氧化还原反应测试题

1、氧化还原反应测试题本卷可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 Fe-56 N-14 O-16 H-1 Al-27一、 选择题（每题1个选项符合题意）30%1有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）A是否有元素的电子转移 B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组合2下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ）A化合反应一定是氧化还原反应 B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应 D复分解反应不一定是氧化还原反应3下列说法正确的是 （ ）A原电池是把电能转化为化学能的装置B原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应C原电池的两极

2、发生的反应均为氧化还原反应D形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动4下列叙述正确的是 （ ）A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物5人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 （ ）A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性6随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止

3、食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 （ ）A无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐7在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是 （ ） 8下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO49下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）AH3O、NO3-、Fe2、Na BAg、NO3-、Cl、K CK、Ba2、OH、SO42- DCu2、NH4+、Br、OH10金属加工后的废切削液中含2%5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切消液，使NaNO2

4、转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步：NaNO2+NH4ClNaCl+NH4NO2 第二步：NH4NO2N2+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是 （ ）NH4NO2是氧化剂 NH4NO2是还原剂 NH4NO2发生了分解反应  只有氮元素的化合价发生了变化 NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A B C D11R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2+ZX+Z2+；Y+Z2+Y2+Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 （ ）AR2+>X2+>Z2+>Y2+ BX2+>R2+>Y2+>Z2+ C

5、Y2+>Z2+>R2+>X2+ DZ2+>X2+>R2+>Y2+12在一定条件下，RO和氟气可发生如下反应：RO+F2+2OHRO+2F+H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是 （ ）A+4 B+5 C+6 D+713硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L1Na2S2O3溶液恰好把224 mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32-将转化成 （ ）AS2 BS CSO32- DSO42-14在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br变为Br2（已知Br

6、2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 （ ）A0.0075 mol·L1 B0.008 mol·L1 C0.075 mol·L1 D0.08 mol·L115在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 （ ）A111 B221 C231 D432二、选择题（每题1-2个正确选项）20%16为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是 （ ）ANa2SO3溶液（BaCl2） BFeCl2溶液（KSCN） CKI（淀粉

7、溶液） DNaOH溶液（石蕊试液）17ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是 （ ）AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移28已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 （ ）A上述实验证明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2B上述实验

8、中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性19相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至470左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。下列关于和的说法不正确的是 （ ）A都属于氧化还原反应 B发生还原反应的元素相同C发生氧化反应的元素不同 D生成KCl的物质的量相同20已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 （ ）A3Cl2 + 6FeI22FeCl3 + 4FeI3 BC

9、l2 + FeI2 FeCl2 + I2CCo2O3 + 6HCl 2CoCl2+ Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I 2Fe2+ + I2三、填充题36%21在H、Mg2 、Fe2、Fe3、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。22如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是。23由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填

10、写化学式） 。Z为一种或两种气体：若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是 。若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是 。向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号） 。取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是 。 另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示） 24针对以下AD四个涉及H2O

11、2的反应(未配平)，填写空白：A.Na2O2HClH2O2NaClB.Ag2OH2O2AgO2H2OC.H2O2H2OO2D.H2O2Cr2(SO4)3KOHK2CrO4K2SO4H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)_,该反应配平的化学反应方程式为 。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)_。（3）H2O2体现弱酸性的反应是(填代号)_，其理由为 。25智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应制备单质碘。（1）试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移的总数及方向。（2）已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备试验时，定时取样，并用酸化的

12、氯化钡来检测SO生成的量，发现开始阶段反应速率呈递增的趋势，试简述这一变化趋势发生的原因： 。四、计算题14%26当140g铁粉跟213g氯气充分反应后，加入适量的水，完全溶解后无残余固体，加水稀释至2L。（1）求溶液中氯化铁的物质的量浓度。（2）若要求溶液中只含溶质氯化铁，还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升？27、铁铝合金粉末8.3g，放入过量的400 mL（密度为1.05g/cm3）的15%的稀硝酸中，完全溶解后，得到NO气体4.48L（标准状况下）。（1）上述反应的化学方程式 、 。（2）该硝酸的物质的量浓度为 mol/L。（3）合金中铁的质量分数为 。答案一选择题：题号12345678答案ACDCDBBA题号9101112131415答案ADABDDB二、选择题：题号1617181920答案A、DA、CADA二、 填空题：21、H、Mg2 、Fe3；S2-、