影响化学平衡的条件（课堂PPT）

1、 第三节第三节 化学平衡化学平衡（第二课时）（第二课时）【复习】化学平衡状态的定义【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度）（化学反应的限度）v化学平衡的特征：化学平衡的特征： 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。逆逆等等动动定定变变V正V逆V正=V逆vt0定义：定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。衡建立过程叫做化学平衡的移动。V正正V逆逆V正正=V逆逆0条件改变条件改

2、变平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡V正正=V逆逆0一定时间一定时间化学平衡的移动化学平衡的移动若外界条件改变，若外界条件改变，引起引起V V正正VV逆逆，此时正反应占优势，此时正反应占优势，化学平衡向正反应方向移动化学平衡向正反应方向移动。若外界条件改变，若外界条件改变，引起引起V V正正V V逆，此时逆反应占优势，逆，此时逆反应占优势，化学平衡向逆反应方向移动。化学平衡向逆反应方向移动。若外界条件改变，若外界条件改变，引起引起V V正正、V V逆同倍数改变，逆同倍数改变，则则VV正正=V=V逆逆，化学平衡不发生移动。化学平衡不发生移动。浓浓

3、 度度【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？化学反应速率化学反应速率温温 度度压压 强强催化催化剂剂【小结】【小结】 如何通过改变条件来打破旧平衡？如何通过改变条件来打破旧平衡？改变影响反应速率的条件改变影响反应速率的条件现象分析现象分析: Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+ 橙色橙色 黄色黄色增大增大c(H+)橙色加深橙色加深C(Cr2O72-)增大增大平衡逆向移动平衡逆向移动 说说 明明减小减小c(H+)黄色加深黄色加深C(CrO42-)增大增大 说说 明明平衡正向移动平衡正向移动结论结论:增大生成物的浓度平衡向逆反应方

4、向移动增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动结论结论:减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黄色加深溶液黄色加深现象及分析现象及分析Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3(红色红色)增大增大c(Fe3+)增大增大c(SCN-)红色加深红色加深cFe(SCN)3增大增大 说说 明明平衡正向移动平衡正向移动结论结论:增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动减小减小c(Fe3+)红色变浅红色变浅cFe(SCN)3减小减小 说说 明明平衡逆向移动平衡逆向移动结论结论:减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动减小

5、反应物的浓度平衡向逆反应方向移动Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3红色加深红色加深红色加深红色加深有红褐色沉淀生成，溶液红有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅色变浅实验探究实验探究(P27实验实验26)浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物的浓度增大反应物浓度或减小生成物的浓度,化学平衡向正反应方向移动化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物的浓度减小反应物浓度或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动化学平衡向逆反应方向移动规律规律:增大反应物浓度增大反应物浓度vtV正V逆V逆V V正正VV逆逆V 正正平衡平衡正向正向移

6、动移动V正=V逆减小生成物浓度减小生成物浓度V正vtV逆V逆V正=V逆平衡平衡正向正向移动移动V V正正 V V逆逆V正增大生成物浓度增大生成物浓度V逆vtV正V逆V正V正=V逆平衡平衡逆向逆向移动移动VV逆逆VV正正减小反应物浓度减小反应物浓度V逆vtV逆V正V正=V逆平衡平衡逆向逆向移动移动VV逆逆VV正正V正由以上四图可以得出结论：由以上四图可以得出结论：1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率 改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率2）改变浓度瞬间，）改变浓度瞬间， 若若v(正正)v(逆逆)，平衡向正反应方

7、向移动，平衡向正反应方向移动 若若v(逆逆)v(正正)，平衡向逆反应方向移动，平衡向逆反应方向移动3）新旧平衡速率比较：）新旧平衡速率比较： 增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率 减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率应用：应用：在工业生产中适当增大廉价的反应在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本转化率，以降低生产成本2SO2(g) + O2(g) SO3(g)的平衡体系中，的平衡体系中，为了提高为了

8、提高SO2的利用率，可采用什么措施？的利用率，可采用什么措施？催化剂催化剂2、温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响(P30)(P30)实验探究实验探究(实验实验27) 2NO2(g) N2O4(g) H=-56.9kJ/mol(红棕色红棕色)(无色无色)NO2浓度增大浓度增大 NO2浓度减小浓度减小 混合物混合物受热受热时颜色时颜色（ ）混合物混合物遇冷遇冷时颜色时颜色（ ）现象分析：现象分析：加深加深变浅变浅平衡向平衡向吸热吸热反应方向移动反应方向移动平衡向平衡向放热放热反应方向移动反应方向移动15升高温度V吸vtV正V逆V放V吸=V放结论：升高温度，化学平衡向吸热的方向移动。16降低温

