九年级化学第十单元《酸和碱》知识点填空

1、第十单元 酸和碱知识点一、酸、碱、盐的构成：1酸：酸 + 酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都有相同的 ；化学式：盐酸 、硫酸 、硝酸 、碳酸 、醋酸（乙酸） 。2碱：碱 （或 ） + 碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都有相同的 ；化学式：（可溶性）氢氧化钾 、氢氧化钠 、氢氧化钙 、氢氧化钡 、氨水 ；（不溶性）氢氧化铜 、氢氧化铁 、氢氧化镁 、氢氧化铝 。3盐：盐 （或 ） + 4酸、碱、盐的水溶液可以导电原因：溶液中存在着 ） 二、溶液酸碱性：1常用的酸碱指示剂： 溶液， 溶液紫色 溶液，遇酸性溶液 色，遇碱性溶液 色，遇中性溶液 色，无色 溶液，遇酸性溶液

2、色，遇碱性溶液 色，遇中性溶液 色。2溶液的酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度称为溶液的酸碱度，常用 表示，pH的取值范围通常为 ， pH 7，溶液呈酸性，pH越_，酸性越强； pH_7，溶液呈碱性，pH越_，碱性越强； pH_7，溶液呈中性。3pH的测定最简单的方法是使用                方法：在 上放一小片        &#

3、160;       ，用             蘸取（或用 吸取）待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与                   比较，可测出被测液的    

4、0;       。 注意：（1）不可将pH试纸直接浸入待测夜中测溶液的酸碱度；（2）用pH试纸测定溶液酸碱度时，所测结果应为 ；（3）不可将pH试纸用水润湿后测定溶液的酸碱度。若用水润湿，则测定酸性溶液时，pH将 ；测定碱性溶液时，pH将 ；测定中性溶液时，pH将 。4酸溶液_（填“一定”、“不一定”，下同）是酸性溶液，酸性溶液_是酸溶液，碱溶液_是碱性溶液，碱性溶液_是碱溶液。5酸雨：正常雨水的pH约为         （

5、因为_），pH<       的雨水为酸雨。三、酸的性质和用途：1浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：（1）浓盐酸是一种 色具有 气味的 体，属于_物，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口有_出现，原因是浓盐酸具有_性，挥发出的 气体与空气中的 结合形成 。 （2）浓硫酸是一种_色 、 状 体，密度比水 ， 挥发，具有_性， 所以常在实验室里用作干燥剂。在稀释浓硫酸时，一定要把             

6、  沿器壁慢慢注入          里，并用 不断     （作用： ），切不可将        倒进           里，因为浓硫酸密度比水 ，水会 在浓硫酸 ，浓硫酸溶于水 热，使水立刻 ，造成 。浓硫酸还具有强烈的_，使用时一定要注意安全。如果不慎将浓硫酸沾

7、到皮肤和衣服上，应立即                     ，然后涂上                 的 。（3）若将浓盐酸敞口放置一段时间以后，溶质的质量_，溶剂的质量_，溶液的质量_，溶质质量分数_。若将浓硫酸敞口放置，溶质的质量_，溶剂的

8、质量_，溶液的质量_，溶质质量分数_。（4）用途： 盐酸：人体 中含有盐酸，助消化； ；制造药物； 硫酸：浓硫酸可作 剂； ；生产化肥、精炼石油。2酸的通性： （1）与酸碱指示剂的反应：能使紫色石蕊试液变       色，     能使无色酚酞试液变色（2）与活泼金属（ ）反应： 酸 + 金属 +    （ 反应）盐酸反应与硫酸反应现象镁锌铁铝（3）与某些金属氧化物反应： 酸 + 金属氧化物 +    （ 反应）盐酸反应与硫酸

9、反应现象应用氧化铁氧化铜（4）与碱反应： 酸 + 碱 +    （ 反应）盐酸反应与硫酸反应现象氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铜氢氧化镁氢氧化钡氢氧化铝（5）与盐反应： 酸 + 盐 +    （ 反应）盐酸反应备注碳酸钙 + 盐酸实验室制取 碳酸钠 + 盐酸 原理碳酸氢钠 + 稀盐酸治疗 硝酸银 + 稀盐酸检验 ，不是酸的通性氯化钡 + 稀硫酸检验 ，不是酸的通性四、碱的性质和用途：1氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、特性、用途：（1）氢氧化钠俗称 、 、 ， 色 体，      

10、60; 溶于水（溶解 热），氢氧化钠还具有_性，所以常在实验室里用作干燥剂。（2）氢氧化钠露置在空气中，会吸收空气中的 ，表面 ，逐渐 ，此现象叫做 ；还会与空气中的 发生反应而变质，因此，氢氧化钠应 保存。（3）氢氧化钠还具有强烈的 ，使用时一定要注意安全。如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤和衣服上，应立即                  ，然后涂上    。（4）氢氧化钙俗称 、 ， 色 体，

11、60;       溶于水，溶解度随温度的 而 ，其水溶液俗称 ，其有较多固体的悬浊液常被称作 或 。氢氧化钙也具有 ，使用也要注意安全。（5）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与CO2发生反应，但因 溶液与CO2反应时有明显的实验现象，而 溶液与CO2反应时没有现象，所以 溶液常用于检验CO2；又由于氢氧化钠        溶于水，而氢氧化钙        溶于水，等质量的二者的

12、饱和溶液， 溶液吸收的CO2多，所以 溶液常用于吸收CO2。（6）用途： 氢氧化钠：可作 剂；化工原料：制 、 ；炉具清洁剂中常含有氢氧化钠，因其能 而去除油污；氢氧化钙：工业： ；农业： 、 ； 。2常见的碱和碱的通性：（1）与酸碱指示剂的反应：能使紫色石蕊试液变       色，  能使无色酚酞试液变 色（2）与某些非金属氧化物反应： 碱 + 非金属氧化物 + 石灰水用于检验CO2氢氧化钠溶液用于吸收CO2氢氧化钠溶液吸收二氧化硫氢氧化钠溶液与三氧化硫反应（3）与酸反应： 碱 + 酸 +  

13、  （ 反应）盐酸反应与硫酸反应氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铜氢氧化镁氢氧化钡氢氧化铝（4）与盐反应： 碱 + 盐 +    （ 反应）（要求：反应物均 ） 盐酸反应备注碳酸钠 + 石灰水制取氢氧化钠硫酸铜 + 氢氧化钠氯化铁 + 氢氧化钠氯化铵 + 氢氧化钙用熟石灰检验铵态氮肥硫酸钠 + 氢氧化钡不是碱的通性五、中和反应：1中和反应实验：（1）步骤：向滴有 溶液的 溶液中，慢慢滴加 ，并用 不断 ，直到溶液由 色刚好变成 色时，立即停止加入 ；（2）该实验中滴入酚酞试液的作用是： ；（3）慢慢滴加 的目的： ；（4）用 不断 的目的： ；（5）溶液由 色刚好变成 色时，显 性，若用pH试纸测其 ，pH 7。2定义：  和  作用生成 和  的反应。注：酸碱中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应。如： + 反应 或者 + 反应虽然都生成盐和水，但都不是中和反应。例： NaOH + CO2 =