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文档简介

练习： 1.下列分子中中心原子的杂化轨道类型与其他三个都不一样 的是（ D ） A.HCN B.CO2 C.BeCl2 D.PCl3 2、用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构， 下列说法不正确的是（ D ） A、C原子的四个杂化轨道的能量一样 B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样 C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道 D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据 练习： 3、根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子 的几何构型：CO2 、 CO32- 、H2S、 PH3 4、乙炔分子中4个原子位于一条直线上，对其结构分子 如下： （1）分子中的两个碳原子都发生了 杂化，所得杂 SP 化轨道在空间位置的关系是 ； 直线形 （2）除了杂化轨道外，碳原子还有 个未参与杂化 2 的P轨道，它们与杂化轨道在空间位置的关系 是 互相垂直 ； （3）碳原子通过 2个SP 轨道分别与氢原子和另一个碳原子 形成 键，两个碳原子间通过未参与杂化的P轨道形 成 个 键； 2 p

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