2019高考化学元素及其化合物必练专题01氯及其化合物

1、专题一氯及其化合物1 无水 MgBr2可用作催化剂实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水反应剧烈放热；MgBa 具有强吸水性。下列说法错误的是（）A.实验必须要缓慢通入干燥的 N2以免反应过于剧烈B.若用干燥的空气代替干燥的 N2，其主要的缺点是制得的 MgBra中含有杂质。C.装有无水 CaCl2固体 A 的作用是防止外界水蒸气进入反应装置D.冷凝管起冷凝回流作用，可防止乙醚、溴等的挥发【答案】B【解析】实验中要缓慢通入干燥的使得漠蒸气的浓度减怡可以使镁屑和漠的反应速率减區 A 正确負 本实验要用镁屑和液漠反应生成漠化镁，所以装置中不能有能与镁反应的气体，例如氧气若用干燥的空 气代昔干燥的 N”

2、空气中含有氧气，镁屑与氧气反应生成的氧化镁阻碍盹和氐的反应，B 错误装有无 水 CaCk 固体的干燥管 A 可以防止外界水蒸气进入反应装此 因为附具有强吸水性，C 正确,乙瓠 漠均易挥发，冷凝管能够将乙眛漠冷擬回流 提高乙瞇、溟的利用率，D 正确。2 .下列离子方程式书写正确的是（）A.200 mL 2 mol 的 FeBa 溶液中通入 11.2 L 标准状况下的氯气：4Fe2*+ 6BL + 5Cl2=4Fe3+3BD+ 10CIB.以石墨作电极电解氯化铝溶液：2C+ 2f 尹血 2OH + H4 + Cl2fC.氢氧化钠溶液吸收足量 SQ 气体：SQ + 2OH=SO + HO_ 3 +2

3、 -2+一 一D.向明矶溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al + 2SO + 2Ba + 4OH =2BaSOj+ AIO + 2H2O【答案】AMgBr2,装置如图 1。已知：Mg 与 BQ2【解析】11.2 L 标准状况下的氯气的物质的量为0.5mol , 200 mL 2 molL1的 FeBa 溶液中含有的 Fe2+W质的量为 0.4mol , Br_的物质的量为 0.8mol ,因为 Fe2+的还原性强于 Br_的还原性，所以 Cl2先与 Fe2+反应， 然后与 Br反应， 0.5mol CI2变成 CI转移电子为 1mol,所以共消耗 0.4mol Fe2+和 0.6m

4、ol Br， 离子方程 式为 4Fe2*+ 6B + 5Cl2=4Fe3+ 3Bv+ 10C，A 正确；Al3+会与 OH 反应生成白色胶状沉淀，正确的离 子方程式为 2Al3+6C+ 6H2O 丄2AI(OH)3j+ 3H2f+ 3Cl2T,B 错误；氢氧化钠溶液吸收足量SQ 气体生成亚硫酸氢钠，C 错误；要使沉淀的物质的量最大，需满足Ba2+完全转化为 BaSQ, Al3+也完全转化为 Al(OH)3沉淀，D 错误。3 .下列离子检验及结论一定正确的是A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含SQ2B.在某溶液中滴加 AgNO 溶液， 若产生白色沉淀，则原溶液

5、中一定有CC.加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CGD.通入氯气后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I【答案】D【解析】加入氯化飙濬滋有白色沉淀产生，再加盐臨沉淀不消失，不能 1#1 除银离子的干扰，氯化银难濬 于盐酸，A 错误孑在某溶液中滴加 AgNS 濬港，若产生白色沉淀，该白色沉淀可能是氯化银,也可能是碳 酸银、硫酸银等需要再加硝酸，白色沉淀不濬解，贝滋沉淀一定是氯化银，一定含有 6, B 错误；某盗 満中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体应为二氧化碳，该滚滿中可能为 HC5 或 8 产 C 错误*通入氟气后，

6、溶液变为黄色，黄色溶液可能是碘水，也可能是氟化铁，加淀粉液后溶液变 蓝，则一定为碘水，则原溶液中一定有匚 D 正蘇4 .已知：一定温度下，将 Cl2通人适量 KOH 溶液，产物中可能有 KC1 KCIO KCIQ,且 c(Cl J/c(CIO)的值与温度高低有关。当n(KOH)=amoI 时，下列有关说法错误的是()2A.若某温度下，反应后 c(CI J/c(CIO)= 11，则溶液中 c(CIO J/c(CIO3)=:B.参加反应的氯气的物质的量等于-amol15C.改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： 工 amol ne wamol1D.改变温度，产物中 KC1O 的最大理论产量

