2019高考化学一轮优练题(9)(含解析)新人教版

1、2019高考化学一轮优练题(9)李仕才一、选择题1、下列叙述正确的是 ( )1A. 将 5.85 g NaCI 晶体溶入 100 mL 水中，制得 1 molLNaCI 溶液B. 将 1 体积cmol L_1硫酸用水稀释为 5 体积，得到 0.2cmol L_1硫酸C.将 25 g 无水 CuSO 溶于水配制成 100 mL 溶液，其浓度为 1 molL1D. 将wga% NaCI 溶液蒸发掉 w/2 g 水，得到 4a% NaCI 溶液解析 A 项，NaCl 溶于水后，溶液的体积大于 100 mL 所得溶液中c(NaCl)小于 1 molLC 项，CuSO的物质的量大于 0.1 mol，则c

2、(CuSO)大于 1 molL1; D 项，若不析出晶体，得到的是 2a%勺 NaCl 溶液。答案 B2、 Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是()化合物 能与硝酸反应 钠盐 电解质 离子化合物 氧化物A. B.C.D.解析 NQO NaOH Na2CO、NaCI、NQSQ 都是由两种或两种以上元素构成的纯净物， 属于化合物，正确。Na2O NaOH 与硝酸反应均生成 NaNO 和 H2O, NaCO 和硝酸反应可生成 NaNQ CO 和 H2O, NaCI、N&SQ 与硝酸不反应，错误。 N&CO、NaCI、

3、N&SQ 是钠盐，NaO 属于钠的氧化物，NaOH!于碱，故错误。Na2O NaOH NaCO、NaCI、NaSQ 在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，正确。Na2O NaOH NetCO、NaCI、N&SQ 都属于离子化合物，正确。即分类标准正确的是，故本题选Db答案 D3、 (2017 湖南联考 ) 下列说法正确的是 ()A. NazCb遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B. NaO 与 CO 反应生成 0.1 mol O2时转移电子 0.4 molC. NazQ 投入到 CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D.向饱和烧碱溶液中加入 2 g Na2O2，充

4、分反应完后，溶液中c(Na+)不变解析 NQQ 遇湿润的石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其褪色，A 项错误；由 2NaO +2CO=2NaCO+ Q 及 NaQ 中氧为1 价知，每生成 1 mol O2时会转移 2 mol 电子，B 项 错误；NaQ 投入到 CuCl2溶液中， NaQ 先与水反应生成 NaOH 与 Q, NaOH 再与 CuCb 反 应生成 Cu(OH)2沉淀，C 项正确；NaQ 与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH 溶解度增大，导致溶液中c(Na+)增大，D 项错误。2答案 C4、NQ、SQ、CO 都是大气污染物。下列说法正确的是()A. NQ、SQ 是酸性氧化

5、物B.NQ、SQ 可以回收，分别作为制备硝酸、硫酸的原料气，CQ 可回收作为燃料气C. 三者均可以用其组成元素的单质化合而成D. 三种污染性气体都可以用碱液吸收解析 NQ 与水反应除生成 HNQ 外，还生成 NQ 故 NQ 不是酸性氧化物，A 错；氮气与氧 气化合先生成 NQ 不能直接生成 NQ, C 错；CQ 与碱不反应，D 错。答案 B5、下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是()A. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B. 微粒 NaT、MgJ Cf具有相同的电子层结构C.短周期第WA与四A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8 电子结构D.20CCI+的中子数比核

6、外电子数多 10解析 同种元素的不同核素的原子间质子数相同，中子数不相同，如1H、2H 和3H 质子数都是 1,但中子数分别是 0、1、2, A 错误；微粒 NaT、Mg+、C核外都是 10 个电子， 即核外都有 2个电子层，电子数分别是 2 和 8, B 正确；WA族(用 X 表示)与四A族(用 Y 表示)形成的化合物为 XY4,X 形成 4 个共价键即 4 对共用电子对，最外层共8 个电子，每个 Y 形成一个共价键即一对共用电子对，加上未成键的6 个电子，共有 8 个电子，C正确；40Cai+的质量数是 48,中子数为 48 20= 28,核外电子数是 18，则中子数比核外 电子数多 10

7、,D 正确。F列说法中错误的是j OC11O碳酸钙的热分解示意图A.CQg)和 CaQ(s)的总能量大于 CaCQ(s)的总能量B. 该反应的焓变大于零C. 该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能co.答案 A3量D. 由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应解析 碳酸钙受热分解的反应是吸热反应， 焓变大于零，故 CQ(g)和 CaQ(s)的总能量大 于 CaCQ(s)的总能量，AB 项说法正确；在 CaCQ 中，Caf+和 CQ之间存在离子键，CQ4中 C 与 0 之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键断裂需要 吸收能量，新

8、化学键形成放出能量，C 项说法正确；需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧需要加热，但该反应是放热反应，D 项说法错误。答案 D7、一定条件下，向2 L 密闭容器中加入 2 mol N2和 10 mol H2,发生反应N2(g) +3Hz 胡2Nll3(g) , 2 min 时测得剩余 N2为 1 mol，下列化学反应速率表示不正确的是-1 min-1, A 项正确；由于反应速率之比等于化学计量数之比，故V(H2)= 3V(N2)=3X0.25 molL-1 min-1= 0.75 molL-1 min-1, B 项正确；V(NHB) = 2V(N2) = 2X0.25-1-1一

