第三节化学平衡移动 第五六课时

1、第二章 第三节 化学平衡 制作：3.18 使用：第7周 第三节 化学平衡（第五课时）编写：黄治全 审核：高一化学组青春寄语：对什么事都漠不关心的人，就会懒惰起来。【学习目标】1. 描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响 2. 理解勒沙特列原理的涵义【学习重点】1.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响2.理解勒沙特列原理的涵义【学习难点】理解勒沙特列原理的涵义考点一借助速率时间图像，判断化学平衡移动知识梳理1概念 可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种由原平衡状态向新平衡状态的

2、变化过程，叫做化学平衡的移动。2过程3化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。(2)v正v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。(3)v正<v逆：平衡向逆反应方向移动。4借助图像，分析影响化学平衡的因素(1)影响化学平衡的因素若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线任一平衡体系增大反应物的浓度v正、v逆均增大，且v正>v逆正向移动减小反应物的浓度v正、v逆均减小，且v逆>v正逆向移动任一平衡体系增大生成物的浓度v正、v逆均增大，且v逆>v正逆向移动减小生成物的浓度v正、v逆均减小

3、，且v正>v逆正向移动正反应方向为气体体积增大的放热反应增大压强或升高温度v正、v逆均增大，且v逆>v正逆向移动减小压强或降低温度v正、v逆均减小，且v正>v逆正向移动任意平衡或反应前后气体化学计量数和相等的平衡正催化剂或增大压强v正、v逆同等倍数增大平衡不移动负催化剂或减小压强v正、v逆同等倍数减小 (2)勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。5几种特殊情况(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的

4、量，对化学平衡没影响。(2)对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。(3)“惰性气体”对化学平衡的影响恒温、恒容条件原平衡体系体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动。恒温、恒压条件原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小(等效于减压)(4)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。深度思考:1判断正误，正确的划“”，错误的划“×”(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动(×)(2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大

5、(×)2对于一定条件下的可逆反应甲：A(g)B(g)C(g)H0乙：A(s)B(g)C(g)H0丙：A(g)B(g)2C(g)H0达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题：(1)升温，平衡移动方向分别为(填“向左”、“向右”或“不移动”)甲_；乙_丙_。此时反应体系的温度均比原来_(填“大”或“小”)混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”、“减小”或“不变”)甲_；乙_；丙_。答案向左向左向右大减小减小不变(2)加压，使体系体积缩小为原来的平衡移动方向(填“向左”、“向右”或“不移动”)甲_；乙_；丙_。设压缩之前压强分别为p甲、p乙、p丙，压缩后压强分别为p、p、p，

6、则p甲与p，p乙与p，p丙与p的关系分别为甲_；乙_；丙_。混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”、“减小”或“不变”)甲_；乙_；丙_。答案向右不移动不移动p甲p2p甲p2p乙p2p丙增大不变不变3已知一定条件下合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJ·mol1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。t1_；t2_；t3_；t4_。题组一选取措施使化学平衡定向移动1COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H>0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl

7、2转化率的是()AB CD2某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，H<0的正、逆反应速率的影响如图所示：(1)加催化剂对反应速率影响的图像是_(填序号，下同)，平衡_移动。(2)升高温度对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向移动。(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向移动。(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向移动。解析化学平衡移动题目的一般思路 改变条件第三节 化学平衡 第六课时编写：黄治全 审核：高二化学组青春寄语：对什么事都漠不关心的人，就会懒惰起来。【学

8、习目标】1. 描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响 2. 理解勒沙特列原理的涵义【学习重点】1.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响2.理解勒沙特列原理的涵义【学习难点】理解勒沙特列原理的涵义题组二条件改变时化学平衡移动结果的判断3对于以下三个反应，从正反开始进行达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。(1)PCl5(gPCl3(g)Cl2(g)再充入PCl5(g)平衡向_方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率_，PCl5(g)的百分含量_。(2)2HI(g)I2(g)H2(g)再充入HI(g)平衡向_方向移动，达到平衡后，HI的分解率_，HI的百分含量_。(3)

9、2NO2(g)N2O4(g)再充入NO2(g)，平衡向_方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率_，NO2(g)的百分含量_。中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)HQkJ·mol1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：气体体积/Lc(Y)/mol·L1温度/1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是()Am<n B温度不变，压强增大，Y的质量分数减少CQ<0 D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动1判断转化率的变化时，不要把平衡正向移动与反应

10、物转化率提高等同起来，要视具体情况而定。2压强的影响实质是浓度的影响，所以只有当这些“改变”造成浓度改变时，平衡才有可能移动。3化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变，改变是不可逆转的。新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。如增大反应物A的浓度，平衡右移，A的浓度在增大的基础上减小，但达到新平衡时，A的浓度一定比原平衡大；若将体系温度从50升高到80，则化学平衡向吸热反应方向移动，达到新的平衡状态时50<T<80；若对体系N2(g)3H2(g)2NH3(g)加压，例如从30MPa加压到60MPa，化学平衡向气体分子数减小的方向移动，达到新的平衡时30

11、MPa<p<60MPa。4我们在分析化学平衡移动对颜色、压强、浓度等变化时，有时我们可以给自己建立一个平台，“假设平衡不移动”，然后在此平台的基础上进行分析、比较，就容易得到正确答案。1(2014·安徽理综，10)臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()A升高温度，平衡常数减小B03s内，反应速率为v(NO2)0.2mol·L1Ct1时仅加入催化剂，平衡正向移动D达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)2 (2014·重庆理综，7)在恒容密

12、闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是()A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内，v(Y)mol·L1·min1CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小3(2013·山东理综，12)对于反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H<0，在其他条件不变的情况下()A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率

13、加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变4(2013·北京理综，11)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()5(2013·大纲全国卷，7)反应X(g)Y(g)2Z(g)H0，达到平衡时，下列说法正确的是 ()A减小容器体积，平衡向右移动 B加入催化剂，Z的产率增大C增大c(X)，X的转化率增大 D降低温度，Y的转化率增大6高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)H0，欲提高上述反应CO的平衡转化率，可采取的措施是()A提高反应温度 B移出部分CO2 C加入合适的催化剂 D减小容器的容积7反应C(s)H2O(g)

14、CO(g)H2(g)在一定密闭容器中进行，下列说法或结论中，能够成立的是()A反应达平衡状态时：v(CO)正v(H2O)逆B其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小C保持体积不变，充入少量He使体系压强的增大，反应速率一定增大D其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大8已知反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)。某温度下的平衡常数为400。在此温度下，向密闭容器中加入一定量CH3OH，反应到5min时测得各组分的浓度如表所示：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/mol·L10.440.60.6(1)该反应在低温下(此时水为液态)能自发进行，则

15、该反应的H_0(填“”、“”或“”，下同)。(2)比较此时正、逆反应速率的大小：v正_v逆。(3)前5min时，用CH3OCH3表示该反应的速率为_。(4)再过一段时间后，反应达到平衡状态。能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是_(填字母)。A容器中压强不变 B混合气体中c(CH3OH)不变Cv生成(CH3OH)2v消耗(H2O) Dc(CH3OCH3)c(H2O)(5)达到平衡状态时，CH3OH的转化率为_。9在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。(1)反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)_。(2)反应进行至2min时，若升高温度，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则H_0(填“>”、“<”或“”)。(3)5min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法