7、为7amol3【答案】D【解析】设 n(CIO_)=1mol，反应后 c(CI_)/c(CIO一)= 11，贝Un(CI_)=11mol，电子转移守恒，5Xn(CIO31)+1xn(CIO)=1xn(CI),即 5Xn+1X1=1X11,解得 n(CIO3)=2mol，则溶液中 c(CIO_)/c(CIO3_) =: , A 正确。 由氯原子守恒可知，2n(Cl2)= n(KCIO)+n(KCI)+n(KCIO3),由钾离子守恒可知1 1n(KCIO)+n(KCI)+n(KCIO3)= n(KOH)，参加反应的氯气的物质的量为n(Cl2)=二n(KOH)= : amol，正确；氧化产物只有氯酸

8、钾时， 转移电子最多，根据电子守恒 n(KCI)=5 n(KCIOJ 分析，由钾离子守恒 n(KCI)+n(KCIO3)= n(KOH)，故 n(KCIO3)= n(KOH)/6=a/6mol ,转移电子最大物质的量为a/6 x 5=5a/6mol，氧化产物只有次氯酸钾时，转移电子最少，根据电子转移守恒n (KCIO)=n(KCI)，根据钾离子守恒 n (KCIO)+n(KCI)= n(KOH)，故1n(KCIO)= n(KOH)/2=a/2moI ，转移电子最小物质的量为a/2moI，则反应中转移电子的物质的量的范围为:5amoI Fe3+I22原溶液中 Br一定被氧化3通入氯气后，原溶液中

9、的Fe*定被氧化4不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe?+5若取少量所得溶液，加入CCI4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO 溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中 Fe2*、Br均被完全氧化A. B . C . D .【答案】B【解析】由题给已知可短 氧化剂氧化性强弱为正确$由分祈可知原谓液中的 B 厂可能被 氧化错误通入氯气之后原谙港中的二价铁部分或全被氧化，正鳳 通入氯气之后原语港中的 二价铁咅盼或全部被氧化所以不能确定通入氯气之后的濬液中杲否存在 F 叭 正爲若取少量所得濬 瀛再加入 g 滚浪静置、分液，向上层溶液中力叭足量的溥液.只产生白色沉淀，说明摩落液 中的 Br被完全氧化，

10、匕 F 沁匀被完全氧化，正确。6 .化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质.如根据H2+CI2=2HCI 推测：H+Br2=2HBr.但类比是相对的，如根据 2NaaQ+2CO=Na2CQ+Q，类推 2Na2Q+2SO=NaSO+Q 是错误的，应该是 NQQ+SQ=NQSQ下列各组 类比中正确的是( )4A.钠与水反应生成 NaOH 和 H2,推测：所有金属与水反应都生成碱和H2B.Na2CO+2HCI=2NaCI+HO+COf，推测：Na2SO+2HCI=2NaCI+H2O+SOfC.CO2+Ca(CIO)2+HO=CaC(X +2HCIQ 推测：2SQ+Ca(CIO)2+HO=CaS31

11、 +2HCIOD.铝和硫直接化合能得到 AI2S3，推测：铁和硫直接化合也能得到FezS【答案】B【解析】活泼金属钠与水反应生成NaOH 和 Hz,但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，A 错误；NazCO+2HCI=2NaCI+HO+COf 和 NazSQ+2HCI=2NaCI+HO+SOf 都强酸制弱酸，所以类比合理，B 正确；二氧化硫具有还原性，次氯酸盐具有强氧化性，生成的亚硫酸钙会被氧化为硫酸钙，C 错误；硫是弱氧化剂只能将铁氧化成亚铁，所以铁和硫直接化合能得到FeS,不存在 FezS 这种物质，D 错误。7 .下列叙述正确的是A.明矶和 CIO2常用于自来水的净化和杀菌消毒

12、，两者的反应原理相同B.盛放 KOH 溶液的试剂瓶不能用橡胶塞，应该用玻璃塞C.北京时间 2011年 3 月 11 日日本发生 9.0 级地震，引起核泄漏，产生的粉尘中含有较多的1311，这是一 种质子数为 131 的有放射性的碘的一种核素D.6 月 3 日危地马拉的富埃戈火山喷发，火山灰在空气中很多天都不能沉降，可能与胶体的性质有关【答案】D【解析】明矶净水是因为铝离子水解生咸的氢氧化铝具有净水作用，二氧化氟因为具有氧化性而杀菌消最 二者原理不一样，A 错误玻躍的主蔑成分是二氧化硅可以和强碱发生反应，所以盛放 KOH 潯港的试剂瓶 不育沥玻璃基应该用樣胶塞，B 错误；呵是一种质量数/的有放肿

