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文档简介

1、 高考回放 1. (2007· 上海一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳 与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO： CO(g+2H2(gCH3OH(g 根据题意完成下列各题： (4据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量 CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是 Cu2O+CO2Cu+CO2(用化学方程式表示。 高考回放 【解析】图中看出温度越高，平衡时甲醇的量越小，说明正反应 是放热的。 (1平衡常数K只与温度有关，升高温度，平衡向逆方向移动，K 减小； (2根据反应速率之比等于化学计量数比， v(H2=2v(CH3OH=2nB/3tB m

2、ol· (L· min -1。 (3体积缩小，浓度增大，速率加快，平衡向正反应方向移动，所 以bc正确； (4从反应Cu2O+CO2Cu+CO2分析，保持一定量CO2有利于维 持催化剂Cu2O的量不变。 高考回放 2.(2007· 宁夏氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在 高温的氮气流中，通过以下反应制得： 3 SiO2+ 6 6 C+ 2 2 N2 高温 1 Si3N4+ 6 CO (1配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在横线上。 Si3N4 。 (2该反应中的氧化剂是 N N2 2 ，其还原产物是Si3N4 (3该反应的平衡常数表达式为K= c6

3、(COc2(N2 c6(CO/c2(N2 。 (4若上述反应为放热反应，则其反应热H小于零 小于 (填“大于”、 “小于”或“等于”；升高温度，其平衡常数值减小 减小 (填“增 大”、“减小”或“不变”。 逆 (5若使压强增大，则上述平衡向逆反应方向移动 (填“正”或 “逆”。 (6若已知CO生成速率为v(CO=18 mol/(L· min，则N2消耗速率为 v(N2=6 min。 6 mol/(L· 高考回放 【解析】本题以新材料为载体，考查化学反应速率与限度有关知 识的应用能力。 根据化合价的升降变化，判断氧化剂和还原产物，注意在Si3N4 中，N为-3价；正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方 向移动，K减小；增大压强，平

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