松德教育溶液金属化学

1、松德教育溶液金属化学一选择题（共9小题）1（2012十堰）【资料获悉】铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu，铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙下列判断正确的是（）甲中不含FeCl3；甲中含有FeCl3；若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；若向固体丙加稀盐

2、酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2ABCD2（2007烟台）已知钠、钾都是活泼金属，都能与水反应生成氢气和对应的碱将一定质量的钠、钾分别投入质量相等的足量的纯水中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示下列说法错误的是（）A曲线a表示钠与水反应的图象，曲线b表示钾与水反应的图象B参加反应的钠的质量大于钾的质量C参加反应的水的质量相等D反应后NaOH溶液的溶质质量分数小于KOH溶液的溶质质量分数3（2004西宁）某化学兴趣活动小组为了验证铁、镁、铜的活动性顺序，选取下列适宜的试剂组是（）A镁、铁、氯化铜溶液B铁、铜、硫酸镁溶液C铁、氯化镁溶液、硫酸铜溶液

3、D铜、硫酸镁溶液、氯化亚铁溶液4（2010鸡西）在甲乙两个烧杯中分别加入等质量的稀盐酸，向甲烧杯中加入一定质量的铁，恰好完全反应再向乙烧杯中加入等质量的金属x，充分反应后，两烧杯中剩余物的总质量相等，则X可能是（）AMgBAlCCuDZn5（2013南京）甲、乙两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）At1时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲B将t2甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等Ct2时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法D分别将t2甲、乙两种物质的溶液降温至t1，一定都有晶体析出6（2011昆明

4、）右图是某固体物质A的溶解度曲线，下列说法正确的是（）At时，其饱和溶液的溶质的质量分数为%Bt时，若将A的饱和溶液Wg加水稀释至2Wg，则稀释溶液的溶质质量分数为%Ct时，若要将A的饱和溶液Wg的溶质质量分数增大一倍，需加入agA的溶质Dt时，若要将A的饱和溶液Wg的溶质质量分数减少一半，需加水0.5Wg7（2011齐齐哈尔）为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100g，甲同学向其中加入氧化铜8g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜16g，反应结束后观察到固体有剩余下列有关实验的推断正确的是（）A反应后乙同学所得溶液中一定不含盐酸B反

5、应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成C反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数可能相等D原稀盐酸中溶质的质量分数一定大于7.3%小于14.6%8（2010江西）要将50克质量分数为a%的某溶液变为2a%（溶解度允许值内），可采用的方法有（）A把溶剂蒸去一半（恒温）B把溶剂蒸去25克（恒温）C再加入50克a%的该溶液D加入克该溶质固体9（1999黄冈）下列说法正确的是（）A通常把一种物质溶解另一种物质的能力，叫该物质的溶解性B在化学反应里，能改变其它物质的反应速率，而本身的质量和性质在化学反应前后均没有改变的物质，叫催化剂C化学变化中分子可以变成原子，原子也可以

6、变成离子，所以化学变化过程中分子和原子的种类都可以改变D在某温度时，将一定质量的NaCl固体放入一定质量的水中，充分搅拌溶解后发现仍有固体NaCl存在，则所得溶液为该温度时NaCl的饱和溶液二解答题（共11小题）10（2012聊城模拟）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是（）At1时甲、乙、丙三者的溶解度相等Bt1时甲、乙、丙三者饱和溶液的溶质质量分数相等C要使t1时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法Dt2时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到190g甲的溶液11（2012嘉兴）很多人喜欢吃腌制的梭子蟹，某人想用2400克水配制溶质质量分数为25

7、%的食盐水来腌制（1）食盐水是一种溶液，其中的溶质是（用化学式表示）（2）若每包食盐的质量为500g，根据他的想法，至少需要购买几包食盐？12（2012天津）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示根据图中信息回答下列问题：（1）50时，乙物质的溶解度是g（2）20时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为（3）温度为时，甲、乙两物质溶解度相同（4）50时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10，所得溶液中溶质质量分数最小的是（5）要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是13（2011四川）过氧化钠（Na2O2）与水发生反应，生成对应的碱

