专题核心素养整合PPT课件

1、专题核心素养整合专题核心素养整合 专题一重要知识梳理专题一重要知识梳理1中学阶段常见的放热、吸热反应或过程中学阶段常见的放热、吸热反应或过程(1) 放热反应或过程放热反应或过程、放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、原电池反应、活泼金属与水或酸的反应、部分化合反应。原电池反应、活泼金属与水或酸的反应、部分化合反应。、放热过程：浓硫酸溶于水、生石灰溶于水、固体、放热过程：浓硫酸溶于水、生石灰溶于水、固体NaOH溶于水、新化学键的形成、非金属原子得电子成为溶于水、新化学键的形成、非金属原子得电子成为阴离子等。阴离子等。(2)吸热反应或过程吸热反

2、应或过程、吸热反应：、吸热反应：Ba(OH)28H2O和和NH4Cl晶体反应、弱电解晶体反应、弱电解质的电离、大多数盐的分解反应、大多数氢化物的分解、质的电离、大多数盐的分解反应、大多数氢化物的分解、C和和CO2的反应、的反应、C和和H2O(g)的反应等等。的反应等等。、吸热过程：化学键的断裂、大多数盐溶于水、金属原、吸热过程：化学键的断裂、大多数盐溶于水、金属原子失去电子成为金属阳离子等。子失去电子成为金属阳离子等。2原电池的正、负极的判断原电池的正、负极的判断(1)由两极材料来判断：一般是金属性活泼的是负极，不活由两极材料来判断：一般是金属性活泼的是负极，不活泼的为正极泼的为正极(2)根据

3、电子流根据电子流(或电流或电流)的方向判断：电子流出的方向判断：电子流出(或电流流入或电流流入)的一极是负极，电子流入的一极是负极，电子流入(或电流流出或电流流出)的一极是正极。的一极是正极。(3)根据溶液离子的流动方向判断：阳离子移向的极是正极，根据溶液离子的流动方向判断：阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。阴离子移向的极是负极。(4)根据原电池的两极发生的反应来判断：原电池的负极总是根据原电池的两极发生的反应来判断：原电池的负极总是失去电子发生氧化反应，原电池的正极总是得到电子发生还原失去电子发生氧化反应，原电池的正极总是得到电子发生还原反应。反应。(5) 有些还要根据具体的电解质

4、与电极的情况，如：有些还要根据具体的电解质与电极的情况，如：Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，由于溶液组成的原电池，由于Mg与与NaOH溶液不反应，而溶液不反应，而Al可以反应，所以不是活泼性强的可以反应，所以不是活泼性强的Mg做负极，而是活泼性不强做负极，而是活泼性不强的的Al做负极。做负极。(6)根据两极发生的不同现象来判断：有溶解、质量减少的一根据两极发生的不同现象来判断：有溶解、质量减少的一极是负极，增重的是正极等。极是负极，增重的是正极等。3化学平衡状态判断方法化学平衡状态判断方法(1)根本性标志：根本性标志：v正正v逆逆0。正逆反应的描述：同一物质的消耗和生成速率相等，或正逆反

5、应的描述：同一物质的消耗和生成速率相等，或反应物和生成物的消耗或生成按化学计量数成比例，即必反应物和生成物的消耗或生成按化学计量数成比例，即必须体现出双方向的变化。须体现出双方向的变化。速率相等：同一物质速率的数值相等，不同物质速率之速率相等：同一物质速率的数值相等，不同物质速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。比等于化学方程式中的化学计量数之比。(2)等价标志：在其他条件一定的情况下，下列物理量不变等价标志：在其他条件一定的情况下，下列物理量不变可以说明反应达平衡。可以说明反应达平衡。混合气体中各组分的体积百分含量不变混合气体中各组分的体积百分含量不变(或体积比不变或体积比不变)；某物质

6、的转化率不变或某物质的质量或物质的量不变；某物质的转化率不变或某物质的质量或物质的量不变；体系中含有色物质时，颜色不随时间的变化而变化；体系中含有色物质时，颜色不随时间的变化而变化；同种物质化学键的断裂与化学键的形成的物质的量相等，若同种物质化学键的断裂与化学键的形成的物质的量相等，若以化学键或浓度表示，则必须对应反应物和生成物且要按反应以化学键或浓度表示，则必须对应反应物和生成物且要按反应方程式计量数关系成比例。方程式计量数关系成比例。(3)特殊标志：特殊标志：若反应前后气体的总分子数不相等，总压强不变或总物质的若反应前后气体的总分子数不相等，总压强不变或总物质的量不变或平均相对分子质量不变

