调研理综——教师

1、理科综合试题(这是边文，请据需要手工删加)长沙市2016届高三模拟试卷(一)理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Al27P31S32Ca40Fe56Cu64Br80Ag108第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1关于生物的分子和细胞，下列描述正确的是(D)A人是异养生物，体内蛋白质合成所需氨基酸只能直接来自于食物B用同一台显微镜观察苔藓的叶绿体，目镜倍数相同时，物镜倍数越高，看到的叶绿体越多C蓝藻通过减数分裂产生生殖细胞D酶、抗体、激素并非都在核糖体上合成【解析】人体所需的氨基酸有20种，都能从食物中获

2、得，其中有12种非必需氨基酸还可以由人体自身合成，所以A错误。物镜倍数越高，放大倍数越大，视野中看到的细胞数目越少，细胞越大，因此B错误。蓝藻是原核细胞，只能进行二分裂，因此C错误。由于酶大部分是蛋白质，少量是RNA，激素大部分是蛋白质，还有些是其他成分，比如性激素是脂质，因此酶和激素并非全都在核糖体上合成，D正确。22016年2月16日，中国科学家吴永宁博士和他的同事们在美国医学会期刊上发表了中国人的食盐摄入量的最新评估数据，结果表明国人目前的食盐摄入严重超标，让人担忧。请用你所学的知识分析以下正确的是(C)A食盐摄入过多会使内环境渗透压上升，引起抗利尿激素分泌下降B人体不需要大量摄入食盐，

3、因为正常情况下，细胞内钠离子浓度远高于细胞外C构成细胞外液渗透压的物质主要包括蛋白质和无机盐D摄入食盐而导致神经细胞外的钠离子浓度升高，人体吸收食盐属于被动运输【解析】食盐摄入过多使内环境渗透压上升，抗利尿激素分泌增多，抗利尿激素作用于肾小管和集合管，促进重吸收水，使尿量减少，因此A错误。细胞外的钠离子浓度高于细胞内，B错误。C细胞外液渗透压主要由蛋白质和无机盐离子构成，C正确。人体吸收食盐属于主动运输，D错误。3研究人员发现施加一定压力培养干细胞可促进分化，且边缘的细胞比中央的细胞更容易分化成功。进一步研究发现这与细胞膜上的E钙黏蛋白和整联蛋白有关：E钙黏蛋白是细胞间的信号蛋白，在中心位置，

4、细胞相互接触，通过E钙黏蛋白的信息传递相互作用会抑制干细胞分化；在边缘，细胞分散相互接触少，E钙黏蛋白的作用小，整联蛋白在外来压力下可以促进细胞分化。以下说法错误的是(D)A细胞膜上某些蛋白质具有信息传递的功能B细胞的分化与基因选择性表达有关，受外界环境的影响C已分化的细胞，仍具有全能性DE钙黏蛋白和整联蛋白都能促进细胞分化【解析】根据题干中“E钙黏蛋白是细胞间的信号蛋白”判断A正确；施加一定的压力培养干细胞可以促进分化，说明基因分化受环境影响，分化的实质是基因的选择性表达，因此B正确。已分化的细胞仍具有全套的遗传物质，具有发育的全能性，C正确；E钙黏蛋白抑制细胞分化和整联蛋白能促进细胞分化，

5、所以D错误。4有关生物学实验的表述，下列正确的是(D)A观察真核细胞DNA和RNA的分布时可发现细胞核部分区域呈红色B观察线粒体在根尖细胞中的分布，根尖细胞应先用盐酸水解再用健那绿染液染色C观察洋葱根尖细胞有丝分裂实验中，解离液是稀盐酸而不是酒精D在叶绿体色素提取和分离实验中，层析液含有大量有机溶剂【解析】DNA与甲基绿结合呈绿色，RNA与吡罗红结合呈红色，而DNA主要分布于细胞核，RNA主要分布于细胞质，因此细胞核呈绿色，细胞质呈红色，A错误。用健那绿染色观察线粒体时，由于健那绿是活体染色剂，因此需要保持细胞的活性，不能用盐酸处理细胞，B错误。解离液是15%盐酸和95%酒精11混合，C错误。

