化工分析计算专题实例

1、1、含有酸不溶物的混合碱试样 i.ioog,水溶解后用甲基橙为指示剂， 滴定至终点时用去 hci 溶液(THci/cao=0.01400g/ml)31.34mL ;同样质量的试样改用酚酞作指示剂，用去上述HCI标准溶液滴定至终点时用去 13.30mL，计算试样中不与酸反应的杂质的质量分数。解： 根据题意知上述混合碱为 NaHCOs和NazCOs组成2 °-01400 100056.081.0000.4992(mol/L)NaHCO30.4992 (0.03140 2 0.01330) 84.01 100%1.100 0=18.30 %ChciNa2CO3100% 63.98%12 0

2、.4992 2 0.01330 106.01.100酸不溶物 =17.72%2、某试样中仅含 NaOH和Na2CO3,称取0.3720g试样用水溶解后，以酚酞为指示剂,消耗0.1500moI/L HCI溶液40.00mL，问还需多少毫升 HCI溶液达到甲基橙的变色点？解：以酚酞为指示剂， NaOH被完全滴定，Na2CO3被滴定至NaHCOsNaOH + HCI=NaCI + H 2 ONa2CO3 + HCI=NaHCO 3 + H 2。设混合液品中含有 Na2CO3的质量为x gx 0.3720 x106.040.08x= 0.2115g0.1500 0.04000再用甲基橙为指示剂，NaH

3、CO3被滴定至CO2和H2ONaHCO 3 + HCINaCI + CO 2 + H 2O设需v毫升HCI溶液达到甲基橙的变色点nNaHCO30.2115/106.00.1500 vV = 13.30ml3、干燥的纯NaOH和NaHCO 3按2 ：1的质量比混合后溶于水中，并用盐酸标准溶液滴定。用酚酞作指示剂时用去盐酸的体积为V1 ;继续用甲基橙作指示剂，又用去盐酸的体积为V2,求VV2(3位有效数字)。解：当NaOH和NaHCO 3按2 ：1的质量比混合后溶于水中， 过量的NaOH与NaHCO 3反应形成NaOH和Na£O3混合溶液，由题意知:溶解前：nNaOH2m , mol;

4、40.00nN aHCO3m84.01mol溶解后：nNaOH2m m ；m40.00 84.01；叶仔°384.01以酚酞为指示剂时， NaOH被完全滴定，Na2COa被滴定至NaHCOs,消耗HCI标准溶液的物质的量为niHCInNaOHn Na2CO32m m m40.00 84.01 84.012m40.00(mol)；以甲基橙为指示剂,NaHCOs被滴定为CO2和H2O，消耗HCI标准溶液的物质的量为n2HCInNaHCO3Na?CO3m84.01(mol)n1HCICHClV12m 40.00V12 84.。1n2HClCHCIV2口84 01V240.004、称取粗铵盐

5、1.000g,加入过量NaOH溶液并加热，逸出的氨吸收于56.00mL0.2500mol/L H2SO4中，过量的酸用 0.5000mol/L NaOH回滴，用去碱 1.56mL。计算试样中解:2NH3 H2SO4(NH4)2SC4H2SC42 NaOHNa2SO4 2H2OH2SO4 Na2ONa2SO4 H 2OS2SO4TH2SO4/Na2OM Na2O0.01860 100062.000.3000(moI/L)NH 3的质量分数。解：2NH3H2SO4(NHJ2SQh2so42NaOHNa2SO4 2H2OnNH32 (0.056000.250012 0.00156 0.5000)0.

6、02722( mol)0.02722 17.03/nh31.000100%46.36%5、食用肉中蛋白质含量的测定，是将按下列方法测得的N的质量分数乘以6.25即得结果。称取2.000g干肉片试样用浓硫酸 （汞作催化剂）煮沸，直至存在的氮完全转化为硫酸 氢铵。再用过量 NaOH处理，放出的NH3吸收于50.00mL H2SO4（1.OOmL相当于0.08160g Na>O） 中。过量的酸需要 28.80mL NaOH（1.00mL相当于0.1266g邻苯二甲酸氢钾）返滴定。计算肉片 中蛋白质的质量分数。CNaOHTNaOH /KHP1000 0.1266 1000204.220"

