高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 第3课时 硫和含硫化合物的相互转化课件 苏教版必修1-苏教版高中必修1化学课件

1、1.知道硫的存在及其化学性质，会写有关的化学方程式。2.能够从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，知道影响它们转化的因素，会写有关的化学方程式。核心素养发展目标达标检测达标检测检测评价 达标过关新知导学新知导学启迪思维 探究规律内容索引NEIRONGSUOYIN新知导学XIN ZHI DAO XUE0101一、硫的存在和性质答案1.硫元素的存在(1)游离态：存在于 附近或地壳的岩层里。(2)化合态：主要以 和 的形式存在。例如硫铁矿( )、黄铜矿( )、石膏( )、芒硝(Na2SO410H2O)。硫化物火山喷口硫酸盐FeS2CuFeS2CaSO42H2O2.硫的性质(1)物理

2、性质硫俗称 ，是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于 ，易溶于 。(2)化学性质答案硫黄酒精二硫化碳弱氧化Hg+S=HgS还原淡蓝蓝紫Fe+S FeSS+O2 SO2归纳总结例1下列关于硫的说法不正确的是A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C.单质硫既有氧化性，又有还原性D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫答案解析解析硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO2，而不能直接生成SO3。思维拓展实验室除去试管内壁附着硫的两种方法：(1)物理法：加二硫化碳(CS2)溶解；(2)化学法：加热的氢氧化钠溶液溶解。硫既表现氧化性，又表现还原性。例2下列化合物能

3、由两种单质直接化合生成的是A.Fe2S3 B.CuSC.SO3 D.SO2答案解析解析硫的氧化性较弱，与变价金属铁、铜化合时，只能生成低价态的金属硫化物FeS和Cu2S。二、硫和含硫化合物相互转化1.不同价态硫的转化通过氧化还原反应实现：当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示答案写出的化学方程式：_；_；_。SO22H2S=3S2H2O答案写出的化学方程式：_；_；_。2Na2SO22H2O=4NaOH2S2Na2SO3O2=2Na2SO4写出反应的化学方程式：_；_；_。2.相同价态硫的转化通过非氧化还原反应实现：答案H2SO32NaOH=Na

4、2SO32H2ONa2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4H2OSO2Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3归纳总结(1)除硫元素以外，中学阶段常见的符合：(2)S2和SO32在中性或碱性条件下可共存，只有在酸性环境中才发生反应：2S2SO326H=3S3H2O。(3)含6价硫的化合物不一定都有强氧化性，如浓硫酸具有氧化性，而稀硫酸、硫酸盐中的硫元素均不表现氧化性。例3Na2SO3中有4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是_，反应的离子方程式：_。答案

5、解析解析要证明Na2SO3具有还原性，应选用氧化性物质溴水。向Na2SO3溶液中滴加溴水，溴水褪色，说明Na2SO3具有还原性。Na2SO3溶液、溴水溴水褪色(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_，看到的现象是_，反应的离子方程式：_。答案解析解析要证明Na2SO3具有氧化性，应选用还原性物质Na2S溶液和H2SO4。先加入少量H2SO4，使反应在酸性环境中进行，为反应提供H，再向Na2SO3溶液中滴加Na2S溶液，若溶液中出现黄色浑浊，说明有单质硫生成，也说明Na2SO3具有氧化性。Na2SO3溶液、Na2S溶液、H2SO4有黄色浑浊出现3H2O(3)证明H2SO3的酸性小于H

6、2SO4，选用的试剂有_，反应的现象是_，反应的离子方程式：_。答案解析解析要证明H2SO3的酸性小于H2SO4，应选用的试剂为Na2SO3溶液和H2SO4，向Na2SO3溶液中滴加硫酸，若有气泡产生，说明H2SO3的酸性小于H2SO4。Na2SO3溶液、H2SO4有刺激性气味的气体产生例4下图表示物质AF之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列空白：答案解析解析中学阶段学过的淡黄色固体物质有S、Na2O2和AgBr，其中能与O2反应的是硫，则D为SO2，B为H2SO3，E为BaSO3，C为H2SO4，F为BaSO4。硫元素的最高正价为6

7、价，最低负价为2价。含处于中间价态硫元素的物质，既具有氧化性又具有还原性。(1)写出各物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_。SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4答案(2)写出下列反应的化学方程式：B A：_。B C：_。(3)写出C F的离子方程式：_。(4)在AF六种物质中，既有氧化性又有还原性的是_(填字母)。H2SO32H2S=3S3H2OH2SO3Cl2H2O=H2SO42HClABDE学习小结返回达标检测DA BIAO JIAN CE0202123451.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中()(2)硫是一

8、种组成某些蛋白质的生命元素()(3)石油、煤等化石燃料中常含有硫元素()(4)硫在空气中燃烧生成二氧化硫，在氧气中燃烧生成三氧化硫()(5)S能氧化Fe，使Fe生成3价铁的化合物()(6)分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作()(7)硫与金属或非金属反应时均作氧化剂()答案12345(8)不能由单质直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2()(9)含硫化合物间的转化，既可以通过氧化还原反应实现，也可以通过非氧化还原反应实现()(10)Cu(或Fe)与Cl2反应生成高价态氯化物，而Cu(或Fe)与S反应生成低价态的硫化物，所以氧化性Cl2S()答案1234

9、52.除去试管壁上的附着的硫，可采用的方法是A.通入氢气后加热B.伸入灼热的铁丝 C.用水洗涤D.用二硫化碳洗涤后再用水洗答案解析硫与氢气反应需要加热，实验操作复杂，且产物硫化氢有毒；硫与铁反应需要加热，其产物硫化亚铁固体会附着在试管壁上；硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，试管壁上的硫可用二硫化碳溶解而除去。解析123453.硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是A.SO2 SO2，O2是氧化剂、S是还原剂B.S是淡黄色固体，O2是无色气体C.氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2SO2=2S2H2O)D.S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO解

10、析A项，S与O2化合时，O2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强；D项，S可以将Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合价为1)，而O2可以将Cu氧化为CuO(Cu的化合价为2)，说明氧气的氧化性比硫强。答案解析123454.下列有关硫及其化合物的说法正确的是A.SO2、H2SO3均具有还原性，故浓硫酸能氧化SO2和H2SO3B.H2S与浓硫酸在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2C.单质 氧化物 酸 盐，能按照上述转化关系直接转化的可以 是硫元素D.硫黄矿制备硫酸经历两步：S SO3 H2SO4答案123455.在通常情况下，A为固体单质，能发生如下转化关系，其中化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。请回答：(1)写出AE的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列转化的化学方程式：BC：_；DB：_；BE：_。返回答案解析SSO2SO3H2