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文档简介

1、 【类题演练 分层提高】 【变形探究2】 （05年江苏化学卷，第12题）常 温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可 能出现的结果是（ ） ApH7，且c(OH-c(Na+c(H+c(CH3COO- BpH7，且c(Na+c(H+c(CH3COO-c(OH- CPH7，且c(CH3COO-c(H+c(Na+c(OH- DpH7，且c(CH3COO-c(Na+c(H+c(OH- 【变形2温馨提示】 因二者混合时发生中和反应生成CH3COONa，则可能出现 二者恰好完全反应、碱过量、酸过量三种情况，但无论何种 情况，根据电荷守恒可知混合液中必存在c(Na+c(H+ c(CH3COO-c

2、(OH-，显然B说法正确。若pH7，则二者可 能恰好完全反应或碱过量，不管哪种情况c(H+都不可能大 于c(CH3COO-，故 A不正确。若pH7，说明酸过量，且 CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则有c(H+ c(OH- ，由电荷守恒可得c(CH3COO-c(Na+c(H+ c(OH-（酸过量不多）或c(CH3COO-c(H+c(Na+c(OH- （酸过量较多），C结果可能出现。若pH=7，c(H+c(OH-， 由电荷守恒可得，c(CH3COO-=c(Na+，D说法不正确。故本 题应选A、D。 【解题回顾】 以上是两种电解质溶液混合型，但两种 溶液混合时，发生化学反应，其中一种有剩 余，根据过量程度考虑电离或水解，同时要 分清它们的主要地位和次要地位。 归纳小结 【规律总结】一看有无反应，确定溶质种类；二看溶质电离、 水解情况，确定浓度大小关系；三根据守恒关系，确定浓 度等式关系： 1、必须有正确的思路： 2、掌

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