8、和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2现将78g过氧化钠放入338g水中，充分反应试计算：（1）生成的氧气在标准状况的体积是多少？（已知标准状况下氧气的密度是1.43g/L）（2）所得溶液中溶质质量分数是多少？14（2011武威）某石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得其实验数据见下表稀盐酸的用量第一次加入10g第二次加入10g第三次加入10g第四次加入10g剩余固体的质量6g4g2g2g请你计算：（1）该石灰

9、石样品中碳酸钙的质量分数是；（2）该稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）15（2011綦江县）今年我县各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”该实验的部分操作如图所示（1）需要称取氯化钠的质量是g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是左边的平衡螺丝向左调 右边的平衡螺丝向右调右盘中减少砝码 左盘中增加食盐（2）B中仪器a的名称是量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数（填“偏大”或“偏小）（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是（4）D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的

10、内容16（2013福州）图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图2回答问题：（1）时，甲、乙两种物质的溶解度相等（2）溶解度随温度升高而降低的物质是（填“甲”或“乙”）（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是（4）t2时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1，甲溶液的溶质质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数（5）小明同学用甲物质进行以下实验：实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出你认为“全部溶解”的原因是17（2012长沙）请根据溶液的有关知识回答下列问题：（

11、1）将KNO3饱和溶液变成不饱和溶液可采取的措施有（2）“海水晒盐”的原理是（3）配制0.9%的生理盐水的主要实验操作步骤有18（2012天元区模拟）如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，试回答：（1）t时，两物质的溶解度的大小关系：ab（填“大于”、“等于”或“小于”）（2）a、b都属于物质；（填“难溶”、“微溶”、“可溶”、“易溶”）（3）在时a、b的溶解度相等19（2012翔安区校级质检）（1）实验室欲配制500g溶质质量分数为5%的氯化钠，需用天平称取多少克的氯化钠？（2）取上述配制得到的溶液117g加入足量AgNO3，发生如下反应，AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3，理论上可

12、制得多少克的氯化银？20（2010益阳）医疗上常用生理盐水给病人补充体液，现要配制0.9%，密度近似于1g/mL的生理盐水500mL请计算：（1）需要固体氯化钠多少克？蒸馏水多少克？（2）若用l0%的氯化钠溶液配制上述生理盐水，则需l0%的氯化钠溶液多少克？松德教育溶液金属化学参考答案与试题解析一选择题（共9小题）1（2012十堰）【资料获悉】铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu，铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静

13、置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙下列判断正确的是（）甲中不含FeCl3；甲中含有FeCl3；若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2ABCD【考点】金属的化学性质；酸的化学性质菁优网版权所有【专题】压轴实验题；金属与金属材料【分析】有信息提供的方程式中物质反应时的关系分析氯化铁是否含有，根据甲的成分以及盐溶液与金属反应的规律分析滤液的成分；【解答】解：铁在高温条件下与氧化铜反应

14、：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu；铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2以及Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可以建立以下关系式：Fe2O32FeCl3Cu根据铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu可知生成物质氧化铁和铜的个数比是1：3，因此氯化铁一定能完全被铜反应，所以甲中不含FeCl3；所以溶液中存在FeCl2和CuCl2，由于相关金属的活动性顺序是锌铁铜，所以放入锌粒后锌首先置换出铜，所以固体若向固体丙加稀盐酸无明显现象，说明固体不是铁和锌，所以滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2，若向固体丙加稀

