高一化学周自测二 碳的多样性

1、高一化学周自测二第3章 第1节 碳的多样性 2014-11-30一、选择题（共14小题，每小题只有一个符合题意，每小题3分，共计42分）11996年诺贝尔化学奖授予斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C60)，开辟了化学研究的新领域。富勒烯(C60)由于具有空心的类似足球形状的结构，也称为足球烯。对于下列有关C60的说法中正确的是( )AC60在一定条件下能与CuO发生置换反应BC60的摩尔质量是720C金刚石、石墨和足球烯(C60)三者和足量氧气反应的最终产物不同D金刚石、石墨和足球烯(C60)的性质完全相同2可以说明溶液中大量存在CO23的理由是( ) A加入AgNO3溶液有白色沉淀

2、产生B加入盐酸有无色无味气体产生C加入MgCl2时有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀溶解，且产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，反应现象如C所述3常温下，向下列溶液中通入足量的CO2有明显变化的是（ ）A饱和Na2CO3溶液 BCaCl2溶液 C饱和NaHCO3溶液 DNaOH稀溶液41 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3CNaOH'，Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO35下列反应的离子方程式中，正

3、确的是( )2ANa2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应： CO23Ba=BaCO3 2BNaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应： HCO3OH=CO3H2O CNaHCO3溶液与盐酸反应： CO232H=CO2H2O 2DNaHCO3溶液与CaCl2溶液反应： CO3Ca2=CaCO3 6现有25 mL 2 mol·L1 Na2CO3和75 mL 1 mol·L1的稀盐酸：将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中；将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是( )。A均为0.84 L B均为0.56 L C D7下列方案中，不能测定Na2CO3和NaH

4、CO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）A取a克混合物充分加热,残留固体b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应,最终得b克BaCO3D取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克8把7.4 gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6 mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是( )A3.18 g B2.12 g C4.22 g D5.28 g9某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检

5、验。其中能够说明纯碱样品中可能 含有杂质(NaHCO3)的实验是 ( )样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊样品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，变浑浊样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊A B C D只有10将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-l的盐酸。下 列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）11有关纯碱和小苏打的叙述正确的是( )。A等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多

6、B等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀DNa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应12为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )。ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤13某混合气体中可能有H2、CO、CO2、HCl、NH

7、3及水蒸气中的两种或多种，当混合气 体依次通过适量澄清石灰水(无浑浊现象)；氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；浓硫酸(无现象)；灼热的氧化铜(变红)；无水硫酸铜(变蓝)；则对该混合气体的成分判断正确的是( )。A一定没有CO2，肯定有CO和H2 B一定有CO、CO2和水蒸气C一定有H2、HCl和CO2 D有CO2、NH3和水蒸气14将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2 体积(V)的关系如图所示。图中AB段先后发生的反应的离子方程式是( )。CO2OH=HCO3 CO22OH=CO32H2O CO32Ba2=BaCO3 BaCO3CO2H2O=B

8、a22HCO3 CO32CO2H2O=2HCO3A B C D班级 姓名 时间2014-11-3015（22分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以 下实验，如图所示。(1).只根据图所示实验，不能够达到实验目的的原因是：(2).图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为。与实验相比，实验的优点是(填选项代号)_。A比复杂 B比安全C比操作简便 D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行 (3).若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体是(填化学式)_。 (4).将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其

9、离子方程式为_。 当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时，所得溶液中溶质的化学式为 ，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子 。 16（16分）牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：(1) .实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有： 。(2).C中反应生成BaCO3的化学方程式是_。(3).下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_(填标号)。a在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b滴加盐酸不宜过快c在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气

10、装置d在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(4).实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。(5).有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是：_17（20分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。(1).利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是：_。若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是：_。(2).向NaOH溶液

11、中通入一定量CO2，结晶后得到白色固体，该白色固体的组成可能是ANaOH和Na2CO3；B._；C_；D._。(3).设计实验确定(2)中白色固体中存在A项中的阴离子：高一化学周自测二参考答案15.答案 (1)无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的现象一样，故达不到鉴别目的 (2)2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O D(3)NaHCO3 (4)CaOHHCO3=CaCO3H2O Na2CO3 取少量上层清液(或过滤后的2滤液)于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO32解析 (1

12、)图不能达到鉴别目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用，使溶液变浑浊。(2)图、所涉及的化学方程式为：2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，实验的优点是可同时做对比实验。(3)试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。(4)石灰水过量时，碳酸氢根离子全部反应，离子方程式为：CaOHHCO3=CaCO3H2O； 2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，则其

13、中的溶质是碳酸钠，要检验CO3，可以取少量上层清液于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO3。16.答案 (1)把生成的CO2全部排入C中，使CO2完全被Ba(OH)2溶液吸收 (2)Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O (3)c、d (4)25% (5)B中的水蒸气、HCl气体等进入装置C中(或其他合理答案)解析 B中生成的CO2气体，在除去了CO2的空气作用下，可全部排入到C中与Ba(OH)2反应，提高实验的准确性。B中反应发生前，装置内若残留有CO2，会影响测量的准确度；滴加盐酸过快，有可能导致CO2不能被C中Ba(OH)2全部吸收；因水对BaCO3质量不产生影响，Ba(OH)2又是足量的，故挥发出的HCl不会影响CO2的吸收，答案为c