6、层析液含有大量有机溶剂，所以能溶解色素，根据溶解度不同从而分离，D正确。5关于植物激素的叙述，错误的是(B)A赤霉素和生长素均能促进果实发育B太空失重状态，植物茎将不会出现背地性生长，单侧光下也不会出现向光性生长C乙烯是一种气体植物激素，能促进果实成熟，在生产中可使用乙烯利来代替它D各种植物激素相互作用共同调节植物的生长发育【解析】赤霉素和生长素都有促进果实发育的作用，A正确。太空失重状态下，没有重力的作用，根尖生长素不会出现横向运输，两侧分布均匀，直立生长，而单侧光下茎尖会有生长素的横向运输，生长素在两侧分布不均，背光侧生长快，导致向光弯曲生长，B错误。乙烯是促进成熟的气体植物激素，乙烯利是

7、代替乙烯的植物生长调节剂，生产中常用乙烯利，C正确。植物生长发育是各激素的相互作用，共同调节的结果，D正确。6耐冷菌是生活在低温环境下的一类生物，在05 可生长繁殖，最高生长温度一般在30 左右。下列说法正确的是(A)A温度对该菌的种群密度有影响 B温度不影响该菌的酶活性C环境污染不会影响该菌的生长繁殖 D土壤pH对该菌无影响【解析】温度影响该菌的酶活性，从而影响它的生长繁殖速度，所以对其种群密度有影响。72015年12月31日，日本获得第113号元素的正式命名权。这种原子(记作Ja)，是由30号元素Zn，连续轰击83号元素Bi获得的。下列说法，不正确的是(A)A获得新核素Ja的过程，是一个化

8、学变化B题中涉及的三种元素，都属于金属元素C这种超重核素Ja的中子数与质子数之差为52D这种新核素，是同主族元素中原子半径最大的8明星药物青蒿素的分子式为C15H22O5，键线式为。关于它的说法中，正确的是(C)A青蒿素是一种氧化物B青蒿素中氧元素的质量分数为11.9%C青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为901140D青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的925 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K、Na、HSO、ClO(D)B0.1 mol/L的Fe(NO3)3溶液中：Na、H、Cl、IC0.1 mol/L的NaAlO2溶液中：K、

9、H、NO、SOD由水电离产生的c(H)1×1013mol/L的溶液中：Na、Ba2、NO、Cl10一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为：(B)AgCl(s)Cu(aq)=Ag(s)Cu2(aq)Cl(aq)下列关于该电池在工作时的说法中正确的是A生成108 g银，转移电子个数为1 molBCu在负极发生氧化反应CAg电极活泼，Ag失电子发生氧化反应DCl由负极迁移到正极【解析】该装置是原电池，根据电池总反应中化合价的升降可推知：生成108 g银，转移电子数为NA，电子个数不能用mol表示，Cu在负极发生氧化反应，Ag得电子发生还原反应，Cl应从正极迁移到负极，综上所述，选B。1

10、1利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的的是(D)选项仪器药品实验目的A烧杯、玻璃棒、胶头滴管FeCl3溶液、NaOH溶液制Fe(OH)3胶体B圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台干燥的二氧化碳气体、蒸馏水模拟喷泉实验C酸式滴定管、锥形瓶、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架NaCl溶液蒸发溶液得到晶体12织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。25 时，各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl没有画出)。下列说法错

11、误的是(B)A25 时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka106B使用该漂白剂的最佳pH为3.0C25 时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c(HClO2)2c(H)c(ClO)2c(OH)D该温度下的NaClO2溶液中c(Na)c(ClO)>c(OH)>c(H)13含有4 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。下列有关判断不正确的是(C)Aa是Fe(NO3)3 Bn11 Cp1.2 Dn31.5【解析】铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，铁过量后生成的硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁，则根据图像

12、可知a是硝酸铁，b是硝酸亚铁。硝酸是4 mol，根据方程式Fe4HNO3Fe(NO3)3NO2H2O可知n1 1 mol。硝酸铁的物质的量是1 mol，其中铁离子是1 mol，继续加入铁发生反应2Fe(NO3)3Fe3Fe(NO3)2，p点铁离子和亚铁离子的物质的量相等，设又加入铁的物质的量是x mol，则3x12x，解得x0.2，所以n210.21.2，p0.6，n3 1.5，答案选C。二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14自1932