13、性的锁的一种核氧 质子数是蹟 C 错島火山灰在空气中形成胶体战粒带同种电荷伺种电荷之间相互排斥作用，导致胶体较稳走，所臥不能 沉降，D 正确48下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.FeCI3溶液具有酸性，可用于脱除燃气中 H2SB.苯酚能使蛋白质变性，可用于制取酚醛树脂C.FeS 固体呈黑色，可用于除去废水中Cu2+、Hg2+等重金属D.NaHCO 能与 Al2（SO4）3溶液反应，可用作泡沫灭火器原料【答案】D5【解析】FeCb 用于脱除燃气中的 HS,是因为 H2S 具有强还原性，Fe3+具有较强的氧化性，可以将 S2-氧化成 S 单质，本身被还原成 Fe2+,而不是因为 FeCl

14、3溶液具有酸性，A 错误；苯酚与甲醛发生缩聚反应用于制取酚 醛树脂和苯酚能使蛋白质变性没有对应关系，B 错误；FeS 用于除去废水中 Cu2+、Hg2+等重金属是因为转化为更难溶的硫化物， 而不是因为 FeS 固体呈黑色，C 错误；NaHCO 能与 Al2（SO）3溶液反应发生双水解产生二氧 化碳和氢氧化铝，可用作泡沫灭火器原料，D 正确。9 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是6ABCD实验NaOH 溶液滴入 FeSO溶液中石蕊溶液滴入氯水中NstS 溶液滴入 AgCI浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随

15、后变为红棕色【答案】C【解折】N2H 溶港滴入 F 器 3 滚港中产生白色 Ft (OH)烦淀白鱼沉淀变为红褐色沉淀时的反应为 4Fe(OH)2+h+2H2OFe 2=2N02,反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应与氧化还原反应无 关的是 C 项10 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热，生成气体通入酸性高锰酸钾溶液中，褪色有乙烯生成B向试管中的浓硫酸加入铜片，盖好胶塞，导管通气入品红溶液，无明显现象铜片未打磨C除去 CuSQ 溶液中 Fe2+：先加足量 HbQ,再加 Cu(OH)z调溶液 pH=4KspCu(OH)2KspFe

16、(OH)2D将有色纸条放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，无明显现象氯气漂白不是 Cl2分子直接作用的结果【答案】D【解析】乙醇具有挥发性，溴乙烷与NaOH 乙醇溶液共热产生的气体中一定含CHCHOH( g)，CHCHOH 也能7使酸性 KMnO 溶液褪色，气体使酸性 KMnO 溶液褪色不能说明有乙烯生成，A 错误；Cu 与浓 H2SQ 常温下不反应，Cu 与浓 HSQ 加热时才会反应产生 SQ, B 错误；加入足量 HQ 将 Fe2化成 Fe3+，再加 Cu( QH2调溶 液 pH=4 时 Fe3+转化成 Fe(QH3沉淀而除去，说明 Fe(QH3比 Cu(QH2的溶解度更小， qCu

17、( QH2 K.pFe(QH3，C 错误；将有色纸条放入盛满干燥C12的集气瓶中，盖上玻璃片，无明显现象，说明Cl2没有漂白性，氯气漂白不是 C12分子直接作用的结果，D 正确。11.下列指定反应的离子方程式正确的是A.氯气与水反应： C12+H2QH+Cl-+HC1QB.电解饱和 CuCl2溶液：Cu2+ 2CI-+ 2H2Q 二 Cu(QH)zJ+HJ +CI2TC.氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Bai+ QH +NH+ SQ2-= BaSQj+NHIH2QD.碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2+ 2HCQ+2QH = CaCQj + 2fQ+CQ2-【答案】A【解析与水反应生成 HC1 和

18、 HC10,反应的离子方程式为 CL-HiO H+C1+HC1O, A 正确 根据 放电顺朋 电解 Cu6濬浪 阳按 d失电子被氧化成 CL,阴概得电子禅还原成 8,电解饱和 Cu6 濬液的离子方程式为 CiP2Cr 輕 CuYbT, B错误；Ba (OHS与(申)洱 5 反应的化学方程式为 Ba(OH) 2+ (NHi)2SQi=BaSO4i+2NH? HaO,离子方程式为 Ba2+-2OH-+2NHi+SOi2-=BaSOiij+2Nlfc HiO, 住错误；磯酸氢钙与足量石灰水反应的化学方程式为 a (HCOs) y (OH) TCaCO 订+2H1O,离子方程 式为 Ca2+HCO5W

