化学练习及知识点讲解_(水溶液中的离子平衡)

1、水溶液中的离子平衡考点梳理考点一化学平衡常数1.概念在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度计量数次方的乘积与反应物浓度计量数次方的乘积 的比值是一个常数,用符号K表示？2.表达式对于反应 mA(g)+nB(g) ?pC(g)+qD(g), K=3.平衡常数的注意事项(1) K 值越大，反应物的转化率越大,正反应进行的程度越高 ?(2) 平衡常数只与温度有关,与与反应物或生成物的浓度无关？(3) 固体和纯液体的浓度通常看作常数“1” ,不计入平衡常数表达式中，稀溶液中的HO 的浓度可不表达(4) 化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数？若反应方向改变，则平衡常数改变？若方程式中各

2、物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变？4、平衡常数的应用(1)利用 K 可以推测可逆反应进行的程度？K 的大小表示可逆反应进行的程度,K 大说明反应进行程度大，反应物的转化率大？K 小说明反应进行的程度小，反应物的转化率小？(2)借助平衡常数，可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态对于可逆反应aA(g)+bB(g)？cC(g)+dD(g),在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系:Q=cc(C)cd(D)3ab/，c (A)c (B)v(逆) Q=K 反应处于化学平衡状态，v(正)=v(逆). K 反应向逆反应方向进行，v(正) )0(1) 下列可以判断该反

3、应已经达到化学平衡状态的是 _？a.高炉内气体压强不变b.混合气体中 CQ 浓度不变cP(C)cq(D)cm(A)cn(B).c.c(CQ)=c(CQ2)d.混合气体的密度不变(2) 此反应的平衡常数表达式为K=？温度下降,则平衡常数 K 值(填“增大”？“减小”或“不变”)？已知 1100C时，K=0.263,此时测得高炉中 c(CQ)=0.025 mol/L,c(CO)=0.1 mol/L,在这种情况下,该 反应 (填是”或没有”)处于化学平衡状态，此时化学反应速率是正反应速率_逆反应速率(填”？或“=”)，其原因是 _?3.在 25C时，密闭容器中 X?Y?Z 三种气体的初始浓度和平衡浓

4、度如下表物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20.0平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法错误的是()A. 反应达到平衡时,X 的转化率为 50%B. 反应可表示为 X+3Y?2Z,其平衡常数为 1600C. 增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数4. 低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：isnT12NH3(g) + NO(g). . 2N2(g) + 3H20(g) HiVi-,-c(0H -)2V2VV;(3)强酸强碱混合，其中一种物质过量的 pH 的计算1酸过量时，先求c混(H+)，再求 pH,c混(

5、H+)=C(H )iVi_c(OH 2Vi也22碱过量，先算c混(OH),再算c混(H+),最后算 pH,c混(0H)=c2(OHjV2c(H屯乂V +V,(4)溶液稀释时 pH 的计算1对于强酸溶液，c(H+)每稀释 10n倍，pH 增大n个单位，但不突破 7。2对于强碱溶液，c(OH)每稀释 10n倍，pH 减小n个单位，但不突破 7。3对于 pH 相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱)稀释相同倍数时，pH 变化程度不同，其结果是强酸(或强 碱)pH 变化大，而弱酸(或弱碱)pH 变化小。随堂练习例 1 : 20C时，硫酸的密度和物质的量浓度对照表如下:p/1.01.01.11.21.31.41

6、.51.611.731.811.84-3g cm1742000c/molL0.11.12.33.75.37.19.111.514.116.618.4-100330480220(1) 将浓度为ci密度为P1和浓度为C2密度为p2(ClC2)两种硫酸溶液混合，所得溶液的密度 _(选填序号)。A.等于(p1+p2)/2B.小于(p计p2)/2C.大于(p1+p2)/2D.以上均可能(2)将 18.4mol/L 的浓硫酸 100mL 加水稀释成 5.3mol/L，则稀释后稀硫酸的体积为 _,加入的水的体积为 _ mL(所有数据均在 20C时测定，20C时水的密度近似看成1g/cm3)。现有 HSQ 和

7、 NstSQ 的混合溶液 200mL,其中的 HSQ 的物质的量浓度为 1 mol/L , NazSQ 的物质的量 浓度为 0.5mol/L。若要使 H2SQ 和 Na2SQ 的物质的量浓度分别为 2 mol/L 和 0.2 mol/L ，应加入 98% 的浓硫酸mL,再加入蒸馏水稀释至 _ mL 才能实现。变式训练：有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为Mg/mol。根据下表信息，回答有关问题：溶质的质量分数溶液的密度(g cm-3)第一份溶液31p11第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为 _ 。第二份溶液32p2 32取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数33=_ 。3若有

