溴苯硝基苯实验室制备最全总结,有答案

1、溴苯、硝基苯的实验室制备实验题一、溴苯的制备1) 原理：2) 2Fe+3Br 2=2FeBr 3实验试剂：苯、液溴、铁粉实验装置：实验资料：1. 溴是一种易挥发有剧毒的药品2. 溴的密度比苯大3. 溴与苯的反应非常缓慢，常用铁粉作为催化剂4. 该反应是放热反应，不需要加热5. 反应最后苯和溴会有剩余它们易挥发6. 长导管在很多实验中被用作冷凝蒸气使之回流7. 溴化氢的性质与氯化氢相似烧瓶底部有褐色8. 液体轻微翻腾，有气体逸出. 导管口有白雾，溶液中生成浅黄色沉淀。不溶于水的液体问题： (此问题答案的得出可依照上面“反应物说明”的信息)1. 本实验的现象有？2. 试剂的加入顺序是怎样的？各试剂

2、在反应中起的作用是什么？3. 导管为什么要这么长？末端为何不插入液体？4. 纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色 液体，为什么？产物中含有什么杂质，如何分离？分离步骤？5. 实验过程中看到导管口有白雾，为什么？6. 哪种事实说明苯与液溴发生了取代反应而不是加成反应？7. 该反应为什么不能在溴水中而在液溴中进行？能用浓溴水代替液溴吗？为什么？8. 反应的速度为什么一开始较缓慢，一段时间后明显加快？9. 生成的 HBr中常混有溴蒸气，此时用AgNO3溶液对HBr的检验结果是否可靠？为什么？如何除去混在HBr中的溴蒸气？答案： 1 、圆底烧瓶内液体微沸，液面上

3、方有红棕色气体，导管末端有白雾出现。2. 为防止溴的挥发，先加入苯后加入溴，然后加入铁粉。溴应是纯溴，而不是溴水。加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3。3、伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导气、冷凝。导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr 气体易溶于水，以免倒吸。4、这是因为溴苯溶有溴的缘故。含有溴单质、溴化氰、苯等杂质。精确步骤：水洗、用10%的 NaOH溶液洗、水洗、用干燥剂干燥、过滤分液、蒸馏说明各步骤的作用：a.水洗洗去溴与苯反应生成的氢溴酸。（HBr 易溶于水而其它不易溶于水）b. 用氢氧化钠洗去溴单质（溴和氢氧化钠反应）c. 用水洗去多余的氢氧化钠（氢氧化

4、钠溶于水而其他不易溶于水）d. 干燥剂除去多余的水e. 蒸馏分离溴苯与苯（两者沸点不同，笨的沸点小，被蒸馏出，溴苯留在母液中）5、导管口附近出现的白雾，是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴。6、苯与溴反应生成溴苯的同时有溴化氢生成。7、溴化铁，注意在有水存在时，溴化铁就会电离和水解，改变了溴化铁的结构，失去了催化作用，反应就无法进行，8、该反应是放热，随着反应的进行，温度升高，有利于加快反应速率。9 、 不可靠， 溴与硝酸银溶液种水反应生成的HBr也会与硝酸银反应生成白色沉淀。将导管内的气体通入盛有四氯化碳的洗气瓶后再通入硝酸银溶液。1 、 图 a 是某教师完成苯与液溴反应的演示实验。（

5、 1） 苯与液溴反应属于（填反应类型）； 图 （ a） 装置中缺少什么仪器（如果不缺不必作答）；2）某研究性学习小组对它进行改进，改进后的装置如图（b）所示，请分析其优点。答案 （ 1）取代反应（ 2） b 的优点有：有分液漏斗，可以通过控制液溴的量控制反应的速率；加装一个用CCl4除溴蒸气的装置，防止实验结果被干扰；烧瓶上方的导气管较长，可以使反应液冷凝回流；加有防倒吸装置迁移应用1. 某化学课外小组用如下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（ A下端活塞关闭）中。（ 1 ）观察到A 中的现象是。（ 2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振

6、荡，目的是， 写出有关反应的化学方程式。（ 3） C中盛放CCl4的作用是。（ 4） 若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D 中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D 中加入， 现象是。答案 （1） 反应液微沸，有红棕色气体充满A容器（ 2）除去溶于溴苯中的溴Br 2+2NaOH = NaBr+NaBrO+H2O（或 3Br2+6NaOH = 5NaBr+NaBrO 3+3H2O）（3） 除去溴化氢气体中的溴蒸气（4）石蕊试液溶液变红色2. 实验室制备溴苯可用下图所示装置填空：（ 1 ）关闭 F 夹，打开C 夹，向装有少量苯的三口烧瓶的A