15、盐酸有气体产生，可能是锌（过量）或铁和锌（过量），因此溶液中不可能含有CuCl2，一定含有ZnCl2可能含有FeCl2，综上所述正确；故选A【点评】此题是一道信息给予题，充分利用题干信息以及金属与盐溶液的反应的规律，其中根据提示的反应判断甲的成分是本题的难点；2（2007烟台）已知钠、钾都是活泼金属，都能与水反应生成氢气和对应的碱将一定质量的钠、钾分别投入质量相等的足量的纯水中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示下列说法错误的是（）A曲线a表示钠与水反应的图象，曲线b表示钾与水反应的图象B参加反应的钠的质量大于钾的质量C参加反应的水的质量相等D反应后NaOH溶液的溶质质量分数小于KOH溶液

16、的溶质质量分数【考点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算菁优网版权所有【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算【分析】由图可知两种金属产生的氢气的质量是相等的，根据金属活动性顺序和反应的化学方程式计算出相关的量来解答此题【解答】解：A、在金属活动性顺序表中钾的活动性要大于钠，故钾反应的速度要快，所消耗的时间要短因此曲线b表示钠与水反应的图象，曲线a表示钾与水反应的图象故A的说法是错误的；B、C、D：由化学方程式：2Na+2H2O2NaOH+H2 2K+2H2O2KOH+H2 46 36 80 2 78 36 112 2可知：每产生2份质量的氢气需要消耗46份质量的

17、钠和36份质量的水，同时产生80份质量的氢氧化钠；同样每产生2份质量的氢气需要消耗78份质量的钾和36份质量的水，同时产生112份质量的氢氧化钾根据上图可知，二者产生的氢气的质量是相等的，所以参加反应的钠的质量要小于参加反应的钾的质量，参加反应的水的质量相等，同时生成的氢氧化钠的质量小于氢氧化钾的质量根据公式：溶质的质量分数=×100%，可知反应后NaOH溶液的溶质质量分数小于KOH溶液的溶质质量分数故选A、B【点评】根据图示获取信息：金属产生的氢气质量是相等的，然后根据化学方程式所体现的各物质的质量比求出其他物质的质量来解答此类题型3（2004西宁）某化学兴趣活动小组为了验证铁、镁

18、、铜的活动性顺序，选取下列适宜的试剂组是（）A镁、铁、氯化铜溶液B铁、铜、硫酸镁溶液C铁、氯化镁溶液、硫酸铜溶液D铜、硫酸镁溶液、氯化亚铁溶液【考点】金属活动性的探究菁优网版权所有【专题】压轴实验题；金属与金属材料【分析】根据金属活动顺序进行思考，Fe、Mg、Cu这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为MgFeCu在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱【解答】解：A、将活动性比铜强的铁放入氯化铜溶液，根据置换出的铜检验铁的活动性比铜强；然后将镁放入反应得到的氯化亚铁溶液中，通过置换出铁检验镁的活动性比

19、铁强；故A组试剂适宜；B、由于铁、铜均不能与硫酸镁溶液发生反应，使用该组试剂不能完成三种金属活动性的验证；故B组试剂不适宜；C、铁能置换出硫酸铜中的铜而不能与氯化镁发生反应，可说明铁的活动性比铜强而比镁弱，使用该组试剂可验证三种金属活动性强弱；故C组试剂适宜；D、铜既不能与硫酸镁溶液反应也不能与氯化亚铁溶液反应，使用该组试剂不能完成三种金属活动性的验证；故D组试剂不适宜；故选AC【点评】利用金属与可溶性盐的反应，通常采取“三取中”的原则选取三种金属中活动性处于中间的金属或其盐溶液设计实验，检验三种金属的活动性强弱4（2010鸡西）在甲乙两个烧杯中分别加入等质量的稀盐酸，向甲烧杯中加入一定质量的

