化学必修1第三章（课堂PPT）

1、 第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质 思考和交流思考和交流 金属有哪些共同的化学性质金属有哪些共同的化学性质？ 举例说明金属能发生哪些化学反应举例说明金属能发生哪些化学反应?与氧气反应与氧气反应 活泼金属能与酸反应活泼金属能与酸反应相互置换反应相互置换反应2Mg+O2=2MgOMg+2HCl=MgCl2+H2Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag一一.金属与氧气的反应金属与氧气的反应 实验实验1:取一小块金属钠取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮用刀切去一端的外皮,观察观察实验现象实验现象.现象现象: 切口

2、处可观察到银白色的金属光泽切口处可观察到银白色的金属光泽,在在空气中很快变暗空气中很快变暗 讨论：以上实验讨论：以上实验,体现了金属钠哪些物体现了金属钠哪些物理和化学性质？理和化学性质？ 物理性质：物理性质： 化学性质：化学性质： 化学性质很活泼化学性质很活泼 ,常温下能常温下能与氧气反应与氧气反应.1.为银白色的固体为银白色的固体2.质软质软(硬度小硬度小) 4Na + O2 = 2Na2O常温常温 实验实验2：把一小块金属钠放在坩埚上，把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？加热，有何现象发生？现象现象： 可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成

3、淡黄色的固体焰呈黄色，生成淡黄色的固体 2Na + O2 = Na2O2 点燃点燃 实验实验3： 现象：现象：铝箔熔化，表面铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着滴落，好象有一层膜兜着 因为铝表面有一层氧化膜保护因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构有膜的氧化铝了铝。构有膜的氧化铝(Al2O3)的的熔点很高，没有熔化，包在外面熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来使熔化的液态铝不会滴落下来 通过以上的实验，我们可以做出以下结论：金通过以上的实验，我们可以做出以下结论：金属钠的性质很活泼属钠的性质很活泼 ，在常温下和在加热条件下都，在常温下和

4、在加热条件下都能与氧气反应。那么在常温下铝能与氧气反应吗？能与氧气反应。那么在常温下铝能与氧气反应吗？为什么呢？为什么呢？加热铝箔加热铝箔实实 验验 4： 用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后， 再加热至熔化再加热至熔化 现现 象：象： 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然仍然不滴落不滴落原因解释原因解释： 铝很活泼，除去原来的氧化膜后，铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生有一层在空气中很快生有一层新新的氧化膜的氧化膜结结 论：论： 铝很活泼，常温下能与空气中的氧气铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护反应，生成

5、一层致密的氧化膜，起保护的作用。的作用。 4Al + 3 O2 = 2Al2O3常温或加热常温或加热 总结总结 ：活泼的金属在空气中活泼的金属在空气中易与氧气反应，生有一层氧化易与氧气反应，生有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可以保护内层的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如铝等。金属不被继续氧化，如铝等。二二.金属与水的反应金属与水的反应 1.金属钠和水的反应金属钠和水的反应实验实验5:将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中 现现 象象 解解 释释浮浮游游熔熔嘶嘶红

6、红金属钠的密度小于水金属钠的密度小于水产生的气体推动金属钠来回游动产生的气体推动金属钠来回游动反应放热，钠的熔点较低反应放热，钠的熔点较低剧烈反应，产生气体剧烈反应，产生气体有碱性物质生成有碱性物质生成 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2总结：钠的物理性质和化学性质总结：钠的物理性质和化学性质 物理性质：物理性质：为银白色的固体，质软，密为银白色的固体，质软，密度比水还小度比水还小(0.97g/cm3),熔点较低熔点较低(97.87) 化学性质化学性质: 化学性质很活泼化学性质很活泼 1.与氧气反应与氧气反应常温常温4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2

7、点燃点燃2.与水反应与水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H22.铁与水蒸气的反应铁与水蒸气的反应 铁不能与冷、热水反应铁不能与冷、热水反应,但能否与水但能否与水蒸气反应蒸气反应? 请设计一个简单的实验装置请设计一个简单的实验装置,使还原使还原铁粉与水蒸气反应铁粉与水蒸气反应1.水蒸气的发生装置水蒸气的发生装置2.水蒸气与铁粉反应装置水蒸气与铁粉反应装置3.产物的检验产物的检验(收集收集)装置装置方案方案1:水蒸气的水蒸气的发生装置发生装置水蒸气与铁水蒸气与铁粉反应装置粉反应装置产物收产物收集装置集装置方案方案2:方案方案3:18三三.铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应