13、年磁单极子概念被狄拉克提出以来，不管是理论还是实验物理学家都一直在努力寻找，但迄今仍然没能找到它们存在的确凿证据。近年来，一些凝聚态物理学家找到了磁单极子存在的有力证据，并通过磁单极子的集体激发行为解释了一些新颖的物理现象，这使得磁单极子艰难的探索之路出现了一丝新的曙光。如果一个只有N极的磁单极子从上向下穿过如图所示的闭合超导线圈，那么，从上向下看，这个线圈中将出现(C)A先是逆时针方向，然后是顺时针方向的感应电流B先是顺时针方向，然后是逆时针方向的感应电流C逆时针方向的持续流动的感应电流D顺时针方向的持续流动的感应电流【解析】本题以磁单极子穿过闭合超导线圈为例，考查楞次定律的应用，答案选C。

14、磁单极子向下穿入闭合超导线圈时通过线圈的磁场向下且磁通量增加，穿出时通过线圈的磁场向上且磁通量减少，由楞次定律可知线圈中有逆时针方向的持续流动的感应电流。15以相同初速度将两个物体同时竖直向上抛出并开始计时，一个物体所受空气阻力可以忽略，另一个物体所受空气阻力大小与物体速率成正比，下列用虚线和实线描述两物体运动的速率时间图象可能正确的是(D)【解析】考查牛顿运动定律与运动图象的结合，答案选D。在速率时间图象中，斜率表示物体运动的加速度，只受重力作用的物体加速度不变，为图中虚线表示，有阻力的所受空气阻力大小与物体速率成正比，为变力，是实线。受阻力作用的物体上升过程中加速度大于重力加速度，下降过程

15、中加速度小于重力加速度，故选D。16如图所示，倾角为的斜面体c置于水平地面上，小盒b置于斜面上，通过细绳跨过光滑的定滑轮与物体a连接，连接b的一段细绳与斜面平行，连接a的一段细绳竖直，a连接在竖直固定在地面的弹簧上，现在b盒内缓慢加入适量砂粒，a、b、c始终处于静止状态，下列说法中正确的是(A)Ab对c的摩擦力可能先减小后增大B地面对c的支持力可能不变Cc对地面的摩擦力方向始终向左D弹簧的弹力可能增大【解析】本题以连接体为载体，考查平衡问题，答案选A。对a分析，a一直处于静止状态，弹簧弹力不变，故D错；细绳拉力不变，b、c整体受向左的摩擦力或者没有摩擦力，故c对地面的摩擦力方向不可能向左，地面

16、对c的支持力增大，B错。如果开始时，b所受c的摩擦力沿斜面向下，则b对c的摩擦力可能先减小后增大，A对。17如图所示，虚线a、b、c代表电场中一簇等势线，相邻等势面之间的电势差相等，实线为一带电质点(重力不计)仅在电场力作用下通过该区域时的运动轨迹，P、Q是这条轨迹上的两点，据此可知(C)Aa、b、c三个等势面中，a的电势最高B电场中Q点处的电场强度大小比P点处大C该带电质点在P点处受到的电场力比在Q点处大D该带电质点在P点具有的电势能比在Q点具有的电势能大【解析】本题以电场为载体，考查电场中电场强度、电场力、电势、电势能的关系和特点。选C。由图可知，P处等势线比Q处密集，有P处电场强度比Q处

17、大，该带电质点在P点处的电场力比在Q点处大，故B错C对，若质点从P向Q运动，根据合外力指向轨迹弯曲一侧知电场力做负功，电势能增加，动能减小，若从Q向P运动，则电场力做正功，电势能减小，动能增大，故P点动能大于Q点动能，P点电势能小于Q点电势能，但不知电性，无法判断电势高低，故A、D错误。18在光滑水平面上，有一个粗细均匀的边长为L的单匝正方形闭合线框abcd，在水平外力的作用下，从静止开始沿垂直磁场边界方向做匀加速直线运动，穿过匀强磁场，如图甲所示。测得线框中产生的感应电流i的大小和运动时间t的变化关系如图乙所示。(B)甲乙A线框受到的水平外力一定是恒定的B线框边长与磁场宽度的比值为38C出磁