7、;(mOl/L)M khpnNH322 (0.05000 0.300012 0.02880 0.6199) =0.01215(mol)蛋白质 :亦121514.。1 6.25 100% 53.19%2.00017用CaCQ基准物质标定 EDTA溶液的浓度，称取 0.1005gCaCQ基准物质溶解后定容为100.0 mL,移取25.00 mL钙溶液，在pH=12时用钙指示剂指示终点，以待标定的EDTA滴定之，用去 24.90 mL。(1)计算EDTA的浓度；(2)计算EDTA 对ZnO和FezOs的滴定度。解:Ca2 Y4 CaY2CCa20.1005100.090.0249025.001000

8、.00.01008(mol/L)TEDTA/ZnO0.01008 1.000 81.3810000.0008203(g/ml)EDTA/ Fe2C30.0008048(mol / L)12 0.01008 1.000 159.69100034称取0.5000g煤试样，熔融并使其中硫完全氧化成SO42-。溶解并除去重金属离子后，加入 0.5000 mol/L BaCl 2 20.00 mL,使其生成 BaSC4沉淀。过量的 Ba2+ 用 0.02500 mol/L EDTA 滴定，用去20.00 mL，计算试样中硫的质量分数。解：由题意知S SO：BaSO4(nBaCl2nEDTA )M Sm1

9、00%100%(0.05000 0.02000 0.02500 0.02000) 32.070.5000=3.21%35称取0.5000g铜锌镁合金，溶解后配制成 100.0 mL试液。移取 25.00 mL试液调至 pH=6.0，用 PAN 作指示剂，用 37.30 mL 0.05000mol/L EDTA 滴定 Cu2+、Zn2+。另取 25.00mL 试液调至pH=10.0，加入KCN掩蔽Cu2+、Zn2+后，用4.10 mL等浓度EDTA溶液滴定Mg2+。 然后再滴加甲醛解蔽 Zn2+，又用上述EDTA 13.40mL滴定至终点。试计算试样中铜、锌、镁的质量分数。解：由题意知，滴定Mg

10、2+消耗EDTA 4.10mL ;滴定Zn2+消耗EDTA 13.40mL ;滴定Cu2+消耗EDTA ( 37.30 13.40) mLZn0.01340 °.05000 沁 100.°25.00 100%0.500035.05%0.00410 0.05000 24.30 100.025.00 1。0%0.50003.99%Cu100% 60.75%(0.03730 0.01340) 0.05000 63.55 100.°25 000.500036.称取含Fe2O3和A2IO3的试样0.2000g,将其溶解，在pH=2.0的热溶液中（50C左右）， 以磺基水杨酸

11、为指示剂，用0.02000 mol/L EDTA 标准溶液滴定试样中的Fe3+用去18.16 mL。然后将试液调至 pH=3.5，加入上述EDTA标准溶液25.00 mL，并加热煮沸，再调至 pH=4.5 , 以PAN为指示剂，趁热用 CuSO4标准溶液（每毫升含 CuSO4 5H2O 0.005000g返滴定，用 去8.12 mL计算试样中Fe2O3和A2IO3的质量分数。33解：Fe2O32Fe 2EDTA; AI2O3 2Al 2EDTA,由题意知，CuSO4标准溶液的物质的量浓度为:0.0050001000249.681.0000.02003(mol/L)试样中Fe2O3的质量分数为:

12、Fe0.02000 0.01816 159.690.2000100%14.50%试样中A2IO3的质量分数为:1(0.02000 0.02500 0.02003 0.00812) 101.96Al丄100%8.60%0.200026.用30.00mL某KMnO 4溶液恰好能氧化一定质量的KHC 2O4 H 2O，同样质量的KHC 2O4 H 2O又恰能与25.20mL浓度为0.2012mol/L KOH 溶液反应，计算此 KMnO 4溶液 的浓度。解:2KMnO 4+ 5KHC2O4+ 11H+=2 Mn 2+10CO2+8H 2O+7KKHC2O4 + NaOH = NaKC 2O4 + H

13、 2OnKHc2o4?H2o(cV)NaOH 0.2012 0.02520 O.°°5°7°(mo1)CKMnO42n khc2o4?h2o5VKMnO4家鵲 6.760 10 2(mol/L)27某 KMnO 4标准溶液的浓度为0.02484mOl/L ,求滴定度：(1)TKMnO4/Fe； (2)TKMnO4/Fe2O3；(3) TKMnO4/FeSO4?7H2O。解:223MnO4 5Fe 8H Mn 5Fe4H2OnO4 辰2。35 1.000 0.02484 55.84510000.006937(g / mL)5 1.000 0.02484 1