7、 口加少量溴，再加入少量铁屑，塞住 A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为。（ 2） D、 E试管内出现的现象为。（ 3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F 夹，关闭C夹，可以看到的现象是（ 4）简述将三口烧瓶中的溴苯分离提纯的方法。三.苯的化学性质2. 答案 （ 取代反应 1 ）2Fe+3Br 2=2FeBr 32） D中有白雾，试液变红；卤代+ Br2EF中生成浅黄色沉淀 e（溴苯）+HBr3）左侧装置内水倒吸入三颈烧瓶内，三颈烧瓶内液体分层4）加入NaOH溶液，振荡，分离+ Cl2Fe , 取下层液体。（氯苯）+HCl硝化 （苯分子中的H 原子被硝基取代的反应）反应原理：+

8、HO NO2浓 H2SO4 50 60实验试剂：实验资料：1. 硝基苯，无色，油状液体，苦杏仁味，有毒，密度大于水，难溶于水，易溶于有机溶剂。硝基苯蒸气有毒性。2. 苯与硝酸的反应在50 -60 时产物是硝基苯，温度过高会有副产物。3. 硫酸是该反应的催化剂，和硝酸混合时剧烈放热。4. 反应过程中硝酸会部分分解。5. 苯和硝酸都易挥发。6. 观察到烧杯中有黄色油状物质生成。用蒸馏水和氢氧化钠溶液洗涤，得纯硝基苯。问题：(此问题答案的得出可依照上面“反应物说明”的信息)1. 如何混合硫酸和硝酸的混合液？2. 为何要水浴加热，并将温度控制在60？3. 浓硫酸的作用？4. 温度计的位置？5. 如何得

9、到纯净的硝基苯？答案：1) 先将浓硝酸注入大试管中，再慢慢注入浓硫酸，并及时摇匀和冷却。 向冷却到50-60 后的混酸中逐滴加入苯，充分振荡，混和均匀。切不可将浓硝酸注入浓硫酸中，因混和时要放出大量的热量，以免浓硫酸溅出，发生事故。2)水浴的温度一定要控制在60以下，因为温度过高，苯易挥发，且硝酸也会分解，同时苯和浓硫酸反应生成苯磺酸等副反应；温度过低，反应速率很慢。3)浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂4)反应装置中的温度计，应插入水浴液面以下，以测量水浴温度。5)把反应的混合物倒入一个盛水的烧杯里，烧杯底部聚集淡黄色的油状液体，这是因为在硝基苯中溶有HNO3分解产生的NO2的缘故。除去杂质提纯硝

10、基苯，可将粗产品依次用蒸馏水和NaOH溶液洗涤，再用分液漏斗分液。实验步骤：配制一定比例的浓硝酸和浓硫酸的混合酸，加入反应器中；在室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；在50 60下发生反应，直至反应结束；除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%的氢氧化钠溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；将用无水氯化钙干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到较纯的硝基苯（ 1 ）苯的硝化反应是在浓H2SO4 和浓HNO3 的混合液中进行的，其中浓H2SO4 的作用是（ 2）在往试管中加入苯时为何要逐滴加入且不断振荡试管?（ 3）温度计悬挂在烧杯中的水中，目的是。（ 4）本实验用水浴加热而不直接用酒精灯加热试

11、管，其优点是。（ 5）被水浴加热的试管口都要带一长导管，其作用是。（ 6）反应完毕后，如何从试管内混合物中分离出硝基苯?答案： （ 1 ）催化剂、脱水剂（ 2）防止反应液温度过高，减少苯的挥发和副产物的产生。（ 3）控制水浴温度在50 60 （ 4）使试管内反应液受热均匀，便于控制温度（ 5）使苯蒸气冷凝回流，减少挥发（ 6）将反应后的混合物倒入水中，再用分液漏斗分离出下层的硝基苯。练习1：实验室制备硝基苯的主要步骤如下：配制一定比例的浓硝酸和浓硫酸的混合酸，加入反应器中；在室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；在50 60下发生反应，直至反应结束；除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%的氢氧化钠溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；将用无水氯化钙干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到较纯的硝基苯。试回答下列问题：（1） 配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，应注意的事项是。（2） 步骤中为了使反应在50 60下进行，常用的方法是。（3） 步骤中洗涤、分离粗硝基苯应使用的主要仪器是。（4） 步骤中粗产品用5%的氢氧化钠溶液洗涤的目的是 。（5） 纯净的硝基苯是色，密度比水，具有 气味的油状液体。答案： （1） 先加浓硝酸，再慢慢加浓硫酸并不断搅拌（2） 水浴加热（3） 分液漏斗（4） 除去残余的硫酸、硝酸（5） 无； 大； 苦杏仁练习2：实验室用浓硫酸