18、场的时间是进入磁场时的一半D出磁场的过程中外力做的功与进入磁场的过程中外力做的功相等【解析】本题以线框切割磁感线为载体，考查牛顿运动定律、运动学规律和过程中的能量关系。答案选B。由EBLv，I，FBIL，vat及F拉Fma可知，线框受到水平外力是变力，且出磁场时比进磁场时要大，故出磁场时外力做功比进入磁场时外力做功多，则A、D错误。线框做匀加速直线运动，由图像及匀加速直线运动规律，结合电流与速度的关系可知，线框边长与磁场宽度比值为3：8，出磁场的时间不是进入磁场时的一半。故B对C错。19如图甲所示，一光滑绝缘细杆竖直放置，距细杆右侧d的A点处有一固定的正点电荷。细杆上套有一带电小环。设小环与点

19、电荷的竖直高度差为h。将小环无初速地从h高处释放后，在下落至h0的过程中，其动能Ek随h的变化曲线如图乙所示。则(BC)A下落至O点时小环所受合力为零B从h高处下落至h0的过程中，小环电势能增加C从h高处下落至h0的过程中，经过了加速、减速、再加速三个阶段D小环将做以O点为中心的往复运动【解析】本题以带电体在电场中的运动为载体，考查牛顿定律、带电物体在电场中运动的能量问题，答案选BC。结合动能Ek随h的变化图像可知，小环带正电，从h高处下落至h0的过程中，小环受电场力为斥力，做负功，小环电势能增加，由图可知，从h高处下落至h0的过程中，经过了加速、减速、再加速三个阶段，故B、C都对；在下落至O

20、点时小环所受电场力与杆对小环的支持力平衡，合力为重力，过了O点后，电场力，杆对小环的支撑力和重力的合力向下，小环一直做加速运动，AD错误。20如图所示，理想变压器原、副线圈的匝数比n1n2101，b是原线圈的中心抽头，S为单刀双掷开关，定值电阻R1、R2均为10 。在原线圈c、d两端加上图示的交变电压，下列说法正确的是(AD)A当S与a连接后，理想电流表示数为2.2 AB当S与a连接后，理想电压表的示数为11 VC当S由a拨到b后，副线圈输出电压的频率变为25 HzD当S由a拨到b后，原线圈的输入功率变为原来的4倍【解析】本题以变压器为载体，考查闭合电路欧姆定律、交变电流的相关知识，选A、D。

21、由图可知，交变电流的电压有效值为220 V、周期为0.02秒，频率为50 Hz。当S与a连接时，由变压器的原理可知，n2两端电压有效值为22 V，由闭合电路欧姆定律，得理想电压表的示数为22 V，理想电流表示数为2.2 A，故A对B错；当S由a拨到b后，原线圈电压、频率不变，原线圈匝数减半，则副线圈频率不变，答案C错误，副线圈两端电压加倍，负载电阻不变，副线圈的输出功率变为原来的4倍，原线圈的输入功率也变为原来的4倍，答案D对。21据报导，2016年2月18日嫦娥三号着陆器玉兔号成功自主“醒来”，嫦娥一号卫星系统总指挥兼总设计师叶培建院士介绍说，自2013年12月14日月面软着陆以来，中国嫦娥

22、三号月球探测器创造了全世界在月工作最长纪录。假如月球车在月球表面以初速度v0竖直向上抛出一个小球，经时间t后小球回到出发点。已知月球的半径为R，引力常量为G，下列说法正确的是(BC)A月球表面的重力加速度为B月球的质量为C探测器在月球表面获得的速度就可能离开月球表面围绕月球做圆周运动D探测器在月球表面附近绕月球做匀速圆周运动的绕行周期为【解析】本题以嫦娥三号月球探测器的运动为例，考查万有引力定律、竖直上抛运动、第一宇宙速度等内容。小球做竖直上抛运动，则g，A错；又在月球表面，由Gmg得M，则B对；由mgmm得探测器在月球表面附近绕月球做匀速圆周运动的绕行周期为，探测器在月球表面的最小发射速度为

23、，故C对D错。第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题。考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)22(8分)如图所示，质量为M的滑块A放在一端带有滑轮的粗糙长木板上，平衡摩擦力后，安装在水平桌边缘，1、2是固定在木板上的两个光电门，中心间的距离为L。滑块A上固定一宽度为d的遮光条，在质量为m的重物B牵引下从木板的顶端由静止滑下，光电门1、2记录的遮光时间分别为t1和t2。(1)用此装置验证牛顿第二定律，且认为A受到外力的合力等于B的重力，则实验必须满足的条件还有_Mm(2分)_；实验测得的加速度为_(2分)_(用