8、1.铝与稀盐酸的反应铝与稀盐酸的反应化学方程式为化学方程式为: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 离子方程式为离子方程式为:2Al+6H+=2Al3+ +3H22.铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物食物19 以上我们学习了金属的一些化学性质，

9、以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从素的化合价都发生了变化，它们从0价升为价升为正价。正价。 在这些变化中，金属表现在这些变化中，金属表现了强的了强的还原性还原性，做还原剂做还原剂 在自然界中金属多以化合态存在。在自然界中金属多以化合态存在。只有极少数金属以游离态存在只有极少数金属以游离态存在20第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物氢氧化物氢氧化物氧化物氧化物盐盐一一. .氧化物氧化物 多数氧化物不溶于水多数氧化物不溶于水,如：如：CaO+H2O=Ca(OH)2 只有少数氧化物

10、溶于水，能与水起反应生成可只有少数氧化物溶于水，能与水起反应生成可溶或微溶的碱溶或微溶的碱,如如Na2O、MgO 、CaO等等1.1.金属氧化物的性质金属氧化物的性质(1)(1)与水作用与水作用Na2O+H2O=2NaOH MgO+H2O=Mg(OH)2过氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠和氧气过氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠和氧气2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Fe2O3 、CuO、 Al2O3等等21实验实验3-53-5MgOMgO、FeFe2 2O O3 3 、CuOCuO分别与盐酸反应分别与盐酸反应 (2)多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应,22

11、氧化物氧化物固体颜色固体颜色 水溶性水溶性与盐酸反应与盐酸反应Na2O MgO Fe2O3 CuO 金属氧化物的性质金属氧化物的性质溶液无色溶液无色溶液无色溶液无色白色白色白色白色红棕色红棕色黑色黑色溶溶微溶微溶不溶不溶不溶不溶MgO+2HCl=MgCl2+H2ONa2O+2HCl=2NaCl+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O溶液黄色溶液黄色CuO+2HCl=CuCl2+H2O溶液蓝色溶液蓝色23 以上金属氧化物能与酸起反应以上金属氧化物能与酸起反应,生成生成盐和水盐和水,这类氧化物称为这类氧化物称为 碱性氧化物碱性氧化物总结：总结：(3)氧化铝性质的特殊性氧化铝性质的特殊性

12、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(偏铝酸钠偏铝酸钠) 因此氧化铝既能与酸反应生成盐和水，因此氧化铝既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱溶液反应生成盐和水这类氧化物也能与强碱溶液反应生成盐和水这类氧化物叫做叫做两性氧化物两性氧化物24 2. 金属氧化物的用途金属氧化物的用途作为冶炼金属的原料作为冶炼金属的原料Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 .氧化铁氧化铁(Fe(Fe2 2O O3 3) )是一种红棕是一种红棕色的粉未（俗称铁红），常色的粉未（俗称铁红），常用于制造红色油漆和涂料用于制造红色油漆和涂料 .氧化氧化铝铝(Al(Al2 2O

13、 O3 3) )是一种白色难熔的物质是一种白色难熔的物质, ,是是一种较好的耐火材料一种较好的耐火材料 .氧化亚铜氧化亚铜(Cu2O)呈红色呈红色,可可以制造玻璃、搪瓷的红色颜料以制造玻璃、搪瓷的红色颜料25二二. .氢氧化物氢氧化物 思考和交流思考和交流 氢氧化物具有哪些物理化学性质？氢氧化物具有哪些物理化学性质？（以（以NaOH、Mg(OH)2、 Cu(OH)2为例为例,从颜色状态、水溶性和化学性从颜色状态、水溶性和化学性质进行讨论质进行讨论)26碱的一般性质碱的一般性质物理性质：物理性质： 水溶性水溶性易溶于水的：易溶于水的：微溶于水的微溶于水的:难溶于水的难溶于水的:色态色态NaOH