8、3132,取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为34,试比较33、34的相对大小？ _ 。例 2 :下列说法不正确的是A. 25C时，0.1mol/LHNQ3和 0.1mol/LCH3CQQH 勺混合溶液的 pH 约为 1B.25C时，Mg(QH)a 悬浊液中由 Mg(QH电离出的c(QH)疋10-4mol/L，贝 U Mg(QH)悬浊液的 pH 约为 10C.25C时，Fe(QH)3悬浊液中由 Fe(QH)3电离出的c(QH)疋10-mol/L，贝UFe(QH)3悬浊液的 pH 约为 4D.25C时，1 体积 pH=2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该

9、碱溶液的pH 应为 10.53 .根据下图所示,题：B、C、D 四种物质的溶解度曲线，完成下列问变式训练：室温时，将xmLpH=a的稀 NaOH 溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH 的判断，正确的是A. 若x=y，且a+b=14,贝 U pH7B. 若 10 x=y，且a+b=13,则 pH=7C. 若ax=by,且a+b=13,贝 U pH=7D. 若x=10y，且a+b=14,贝 U pH 7+io+2212例 3:已知 Ksp(AgCI)=c(Ag ) c(Cl )=1.8x10 , Ksp(Ag2CrO)=c(Ag ) c(CrO4)=1.9x10 。一个 学

10、生通过实验验证醋酸银( CHCOOA的 Ksp。实验中用了如下的反应： 2Ag+(aq) + Cu(s)2Ag2亠s)+ Cu (aq)。这个学生将已知质量的铜片加入到CHCOOAg 包和溶液中，待充分反应之后，将铜片冲洗干净、干燥、重新称量。(1) 写出能表示 CHCOOAg 勺沉淀溶解平衡的方程式： _ 。(2) CH3COOAg 勺 Ksp= 2.0 x103。铜片刚开始的质量为 23.4 g，将铜片放在 100 mL 的 CHCOOAg 包和溶液中，此饱和溶液中没有 CHCOOA 固体。通过计算说明充分反应后铜片中铜的质量为何值时，CHCOOAg的 Ksp 得到证实。为什么做此实验时

11、CHCOOA 饱和溶液中必须没有 CHCOOA 固体?变式训练：已知一些银盐的数据如下:化学式AgCIAgBrAgIAg2SAg2CrO4化学式AgCIAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白 色浅黄色黄色黑色红色溶解1.57.12.11.34.3xi度/gx104x10_7x10_7x10_160-2测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定。滴定时，应加入的指示剂是A. KBrB. KI C. K2SD . K2CrC4【当堂反馈】1 . 20C时，饱和 KCI 溶液的密度为 1.174 g cm一3,物质的量浓度为 4.0 molL，则下列说法中不正确的是_1A. 25C时，饱和

12、 KCI 溶液的浓度大于 4.0 molL_B.此溶液中 KCI 的质量分数为745 40 x100%1.174X1000C.20C时，密度小于 1.174 g cm_3的 KCI 溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20C时，溶液密度一定大于1.174g cm_32.将 40C的饱和石灰水冷却至10C;或加入少量 CaQ 但温度仍保持 40C，在这两种情况下均未改变的是A. Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B. 溶液中溶质的质量分数C. 溶液的质量、水的电离平衡D. 溶液中 Ca2+的数目、Ca(OH)2的溶解平衡(1) 当温度高于 oc低于tc时，四种物质溶解度由大到小的顺序

13、是 _。(2) 温度在_C时，B、D 两物质溶解度相等。(3) 随温度升高，D 物质溶解度 _。要想得到四种物质的晶体，A、B 采取_方法，C 采取_方法，D 采取_ 方法,分离 A、C 可用_方法。4.阿伏加德罗常数(N)、物质的量(n)和粒子数(N)之间有如下关系：NA=N/n。测定阿伏加德罗常数 有多种方法，其中电解法是常用的方法。试回答下列有关问题。(1) 现实验室有同样浓度的氯化钠、硫酸铜、硝酸银、硫酸等溶液。若实验过程中不考虑电极上的析出物质与电解后的溶液之间的反应，则你认为选用哪一种溶液作为电解液，实验既简便、测定结果误差又小，并说明理由_。(2) 采用你所选定的溶液来实验，至少