14、59.692 10000.009917(g/mL)TKMnO4/FeSO4?7H2O5 1.000 0.02484 278.0310000.03453(g/mL)28用0.2643g纯AS2O3试剂标定某 KMnO 4溶液的浓度。先用 NaOH溶解AS2O3,酸化 后用此KMnO4溶液滴定，用去 40.46mL。计算KMnO 4溶液的浓度。解:AS2O3 + 6NaOH = 2Na3AsO3 + 3出0NaaAsOa + 3H+ = H 3ASO3 + 3Na +2MnO4 5H3AsO3 6H 2Mn2 5H3AsO4 3H2O由反应方程式知 4mol KMnO 4可与5mol AS2O3反

15、应Q<MnO44 0.2643197.840.02641(mol/L)5 0.04046°.5°°°g,用酸溶解后加 SnC2，使Fe3+还原为Fe2+，然后用 已知 1.00mL KMnO 4相当于 0.01260g H2C2O4 2H2O。试问:(1)矿石中Fe及Fe2O3的质量分数各为多少？(2)取市售双氧水3.00mL稀释至250.0mL，从中取出20.00mL试液，需要上述 双氧水中所含 H2O2的质量。29.准确称取铁矿石试样24.50mL KMnO 4标准溶液滴定,KMnO 4标准溶液21.18mL滴定至终点。计算每 100.0mL市

16、售解:MnO4235Fe 8H Mn 5Fe4H2O2MnO45H2O2 6H2Mn2 5O28H2O2MnO4 5H2C2O4 6H22Mn10CO2 8H2OCKMnO4H2C2O4?2H2O5V KMnO42 0.01260I260/ 0.03998 mol/L5 0.001000Fe5 0.02450 0.03998 55.840.5000100%54.71%78.21%5O.。2450O.°3998159.69100%2 0.50005 0.03998 0.02118 34.02 250.0 h2o2 2 go。2000 100 30.0(g/100mL)解:PbO2C2O

17、2 4HPb22CO22H2OPbOH 2C2O4PbC 2O4h2oPb2H 2C2O4PbC2O42H2MnO4 5H2C2O4 6H2M n210CO28H2O30.准确称取含有 PbO和PbO2化合物的试液1.234g在其酸性溶液中加入 20.00mL 0.2500mol/L H 2C2O4溶液，使PbO2还原为Pb2+。所得溶液用氨水中和， 使溶液中所有的 Pb2+ 均沉淀为PbC2O4。过滤，滤液酸化后用0.04000mol/L KMnO 4标准溶液滴定，用去10.00mL。 然后将所得PbC2O4溶于酸后，用0.04000mol/L KMnO 4标准溶液滴定，用去 30.00mL

18、，计算 试样中PbO和PbO2的质量分数。加入 H2C2O4的总物质的量为：n0.2500 X 0.02000 = 0.005000nol)(滤液中与高锰酸钾反应的H2C2O4为：555nnKMnO4(cV)KMnO40.04000 0.01000 0.001000( mol)沉淀溶解后，与 KMnO 4反应的H2C2O4的物质的量为：55nH 2c2o4(cV) KMno4 0.04000 0.03000 0.003000( mol) npb与PbO2反应的H2C2O4的物质的量为：n 0.005000 0.001000 0.003000 0.001000( mol) nPbo2PbO20.

19、001000 239.2 d100% 19.38%1.234PbO(O.。0300。O.。0100。)必2 100%36.18%1.23431仅含有惰性杂质的铅丹（Pb3O4）试样重3.500g,加一移液管 Fe2+标准溶液和足量的稀 H2SO4于此试样中，溶解作用停止后， 过量的Fe2+需3.05mL 0.04000 mol/L KMnO 4溶液滴定。 同样一移液管的上述 Fe2+标准溶液，在酸性介质中用 0.04000 mol/L KMnO 4溶液滴定，需用 去48.05mL,计算铅丹中Pb3O4的质量分数。解：Pb3O4的组成为2PbO?PbO223PSO42Fe2H3PbO2Fe H2

20、OMnO45Fe28HMn25Fe34出0一移液管Fe2+标准溶液中Fe2+物质的量为：nFe25nKMnO4 5 0.04000 0.04805 = 0.009610（ mol）与Pb3O4反应后剩余的Fe2+的物质的量为：nFe2 (剩余)5 0.04000 0.00305 0.00061( mo)与Pb3O4反应的Fe2+的物质的量为:nFe2nFe2 -nFe2 (剩余)0.009610-0.000610 0.00900( mo)由题意知叽。4 1/2nFe2P6O4nFe2M卩匕彳。2 mnn100%0.009000 685.6100%2 3.50088.15%32.准确称取软锰矿试