14、KOH Ba(OH)2等等Ca(OH)2Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3等等NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2为白色固体为白色固体Cu(OH)2为浅蓝色固体为浅蓝色固体化学性质：化学性质： 碱溶液能使酚变碱溶液能使酚变红色红色，使紫色石蕊变使紫色石蕊变蓝色蓝色能与酸反应生成盐和水能与酸反应生成盐和水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O(H+OH-= H2O)Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O271.铁的氢氧化物铁的氢氧化物实验实验3-6：在在FeCl3、FeSO4分别加入分别加入NaOH溶液溶液 FeCl3 FeS

15、O4加入加入NaOH溶溶液产生的现象液产生的现象 化学方程式化学方程式产生红褐色的沉淀产生红褐色的沉淀先有灰白色的沉淀，迅速变成先有灰白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色灰绿色，最后变成红褐色FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH =Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)328 讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的化学性质与一般的氢氧化物有什么异同？的化学性质与一般的氢氧化物有什么异同？（1）氢氧化铁的性质）氢氧化铁的性质与酸反应与酸反应受热可分解受热可分解氢氧化铁是一种难溶于水

16、的红褐色固体氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(2)2)氢氧化亚铁的性质氢氧化亚铁的性质与酸反应与酸反应 不稳定，易被空气中的氧气氧化不稳定，易被空气中的氧气氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（氧化剂）（氧化剂）（还原剂）（还原剂）292.氢氧化铝氢氧化铝(1)氢氧化铝的制备氢氧化铝的制备实验实验:向向0.5molL的的Al2(SO4)3溶液滴加氨水溶液滴加氨水现象现象:产生白色胶状沉淀产生白色胶状沉淀Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al

17、(OH)3 +3(NH4)2SO4 白色胶状的氢氧化铝白色胶状的氢氧化铝难溶于水，能凝聚水中难溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色的悬浮物，并能吸附色素素30(2)氢氧化铝的性质氢氧化铝的性质实验实验1：向氢氧化铝沉淀中加入盐酸向氢氧化铝沉淀中加入盐酸现象：现象： 白色沉淀溶解成无色溶液白色沉淀溶解成无色溶液Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O实验实验2：向氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液向氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液现象：现象：白色沉淀溶解成无色溶液白色沉淀溶解成无色溶液 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 可见氢氧化铝既能与酸反应也能与碱可见氢氧化铝既能与酸反应也

18、能与碱反应，所以，氢氧化铝是反应，所以，氢氧化铝是两性氢氧化物两性氢氧化物 受热可以分解受热可以分解 Al(OH)3=Al2O3+H2O H2OHAlO2+NaOH=NaAlO2+2H2O31分析：为什么铝能与碱溶液反应？分析：为什么铝能与碱溶液反应？2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H22Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2+32练习练习 1.在在MgCl2溶液中滴加少量的溶液中滴加少量的NaOH溶液溶液,现象现象为为_,继续加入过量的继续加入过量的NaOH溶液溶液,现象为现象为_。在。在AlCl3溶液中滴加

19、少溶液中滴加少量量NaOH溶液，现象为溶液，现象为_，继续加，继续加入过量的入过量的NaOH溶液，现象为溶液，现象为_.产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解白色沉淀溶解白色沉淀溶解 2.下列金属化合物，不能与氢氧化钠溶液反应下列金属化合物，不能与氢氧化钠溶液反应的是：的是：A. FeCl3 B. Fe2O3 C. Al2O3 D.Al(OH)33.可用做医用胃酸用和剂的是：可用做医用胃酸用和剂的是：A. NaOH B. Cu(OH)2 C. Al(OH)3 D. NaHCO333三三.盐盐1.碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠 (1)Na2CO3和和NaH

20、CO3在水中的溶解性在水中的溶解性 步骤步骤 Na2CO3 NaHCO3 固体的量减少固体的量减少溶液变微红色溶液变微红色 白色粉未白色粉未,加水结块加水结块成晶体成晶体,放热放热 白色粉未白色粉未,加水部分溶加水部分溶解，感受不到热量变化解，感受不到热量变化振荡长时间可溶解振荡长时间可溶解溶液变红色溶液变红色 加水先变成含结晶加水先变成含结晶水的晶体，溶液的水的晶体，溶液的碱性比碱性比NaHCO3强强 加水部分溶解，溶液加水部分溶解，溶液的碱性比的碱性比Na2CO3弱弱初步结论初步结论34(2)Na2CO3和和NaHCO3的热稳定性的热稳定性 Na2CO3稳定受热不分解稳定受热不分解 NaH