14、应测定哪些数据？ _ 。若已知 1 个电子的电量为 q,选定符号代表有关物理量， 列出计算阿伏加德罗常数(N)的数学表达式。考点五盐的水解平衡一、本质：弱电解质从逆向建立电离平衡时破坏了水的电离平衡(2) 影响因素：内因：有弱才水解，越弱越水解外因：温度、浓度(3) 应用：1判断盐溶液中离子种类和比较离子浓度弱酸或弱碱，女口 CH3COOH、NH3?H2O 和 H2CO3弱酸与其盐溶液如： HAC 与 NaAC，弱碱与其盐溶液 NH4CI 与 NH3?缶 0多元弱酸的酸式盐溶液如：NaHCO3、NaHC2O4溶液2离子共存问题Fe3+、Cu2+、NH4SAl3+、Fe2+等离子只能存在于酸性溶

15、液中CO；SiO；、AIO2、CH3COO一、C6H5O一等离子只能存在于碱性溶液中HCO3-在酸性与碱性溶液中均不能存大泡沫灭火器中发生的反应3某些盐或盐溶液制备、保存FeCb 溶液的配制方法：硅酸钠溶液在空气中久置变浑浊的原因，不能用玻璃瓶塞的原因4Fe(OH)3胶体的制备明矶的净水作用5弱电解质的证明证明 CH3COOH 是弱酸的方法:6解释某些化学现象及在生活生产中的应用由 MgCI2?6H2O 制取无水氯化镁的方法：AICI3?6H2O 和 SOCI2混合加热可以得到得到无水氯化铝的原因用 TiCl4制取 TiO2的反应等、三大守恒一一电荷守恒、物料守恒、质子守恒1 电荷守恒：电解质

16、溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。 如 NaHCO3溶液中：n(Na+)+ n(H+)= n(HCO3) + 2n(CO32-) + n(OH-)推出：+ + - 2- -c(Na )+ c(H )= c(HCO3)+ 2c(CO3)+ c(OH )2 物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如 NaHCO3溶液中 n(Na+)： n(c) = 1:1，推出：+ -2-c(Na ) = c(HCO3) + c(CO3) + c(H2CO3)3.质子守恒：如碳酸钠溶液中由电荷

17、守恒和物料守恒将Na+离子消掉可得：c(OH-)=c( H+)+c( HCOf)+2c( H2CO3)。如醋酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将钠离子消掉可：c( OH-)=c( H+)+c( CH3COOH)。解题思路：酸或碱溶液考虑电离L盐溶液一一考虑水解不反应一一同时考虑电离不口水解畐_生咸酸或碳考虑电离4 11里(生成盐一一考虑水解 过量一一根据过量程度考虑电裔或水解随堂练习: 一、单一溶液型1.弱酸溶液：【例 1】在 0.1mol/L 的 H2S 溶液中，下列关系错误的是()2.弱碱溶液：【例 2】室温下，0.1mol/L 的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是()A. c(OH-) c(

18、H+)B.c(NH3 H2)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+) c(NH3 H2O) c(OH-) c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)3.强酸弱碱盐溶液:【例 3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是()反应*+ -2-A.c(H )=c(HS )+c(S )+c(OH )+ -2-B.c(H )=c(HS )+2c(S )+c(OH )+ . 2 C.c(H ) c(HS )+c(S )+c(OH )-2-D.c(H+ +A.c(CI )C(NH4) c(H ) c(OH ) B.c(NH4) c(CI) c(H )c(OH )+ + +C.C(NH4)=

19、c(CI ) c(H ) = c(OH ) D.c(CI ) =C(NH4) c(H ) c(OH )4. 强碱弱酸盐溶液：【例 4】在 Na2S 溶液中下列关系不正确的是+2+ + 2A. c(Na ) =2c(HS ) +2c(S ) +c(H2S)B . c(Na ) +c(H )=c(OH )+c(HS )+2c(S )C. c(Na ) c(S2) c(OH )c(HS )D . c(OH )=c(HS )+c(H )+c(H2S)5. 强碱弱酸的酸式盐溶液：【例 5】(江苏卷)草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在O.lmol/LKHCzQ 溶液中，下列关系正确的是(CD+ + -

20、 - 2- - 2-A.c(K )+c(H )=c(HC2Q )+c(OH)+c(C2O ) B .c(HC2O )+c(C2O )=0.1mol/L2-+-2-C.C(C2Q4) C(H2C2Q4)D.c(K )=C(H2GQ)+c(HC2Q4)+C(C2Q)二、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较关注混合后溶液的酸碱性混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情况，一般判断原则是：若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性；若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况； 对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。1、两种物质混合不反应：【例】：用物质的量都是 0.1 mo