21、样 0.5261g在酸性介质中加入 0.7049g纯Na2C2O4，待反应完全后， 过量的 W2C2O4用0.02160mol/L KMnO 4标准溶液滴定，用去 30.47mL。计算软锰矿中 MnO2 的质量分数。解:MnO2 H2C2O4 2H Mn22CO22H2O2MnO4 5H2C2O4 6H 2Mn2 10CO28H2O与KMnO 4反应的H2C2O4的物质的量为：nCO I (0.02160 0.03047) 0.001645(mol/L)(0.70490.001645) 86.94MnO1340100% 59.75%20.526133用K2C0O7标准溶液测定1.000g试样中

22、的铁。试问1.000LK2C2O7标准溶液中应含有 多少克K2C0O7时，才能使滴定管读到的体积（单位mL）恰好等于试样中铁的质量分数（）。解：设滴定管读数为 Vml，需用K2C0O7的质量为m22Cr2O7 6Fe 14H332Cr 6Fe7H2OmM K2Cr2C71.000V1000MFe1.000100%"294.18 V1.00010001.00055.84100%V%m= 8.780 (g)2鉻铁矿试样经Na2O2熔融后，使其中的Cr3+氧化成CrO7，然后加入10mL3mol/L H 2SO4及50.00mL 0.1202mol/L硫酸亚铁铵溶液处理。过量的Fe2+需用

23、15.05mLCr2O；K262O7标准溶液滴定，而1.00mL K262O7标准溶液相当于 0.006023g Fe求试样中鉻的质量 分数，若以Cr2O3表示时又为多少？解:2Cr3CrO；6Fe214H332Cr 6Fe7H2O2Cr3 Cr2O；6Fe2CK Cr2O70.006023 10006 1.0005554 0.0仃98(mol / L)Cr2 (0.05000 0.1202 6 0.01798 0.01505) 52.006 0.4897(0.05000 0.1202 6 0.01798 0.01505) 151.99100% 15.53%6 0.4897100% 22.69

24、%酸化后加入过量KI，析出的丨2需用33.61mL35将0.1963g分析纯K2C2O7试剂溶于水, NazSOs溶液滴定。计算 Na2S2O3溶液的浓度。解:K2Cr2O7 6I 14H2Cr3 3I2 7H2O2Na2S2O3 +12Na2S4O6 2I6 0.19630.03361CNa2s2O329418 0.1191(mol/L)36称取含有Na2HAsO 3和AS2O5及惰性物质的试样 0.2500g,溶解后在 NaHCO 3存在下 用0.05150mol/L I2标准溶液滴定，用去 15.80mL。再酸化溶液并加入过量 KI，析出的丨2用 0.1300mol/L Na2S2O3标

25、准溶液滴定，用去 20.70mL。计算试样中 Na2HAsO3和AS2O5的质量 分数。解:Na? HAsQj0.°51500.°1580169.9100%55.30%0.2500As2O5 6NaOH2Na3AsO43H2O22IH3ASO4 2HH 3ASO3I2 H2O2Na2S2O3+l 2Na2S4O62I22I2 HAsO3H2O HAsO42I 2HJ (0.1300 0.02070 2 0.05150 0.01580) 229.84AS2O50.2500丄4100% 24.45%37今有不纯的KI试样0.3504g,在H4SO4溶液中加入纯 K2CrO4O.

26、194Og与之反应，煮沸 逐出生成的丨2。放冷后有加入过量 KI，使之与的K2CrO4作用，析出的I2用0.1020mol/L Na 2S2O3 标准溶液滴定用去10.23mL0问试样KI的质量分数是多少？解:2CrO： 6I 16H2Cr3 3I2 8H2O2Na2S2O3+12Na2S4O6 2I2 1 1nK2CrO4(过量)§ nS 3 nNa2S2Oa 寸10.1020 0.01023 0.000347( mo)与KI试样反应的K2CrO4的物质的量为nK2CrO4HK2CrO4(总)n<2CrO4( S 量)0.1940194.20.0003478 0.0006512(mol)nKI3n K2CO4KI3 0.0006512 166.00.3504100% 92.55%38将 1.025g二氧化锰矿试样溶于浓盐酸中，产生的氯气通入浓KI溶液后，将其体积稀释