21、CO3不稳定，受热可分解不稳定，受热可分解现象：现象：澄澄 清石灰水变浑浊清石灰水变浑浊2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO235（3）Na2CO3和和NaHCO3盐酸的反应盐酸的反应 Na2CO3 NaHCO3现象现象化学方程式化学方程式反应较剧烈，反应较剧烈，有气泡产生有气泡产生反应很剧烈，反应很剧烈，有气泡产生有气泡产生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO236总结总结Na2CO3NaHCO3 俗俗 名名 水溶性水溶性溶液碱性溶液碱性小苏打小苏打纯碱纯碱 苏打

22、苏打易溶易溶可溶可溶较强较强较弱较弱反应较剧烈反应较剧烈Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2反应很剧烈反应很剧烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2稳定加热难分解稳定加热难分解不稳定，加热可分解不稳定，加热可分解与酸作用与酸作用热稳定性热稳定性37 2.三价铁的氧化性三价铁的氧化性 （1）Fe3+离子的检验离子的检验 向向FeCl3和和FeCl2溶液中分别加入溶液中分别加入KSCN溶液溶液 滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液溶液呈血红色溶液呈血红色溶液颜色无变化溶液颜色无变化 交流和讨论交流和讨论

23、:有哪些方法可有哪些方法可以签别以签别FeCl3溶液和溶液和FeCl2溶液溶液38(2)Fe3+离子的氧化性离子的氧化性 实验实验1:在在FeCl3溶液中加入溶液中加入Fe粉粉,振荡。振荡。再滴入几滴再滴入几滴KSCN溶液溶液现象：现象：溶液不显溶液不显血红色血红色结论：结论：溶液中已不含溶液中已不含Fe3+2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 反应方程式：反应方程式：（氧化剂）（氧化剂） （还原剂）（还原剂）39 实验实验2：在以上所得到的在以上所得到的FeCl2和和KSCN的混合溶液中，滴加氯水的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)现象：现象： 溶液变成溶液变成血红色血红色结论：结论： 原溶

24、液中的原溶液中的Fe2+转变成转变成Fe3+反应方程式：反应方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3氧化剂氧化剂还原剂还原剂总结：总结：还原剂还原剂+氧化剂氧化剂(Cl2)+还原剂还原剂(Fe)氧化剂氧化剂Fe2+Fe3+403.焰色反应焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫做这在化学上叫做焰色反应焰色反应 我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈火焰上，火焰呈黄色黄色 钠燃烧时，火焰呈钠燃烧时，火焰呈黄色黄色 实验实验：用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳

25、用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧酸钾溶液，在火焰上灼烧问题问题1. 1.铂丝为什么要用盐酸洗涤铂丝为什么要用盐酸洗涤? ? 2. 2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色? ?41 一些金属及化合物的焰色反应一些金属及化合物的焰色反应 黄色黄色紫色紫色砖红砖红色色洋红色洋红色绿色绿色紫红色紫红色黄绿色黄绿色42 节日燃放的五彩缤纷的烟花节日燃放的五彩缤纷的烟花,就就是碱金属是碱金属,以及锶、钡等金属化合以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩物所呈现的各种艳丽的色彩43科学探究：科学探究：铝盐和铁盐的净水作用铝盐和铁盐的净水作用不加试剂不加试剂

26、加入明矾加入明矾 加入硫加入硫酸铁溶液酸铁溶液 2min5min无明显变化无明显变化有明显沉降有明显沉降溶液半透明溶液半透明有明显沉降有明显沉降溶液半透明溶液半透明沉淀沉在底部沉淀沉在底部溶液接近透明溶液接近透明沉淀沉在底部沉淀沉在底部溶液接近透明溶液接近透明 浑浊浑浊 ， 略有沉降略有沉降明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做水澄清，可用做净水剂净水剂结结 论论4445第三节第三节 用途广泛的金属材料用途广泛的金属材料 1认识金属与合金在性能上的主要差异。认识金属与合金在性能上的主要差异。