24、上述字母表示)；(2)用此装置研究外力做功与物体动能的改变，以A为研究对象，外力做功的表达式是_mgL(2分)，动能改变量是_(2分)_。23(7分)在描绘小灯泡的伏安特性曲线的实验中，已知待测小灯泡的额定电压6 V，额定功率约为3 W，提供的器材有：电流表A：量程为0.6 A，内阻约为0.5 ；电压表V：量程为3 V，内阻为3 k；滑动变阻器R1(010 ，2 A)；滑动变阻器R2(0500 ，1 A)；定值电阻R31 k；定值电阻R43 k；电源：电动势为9 V，内阻约为0.1 ；开关一个，导线若干。(1)根据所给的器材，在虚线框中画出实验电路图。(3分)(2)实验中，应该选用的滑动变阻器

25、是_R1(2分)_，定值电阻是_R4(2分)_(填仪器的字母代号)。24(14分)航空母舰静止在海面，某型号的舰载机质量m3×104 kg，在航空母舰上无风起飞时，加速度是5 m/s2，跑道长160 m，为了使飞机正常起飞，航母上装有舰载机起飞弹射系统，无风时弹射系统必须给飞机30 m/s的初速度才能从舰上起飞，设加速过程为匀加速运动，求：(1)无风时起飞速度是多少？(2)某次执行任务，有10 m/s的平行跑道的海风，飞机逆风行驶起飞，测得平均空气阻力增加f2.4×104 N，弹射系统必须给飞机多大的初速度才能正常起飞？(起飞速度为飞机相对空气的速度)【解析】(1)设起飞速

26、为v无风时起飞时初速v0130 m/s，a15 m/s2根据v2v2ax1(3分)解得v50 m/s(3分)(2)当飞机逆风行驶起飞时，起飞速度为v50 m/s10 m/s40 m/s(3分)加速度是a2a14.2 m/s2(3分)v2v2a2x1解得v02116 m/s(2分)25(18分)如图所示，x轴上放有一足够大的荧光屏，y轴上(0，L)处有一个点状的粒子放射源A，某瞬间同时向xOy平面内各个方向发射速率均为v0的粒子(不计重力)，设粒子电量为q，质量为m。求：(1)当空间中只存在平行xOy平面沿y轴负方向的匀强电场时，最后到达荧光屏的粒子在电场中的运动时间为最先到达荧光屏的粒子在电场

27、中运动时间的3倍，求电场强度。(2)当空间中只存在垂直xOy平面向里的匀强磁场时，最先到达荧光屏的粒子在磁场中的运动时间为最后到达荧光屏的粒子在磁场中运动时间的倍。求磁感应强度及荧光屏被打亮的范围。【解析】(1)设沿y轴负方向射出的粒子运动的最短时间为t1；(1分)沿y轴正方向射出的粒子运动的最长时间为3t1；(1分)取y轴负方向为正，由题意，有Lv0t1at(1分)L3v0t1a(3t1)2(1分)又a(1分)解得E(1分)(2)粒子在磁场中做匀速圆周运动，设半径为R，有R(1分)运动时间最短时，则有Rsin(1分)运动时间最长时，则有R(1cos 2)L(1分)粒子在磁场运动周期相同，则有

28、(1分)解得12RL(1分)解得B(1分)由题意，在x轴负方向，粒子最远距离A点2R，在屏上，则xmax1L(2分)在x轴正方向，粒子最远运动个圆，有xmax2L(2分)有粒子打亮屏的范围为LxL(3分)26(14分)为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要。.氮氧化物研究(1)一定条件下，将2 mol NO与2 mol O2置于恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)下列各项能说明该反应达到平衡状态的是_abc(2分)_。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cNO和O2的物质的量之比保持不变 d每消耗1

29、mol O2，同时生成2 mol NO2(2)在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2(g)O2(g)2NO(g)的H_(1分)_0(填“”或“”)。(3)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化如图所示：写出该反应的热化学方程式：_N2(g)O2(g)=2NO(g)_H183_kJ/mol(2分)_。.碳氧化物研究(1)在体积可变(活塞与容器之间的摩擦力忽略不计)的密闭容器如右图所示，现将3 mol H2和2 mol CO放入容器中，移动活塞至体积V为2 L，用铆钉固定在A、B点，发生合