9、1一 1 _molL min = 0.5 molL min , C 项错误，D 项正确。答案 C一 9一 10&已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp(BaCQ) = 5.1X10 ,KspBa(IO3)2 = 6.5x10,Ksp(BaS04)=1.1x10-10,Ksp(BaCrO4) = 1.6x10-10。一种溶液中存在相同浓度的c0、CrO4-、IO-、SO-,且浓度均为 0.001 molL-1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子反应为()A. Ba+cO =BaC6X2+2 一B. Ba+CrO2=BaCrOjC. Ba+2IO3=Ba(IO3)2jD. Ba

10、+ sO =BaSOJ解析 根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCQ BaCrQ、Ba(IO3)2、BaSO 沉淀时c(Ba )分别为 5.1X10一mol L-、1.6X10一molL- 6.5X10一4mol L-1、1.1X10一7molL-1，故最先出现的沉淀是BaSO, D 项正确。答案 D9、下列关于化石燃料的说法正确的是()A. 石油分馏可获得石油气、汽油、苯及其同系物等( )-1-1A.V(N2)=0.25 molL min-1-1B.V(H2)=0.75 molL minC.V(NH3)=1 molL-1min-1-1-1D.V(NH3)=0.5 mol

11、L mincN 为 1 mol,故 2 min 内以 N2表示的反应速率V(N2)=t2 mol N2和 10 mol H2,2 min 时测得剩余 N22 1 molTL=0.25 molL2 min5B. 石油催化裂化主要得到乙烯、乙炔等C. 煤含有苯和甲苯，可干馏后获得苯和甲苯6D.煤的液化、气化均属于化学变化解析 A 项，石油分馏不能得到苯及其同系物；B 项，石油催化裂化不能得到乙炔;项，煤中不含有苯和甲苯，但通过煤的干馏可获得苯和甲苯。答案 D10、下列有关混合物分离方法和原理分析都正确的是（）选项操作方法实验原理A铁粉中混有少量铝粉：溶于浓氢氧化钠溶液，过滤铝粉与氢氧化钠溶液反应，

12、铁粉不和氢氧化钠溶液反应B氯化亚铁溶液中混有氯化铁：加入足量铜粉，过滤铜能将 Fe*还原成 Fe2*，铜与 Fe不反应C过氧化钠中混有氧化钠：在空气中灼烧固 体氧化钠与氧气在加热条件下生成过氧化 钠D氯化铝溶液中混有氯化镁：加入足量氢氧 化铝，过滤氯化镁水解生成盐酸，盐酸与氢氧化铝反 应，促进 Mg*完全水解解析 铝与氢氧化钠溶液反应生成可溶物，铁不反应,A 项正确；在氯化亚铁和氯化铁溶液中加入铜粉，得到氯化亚铁和氯化铜，引入新杂质, 水参与反应，会引入新杂质，应该在氧气中灼烧固体，氢氧化镁，氢氧化铝难转化成氢氧化镁，D 项错误。答案 A11、下列有关化学键的叙述，正确的是（）A.离子化合物中

13、可能含共价键B. 所有物质都存在化学键C. 含有极性键的分子一定是极性分子D.含有共价键的化合物一定是共价化合物解析 A 项，离子化合物中一定含有离子键，可能含共价键如NaOH 等，A 项正确；B 项,稀有气体不存在化学键， B 项错误；C 项，CO 分子中含有极性键， 但 CO 分子属于非极性分子，C 项错误；D 项，某些离子化合物（如 NaOH 中也含有共价键，D 项错误。答案 A12、丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法正确的是A.丹参素在 C 上取代 H 的一氯代物有 4 种B 项错误；空气中的二氧化碳、C 项错误；氢氧化铝溶解度小于7B. 在 Ni 催化下 1 mo

14、l 丹参素最多可与 4 mol H2加成C. 丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应8D. 1 mol 丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4 mol H2解析 丹参素的烃基上有 5 种不同类型的氢原子，故其一氯代物有 5 种，A 错误；丹参 素分子中含有1 个苯环，在 Ni 催化下 1 mol 丹参素最多可与 3 mol H 加成，B 错误；丹 参素含有一 COOI 和一 OH能发生取代、消去、中和、氧化等反应，C 正确；1 mol 丹参素在一定条件下与 4 mol 钠反应，可生成 2 mol H2， D 错误。答案 C、非选择题 某同学欲探究 SO 的性质。(1)将相关的含硫物质按一

15、定的规律和方法分为如表所示3 组，则第 2 组中物质 X 的化学式是_第 1 组第 2 组第 3 组S(单质)SQ、X NaSQ、NaHSQSQ、HSQ、Na2SQ、NaHSQ(2)利用下图所示的装置探究SQ 的性质:(熔点：SQ 76.1C,SQ 16.8C,沸点:甲同学按I、n、川、w的顺序连接装置，装置n的作用是装置川中溶液逐渐褪色， 生成Mri 十，同时 pH 降低，则该反应的离子方程式是。乙同学按I、n、W的顺序连接装置，若装置W中有 40 mL 2.5 molL1NaQH 溶液。 反应后增重4.8 g ,则装置W中发生反应的化学方程式是解析(1)对比第 2、3 组的物质可知，第 2 组中的 X 为SQ。(2)工业生产中 SQ 催化催化剂氧化的反应的化学方程式为2SQ+ Q 催剂 2SQ，书写时注意该反应为可逆反应和反应条件。甲同学按I、n、W的顺序连接装置，根据题目所给SQ 和 SQ 的熔、沸点及冰水浴，可知装置H的作用是使 SQ 凝结成固体与 SQ 分离，便于实验的进行，减少干 扰。乙同学按I、n、W的顺序连接装置，NaQH 勺物质的量为 0.1 mol，反应后增重的质量为 SO, SO 的物质