21、l 的 CHCOOH 和 CHCOON 配制成 1L 混合溶液，已知其中C(CHCOQ C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()A.C(H+)C(OH)B.C(CHsCOOHfC(CHCOO=0.2 moI/LC.C(CH3COOHC(CHCOOD.C(CH3COO + C(OH) = 0.2 moI/L2、两种物质恰好完全反应【例】(上海高考题)在 10ml 0.1moI L-1NaOH 溶液中加入同体积、同浓度HAc 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()。+ - + - + - - +A.c(Na ) c(Ac ) c(H ) c(OH)B .c(Na ) c(Ac )

22、c(OH) c(H )+-_ + +- -C.c(Na) =c(Ac ) +c(HAC)D.c(Na ) +c(H ) =c(Ac ) +c(OH)3、 两种物质反应，其中一种有剩余：在审题时，要关注所给物质的量是物质的量浓度”还是 pH ”。(解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小。)【例 1】：把 0.02 molHAc 溶液与 0.01 mol L-1NaOH 溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是()- + - + _ - _1A.c(Ac ) c(Na ) B.c(HAc) c(Ac ) C.2c(H ) = c(Ac )_c(

23、HAc) D.c(HAc)+c(Ac ) = 0.01 mol L-1【例 2】：将 0.2mol L1HCN 溶液和 0.1mol L1的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 + A.c(HCN)c(CN ) 1C. c(HCN) c(CN ) = c(OH )D. c(HCN) + c(CN )= 0.1mol L【例 3】 设氨水的 pH = x，某盐酸的 pH = y，已知 x+y = 14,且 x11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是A. c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) B. c(NH4+)c(Cl)c(

24、H+)c(OH)+ +C. c(NH4)c(Cl )c(OH )c(H ) D. c(Cl )c(NH4)c(OH )c(H )例 4:等体积等浓度的 MOH 虽碱溶液和 HA 弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是例 5 将标准状况下的 2.24LCO2通入 150ml1mol/LNaOH 溶液中，下列说法正确的是(A)_ 2 _ 2A. c(HCO )略大于c(CQ )B.c(HCO )等于c(CQ )C.c(Na+)等于c(CQ2-)与c(HCO-)之和D .c(HCO-)略小于c(CQ2-)考点六沉淀溶解平衡:1 .沉淀溶解平衡的本质难溶电解质的溶解平衡在一定重要条件下，

25、当沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解_2+2质与溶液中离子间的平衡状态。例如：BaSO(s)HBa (aq) + SO4-(aq)2.溶度积：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幕之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp 表示。对于 AmBr 型电解质来说，溶度积的公式是：Ksp=ABmjn1溶度积与溶解度的关系溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，溶度积的大小与溶解度有关，它反映了物质的溶解能力。2溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。3离子积 Qc 与溶度积 Ksp 的区别与联系()+- -+A.c(M ) c(OH ) c(A ) c(H )

26、+ - - +C.c(M ) c(A ) c(OH )c(H )+-+-B. c(M ) c(A ) c(H ) c(OH )+ + - -D. c(M )+ c(H ) =c(A )+ c(OH )某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc当 QcvKsp 时，为不饱和溶液；当 Qc=Ksp 时，为饱和溶液；当 Qc Ksp 时，为过饱和溶液。3.沉淀转化的原理沉淀的生成：可通过调节溶液PH 或加入某些沉淀剂。沉淀的溶解：1生成弱电解质。如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。难溶物的Ksp 越大、生成的弱电解质越弱，沉淀越易溶解。如CuS HgS AS2S3等 Ksp 太小即使

27、加入浓盐酸也不能有效降低S2-的浓度使其溶解。2发生氧化还原反应，即利用发生氧化还原反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。3生成难电离的配离 子，指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。沉淀的转化：把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程叫沉淀的转化。在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂，使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质，引起一种沉淀转变成另一种沉淀。随堂练习1某温度下，F( OH)3( S)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是A.KspF(OH)31KspCu (OH)1B. 加适量NH4CI固体可使溶液由

28、a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中 c(H+)与c(OH-)乘积相等D.F(OH )3、Cu (OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和2.下列液体均处于 25C，有关叙述正确的是A 某物质的溶液 pH c(CH3COO) 3下列各表述与示意图一致的是A .图表示 25C时，用 0.1 mol L1盐酸滴定 20 mL 0.1 mol L1NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入酸体积的变化Fe1*|c十1abk-1.34.4 pHB .图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) -一- 2SO3(g) ； H 0 正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化C.图表示 10 mL 0.01