27、 2知道生活中常见合金铁合金及铜合金知道生活中常见合金铁合金及铜合金的主要成分及性能。的主要成分及性能。 3通过实践活动认识如何正确使用金属通过实践活动认识如何正确使用金属及如何爱护金属资源。及如何爱护金属资源。 46合金的广泛应用合金的广泛应用47合金合金48一、 常见合金的重要应用学与问1、合金：两种或两种以上的金属（或金属跟非金、合金：两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质属）熔合而成的具有金属特性的物质2、合金具有许多优良的物理、化学或机、合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。械性能。 硬度大于硬度大于各成分金属各成分金属 熔点低于熔点低于各成分金属各成分

28、金属493、铜合金、铜合金青铜（含锡、铅）青铜（含锡、铅）司母戊鼎现代建筑的门窗框架、常用电解加工成古铜现代建筑的门窗框架、常用电解加工成古铜色的硬铝制品。硬铝是：色的硬铝制品。硬铝是： AlCuMgMnSi 合金合金 504、铁铁合合金金生铁生铁钢钢（含碳量在（含碳量在24.3之间之间,还含还含 硅、锰及少量硫、磷硅、锰及少量硫、磷 ）碳素钢碳素钢低碳钢低碳钢（含碳（含碳0.30.6 ）高碳钢高碳钢（含碳（含碳0.030.3 ）中碳钢中碳钢（含碳（含碳0.62 ）合金钢合金钢钢的含碳量越低，韧性越好，硬度越低；钢的含碳量越低，韧性越好，硬度越低；含碳量越高，韧性越差，硬度越高。含碳量越高，韧

29、性越差，硬度越高。钢的特性用途51二、正确选用金属材料二、正确选用金属材料 思考与交流 某家庭准备装修门某家庭准备装修门窗（计划使用十年），窗（计划使用十年），可共选用的材料有：可共选用的材料有：木材、钢板、铝合金、木材、钢板、铝合金、塑钢、，请分析每种塑钢、，请分析每种材料的性能、价格、材料的性能、价格、安装成本、利弊等，安装成本、利弊等，进行讨论分析，选用进行讨论分析，选用何种材料好？何种材料好？ 提示 选择材料时，选择材料时，需考虑主要用途、需考虑主要用途、外观、物理性质、外观、物理性质、化学性质、价格、化学性质、价格、加工难度、日常维加工难度、日常维修、对环境的影修、对环境的影响响。

30、5253科学视野：用途广泛的稀土金属 稀土元素是镧系元素系稀土类元素群的总称，包含钪稀土元素是镧系元素系稀土类元素群的总称，包含钪Sc、钇钇Y及镧系中的镧及镧系中的镧La、铈、铈Ce、镨、镨Pr、钕、钕Nd、钷、钷Pm、钐、钐Sm、铕、铕Eu、钆、钆Gd、铽、铽Tb、镝、镝Dy、钬、钬Ho、铒、铒Er、铥、铥Tm、镱镱Yb、镥、镥Lu，共，共17个元素。稀土元素能与其它元素组成个元素。稀土元素能与其它元素组成品种繁多、功能千变万化，用途各异的新型材料，被称为品种繁多、功能千变万化，用途各异的新型材料，被称为“现代工业的维生素，和神奇的新材料宝库。现代工业的维生素，和神奇的新材料宝库。”我国稀土

31、资源占世界稀土资源的我国稀土资源占世界稀土资源的80%，以氧化物，以氧化物(REO)计达计达3 600万吨，远景储量实际是万吨，远景储量实际是1亿吨。我国稀土资源分亿吨。我国稀土资源分南北两大块。南北两大块。北方：轻稀土资源，集中在包头白云鄂博特等地，北方：轻稀土资源，集中在包头白云鄂博特等地，以后在四川冕宁又有发现。主要含镧、铈、镨、钕和少量以后在四川冕宁又有发现。主要含镧、铈、镨、钕和少量钐、铕、钆等元素；钐、铕、钆等元素；南方：中重稀土资源，分布在江西、广东、广西、南方：中重稀土资源，分布在江西、广东、广西、福建、湖南等省，以罕见的离子态赋存与花岗岩风化壳层福建、湖南等省，以罕见的离子态