30、成甲醇的反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：10 min20 min30 min40 minT130%55%65%65%T235%50%a1a2根据上表数据，请比较T1_<(1分)_T2(选填“>”、“<”或“”)；T2 下，第30 min时，a1_50%(1分)_，该温度下的化学平衡常数为_4(2分)_。T2 下，第40 min时，拔去铆钉(容器密封性良好)后，活塞没有发生移动，再向容器中通人6 mol CO，此时v(正)_(1分)_v(逆)(选填“>”、“<”或“”)，判断的理由是_拔去铆钉，

31、容器是在同温同压下进行，体积之比等于物质的量之比，当充入6_mol_CO，假设平衡不移动，此时容器的体积为6_L，Qcc(CH3OH)/c(CO)×c2(H2)36/7>K，平衡逆向移动(2分)_。(2)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2)c(CH3COO)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka_×107_mol/L(2分)_(用含a和b的代数式表示)。27(12分)2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很

32、强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体。氰化氢的沸点只有26 ，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险。同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸。回答下列问题(1)写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式_CNH2O=HCNOH(2分)_。(2)爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理。氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式_NaCNH2O2H2O=NaHCO3NH3(2分)_。(3)爆炸残留在废水中的CN可以用Cr2O处理，拟定下列流程进行废水处理，1)上述处理废水流程中主要使用的方法是_d(2分)_；a

33、混凝法b中和法c沉淀法d氧化还原法2)中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_CNClO=CNOCl(2分)_；3)步骤中，每处理0.4 mol Cr2O时转移电子2.4 mol，该反应的离子方程式为_3S2O4Cr2O26H=6SO8Cr313H2O(2分)_；4)处理酸性Cr2O废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O还原成Cr3，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeFeCrO4(铁氧磁体，右上角的罗马数字表示该元素的化合价)的沉淀。处理1 mol Cr2O，需加入a mol FeSO4·7H2O，下列结论正确的是_D(2分)_。Ax0.

34、5，a6 Bx0.5，a10Cx1.5，a6 Dx1.5，a1028(17分)硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂。制备硝基苯的过程如下：配制混酸：组装如下图反应装置。取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中。把18 mL苯加入三颈烧瓶中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在5060 下发生反应，直至反应结束。除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和10% Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。已知(1)HNO3(浓)NO2H2ONO2HNO3(浓)NO2NO2NO2NO2NO2NO26%93%1%(2)

35、可能用到的有关数据列表如下物质熔点/沸点/密度(20 )/g·cm3溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205难溶于水1，3二硝基苯893011.57微溶于水浓硝酸831.4易溶于水浓硫酸3381.84易溶于水请回答下列问题：(1)配置混酸应先在烧杯中先加入_浓硝酸(2分)_。(2)恒压滴液漏斗的优点是_可以保持恒压漏斗与三颈烧瓶内压强一致，使液体顺利滴下(2分)_。(3)实验装置中长玻璃管可用_冷凝管(或球形、蛇形或直形冷凝管)(2分)_代替(填仪器名称)。(4)反应结束后产品在液体的_上(1分)_层(填“上”或者“下”)，分离混酸和产品的操作方法为_分液(

36、2分)_。(5)用10% Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？_取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加氯化钙溶液，无沉淀生成，则说明已洗净(2分，其他合理答案酌情给分)_。(6)为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入_氯化钙(2分)_除去水，然后蒸馏，最终得到17.5 g硝基苯。则硝基苯的产率为_70%(2分)_(保留两位有效数字)。若加热后，发现未加沸石，应采取的操作是_停止加热，冷却后补加(2分)_。29(10分)如图是高等植物叶肉细胞中与物质、能量转换有关的过程示意图。(A、B、C、D、E代表物质，代表生理过程)请据图回答：(1)为_光合作用光反应阶段(2分)_

37、。(2)物质D是_丙酮酸(2分)_，判断的依据是_D是光合作用产物葡萄糖C经过初步分解形成的，可以进入线粒体(2分)_。(3)B物质的量是测定过程效率的重要指标。一定条件下，当产生的和消耗的B物质相等时，植物不能正常生长，原因是_植物的净光合作用为0，有机物没有积累，因此不能生长(2分)_。(4)在研究光合作用的过程与产物时有人发现利用14CO2供给小球藻，在未产生糖类以前就发现有放射性的丙氨酸、甘氨酸和丙酮酸、苹果酸等。据此分析，你对光合作用的新认识是：_光合作用的产物除糖类外应该还有蛋白质(氨基酸)和脂肪(有机酸)等其他产物(2分)_。【解析】图中过程为有氧呼吸第一阶段：葡萄糖在细胞质基质