7、，可以说明反应达到了平衡状量不变或平均相对分子质量不变，可以说明反应达到了平衡状态。态。若反应前后总分子数相等时，反应物或生成物中有一个是非若反应前后总分子数相等时，反应物或生成物中有一个是非气体，平均相对分子质量不变，可以说明反应达到了平衡状气体，平均相对分子质量不变，可以说明反应达到了平衡状态。态。当给定的是密度不变时，要考虑容器体积和气体总质量变当给定的是密度不变时，要考虑容器体积和气体总质量变化，若二者都不变，则不能说明反应达到了平衡状态。化，若二者都不变，则不能说明反应达到了平衡状态。【例【例1】可以利用】可以利用NO2的平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色的平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色

8、变浅来指示放热过程和吸热过程。变浅来指示放热过程和吸热过程。按图所示将实验装置连接好。按图所示将实验装置连接好。向甲烧杯的水中投入一定量的向甲烧杯的水中投入一定量的CaO固体，此烧杯中的固体，此烧杯中的NO2平衡混合气体的红棕色变深；向乙烧杯中加入平衡混合气体的红棕色变深；向乙烧杯中加入NH4NO3晶体，晶体，此时烧杯中此时烧杯中NO2平衡混合气体颜色变浅。平衡混合气体颜色变浅。回答下列问题：回答下列问题：(1)CaO与水反应的化学方程式为与水反应的化学方程式为_，该反应为该反应为_(填填“吸热反应吸热反应”或或“放热反应放热反应”)，CaO与与H2O的总能量的总能量_(填填“高于高于”或或“

9、低于低于”)Ca(OH)2的能的能量。量。(2)NH4NO3晶体溶于水后，水的温度晶体溶于水后，水的温度_(填填“升高升高”或或“降低降低”)。NH4NO3溶于水溶于水_(填填“是是”或或“不是不是”)吸吸热反应。热反应。 解析解析(1)据信息可知据信息可知NO2平衡混合气体遇热红棕色加深，遇冷平衡混合气体遇热红棕色加深，遇冷时颜色变浅，所以时颜色变浅，所以CaO溶于水时反应溶于水时反应CaOH2O=Ca(OH)2为放热反应，即为放热反应，即1 mol CaO与与1 mol H2O的总能量高于的总能量高于1 mol Ca(OH)2的总能量；的总能量；(2)NH4NO3晶体溶于水后温度降低，因无

10、新晶体溶于水后温度降低，因无新物质生成，故该过程不是化学反应，当然也就不是吸热反应；物质生成，故该过程不是化学反应，当然也就不是吸热反应；(3)在温度升高或降低时，混合气体的颜色发生变化，说明温度在温度升高或降低时，混合气体的颜色发生变化，说明温度能影响该可逆反应，故升高温度后原平衡被破坏，发生了平衡能影响该可逆反应，故升高温度后原平衡被破坏，发生了平衡的移动；当混合气体颜色不变时，说明的移动；当混合气体颜色不变时，说明NO2的浓度不再变化，的浓度不再变化，能说明反应已达平衡。能说明反应已达平衡。答案答案(1)CaOH2O=Ca(OH)2放热反应高于放热反应高于(2)降低不是降低不是(3)发生

11、移动增大能发生移动增大能 专题二专题二“三段式三段式”在化学反应速率及平衡计算中的在化学反应速率及平衡计算中的应用应用解答有关化学反应速率和化学平衡的计算题时，一般需要解答有关化学反应速率和化学平衡的计算题时，一般需要写出化学方程式，列出起始量、转化量及平衡量，再根据写出化学方程式，列出起始量、转化量及平衡量，再根据题设其他条件和有关概念、定律求解。如：题设其他条件和有关概念、定律求解。如：专题三化学反应速率及平衡图像问题的分析方法专题三化学反应速率及平衡图像问题的分析方法化学反应速率及化学平衡的图像，能直观描述反应进行的化学反应速率及化学平衡的图像，能直观描述反应进行的快慢、反应进行的程度等