19、H-CaCOjl+H：O, D 错误备12.碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等.实验室用 NaQH 单质碘和水合肼(N2HH2O)为原料可制备碘化钠资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NalQ 是一种氧化剂.回答下列问题：(1)水合肼的制备有关反应原理为：NaCIQ+2NHi= N2HH2Q+NaCI1_用下图装置制取水合肼，其连接顺序为(按气流方向， 用小写字母表示 )8碘化钠的制备i. 向三口烧瓶中加入 8.4gNaOH 及 30mL 水，搅拌、冷却，加入 25.4g 碘单质，开动磁力搅拌器，保持6070C至反应充分；ii. 继续加入稍过量的 N2H4H2O（水合肼）

20、，还原 NalO 和 NalQ,得 Nal 溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；iii.向上述反应液中加入 1.0g 活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；iv. 将步骤 iii 分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g.3步骤 i 反应完全的现象是_ .4步骤 ii 中 IOJ 参与反应的离子方程式为 _.5步骤 iii“将溶液与活性炭分离”的方法是 _ .6本次实验产率为 _ .实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是 _ .7某同学检验产品 Nal 中是否混有 NalC3杂质.取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片

21、刻后溶液变蓝.得出 Nal 中含有 NalO3杂质.请评价该实验结论的合理性 ：_ （填写“合理”或“不合理”），_【答案】f a b c d e（ab顺序可互换）过快滴加 NaCIO 溶液，过量的 NaCIO 溶液氧化水合肼，降低产率 无固体残留且溶液呈无色（答出溶液呈无色即给分）2IO3-+3N2H4H2O=3NT+2I-+9H2O 趁热过滤或过滤 80% 水合胼能与水中的溶解氧反应不合理 可能是 I-在酸性环境中被 Q 氧化成 I2而使淀粉变蓝【解析】水合腓的制备熄理为：2062 皿=比 1耳 0-血 6 利用装置 D 制备氨气通过装蚤 A 安 全瓶，I止溶液倒吸，气体通入装這 B 滴入

22、次氟酸钠滚海发生反应生成水合h 剩余氨气需要用装盖 C 吸 忆倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，按气凌方向其连接顺序为：班讯引幵始实峻时，先向氧化钙中滴 加浓氨水，生成氨气一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加溶液反应生成水合艄 水合耕有还原性， 滴加 NaQO溶液时不能过快的理由:过快滴加 NaCIO溶机 过量的 NaCIO 溶液氧化水和耕,降低产率；步骤 ii 中碘单质生成 Nal、NalQ,反应完全时现象为无固体残留且溶液接近无色；步骤 iiiN 2T?HOC.D.2_ 开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向 溶液时不能过快的理由 _B 的三口烧瓶中滴加 NaCIQ 溶液滴加 NaCI

23、Q9还原 NalO3的化学方程式为：3NH?HO+2NalO=2Nal+3N2f+9HO , 离子方程式为： 3N2H?H2O+2IQ-=2l-+3Nf+9fO 活性炭具有吸附性，能脱色，通过趁热过滤将活性炭与碘化钠溶液分离；68.2gNaOH 与 25.4g 单质碘反应，氢氧化钠过量，碘单质反应完全，碘和氢氧化钠发生反应：25.4?312+6NaOH=5Nfc+NalO3+3HO，则生成的 Nal 的质量为: 上川门匕乂x5X150g/mol=25g，生成的NalO 与N2H4?HZO 反应所得的 Nal，反应为 3N2H?HO+2NalO=2Nal+3N2f+9H2Q 则 6122NalQ

24、2NaI，该步生成的 Nal_25-4_ 24?质量为：x2x150g/mol=5g,故理论上生成的 Nal 为 25g+5g=30g,实验成品率为x100%=80%实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高是因为水合肼能与水中的溶解氧反应；7取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝，说明生成碘单质，可能是 NalQ 氧化碘化钾反应生成，也可能是空气中氧气氧化碘离子生成碘单质，不能得出Nal中含有 NalQ 杂质。13四氯化锡(SnCh)是一种重要的化工产品，可在加热下直接氯化来制备。已知：四氯化锡是无色液体，熔点-33C,沸点 114C。SnCI4极易水解