20、铁，恰好完全反应再向乙烧杯中加入等质量的金属x，充分反应后，两烧杯中剩余物的总质量相等，则X可能是（）AMgBAlCCuDZn【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算菁优网版权所有【专题】压轴实验题；金属与金属材料【分析】根据题意可知，两个烧杯中得到的氢气一样多，然后根据化学方程式进行计算【解答】解：Fe+2HCl=FeCl2+H2，Mg+2HCl=MgCl2+H2，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，Zn+2HCl=ZnCl2+H2 56 73 24 73 54 219 65 73由于稀盐酸和铁恰好完全反应，因此为了使X和铁得到的氢气一样多，乙烧杯中的稀盐酸也必须全部参与化学反应

21、，即X应该是过量的，即等质量、等溶质质量分数的酸溶液消耗的X比铁少，根据化学方程式不难看出X有可能是镁和铝，故选AB【点评】本题难度较大，主要考查了金属的有关的化学性质和根据化学方程式进行计算等，培养学生的分析能力和解决问题的能力5（2013南京）甲、乙两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）At1时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲B将t2甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等Ct2时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法D分别将t2甲、乙两种物质的溶液降温至t1，一定都有晶体析出【考点】固体溶解度曲线及

22、其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法菁优网版权所有【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、根据t1时，甲的溶解度进行计算；B、根据t2时甲、乙两种物质的溶解度分析计算；C、根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法分析；D、根据溶解度随温度的变化情况分析【解答】解：A、由甲的溶解度曲线可知，在t1时，甲的溶解度是20g，由溶解度的意义可知，在60g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲故A说法不正确；B、由甲、乙两种物质溶解度曲线可知，在t2时甲、乙两种物质的溶解度相等，溶液的溶质的质量分数相等在升高温度时，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，溶液都由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂质量不变，两种

23、溶液中溶质的质量分数相等故B说法正确；C、t2时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法故C说法正确；D、由于在t2时，甲、乙两种物质的溶液不一定是饱和溶液，所以，在降温至t1时，不一定都有晶体析出故D说法不正确故选AD【点评】本题难度不是很大，会根据固体溶解度曲线所表示的意义及溶解度随温度变化的情况解决相关的问题，培养学生解决问题的能力6（2011昆明）右图是某固体物质A的溶解度曲线，下列说法正确的是（）At时，其饱和溶液的溶质的质量分数为%Bt时，若将A的饱和溶液Wg加水稀释至2Wg，则稀释溶液的溶质质量分数为%Ct时，若要将A的饱和溶液Wg的溶质质量分数增大一倍，需加入a

24、gA的溶质Dt时，若要将A的饱和溶液Wg的溶质质量分数减少一半，需加水0.5Wg【考点】固体溶解度曲线及其作用；用水稀释改变浓度的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系菁优网版权所有【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度大小，从而可以计算出其饱和溶液中溶质的质量分数；溶液在加水稀释的过程中溶质的质量不变，溶液中溶质的质量分数=×100%【解答】解：A、由于在t时，A的溶解度是ag，即100g水中最多溶解agA，则其饱和溶液中溶质的质量分数为×100%=%，故A错误；B、由于在t时，A的饱和溶液中溶质的质量

25、分数为为×100%=%，若将A的饱和溶液Wg加水稀释至2Wg，则稀释溶液的溶质质量分数为×100%=%，故B正确；C、由于在t时，A的溶液是饱和溶液，不可能再通过加入溶质的方法使溶液中溶质的质量分数增大，故C错误；D、由于在加水的过程中溶质的质量不变，可设加水的质量为x，则：= x=w，故D错误；故选B【点评】本题难度较大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及有关溶液中溶质的质量分数的简单计算7（2011齐齐哈尔）为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100g，甲同学向其中加入氧化铜8g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜

26、16g，反应结束后观察到固体有剩余下列有关实验的推断正确的是（）A反应后乙同学所得溶液中一定不含盐酸B反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成C反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数可能相等D原稀盐酸中溶质的质量分数一定大于7.3%小于14.6%【考点】有关溶质质量分数的简单计算；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算菁优网版权所有【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算【分析】A、反应结束，或者是盐酸反应完，或者是氧化铜反应完，或者是盐酸和氧化铜都反应完，不可能盐酸和氧化铜都有剩余B、根据酸、碱、盐、氧化物之间发生反应的条件进