38、中生成丙酮酸和还原氢，C为葡萄糖，D为丙酮酸，E为还原氢。过程为呼吸作用第二阶段产生CO2，过程为有氧呼吸第三阶段消耗O2，为光反应释放O2，为暗反应吸收CO2。当光合作用等于呼吸作用时，植物不能积累有机物，因此不能正常生长。从题目可以看出光合作用还能生出丙氨酸、甘氨酸等其他物质，而这些物质可以进一步转化为蛋白质、脂肪等物质。30(9分)干扰素(IFN)具有强大的免疫调节作用。型IFN可通过诱导淋巴细胞释放肿瘤坏死因子，启动T细胞的增殖分化，还可以诱导病毒侵染细胞，提高免疫系统对病毒的清除作用。(1)免疫系统的功能包括_防卫、监控和清除功能(2分)_。(2)根据型IFN的作用机理可知，T细胞增

39、殖分化将产生_效应T细胞(2分)_，进而促使靶细胞裂解。(3)若寨卡病毒侵入人体，机体在免疫应答过程中不会发生的是_D(1分)_。A吞噬细胞摄取和处理病毒 BT细胞合成并分泌淋巴因子C型IFN能够加速靶细胞的裂解 D浆细胞进行分裂增殖产生抗体(4)型IFN能抑制B细胞分泌IgE，进而避免IgE过量分泌而产生的型超敏反应。其中，IgE的化学本质为_蛋白质(2分)_，型超敏反应在免疫学上属于_自身免疫(2分)_病。【解析】(1)免疫系统的功能有免疫防卫、监控和清除功能。(2)根据免疫的过程，T细胞增殖分化将产生效应T细胞和记忆T细胞，效应T细胞能识别并密切接触靶细胞，使靶细胞裂解。(3)浆细胞不能

40、分裂和增殖，因此D错误。(4)当病毒侵入人体，一部分病毒会寄生细胞，一部分在体液中，吞噬细胞会摄取和处理病毒，并呈递抗原给T细胞，T细胞释放淋巴因子并呈递抗原给B细胞，使B细胞分裂分化产生浆细胞和记忆细胞，浆细胞产生并释放特异性抗体，抗体和病毒结合形成沉淀和细胞基团，IgE就是一种抗体，抗体的本质是蛋白质，当出现超敏反应时，免疫系统会破坏自身的组织和器官导致自身免疫病。31(10分)重症免疫缺陷症(SCID)是一种严重的免疫缺陷遗传病，患者体内腺苷脱氨酶(ADA)合成受阻，导致脱氧腺苷三磷酸(dATP)在体内堆积，对淋巴细胞具有毒害作用，使得患者免疫力极度下降，甚至接种减毒活性疫苗都可能引发相

41、关病原体的严重感染。下图是ADA缺陷所引起的SCID的系谱图：(1)据上图，可推断出，该病是一种_常染色体隐性(2分)_遗传病。(2)假若自然人群中该遗传病的发病率为1/10000，那么10与一名正常女性婚配，生一个患病女孩的概率为_1/606(2分)_。(3)假若8与一正常男性结婚，怀孕后可通过检测判断胎儿是否患病，他们应采取以下哪种措施_B(2分)_。A染色体数目 B基因检测C性别检测 D无需进行上述检测(4)从上述病症中可看出，基因可以通过_控制酶的合成来控制代谢(2分)_，进而控制生物体的形状。(5)请根据上述病症的特点，提出至少一点治疗措施：_骨髓或造血干细胞移植，给患者注射ADA，

42、体内基因治疗或者是体外基因治疗(2分)_。【解析】(1)根据遗传系谱图，5号病人父母均正常，根据无中生有为隐性，推测该病为隐性病。隐性病看女病人，根据伴X遗传的特点如果隐性病在X染色体上，则女病人的父亲和儿子均会有病，而图中9号女病人的父亲是正常的，不符合伴X遗传的特点，因此为常染色体的隐性病。(2)6号7号表现正常，但生出了病人aa，推出他们的基因型均为Aa，所以10的基因型为2/3Aa、1/3AA，而自然人群中aa概率为1/10000，则a的基因频率为1/100，则AA的基因频率为99/100×99/100，Aa的概率是2×1/100×99/100，算出正常人