25、，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCb(夹持装置略)。WVVIVI(1)_ 装置I中发生反应的离子方程式为;(2)_ 装置n中的最佳试剂为 _，装置四的作用为；(3 )该装置存在的缺陷是： _;(4)如果没有装置川，在中除生成_ SnCI4夕卜，还会生成的含锡的化合物的化学式为 _ ;(5)实验用锡粒中含有杂质Cu.某同学设计下列实验测定锡粒的纯度.第一步：称取 0.613g 锡粒溶入足量盐酸中，过滤；第二步：向滤液中加入过量Fee*溶液，将 Sn2+氧化成 Sn4+;第三步：用 0.100 mol?L-1KzCrzQ 溶液滴定生成的 Fe2+,发生反应的表达式为 (未配

26、平)：Fe2+ CQ2-+ 4Cr3+3+ Fe + H2O第二步中发生反应的离子方程式是 _ ，若达到滴定终点时共消耗16.0 mLKCrzG 溶液，试写10出试样中锡的质量分数的计算式 _ (仅写计算结果，锡的相对原子质量按119 计算)【答案】 MnO2+ 4H+ 2Cl- Mn2+ Cl2T+ 2H2O 饱和氯化钠溶液防止空气中水蒸气进入装置，使 SnCl4水解 缺少尾气处理装置Sn(OH)4或 SnO 2Fe3+ Sn2+= Sn4+ 2Fe2+93.18%11【解析】 装蚤 I 中浓盐酸与沁在加热时发生反应产生氯气，发生反应的离子方程式为：ME6H4HWC1-亠曲*M+SItd 由

27、于盐酸有挥发性，所以在制取的氯气中含有杂质 HC1,在与金 属锡反应前要除去，因此装置【I 中的最佳试剂为除去 HCI 同时还可以减少氯气消耗的饱木喘盐水；血 6 极 易水解，在潮湿的空气中发烟，为了防止盐水解，所咲要防止起水解装羞如的作用为防止空气中的水藝 气进入刃中使 Sn6 水解； 3)未反应的氯气没有除去，缺少屋气处理装呂，故答案为：缺少屋气处理装羞(4)如果没有装置川，则在氯气中含有水蒸汽，所以在”中除生成SnCl4外，还会生成 SnCh 水解产生的含锡的化合物 Sn(OH)4或 SnO; (5)滴定过程中的反应方程式为 6Fe2+ Cr2O2-+ 14H+=2Cr3+ 6Fe3+

28、7H2。，。，第二 步中加入过量 FeCl3溶液，将 Sn2+M化成 Sn4+，反应的方程式为 2Fe3+ Sn2+= Sn4+ 2Fe2+，令锡粉中锡的 质量分数为 x，则：1SnS2Fe?2Fe?1119gmol-10.613xg0.100 mol?Lx0.016L-mol119_3_故二工七;mm 九，解得 x=93.18%。14 钠硝石又名智利硝石，主要成分为NaNQ 据最新勘探预测表明，我国吐鲁番盆地钠硝石资源量约2.2亿吨，超过了原世界排名第一的智利。一种以钠硝石为原料制备KNO 的流程如下图所示(矿石中其他物质均忽略)：K 1相关化合物溶解度随温度变化曲线如下图所示:I钠时1溶浸

29、卜-1步T洗涤H干燥IMaCl滤液12回答下列问题：NaN03是_ (填“电解质”或“非电解质”)。一定温度下，NaNO 可分解生成 NazO NO 和 02,该反应的化学方程式为 _。(3)为提高钠硝石的溶浸速率，可对矿石进行何种预处理 _ (答出一种即可)。(4)为减少 KNO 的损失，步骤 a 的操作应为： _ ；步骤 b 中控制温度可为下列选项中的 _ 。A.10CB.40CC.60CD.90C(5)如何验证洗涤后的 KNO 中没有 Cl-: _ 。(6)若 100 吨钠硝石可生产 60.6 吨 KNO,贝UKNO 的产率为 _ 。【答案】 电解质 4NaNO3上二2NazO+4NO