27、行分析C、若二者反应物的质量一样，则所得溶液中溶质的质量分数相等D、甲可能恰好完全反应，也可能盐酸过量，乙盐酸一定反应完，根据此三种情况分别算出稀盐酸中溶质的质量分数【解答】解：A、反应结束后，固体有剩余，也就是氧化铜有剩余，那么盐酸一定反应完故A正确；B、氧化铜与盐酸反应生成了氯化铜，氢氧化钠与氯化铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，而甲反应结束后氧化铜反应完，还可能有剩余的盐酸，若有剩余盐酸，盐酸又会与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，不会出现蓝色沉淀故B错误；C、若8g氧化铜与100g稀盐酸恰好完全反应，则甲恰好完全反应，乙会剩余8g氧化铜，此种情况下，反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数

28、相等故C正确；D、甲若恰好完全反应，则稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%，而不是大于7.3%故D错误故选AC【点评】根据本道题目中所给出的实验现象可得到多种可能，应将每种情况都分析到8（2010江西）要将50克质量分数为a%的某溶液变为2a%（溶解度允许值内），可采用的方法有（）A把溶剂蒸去一半（恒温）B把溶剂蒸去25克（恒温）C再加入50克a%的该溶液D加入克该溶质固体【考点】有关溶质质量分数的简单计算菁优网版权所有【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶液、浊液与溶解度【分析】要使稀溶液变浓，可以采用增加溶质或蒸发溶剂的方法，然后根据溶质质量分数=×100%进行计算即

29、可【解答】解：50克质量分数为a%的某溶液中溶质的质量为：50g×a%=0.5ag；则溶剂的质量为50g0.5ag；（1）若使用蒸发水的方法，设蒸发水的质量为y，则有×100%=2a%，解得y=25g，故A错误，B正确；（2）若使用增加溶质的方法，设加入溶质的质量为x，则有：×100%=2a%，解得x=，D错误；若两种同种溶质不同质量分数的溶液混合，混合溶液中溶质质量增加一倍；溶液质量也增加一倍；则混合溶液的溶质质量分数不变；故C错误故选B【点评】解决此类溶液浓缩的问题，要根据采用的方法，根据溶质的质量分数公式进行有关的计算；要注意溶液中溶剂的质量增加一倍时，溶液

30、的溶质质量分数却不会减小为原质量分数的一半9（1999黄冈）下列说法正确的是（）A通常把一种物质溶解另一种物质的能力，叫该物质的溶解性B在化学反应里，能改变其它物质的反应速率，而本身的质量和性质在化学反应前后均没有改变的物质，叫催化剂C化学变化中分子可以变成原子，原子也可以变成离子，所以化学变化过程中分子和原子的种类都可以改变D在某温度时，将一定质量的NaCl固体放入一定质量的水中，充分搅拌溶解后发现仍有固体NaCl存在，则所得溶液为该温度时NaCl的饱和溶液【考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素；催化剂的特点与催化作用；饱和溶液和不饱和溶液；原子和离子的相互转化菁优网版权所有【专题】溶液、浊

31、液与溶解度【分析】题目涉及到概念较多，需要结合概念本身做出准确判断【解答】解：A、物质溶解性就是指物质溶解其他物质的能力，这是一种性质正确B、催化剂是本身在化学变化前后质量和化学性质不改变，而不是性质不改变，因为物理性质可能会改变的错误C、在化学变化中分子可以变成原子，原子可以重新组合成分子，这是针对由分子构成的物质发生的化学变化而言的，这时原子是不能改变的而对于金属等由原子构成的物质，在化学变化中则是原子通过得失电子变成了离子，这是原子是有所改变的所以错误D、当温度不改变时溶质不能继续溶解，此时就形成了该物质在该温度的下的饱和溶液正确故选AD【点评】概念本身会因为不同时间和认知水平有所变化，