32、赋存与花岗岩风化壳层中，主要含钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥、中，主要含钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥、54钇和镧、钕等元素。钇和镧、钕等元素。 稀土作为基体元素能制造出具有特殊稀土作为基体元素能制造出具有特殊“光电磁光电磁”性能性能的多种功能材料，如稀土永磁材料，稀土镍氢电池材料，的多种功能材料，如稀土永磁材料，稀土镍氢电池材料，稀土荧光材料，稀土催化剂。稀土激光材料，稀土精密陶稀土荧光材料，稀土催化剂。稀土激光材料，稀土精密陶瓷材料。生物工程材料等，它们都是发展电子信息产业，瓷材料。生物工程材料等，它们都是发展电子信息产业，开发新能源，治理环保和国防尖端技术等方面必不可缺少

33、开发新能源，治理环保和国防尖端技术等方面必不可缺少的材料。例如稀土永磁材料（钕铁硼永磁）是当今磁性最的材料。例如稀土永磁材料（钕铁硼永磁）是当今磁性最强的永磁体，它被称强的永磁体，它被称“一代磁王一代磁王”。稀土永磁材料现已广。稀土永磁材料现已广泛的用到了微型电机，工业用电机、风力发电机、音响设泛的用到了微型电机，工业用电机、风力发电机、音响设备、仪器仪表。航天航空通讯，医用核磁共振成像仪等方备、仪器仪表。航天航空通讯，医用核磁共振成像仪等方面。面。稀土永磁材料用于电机，使设备小型化，轻型化，同稀土永磁材料用于电机，使设备小型化，轻型化，同等功率的电机，体积和重量减少等功率的电机，体积和重量减

34、少30%以上。用稀土永磁同以上。用稀土永磁同步电机代替工业上的异步电机，节电率可达步电机代替工业上的异步电机，节电率可达12-15%，真，真正的稀土三基色荧光灯代替白炽灯，节电率可达到正的稀土三基色荧光灯代替白炽灯，节电率可达到80%。稀土金属卤化物灯已被大量用于城市广场、体育场馆和稀土金属卤化物灯已被大量用于城市广场、体育场馆和55 高层建筑的美化泛光照明。这些新型电光源不但高层建筑的美化泛光照明。这些新型电光源不但稀稀土土永永磁磁材材料料用用于于电电机机，可可使使设设备备小小型型化化，轻轻型型化化，同同等等功功率率的的电电机机，体体积积和和重重量量可可减减少少30%以以上上。用用稀稀土土永

35、永磁磁同同步步电电机机代代替替工工业业上上的的异异步步电电机机，节节电电率率可可达达12-15%，真真正正的的稀稀土土三三基基色色荧荧光光灯灯代代替替白白炽炽灯灯，节节电电率率可可达达到到80%。稀稀土土金金属属卤卤化化物物灯灯已已被被大大量量用用于于城城市市广广场场、体体育育场场馆馆和和高高层层建建筑筑的的美美化化泛泛光光照照明明。这这些些新新型型电电光光源源不不但但节节电电效效果果明明显显。而而且且大大大大提提高高了了照照明明质质量量，其其生生产产过过程程也也减减少少了了污污染染，被被称称作作“绿绿色色照照明明”。彩彩色色电电视视正正是是采采用用了了稀稀土土三三基基色色荧荧光光粉粉，才才能

36、能获获得得彩彩色色逼逼真真的的画画面面。稀稀土土镍镍氢氢电电池池，可可以以充充电电而而无无记记忆忆效效应应，代代替替了了有有污污染染的的镍镍镉镉电电池池，被被称称作作无无污污染染的的“绿绿色色电电池池”。它它已已广广泛泛用用于于移移动动电电话话，笔笔记记本本电电脑脑等等设设备备上上。各各种种稀稀土土功功能能材材料料，在在航航空空、航航天天和和尖尖端端国国防防技技术术上上，如如雷雷达达，侦侦查查卫卫星星。激激光光制制导导和和自自动动指指挥挥系系统统等等方方面面都都获获得得了了广广泛泛的的应应用用。稀稀土土在在高高新新技技术术领领域域中中的的应应用用，与与其其工工业业技技术术发发达达程程度度成成正正比比。美美国国的的稀稀土土用用量量