30、+3O4 粉碎蒸发结晶，趁热过滤 A 取最后一次洗涤的洗 涤液少许于试管中，滴加 HNO 酸化的 AgNO 溶液，若未出现白色沉淀，说明洗涤后的 KNO 中没有 Cl-51%【解析】NaNG 是易濬于水的盐，属于电解质,一走温度下，N3N5 可分解生成血 6NO 和 6 该反应的化学方程式为亠 aNaaZNOT-XM；根据影响化学反应速率的因素可知，可将矿石 粉碎，以提高钠硝石的溶浸速率夕4)根据相关化合物溶解度随温度变化曲线可知，硝釀钾的濬解度随温度的变化明显，而氯化钠的溶解度随温度的变化不大，为减少KNO 的损失，步骤 a 应为蒸发结晶，趁热过滤；步骤 b 中需要析出硝酸钾晶体，为了尽可能

31、多的析出硝酸钾，应该控制温度在10C最好；(5)要验证洗涤后的 KNO 中没有 Cl-，只需要取最后一次洗涤的洗涤液少许于试管中，滴加HNO 酸化的 AgNO 溶液，若未出现白色沉淀，即可说明洗涤后的KNO 中没有 Cl-，故答案为：取最后一次洗涤的洗涤液少许于试管中，滴加HNO 酸化的 AgNO 溶液，若未出现白色沉淀，说明洗涤后的 KNO 中没有 Cl-; (6)根据硝酸根守恒，存在 NaNOW1白(16 吨KNO,理论上 100 吨钠硝石可生产 KNO 的质量为 100 吨X=118.8 吨，则 KNO 的产率为-2X100%=51% 15 .高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末，是一种

32、新型高效消毒剂。&FeO 易溶于水，微溶于浓 KOH 溶液，在13高温度下则生成 KCIQ), KCIO 再与 KOH Fe(NQ)3溶液反应即可制得 KFeQ。实验装置如图所示:回答下列问题:(1)制备 KClOb1_仪器 a 的名称是_ ;装置 B 吸收的气体是2_ 装置 C 中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是 _ ;装置 D 的作用是0c5C的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用CI2与 KOH 溶液在 20C以下反应生成 KCIO (在较14【解析】WE 装置團可知仪器 a 的名称是分液漏斗根据上述分析，装墨 B 喙收的气体为 HC1,6 与 KOH 濬液在 20 辽次下反应生成

33、 KC16 在较高温度下则生成 KG所決冰水浴的目的是防止 Ch 与 KOH 反应生成 KOOa,氯气有青，需要进行屋气吸收装蚤 D 是吸收多余的 6,防止污染空气；(?) 足量 KC1O 中依次加入 KOH 濬湫 F&NO 亦溶冰 发生氧化还原反应生成 IGFQ、KCL 和水等，反应的离 子方程式为？CK+2F44MnOQ验证实验如下：将溶液 b 滴入 MnSO 和足量 HSQ 的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO2MnO若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：_ 。18【答案】2KMnO4+16HCI=2MnCb+2KCI +5Chf+8H

34、0Fe3+4FeO42-+20H+=4Fe3+3Qf+10H0 排除 CIO-的干扰 溶液的酸碱性不同 若能，理由：FeO2-在过 量酸的作用下完全转化 为 Fe3H Q,溶液浅紫色一定是 MnO 的颜色(若不能，方案：向紫色溶液 b 中滴加 过量稀 HSO，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色)解析 1(1)A 为氧气发生装蚤,KMnS 与浓盐酸反应时、卓被还原为 Mil1*,浓盐酸被氧化成 Ch, KMtd 与浓盐酸反应生成 KCh NfnCh. Ch 和 ItO,根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为 2KMnOi4-16Ha( ( )=2KCl+2MnC12+5bT-8H2O,离子

35、方程式为 2MnOn + 10C1-+16H+=2Mn2+4-5O2T4-8HO 由于盐釀具有挥发性，所得 a 中混有 HC1 和 HO (g), HC1 会消耗F(OH)沢KOH,用饱和食盐水 C 中 CI2发生的反应有 3CI2+2Fe( OH3+10KOH=2KFeQ+6KCI+8H2O,还有 CI2与 KOH 的反应，CI2与 KOH 反 应的化学方程式为 CI2+2KOH=KCI+KCIO+HO,反应的离子方程式为Cl2+2OH=CI-+CIO-+HQ(2根据上述制备反应，C 的紫色溶液中含有 KaFeO、KCI，还可能含有 KCIO 等。i. 方案 I 加入 KSCN 溶液， 溶液