32、注意这样概念的细微差别如同分子定义是保持物质化学性质的最小微粒，那么铁的化学性质是由什么保持呢，当然是原子也和概念不矛盾二解答题（共11小题）10（2012聊城模拟）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是（）At1时甲、乙、丙三者的溶解度相等Bt1时甲、乙、丙三者饱和溶液的溶质质量分数相等C要使t1时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法Dt2时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到190g甲的溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系菁优网版权所有【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度【

33、分析】根据物质的溶解度曲线图，可以获得以下信息：（l）由已知温度查某物质对应的溶解度；（2）由物质的溶解度查该物质所处的温度；（3）比较同一温度下不同物质的溶解度；（4）设计混合物分离或提纯的方法据此对此提进行分析即可【解答】解：A、t1时甲、乙、丙三种物质的曲线交于一点，表明三者的溶解度相等信息正确；B、t1时甲、乙、丙三种物质的曲线交于一点，表明三者的溶解度相等三者饱和溶液的溶质质量分数均为信息正确；C、甲物质溶解度随温度升高而增大，把t1时甲的饱和溶液升温，溶解度变大，饱和溶液变成不饱和溶液信息正确；D、t2时，甲物质溶解度为80g，因此往100g水中加入90g甲，充分搅拌后只能溶解80

34、g，得到180g甲的溶液而不是190g信息不正确故选D【点评】要学会从问题中寻求对信息的有效解读和捕捉，这样能够提高问题的解决的速度和准确度11（2012嘉兴）很多人喜欢吃腌制的梭子蟹，某人想用2400克水配制溶质质量分数为25%的食盐水来腌制（1）食盐水是一种溶液，其中的溶质是NaCl（用化学式表示）（2）若每包食盐的质量为500g，根据他的想法，至少需要购买几包食盐？【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断菁优网版权所有【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度【分析】（1）根据溶液的组成进行分析、填空；（1）根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量、溶质质量分数=

35、15;100%来计算该食盐水的溶质的质量【解答】解：（1）食盐水是由水和食盐（NaCl）配置而成的溶液，所以该溶液中的溶质是食盐（NaCl）；故填：NaCl；（2）设用2400克水配制溶质质量分数为25%的食盐水需要食盐x则×100%=25%，解得，x=800g，若每包食盐的质量为500g，根据他的想法，需要购买食盐的包数为：800g÷500g=1（包）300g，所以，至少需要购买的食盐包数为：2包；答：若每包食盐的质量为500g，根据他的想法，至少需要购买2包食盐【点评】溶质的质量分数为溶质质量占溶液质量的比，因此，一定量溶液中溶质质量=溶液质量×溶质质量分数1

36、2（2012天津）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示根据图中信息回答下列问题：（1）50时，乙物质的溶解度是40g（2）20时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为乙甲丙（3）温度为40时，甲、乙两物质溶解度相同（4）50时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10，所得溶液中溶质质量分数最小的是丙（5）要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是小于30【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系菁优网版权所有【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度【分析】（1）根据溶解度的读取方法考虑；（2）根据某一温度时物质

37、溶解度的比较方法考虑；（3）根据曲线中交点的含义考虑；（4）根据降温后溶质的变化考虑；（5）根据饱和溶液溶质质量分数的计算方法考虑【解答】解：（1）从50向上做垂线，与乙曲线的焦点再向纵坐标作垂线，所对应的数值就是该温度下的溶解度；（2）从20向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以20时它们的溶解度大小顺序是乙甲丙；（3）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以40时，甲、乙两物质溶解度相同；（4）降温后甲和乙溶解度都减小，会析出晶体，因为饱和溶液的质量分数计算：×100%，所以饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为10时乙的溶解度大于甲的，所以降温后乙的质量分数大于