9、度V放vtV正V逆V吸V吸=V放结论：降低温度，化学平衡向放热的方向移动。17温度对化学平衡的影响：速率速率-时间关系图时间关系图18w总结：升高温度降低温度化学平衡向放热的方向移动化学平衡向吸热的方向移动降低温度升高温度趋势趋势趋势趋势19练习练习在高温下，反应在高温下，反应(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是可采取的方法是A、保持容积不变、保持容积不变,加入加入HBr(g) B、降低温度、降低温度C、升高温度、升高温度D、保持容积不变保持容积不变,加入加入H2(g)( A C )2HBr(g) H2(g) + Br2(g)20在一

10、定温度下的密闭容器中发生反应在一定温度下的密闭容器中发生反应:H2(g) + I2 (g) 2HI (g) (正反应放热正反应放热 )当反应达到平衡时将容器的温度升高当反应达到平衡时将容器的温度升高,则则V(正正) 、 V(逆逆) ,混合气体的颜色混合气体的颜色 ,H2的转的转化化率率 ，混合气体的平均相对分子质量混合气体的平均相对分子质量 。 增大增大增大增大加深加深减小减小不变不变21随堂练习随堂练习已知在氨水中存在下列平衡：已知在氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH- (1)、向氨水中加入、向氨水中加入AlCl3固体，平衡向固体，平衡向 移动，移动，

11、 OH-浓度浓度 ，NH4+浓度浓度 。(2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向、向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，移动， 此时溶液中浓度减小的粒子有此时溶液中浓度减小的粒子有 。(3)、向氨水中加入少量、向氨水中加入少量NaOH固体，固体， 平衡向平衡向 移动，移动， 此时发生的现象是此时发生的现象是 。正反应方向正反应方向减小减小增大增大正反应方向正反应方向OH-、NH3H2O、NH3逆反应方向逆反应方向有气体放出有气体放出22练习：练习：可逆反应可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动

12、？列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何的浓度有何变化？变化？增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2浓度浓度平衡正向移动，平衡正向移动，CO浓度增大浓度增大平衡不移动，平衡不移动，CO浓度不变浓度不变平衡逆向移动，平衡逆向移动，CO浓度减小浓度减小23小结：小结：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以也不能改变速率，所以V V(正正)仍等于仍等于V V(逆逆)，平衡不，平衡不移动。移动。作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度对平衡有影响，如：浓度对平衡有影响，如：

13、FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl增加增加KClKCl固体的量平衡不移动，因为固体的量平衡不移动，因为KClKCl不不参与反应。参与反应。24影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件 第三课时第三课时25实验探究实验探究 2NO2(气气) N2O4(气气)现象：现象：(2体积，红棕色体积，红棕色)(1体积，无色体积，无色)A.加压混和气体颜色先深后浅；加压混和气体颜色先深后浅；B.减压混和气体颜色先浅后深。减压混和气体颜色先浅后深。3、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响2NO2(气气) N2O4(气气)(2体积，红棕色体积，红棕色)(1体积，无色体积，无色)讨论讨论

14、A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深 是由于是由于 ， 后又逐渐变浅是由于后又逐渐变浅是由于 ； B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅 是由于是由于 ， 后又逐渐变深是由于后又逐渐变深是由于 。 NO2浓度增大浓度增大 NO2浓度减小浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动27450时时N2与与H2反应生成反应生成NH3的实验数据的实验数据N2 + 3H2 2NH3 压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响 在其它条件不变的情况下：在其它条件不变

15、的情况下：增大压强增大压强，会使化学平衡向着，会使化学平衡向着气体体积缩小气体体积缩小的方的方 向移动；向移动； 减小压强减小压强，会使化学平衡向着，会使化学平衡向着气体体积增大气体体积增大的方向的方向移动。移动。压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响规律：规律：对于反应前后气体体积有变化的可逆反应对于反应前后气体体积有变化的可逆反应思考思考: 改变压强时对正、逆反应速率有怎么样影响改变压强时对正、逆反应速率有怎么样影响?29增大压强V正vtV正V逆V逆V正=V逆结论：增大压强，化学平衡向体积减小（即气体分子数减少）的方向移动。w2NO2(气气) N2O4(气气)30减小压强V逆vtV正V逆