36、变红说明 a 中含 Fe3+。 但 Fe3+的产生不能判断 KFeO4与 CI-发生了反应， 根据 题意 KzFeO在酸性或中性溶液中快速产生 Q,自身被还原成 Fe3+,根据得失电子守恒、 原子守恒和电荷守恒， 可能的反应为 4FeO+20H=3Qf+4Fe +1OHO。ii. 产生 Cl2还可能是 CIO-+CI-+2H+=Cl2f+H2O,即 KCIO 的存在干扰判断；KFeQ 微溶于 KOH 溶液，用 KOH 溶 液洗涤的目的是除去 KCIO 排除 CIO-的干扰，同时保持 FeO 稳定存在。2制备 KzFeO 的原理为 3CI2+2Fe (OH3+10KOH=2bFeO4+6KCI+

37、8H2O,在该反应中 CI 元素的化合价由 0 价降至-1 价，CI2是氧化剂，Fe 元素的化合价由+3 价升至+6 价，Fe (OH3是还原剂，K2FeO4为氧化产物，根据 同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，得出氧化性 CI2FeO2-;方案 II 的反应为2FeO42-+6CI-+16H+=2Fe3+3CI2f+8H2O,实验表明，CI2和 FeO2-氧化性强弱关系相反；对比两个反应的条件，制备 K2FeO4在碱性条件下，方案 II 在酸性条件下；说明溶液的酸碱性的不同影响物质氧化性的强弱。3该小题为开放性试题。若能，根据题意KzFeO 在足量 HbSQ 溶液中会转化为 Fe3+和 Q,

38、最后溶液中不存在2-2-2+-FeO，溶液振荡后呈浅紫色一定是MnO 的颜色，说明 FeO 将 Mn 氧化成 MnO,所以该实验方案能证明氧化性 FeO42-MnO。(或不能，因为溶液 b 呈紫色，溶液 b 滴入 MnSO 和 HbSQ 的混合溶液中，c (FeO2-)变小，CI-+CIO-+HO除去 HCI，除杂装置 B 为19溶液的紫色也会变浅；则设计一个空白对比的实验方案，方案为：向紫色溶液b 中滴加过量稀 H2SQ,观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色）。18 .下图表示从废旧普通锌锰电池内容物中回收制备KMnQ 等物质的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。化合物A（1）

39、KMnQ 稀溶液是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是 _（填序号）。A.双氧水 B . 75%酉精C . 84 消毒液（NaCIQ 溶液）D .苯酚（2） 黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为_ （答出一条即可）。滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物，操作a 中得到熔块的主要成分是K2MnQ 和 KCI，该过程中发生反应的化学方程式为_。3_图中产物 A 是一种难溶于水的黑色固体，其化学式为 _。（3）测定 KMnQ 产品的纯度可用标准 NQSQ 溶液进行滴定。1 _ . 配制 250 mLO.100 0 molL标准 Na2$Q 溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴

40、管、量筒和. 1取 KMnQ 配成溶液（酸化）后，用 0.100 0 molL标准 NQSQ 溶液进行滴定，判断滴定至终点的现象为【答案】AC 加热、将固体混合物粉碎、搅拌 3MnQ2+KCIQ+6KQH3KzMn（4+KCI+3HLQ MnQ 玻璃棒 250mL 容量瓶 当滴入最后一滴标准液，溶液的紫红色恰好褪去，且半分钟内不变色【解析】KMnQ 稀濬液是一种常用消青剂其消毒机理是具有强氧化性。A 项，双氧水有强氧 化性，与 KMQ稀濬液消毒机理相似； B 项 Q 波酒精使蛋日质变性， 与 KMiO 稀濬液消毒机理不同； C项,时消毒液具有强氧化也 与KMnQ 稀溥潘消毒机理相伽 D 项，苯

41、酚使蛋白质发生娈性，与 KMn3 稀濬液消毒机理不同根据普通锌猛电池的组成，黑色固体混合物“水浸后过滤得到的滤渣中主要含 MhChsMiiQs 与 KdOKOH 熔融吋反应生成KaMnOuKCl 和 H2O；向 KJWid 溶液中通入生成 KKfnd,Mn 元素的化合价由+6 价升至+7 价，产物 A 是一种难溶于醮色Ig体混合物一水稅KC10,. KOH凝-襟作嵐联熔块溶解.通CO J操作b20水的黑色固体， 根据氧化还原反应的规律， 化合物 A 的化学式为 MnQ, KMnQ 与 CQ 反应生成 KMnQ MnQ 和 KCQ。黑色固体混合物水浸时为提高浸取速率，21在该反应中 Mn 元素的