38、甲的，丙降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以直接比较在10时甲的溶解度与50丙的溶解度大小就可以了，因为10时甲的溶解度大于50丙的溶解度，所以降温后甲的溶质质量分数大于丙的溶质质量分数；所以所得溶液中溶质质量分数最小的是丙；（5）根据：饱和溶液的质量分数计算：×100%，设溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液正好饱和，设该温度下的溶解度是X则：×100%=9.1%解得X=10.011g，因为在30正好是10g，所以要配制9.1%的丙物质溶液，必须小于30才行故答案为：（1）40；（2）乙甲丙；（3）40；（4）丙；（5）小于30【点评】解答本题的关键是要知道溶解度曲

39、线表示的意义，交点的含义，溶解度大小的比较，溶质质量分数的计算13（2011四川）过氧化钠（Na2O2）与水发生反应，生成对应的碱和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2现将78g过氧化钠放入338g水中，充分反应试计算：（1）生成的氧气在标准状况的体积是多少？（已知标准状况下氧气的密度是1.43g/L）（2）所得溶液中溶质质量分数是多少？【考点】有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算菁优网版权所有【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算【分析】（1）根据反应物两反应物的质量关系，判断完全反应的物质为过氧化钠，根据反应化学方程

40、式，由完全反应的过氧化钠质量计算生成氧气的质量并换算成体积；（2）反应后所得溶液为氢氧化钠溶液，根据反应的化学方程式计算出溶质氢氧化钠的质量，根据质量守恒定律计算出所得溶液质量，两个质量比可计算所得溶液中溶质质量分数【解答】解：根据反应的化学方程式可知反应中过氧化钠与水的质量比为156：36，因此，将78g过氧化钠放入338g水中，充分反应时过氧化钠完全反应，设生成O2和NaOH的质量分别为x和y2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2156 160 3278g y x解之得x=16g，y=80g（1）故O2在标准状况下的体积为：=11.2L（2）NaOH溶液中NaOH的质量分数为：×

41、;100%=20%答：（1）生成的氧气在标准状况的体积是11.2L；（2）所得溶液中溶质质量分数是20%【点评】根据反应的化学方程式进行计算时，所使用的物质的质量必须为完全反应的物质的质量，未参加反应的物质质量不能代入化学方程式进行计算14（2011武威）某石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得其实验数据见下表稀盐酸的用量第一次加入10g第二次加入10g第三次加入10g第四次加入10g剩余固体的质量6g4g2g2g请你计算：（1）该石

42、灰石样品中碳酸钙的质量分数是75%；（2）该稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）【考点】有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算菁优网版权所有【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】（1）根据图表中几次加酸的情况可知每次加入10g盐酸可消耗2g碳酸钙，所以可判断固体中的杂质，据此分析解答即可；（2）依据分析可知10g盐酸可消耗2g碳酸钙，所以可依据化学方程式的计算可求盐酸的溶质质量分数；【解答】解：（1）每加入10g稀盐酸可反应2g碳酸钙，而第四次加入稀盐酸所剩余固体质量却没减少，说明碳酸钙已完全反应，剩余固体为杂质；则石灰石样品中碳酸

43、钙的质量分数=×100%=75%（2）解：设该盐酸中溶质的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 732g xx=1.46g 盐酸中溶质的质量分数=×100%=14.6%答：（1）75%；（2）该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%【点评】本题主要考查学生分析图表数据，利用化学方程式进行计算的能力，根据反应进行参加反应的溶液溶质质量分数计算时，一定要选取溶液中溶质完全反应时的数据计算溶液中溶质的质量，这样求得的溶质质量才是溶液中全部溶质的质量15（2011綦江县）今年我县各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70g20%的氯