29、mol L71K MnO4酸性溶液与过量的 0.1 mol L H2C2O4溶液混合时，2+n(Mn )随时间的变化D .图中 a、b 曲线分别表示反应 CH2= CH2(g) + H2(g)一- CH3CH3(g);AHCOOH CH2CICOOH _COOH，下列说法中不正确的是CHCI2COOHCOOHC00_C .反应COOH+ 2CH2CICOO 一C00-+ 2CH2CICOOH 一定能够发生A .等浓度等体积的 4 种酸中和碱的能力:COOHCOOH CHCI2COOHCH2CICOOHB .等浓度的4 种酸溶液中水电离出的COOH CH2CICOOH C00Hc水(H+):D

30、.由题中信息可推知酸性：CH2FCOOH CH2CIC00H7.在 20.0 mL 0.10 mol L1的盐酸溶液中滴加 O.IOmol L一1NaOH 溶液，并以酚酞为指示剂。 填写下表中的空格(结果保留一位小数)。 V(NaOH)(mL)0.0018.0019.8019.9619.9820.0020.0220.0420.20溶液的 pH1.02.33.34.379.710.7根据上表中的数据，画出滴定过程中溶液的pH 与加入 NaOH 溶液体积的关系示意图，并指出该滴定曲线的特点。一般中和滴定操作要求误差 Al3*、Ba2+和阴 离子 OH、C、SO42、CO32两两组合而成。为了确定这

31、四种化合物的成份，某同学进行了如下 实验操作：将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。取A 溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：B 溶液滴入A溶液，白色沉淀再加A溶液 沉淀不溶解,C 溶液滴入A溶液、白色沉淀再加A溶液、沉淀不溶解,现象。请回答下列问题：请写出它们的化学式： A_ ; B_ ; C_ ; D_。上述的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为 _。中若是向 C 溶液中滴入 D 溶液，可能出现的实验现象是 _。+ 109.难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，已知Ksp(AgCI)= c(Ag ) c(C)=1.8 杓，Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag+)

32、2 c(CrO42-)=1.9 10-12。一个学生通过实验验证醋酸银(CHsCOOAg )的 Ksp。实验中用了如下的反应：+2+2Ag (aq) + Cu(s) 2Ag (s) + Cu2(aq)。这个学生将已知质量的铜片加入到CH3COOAg 饱和溶液中，待充分反应之后，将铜片冲洗干净、干燥、重新称量。写出能表示 CH3COOAg 沉淀溶解平衡的方程式：_。CHsCOOAg 的 Ksp= 2.0 氷 03。铜片刚开始的质量为 23.4 g,将铜片放在 100 mL 的 CH3COOAg 饱和溶液中，此饱和溶液中没有CH3COOAg 固体。通过计算说明充分反应后铜片中铜的质量为何值时，CH

33、sCOOAg 的 Ksp 得到证实。为什么做此实验时 CH3COOAg 饱和溶液中必须没有 CHsCOOAg 固体？难溶电解质的溶解平衡测试一、选择题(每小题只有1 个正确答案)1. AgCl ( s) =Ag+ Cl-，平衡时，Ag+ Cl-=Ksp ,过量氯化银分别投入 100 mL 水 24 mL 0.1 mol L-1NaCl 10 mL 0.1 mol L-1MgC230 mL 0.1 mol L-1AgNO 溶液中，溶液中Ag+大小顺序 为A、B、C 、D、2. 下列说法正确的是、亠、亠滴入A溶液D 溶液-白色沉淀再加A溶液- 沉淀部分溶解。向 B 溶液中滴入 D 溶液，无明显实验

34、A、在硫酸铜饱和溶液中，加入少量的无水硫酸铜粉末，饱和溶液的质量增加B、同温同压下，同种溶质的不饱和溶液浓度不一定比饱和溶液浓度小。C 在某物质的饱和溶液中加入其它任何溶质都不能溶解。D 某物质的饱和溶液在温度升高后若溶液质量不变， 则质量百分比浓度也不变。2+Ca(0H)2(s) =Ca(aq)+20H向一定量的石灰乳悬浊、溶液中 c(Ca2+)增大、溶液中溶质的质量分数增大4 .从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR 表示，HR 在盐酸溶液中呈现红色，HR 在 NaOH 溶液中呈现蓝色，将 HR 加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上 现象，可推测A、HR 应为红色 B 、HR 应为蓝色C 、HR 应为无色5. 常温下，向 0.1mol LT 的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢 氧化钡溶液的体积关系如图