得失电子守恒原理在氧化还原计算中的应用

1、得失电子守恒原理在氧化还原计算中的应用得失电子守恒是氧化还原反应的核心，根据这一原理，既可配平氧化还原方程式，又可进行化学计算。其用于化学计算的最大优点是能简化过程，快速准确作答。下面谈谈后者。一、确定氧化产物与还原产物的物质的量之比例1 (NH4)2PtCl6晶体受热完全分解，生成氮气、氯气氢气体、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）A12 B13 C23 D32选C。练习1 硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）A13 B23 C11 D43二、确定氧化产物或还原产物中元素的化合价例2 用

2、Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.4×10-3mol MnO4-的溶液时，消耗0.2mol/L的Na2SO3溶液30mL，则锰元素在还原产物中的化合价是（ ）A+1 B+2 C+4 D+50.2 mol/L×30×10-3L×2=2.4×10-3 mol×(7-n)得n=2，选B。练习2 某氧化剂XO(OH)2+可被亚硫酸钠还原到较低价态。如果还原含有2.4×10-3 molXO(OH)2+的溶液到较低价态，需用30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，则X元素的最终价态为（ ）。A+2 B+1 C0 D-1三

3、、确定氧化产物或还原产物的化学式例3 羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL 0.049 mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.65mL 0.020 mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用。已知（未配平）：FeSO4+KMnO4+H2SO4Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（ ）。AN2 BN2O CNO DNO2分析 由题意知，KMnO4得到的电子数等于NH2OH失去的电子数。设产物中N为n价。24.65mL×0.020 mol/L×5=25.

4、00 mL×0.049 mol/L×(n+1)得n=1在四个选项中只有B符合，故应选B。练习3 实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比为21例入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（ ）ACl2 BCl2O CClO2 DCl2O3四、确定氧化产物或还原产物的式量例4 26g锌和含63g HNO3的稀溶液正好反应，生成的还原产物的相对分子质量可能是（ ）A80 B44 C46 D28分析 锌与硝酸的物质的量之比为：则有关系式：在10mol HNO3中至少有8 mol HNO3肯定

5、没发生价态变化，还有2mol HNO3共得8 mol电子，氮元素的平均化合价降低4价，即在还原产物氮元素的平均化合价为+1价，是N2O或NH4NO3，相对分子质量为44或80。选A、B。五、确定氧化剂或还原剂的物质的量浓度例5 将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe22-+全部转化为Fe3+，且Cr2O72-全部还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）。A0.05 mol/L B0.1 mol/LC0.2 mol/L D0.3 mol/LFe3O4可以看作FeO·Fe2O3，则n(Fe2+)=0.015mol设K2Cr2O7溶液物质的量浓度为x。根据题意有：0.015mol×1=25×10-3L×x×6得x=0.1 mol/L选B。六、确定氧化剂或还原剂的物质的量浓度之比例6 在相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液中，分别通入足量氯气充分反应后，若反应中耗去的氯气的物质的量相同，那么，KI、Na2S、FeBr2三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）A632 B212C423 D321分析 耗去的Cl2量相同，说明KI、Na2S、FeBr2失去的电子数相等。有下列关系式成立