12、问题。图像题是化学中常见的一快慢、反应进行的程度等问题。图像题是化学中常见的一种题目，做这类题既要读文字内容，又要读图。解答化学种题目，做这类题既要读文字内容，又要读图。解答化学反应速率图像题三步曲：反应速率图像题三步曲：“一看一看”、“二想二想”、“三判三判断断”；“一看一看”看图像看图像看坐标轴：弄清纵、横坐标表示的含义；看坐标轴：弄清纵、横坐标表示的含义；看线：弄清线的看线：弄清线的走向、趋势；走向、趋势；看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如曲线的折点、交点、最高点与最低点等；点，如曲线的折点、交点、最高点与最低点等；看量的变看量的变化：

13、弄清是物质的量的变化、浓度的变化还是转化率的变化。化：弄清是物质的量的变化、浓度的变化还是转化率的变化。“二想二想”想规律想规律如各物质的转化量之比与化学计量数之比的关系、各物质的速如各物质的转化量之比与化学计量数之比的关系、各物质的速率之比与化学计量数之比的关系等。率之比与化学计量数之比的关系等。“三判断三判断”通过对比分析，作出正确判断。通过对比分析，作出正确判断。时间时间/s012345n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007(1)图中表示图中表示NO2浓度变化的曲线是浓度变化的曲线是_。(2)2 s内，用氧气表示的平均反应速率内，用氧气

14、表示的平均反应速率v(O2)_。(3)平衡时平衡时NO的转化率为的转化率为_。(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是能说明该反应已经达到平衡状态的是_(填序号填序号)。a.v(NO2)2v(O2)b.容器内压强保持不变容器内压强保持不变c.v逆逆(NO)2v正正(O2)d.混合气体的密度保持不变混合气体的密度保持不变(3)由表中数据可看出从由表中数据可看出从3 s开始，开始，NO的物质的量不再变化，则的物质的量不再变化，则3 s时反应达到平衡，所以平衡时时反应达到平衡，所以平衡时NO的转化率为的转化率为(0.0200.007)0.020100%65%。(4)a项，项，v(NO2)始终为始终为v

15、(O2)的的2倍，不能说明反应达到平衡，故倍，不能说明反应达到平衡，故a项错误；项错误；b项，该反应为气项，该反应为气体分子数减小的反应，当压强保持不变时，说明反应达到平体分子数减小的反应，当压强保持不变时，说明反应达到平衡，故衡，故b项正确；项正确；c项，达到平衡时，不同物质表示的正、逆反项，达到平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率之比等于相应的化学计量数之比，则应速率之比等于相应的化学计量数之比，则v逆逆(NO)v正正(O2)21，即，即v逆逆(NO)2v正正(O2)，故，故c项正确；项正确；d项，混合气体的项，混合气体的总质量不变，容器体积固定，所以密度始终不变，不能说明反总质量不变，容

16、器体积固定，所以密度始终不变，不能说明反应达到平衡，故应达到平衡，故d项错误。项错误。答案答案(1)b(2)1.5103 molL1s1(3)65%(4)bc专题四原电池正极和负极的判断方法专题四原电池正极和负极的判断方法1根据电极材料判断根据电极材料判断一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。非金属为正极。2根据电流方向或电子流动方向判断根据电流方向或电子流动方向判断电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。3根据原电池里电解质溶液中离子的移动方向根据原电池里电解质溶液中离子的移动

17、方向在原电池的电解质溶液中，阳离子移向的极为正极，阴离在原电池的电解质溶液中，阳离子移向的极为正极，阴离子移向的极为负极。子移向的极为负极。4根据原电池两极发生的变化判断根据原电池两极发生的变化判断原电池的负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的原电池的负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应。还原反应。5根据现象判断根据现象判断溶解的一极为负极，增重或有气泡放出的一极为正极。溶解的一极为负极，增重或有气泡放出的一极为正极。【例【例4】氨硼烷】氨硼烷(NH3BH3)电池可在常温下工作，装置如图电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为所示。未加入

18、氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3BH33H2O2=NH4BO24H2O。已知两极室中电解。已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是质足量，下列说法正确的是()A.正极的电极反应式为正极的电极反应式为2H2e=H2B.电池工作时，电池工作时，H通过质子交换膜向负极移动通过质子交换膜向负极移动C.电池工作时，正、负极分别放出电池工作时，正、负极分别放出H2和和NH3D.工作一段时间后，若左右两极室质量差为工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路，则电路中转移中转移0.6 mol电子电子 解析解析A.正极的电极反应式为：正极的电极反应式为：3H2O26H6e=6H2O，没有气体生成，没有气体生成，A项错误；项错误；B.原电池工作时，氢离子作为阳离原电池工作时，氢离子作为阳离子向正极移动，子向正极移动，B项