云南省华宁县第二中学2018_2019学年高二化学下学期开学考试试卷含解析

1、1 / 21云南省华宁二中 2018-2019 学年下学期开学考试高二化学1. 下列说法正确的是A. 丙炔中所有原子一定位于一条直线上B. 甘油醛分子（.）中一定存在对映异构现象C. 某烯烃的衍生物（分子式为 C2fCl2）中一定存在顺反异构现象D. 1- 丁烯中所有碳原子一定位于同一平面上【答案】B【解析】试题分析：丙炔中存在甲基所以原子不能在一条直线上；B 项中存在手性碳，所以存在对映异构体；C 项分子存在两种同分异构体，不一定存在顺反异构现象。D 项分子中有两个饱和碳，四个碳原子可能在一个平面上。考点：有机物的结构。2. 下列各组物质相互间一定互为同系物的是（）A. 淀粉和纤维素 B.蔗

2、糖和麦芽糖C. C3H6与 OH D. C4HO与 C0H2【答案】D【解析】分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 原子团的物质称为同系物， 据此判断。详解：A.淀粉和纤维素均是高分子化合物，属于混合物，不能互为同系物，A 错误；B. 蔗糖和麦芽糖的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B 错误；C. CsH 与 GHs 的结构不一定相似，不一定互为同系物，C 错误；D. C4H。与COH2均是烷烃，结构相似，互为同系物，D 正确。答案选 Db点睛：关于同系物的判断需要注意同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；其中符合通式GHn+2且碳原子数不同的物质间一定属于同

3、系物；同系物必为同一类物 质；同系物分子间相差一个或若干个CH 原子团，化学式不可能相同；同系物组成元素相同；同系物结构相似但不一定完全相同。3. 下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是A.配位化合物中必定存在配位键，可能存在极性键2 / 21B. 配位化合物中只有配位键C. Cu （ H2O）62+中的。+提供空轨道，H2O 中的氧原子提供孤对电子形成配位键D. 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的 应用【答案】B【解析】【详解】A.配位化合物一般指由过渡金属的原子或离子（价电子层的部分d 轨道和 s、p轨道是空轨道）与含有孤对电子的分子（如 CO N

4、H、HO）或离子（如 Cl-、CM 等）通过配 位键结合形成的化合物，所以配合物中一定含有配位键，可能存在极性键，故A 正确；B.配位化合物中不仅含有配位键，可能含有共价键、离子键，如Cu（H2O）4SO4,故 B 错误；C.配离子中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，所以Cu（H2O）62+中的 Cu2+提供空轨道，H2O 中的 O 原子提供孤对电子，两者结合形成配位键，故C 正确；D.配合物的应用：生命体中，许多酶与金属离子的配合物有关；科学研究和生产实践：进行溶解、沉淀或萃取等操作来达到分离提纯、分析检测等目的，故D 正确；故答案选 B。【点睛】本题考查了配合物的结构及用途，注意形成配

5、合物的条件：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。4. 下列电子排布式或电子排布图正确的是（）A. O 的电子排布图：B. Ca 的电子排布式：C. N 的电子排布图：D. Br 的电子排布式：【答案】D【解析】I =01s22s22p63s23p63d210 , 2 6Ar3d 4s 4p一.中 O 的电子排布图违背洪特规则；B. Ca 的电子排布式:3 / 21【详解】A. .1s22s22p63s23p63d2中 Ca 的电子排布式违背能量最低原理；C=；匚*中 N 的电子排布图违背泡利原理。D.Br的电子排布式：Ar3d104s24p6符合

6、规律，故 D 正确；答案:D。5. 假设原子晶体 SiO2中，Si 原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充当有25%勺硅原子被铝原子取代时，可形成正长石则正长石的化学组成为（A. KAlSiO4B. KAlSi2O6C. KAlSi2O8D. KAlSi3O8【答案】 D【解析】【分析】设有 nmol 二氧化硅， 含有 nmolSi 原子、 2nmolO 原子， 然后根据当有 25%的硅原子被铝原子 取代，不足的价数由钾原子补充，计算出用 n 表示的铝原子、 钾原子的物质的量， 物质的量 之比就等于原子个数比，从而得出正长石的化学式。【详解】根据题目条件因二氧化硅中有25%的硅原子被铝原子取

7、代，不足的由钾原子补充，设二氧化硅的物质的量为nmol,则含有 nmolSi 原子、2nmolO 原子，由于 25%的硅原子被铝原子取代，所以 Al 原子的物质的量为：nmoix25%=0.25nmo,Si 原子还属于物质的量为：0.75nmol ,不足的价数由钾原子补充， 钾原子的物质的量为：0.25nmolX（3-2 ） =0.25nmol , 所以正长石中各微粒的物质的量之比为：n （K） ：n （Al） ：n （Si ） ：n （O）=0.25nmol ：0.25nmol ：0.75nmol ： 2nmol=1： 1： 3： 8,所以对应的化学式为 KAlSi3O8。答案为 D【点睛】

8、 本题考查了正长石的化学式的计算, 解题关键是理解题干的信息, 充分考查了学生 的分析、理解能力。6. 下列说法不正确的是 （ ）A. 离子晶体不一定都含有金属元素B. 离子晶体中除含离子键外,还可能含有其他化学键C. 金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体D. 熔化后能导电的晶体一定是离子晶体【答案】 D【解析】4 / 21A、离子晶体中不一定含有金属离子，如氯化铵晶体，选项A 正确；B 离子晶体中除含离子键外,还可能含有其他化学键, 如铵盐、 NaOH 、 Na2O2等离子晶体中存在离子键和共价键, 选项 B正确；C、金属与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体。如AlCl3为分子晶

9、体，选项 C 正确；D 熔融状态下能导电的晶体可能是金属晶体或离子晶体，选项D 不正确。答案选 D。7. 下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是A.乙烯 B. 乙醇 C. 乙醛 D. 氯乙烷【答案】B【解析】【分析】有机物分子中含有 n 种位置不同的 H 原子，其核磁共振氢谱就会出现 n 组峰，结合选项中有 机物的结构简式进行解答。【详解】A. CH= CH 分子中只含有 1 种 H,则其核磁共振氢谱中只会出现1 组峰，故 A 不选；B.CHCHOH 分子中含有 3 种位置不同的 H,其核磁共振氢谱中出现 3 组峰，故 B 选；C.CH3CHO 分子中含有 2 种位置不同的氢原子，其核磁共振

10、氢谱有2 组峰，故 C 不选；D.CHCH2CI 分子中存在 2 种位置不同的氢原子，其核磁共振氢谱中含有2 组峰， 故 D 不选；故答案选 BoCOOHI OH8. 过量的下列溶液与水杨酸（）反应能得到化学式为 CzHsQNa 的是| hA. NaHCQ 溶液 B. Na2CO 溶液C. NaOH 溶液 D. NaCI 溶液【答案】A【解析】A.水杨酸中加入碳酸氢钠，只有羧酸与碳酸氢钠反应，-COOH 作用转化为-COONa 产物的分子式为 GHsQNa, A 正确；B.水杨酸与碳酸钠反应，-COOH 作用转化为-COONa -OH 转化 为-ONa,分子式为：GHkQNaa, B 错误；C.水杨酸与氢氧化钠溶液反应， -COOH 作用转化为 -COONa -OH 转5 / 21化为-ONa,分子式为：GTQNQ,C 错误；D.水杨酸与氯化钠不反应， D 错 误