16、V正V正=V逆结论：减小压强，化学平衡向体积增大（即气体分子数增大）的方向移动。w2NO2(气气) N2O4(气气) 压强对化学平衡的影响：aA(g)+bB(g) cC(g)速率速率-时间关系图时间关系图总结：增大压强减小压强化学平衡向体积增大的方向移动化学平衡向体积减小的方向移动减小压强增大压强趋势趋势趋势趋势压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响规律：规律：对于反应前后气体总体积相等的可逆反应，改变对于反应前后气体总体积相等的可逆反应，改变压强只改变化学反应速率，而对平衡无影响；压强只改变化学反应速率，而对平衡无影响；例：对如下平衡例：对如下平衡 A(气气) B (气气) 2C (气气)

17、 D (固固) 0t1t2t3加压对化学平衡的影响加压对化学平衡的影响V正V正= V逆V逆V正= V逆V正V逆0t1t2t3减压对化学平衡的影响减压对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响在一定温度下的密闭容器中存在在一定温度下的密闭容器中存在2NO2NO2 2( (气气) N) N2 2O O4 4( (气气) )平平衡，先保持容器容积不变，充入衡，先保持容器容积不变，充入ArAr气以增大压强后，正逆反气以增大压强后，正逆反应速率将如何变化？平衡将如何移动？若保持压强不变，充应速率将如何变化？平衡将如何移动？若保持压强不变，充入入ArAr气，正逆反应速率如何变化？平衡如何移动

18、？气，正逆反应速率如何变化？平衡如何移动？正逆反应速率均不变；平衡不移动。正逆反应速率均不变；平衡不移动。正逆反应速率均减小；平衡逆向移动。正逆反应速率均减小；平衡逆向移动。 压强的变化必须改变混合物浓度（即压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。容器体积有变化）才能使平衡移动。练习：下列反应达到化学平衡时，增大压练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？强，平衡是否移动？向哪个方向移动？2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)

19、CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)H2S(g) H2(g) + S(s)正向移动正向移动不移动不移动逆向移动逆向移动逆向移动逆向移动不移动不移动练习练习一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：一定量的混合气体在密闭容器中发生反应： m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的的1/2，但达到平衡时，但达到平衡时，C的浓度为原来的的浓度为原来的1.8倍，则倍，则下列说法正确的是下列说法正确的是 A、m + n pB、A 的转化率降低的转化率降低C、平衡向正反应方向移动、平衡向正反应方向移动D、

20、C的体积分数增加的体积分数增加( B )384、催化剂对于化学平衡的影响催化剂对于化学平衡的影响请用v-t图来表示催化剂对化学平衡的影响加入正催化剂vtV V正正V V逆逆VV正正=V=V逆逆加入负催化剂vtV正V逆V正=V逆39加入（正）催化剂能同等程度的加快加入（正）催化剂能同等程度的加快反应速率，所以平衡不移动，但能缩反应速率，所以平衡不移动，但能缩短达到平衡的时间。短达到平衡的时间。规律：规律：40影响化学平衡的条件小结影响化学平衡的条件小结 41v平衡移动原理平衡移动原理勒夏特列原理勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压

21、强等），平衡就向能够或压强等），平衡就向能够减弱这种改变减弱这种改变的方向移的方向移动。动。注意：注意：是是“减弱减弱”这种改变，不是这种改变，不是“消除消除”这种改变这种改变只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析）具体问题具体分析）勒沙特列原理适用于任何勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系动态平衡体系（如：溶解（如：溶解平衡、电离平衡等），平衡、电离平衡等），未平衡状态未平衡状态不能用此来分析不能用此来分析勒夏特列原理勒夏特列原理422NO2 N2O4 H01、已知、已知NO2能形成二聚分子能形成二聚分子现在要测定现在要测定NO

22、2的相对分子质量，应采用的适的相对分子质量，应采用的适宜条件为（宜条件为（ ）A、高温低压、高温低压 B、低温高压、低温高压C、低温低压、低温低压 D、高温高压、高温高压A432、反应、反应 2A 2B + E H0达到平衡时，达到平衡时，要使正反应速率下降，要使正反应速率下降，A的浓度增大，应采用的的浓度增大，应采用的措施是（措施是（ ）A、加压、加压 B、减压、减压C、减小、减小E的浓度的浓度 D、降温、降温D443.恒温下恒温下, 反应反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到达到平衡后平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时到新平衡时, X的物

23、质的量浓度由的物质的量浓度由0.1mol/L增大到增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是下列判断正确的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c A4：某逆反应为：某逆反应为：aA(g)+B(g) 3C(g)，下图中的甲、，下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中在反应混合物中的体积分数的体积分数 (C)与反应时间与反应时间t的关系。的关系。若图甲中的若图甲中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线剂的情况，则曲线 表示的是无催化剂时的情况（催化表示的是无催化剂