42、化合价由+4 价升至+6 价，CI 元素的化合价由+5 价降至-1 价，根据得失电子守恒和原子守恒，该过程中发生反应的化学方程式为3MnO+KCIQ+6KOH3K2MnO+KCI+3H2Q 向冷 MnO 溶液中通入CQ 生成 KMnO Mn 元素的化合价由+6 价升至+7 价，产物 A 是一种难溶于水的黑色固体，根据氧化还原反应 的规律，化合物 A 的化学式为 MnO, &MnO 与 CQ 反应生成 KMnO MnO 和 KCQ，反应的化学方程式为 3K2M nO+2CO=2KMnO+MnOj+2K2CO。(3) 配制 250mL0.1000mol/L 标准NQQQ溶液的步骤为：计算宀

43、称量宀溶解宀冷却至室温宀转移宀洗涤T初步振荡T定容T上下颠倒摇匀。需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、250mL 容量瓶、胶头滴管。KMnO 溶液本身呈紫红色，实验中不需要其他指示剂，滴定终点的现象为：当滴入最后一滴标准液， 溶液的紫红色恰好褪去，且半分钟内不变色。19.二氧化氯(CIO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与CI2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。现有下列两种制备CIO2的方法：(1 )方法一：可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应原理为5NaCIQ+4HCI=5NaCI+4CIO2f+2H2Q1该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 _ 。2研

44、究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有CI2，用离子方程式解释产生CI2的原因(2)方法二：氯化钠电解法。1用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg+、SQ2-等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_ (填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的NaaCO 和 NaOH 充分反应后将沉淀一并滤去。2该法工艺原理示意图如图所示。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaCIQ)与盐酸反应生成 CIQ,二氧化氯发生器中生成CIQ 的化学方程式为 _【答案】 1:4 4H+CIQ-+3CI-=2Cl2f+2HO BaCI22NaCIO3+4HCI=2NaCI+CI2f+

45、2CIO2f+2H2O常采用的措施为：加热、将固体混合物粉碎、搅拌。MnO 与 KCIQ、KOH 熔融反应生成 K2MnQ KCI 和 HO,22【解折】(1)根据只靠 SL 不交叉 S 反应 5NaaO24Ha=5NaC144lChT+2H2O 用双线桥分析：得佃rISNaClOMHCL-SNaClQ! f 2HjO丨t失 4?在反应中 N3QO2既是氧化剂又是还原剂?该反应中氧化剂不啜原剂物质的量之比为 1:4.产生 Cb 说明 N2C15 将浓度较大的盐酸氧化，aoi-被还厲成 Ch, HG 中价的 a 被氧化成 6,根抿得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为 ClO2+3

46、ClH+=2ChT+2HiOa(2)除去 CsT、M、SQ2-依次选用 NstCG、NaOH BaCh,由于所加除杂试剂过量，BaCh 先于 NstCG 加入。除杂的操作是：往粗盐水中先加入过量的BaCl2，至沉淀不再产生后，再加入过量的NazCQ 和 NaQH 充分反应后将沉淀一并滤去。在特定条件下电解 NaCl 溶液得到 NaCIQ 和 H,合成塔中为 H 与 C2 合成 HCI ,NaCIQ 与 HCI反应制备 CIQ，根据图示二氧化氯发生器中有 1 种生成物加入电解槽中循环使用，1 种生成物进入合成塔中合成 HCI，贝UNaCIQ 被还原成 CIO2, HCI 被氧化成 CI2；NaC

47、IQ 与 HCI 反应生成 CIQ2、CI2、NaCI 和 HQ 根据得失电子守恒和原子守恒，二氧化氯发生器中生成 CIO2的化学方程式为 2NaCIO3+4HCI=2NaCI+CI2T+2CIQ2f+2H2Q20.在有机化学中，硫酰氯(SQ2CI2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产 过程中有重要作用。现在拟用干燥的CI2和 SQ在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SQ(g)+Cl2(g) =SQ2CI2Q)H=-97.3 kJ moI-1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。甲乙网丁戊已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点-54.1C，沸点 69.1C。在潮湿空气中“发烟”；100C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：(1)装置丙中作为反应容器的仪器的名称为 _，装置丙中球形冷凝管的作用是 _;如何控制两种反应物体积相等： _。23(2)_ 装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：_(选填字母)A.蒸馏水 B.饱和食盐水C .浓氢氧化钠溶液D . 6.0 mol ?盐酸(3)_ 若缺少装置己，硫酰氯(SQCI2)会和空气中的水反应而变质，其化学方程式是 _ 。(4)