44、化钠溶液”该实验的部分操作如图所示（1）需要称取氯化钠的质量是14g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是左边的平衡螺丝向左调 右边的平衡螺丝向右调右盘中减少砝码 左盘中增加食盐（2）B中仪器a的名称是量筒量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数偏小（填“偏大”或“偏小）（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是加快溶解（4）D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制菁优网版权所有【专题】压轴实验题；常见仪器及化学实验基本操作【分析】（1）根据溶质计算方法和称量时的注意事项考虑；（2）根据仰视读数量取水的多少考

45、虑本题；（3）根据玻璃棒的用途考虑；（4）根据标签的写法考虑【解答】解：（1）氯化钠质量：70g×20%=14g；在称量中天平发生偏转时要么加药品，要么减药品，出现了右盘低的现象说明药品少了，应该增加食盐；故选；（2）熟记常见仪器的名称，仰视读数量取水时看到的读数偏小，但量取到的液体正好偏多，水多了，溶质质量分数就偏小；（3）玻璃棒搅拌目的是加速氯化钠溶解；（4）标签上应该注明的是溶液的溶质质量分数故答案为：（1）14g （2）量筒 偏小（3）加速食盐溶解（4）20%【点评】通过回答本题知道了溶质、溶剂质量的计算方法，用天平称量时的注意事项，掌握了玻璃棒的作用和量筒的使用方法16（2

46、013福州）图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图2回答问题：（1）t1时，甲、乙两种物质的溶解度相等（2）溶解度随温度升高而降低的物质是乙（填“甲”或“乙”）（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是降温结晶（合理均可）（4）t2时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1，甲溶液的溶质质量分数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数（5）小明同学用甲物质进行以下实验：实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是B向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出你认为“全部溶解”的原因是甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度

47、升高，甲物质的溶解度增大【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液菁优网版权所有【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度【分析】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；（2）乙的溶解度随温度的升高而降低；（3）对于溶解度随温度的升高而增大的物质，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法得到晶体；（4）据甲、乙的溶解度随温度的变化情况及溶质的质量分数计算方法分析解答；（5）根据甲在t1和t2的溶解度并结合图示分析解答；根据温度高甲的溶解度大溶解的溶质多进行分析【解答】解：（1）t1时甲、乙的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；（2）乙的溶解度随温度的

48、升高而降低；（3）甲的溶解度随温度的升高而增大，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法得到晶体；（4）甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，所以t2时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1，甲析出晶体，依然是饱和溶液，乙变为不饱和溶液，溶质的质量分数与t2时相等；由于饱和时质量分数的计算式×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，观察图示可知：降温后甲在t1时的溶解度大于t2时乙的溶解度，所以甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数；（5）t1时甲的溶解度是65g，所以该温度下50g水中最多溶解32.5g，因此B为不饱和溶液，C中加入了溶质共50g，溶解32

49、.5g，为饱和溶液；升温至t2，该温度下甲的溶解度是90g，50g水最多溶解45g溶质，故依然是饱和溶液；向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，可能是由于甲溶于水放出热量，温度升高溶解度增大，溶解的甲质量就多，温度降下来后溶解度又减小，又会有晶体析出；故答案为：（1）t1；（2）乙；（3）降温结晶（合理均可）；（4）大于；（5）B； 甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力17（2012长沙）请根据溶液的有关知识回答下列问题：（1）将KNO3饱和溶液变成不饱和溶液可采取的措施有增加溶剂、升高温度（2）“海水晒盐”的原理是靠风吹日晒将海水中的水分蒸发，从而使氯化钠析出；（3）配制0.9%的生理盐水的主要实验操作步骤有计算、称量、溶解、装瓶、贴签【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；一定溶质质量分数的溶液的配制；结晶的原理、方法及其应用菁优网版权所有【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度【分析】（1）饱和溶液转化为不饱和溶液的一般方法是：增加溶剂、升高温度；（2）根据海水晒盐的目的回答；（3）配制溶液的步骤是：计算、称