化为无色 物质，正确。5下列物质久置在空气中发生的变化没有涉及氧化还原反应的是（）A .铁杆生锈B.FeSO4由浅绿色变成棕黄色C.Na2O2由淡黄色变成白色D 石灰水表面附有白色固体解析：选 D 铁单质TFe2O3，

5、存在化合价的变化；由溶液颜色变化可知Fe2+变为Fe3+,存在化合价的变化；Na2O2与水或 CO2反应生成氧气，存在化合价的变化，A、B、C 三项均属于氧化还原反应；石灰水吸收 CO2，转化成 CaCO3，没有化合价的变化，D 项不属于氧化还原反应。6. （2017 北京高考）下列变化中，气体被还原的是（）A .二氧化碳使 Na2O2固体变白B.氯气使 KBr 溶液变黄C .乙烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀解析：选 B CO2与 Na2O2反应，Na2O2中氧元素化合价既有升高又有降低，CO2中的碳元素和氧元素化合价都不变， A 项错误； 溶液变黄说明有

6、溴单质生成， 反应后溴元素化合 价升高，溴离子被氧化，氯气被还原， B 项正确；乙烯与溴的反应是加成反应使气体乙烯中 的碳原子化合价升高，被氧化，C 项错误；氨气与 AlCl3溶液反应产生白色沉淀，是复分解反应， D 项错误。()7.金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为丿烧2CuFeS2+ O2=CU2S+2FeS+ SO2。下列说法不正确的是（）A.O2只作氧化剂B.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C.S02既是氧化产物又是还原产物D.若有 1 mol 02参加反应，则反应中共有 4 mol 电子转移解析：选 D 反应中元素的化合价变化为：e_X2fi2r

7、X2-21掘样 了2CnFeS2+O2 CuS+2FeS+SOI矢去站 *j在反应中 CuFeS2既是氧化剂，又是还原剂，02只作氧化剂，S02既是氧化产物又是还原产物，若有 1 mol O2参加反应，则反应中共有 6 mol 电子转移。8.实验室利用以下反应制取少量氮气：NaN02+NH4CI=NaCI + N2T+2 出 0。下列关于该反应的说法正确的是（）A.NaN02发生氧化反应B.NH4Cl 中的氮元素被还原C.N2既是氧化产物，又是还原产物D .每生成 1 mol N2时转移电子的物质的量为 6 mol解析：选 C A 项，由反应前后元素的化合价变化知，NaN02为氧化剂，发生还原

8、反应；B 项，NH4CI 为还原剂，发生氧化反应，氮元素被氧化；C 项，N2既是氧化产物，又是还原产物；D 项，每生成 1 mol N2时转移电子的物质的量为 3 mol。9.某种飞船是以 N2H4和 出 04为动力源，化学方程式为 2N2H4+ N204=3N2+ 4H20 ,反应温度可高达 2 700C,对于该反应，下列说法正确的是（）A.N2H4是氧化剂B.N2O4是还原剂C . N2既是氧化产物又是还原产物D.每生成 3 mol N2转移电子的数目为 16NA解析：选 C A 项，该反应是不同价态的 N 元素之间发生的归中反应， N2H4中 N 元素 的化合价升高，则为还原剂； B 项

9、，N2O4中 N 元素的化合价降低，则为氧化剂；C 项，N2既是氧化产物又是还原产物； D 项，每生成 3 mol N2转移电子的数目为 8NA。10 . （2018 北京高考）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）选项ABCD实验NaOH 溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S 溶液滴入AgCl 浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色解析：选 C A 项，NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中，会生成 Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3,反应过程中出现灰绿色

10、，最后变为红褐色，与氧化还原反应有关；B 项，由于氯水显酸性，先使紫色石蕊溶液变红，后由于HCIO 具有氧化性，使红色溶液迅速褪色，与氧化还原反应有关；C 项，向 AgCI 浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，反应的离子方程式为2AgCI + S2-=Ag2S+ 2CI-,与氧化还原反应无关；D 项，热铜丝插入稀硝酸中发生的反应为3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+ 2NOf+ 4H2O ,NO 被氧气氧化生成红棕色的NO2,与氧化还原反应有关。11.氧化还原是一类重要的反应。(1)已知反应 Cu + 2Fe3+=Cu2+ 2Fe2+，反应中还原剂是 _

11、，氧化性：Fe3_ Cu2+(填“v”或“”) )。在 2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+。2反应中，若转移 3 mol 电子，则所产生的氧气在 标准状况下的体积为_ L。在 xR2+ yH* + O2=mR3+ nH2O 的离子方程式中，对系数 m 和 R2+、R3+判断正 确的是_ 。A. m= y, R3+是还原剂B. m= 2y, R2+被氧化C.m= 2, R3+是氧化剂D. m= 4, R2+是还原剂用双线桥标出反应 2KMnO4+ 16HCl(浓)=2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2T+ 8H2O 中电子 转移的方向和数目。解析：( (1)已知反应中 Cu 化合价升高

12、，被氧化，为还原剂，由反应可知氧化性：Fe3+Cu2+。( (2)在已知反应中，只有 Na2O2中 O 元素的化合价发生变化，分别由一1 价变化为0 价和一 2 价， 所以转移电子数为 2e-， 则转移 3 mol 电子， 产生的氧气为 1.5 mol， 体积为 1.5 molx22.4L mol-1= 33.6 L。根据氧原子守恒，所以 n = 2，根据氢原子守恒，所以y=4，根据 R 原子守恒则 x= m,根据电荷守恒则 2x + y= 3m，所以 x= y= m，在反应中，R 的化合价升高，R2+是还原剂，所以 R3+是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O 是还原产物。( (4)已知反

13、应中，Mn 元素的化合价由+ 7 降低为+ 2, KMnO4为氧化剂，得到的电子为 2X(7 2)e-= 10e-, Cl 元素的化合价由一 1 升高为 0, HCI 为还原剂，失去的电子为5X2x(1 0)e= 10e，双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为失5 X 2 X t I 2KMn(L+16HCK)- 2KC1-F2MnCb +5Cb t +8HS()o1 _I? 2X (7-答案：( (1)Cu(2)33.6(3)D5X 2X (I - 0)e1 )2KMn()浓)2K(.H-2MnCI+5( 1 f +8 H ()得2 X (7 12.亚氯酸钠(NaCIO2)是一种高效氧化剂、

14、漂白剂。在NaOH 溶液中 CIO2与 H2O2反应可以得到亚氯酸钠。(1) ClO2中氯元素的化合价是 _ ;在制备亚氯酸钠的反应中 ClO2作_ (填氧化剂”或还原剂”) )；若反应中生成 1 mol NaClO2，转移电子的物质的量为 _。(2) 该反应的化学方程式为_ 。(3) 科学家经研究发现 NaClO2也可用于制取自来水消毒剂 Cl。？。在一定条件下，将 Cl2通入填充有固体 NaClO2的反应柱内，二者反应可制得 ClO2。还原产物为 _，当消耗标准状况下 1.12 L Cl2时，制得 ClO2_go解析：(1)ClO2中氯元素的化合价是+4 价；在 NaOH 溶液中 ClO?与 H2O2反应可以得到 NaClO2,氯元素化合价降低，ClO2作氧化剂；若反应中生成 1 mol NaClO2，转移电子的物质的量为 1 molx(4 3) = 1 molo该反应的化学方程式为 2ClO2+ H2O2+ 2NaOH=2NaClO2+ O2f+ 2H2O。(3)Cl2与 NaClO2反应制