43、基因型为Aa的概率为(2×1/100×99/100)/(2×1/100×99/10099/100×99/100)2/101，则10与正常女性结婚生出一个患病女孩的概率为2/3×2/101×1/4×1/21/606。(3)8与一正常男性结婚，可能生出aa患者，检测的方法只能用基因检测。(4)基因通过控制酶的合成来控制代谢。(5)骨髓或造血干细胞移植，给患者注射ADA，体内基因治疗或者是体外基因治疗。32(10分)阅读资料，回答问题资料一澳大利亚桉树的枯枝落叶和树皮含有大量油脂可以促使发生火烧，火烧能杀死其它树种的苗，

44、但桉树本身不会受害。资料二南加利福尼亚的鼠尾草的叶可以产生挥发性萜类物质，通过大气直接伤害附近的植物。(1)以上资料中主要描述了生物之间的_竞争(1分)_关系，杨树林内的杨树之间会相互抢夺阳光和水分无机盐，杨树之间_不属于(1分)_(“属于”或“不属于”)该种生物关系。鼠尾草完成伤害附近植物的过程是通过生态系统的_信息传递(2分)_功能实现的。(2)资料一火烧之后该地会逐渐长出新的植物，恢复植被繁茂，该过程属于_次生(2分)_演替过程。(3)考拉专门以桉树的树叶为食物，一只考拉吃了300 g桉树叶，排出50 g粪便，通过呼吸作用散失了30 kJ能量(若每100 g桉树的能量按20 kJ能量计算

45、)，考拉同化桉树的能量是_50(2分)_kJ，考拉用于生长发育繁殖的能量是_20(2分)_kJ。【解析】(1)桉树通过烧死其他植株，鼠尾草释放化学物质伤害其他植株均可以使自身得到更多阳光和土壤等条件，属于种间关系中的竞争关系。杨树之间是同一物种，只有种内斗争或互助，不属于种间关系。生态系统有能量流动，物质循环和信息传递等功能，而鼠尾草产生的化学物质伤害其他植株属于信息传递功能，传递的是化学信息。(2)火烧之后，还有一定的土壤条件，在这样的基础上进行的随时间推移群落发生的变化属于次生演替。(3)同化量摄入量粪便量20×(30050)/100 kJ50 kJ，生长发育繁殖的能量同化量呼吸

46、作用散失热能503020 kJ。(二)选考题：(共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。)33【物理选修33】(15分)(1)(5分)下列说法中正确的有_ADE_(填入正确选项前的字母，选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给5分，每选错一个扣3分，最低得分为0分)。A自然界中能量虽然是守恒的，但有的能量便于利用，有的不便于利用，故要节约能源B第二类永动机和第一类永动机一样，都违背了能量守恒定律C若气

47、体的温度随时间不断升高，其压强也一定不断增大D浸润和不浸润现象都是分子力作用的表现E液晶是一种特殊物质，它既具有液体的流动性，又像某些晶体那样有光学各向异性(2)(10分)如图所示，开口向上竖直放置的内壁光滑导热良好的汽缸，内有质量为m的导热活塞，缸内密封着理想气体。初状态整个装置静止不动，气体的长度为l015 cm，设外界大气压强为p0保持不变，温度为t027 ，活塞横截面积为S，且mgp0S，求：环境温度保持不变。在活塞A上逐渐添加铁砂，当铁砂质量等于m、活塞重新处于平衡时下降的高度；在活塞A上逐渐添加铁砂，当铁砂质量等于m，为保持活塞位置不变，将系统放入加热箱中，重新处于平衡时，缸内理想

48、气体的温度为多少？【解析】初状态气体压强p1p02p0(1分)添加铁砂后气体压强p23p0(1分)气体等温变化，根据玻意耳定律有2p0l0S3p0(l0x)S(2分)可得：xl05 cm(1分)当A活塞回到原来位置时，气体体积不变初始温度T1t0273，最后温度T2t273(1分)根据理想气体状态方程有：(2分)解得t177 (2分)34【物理选修34】(15分)(1)(5分)一列简谐横波沿x轴正方向传播，已知周期T0.2 s，t0时的波形如图所示，波上有P、Q两质点，其纵坐标分别为yP2 cm，yQ2 cm。下列说法中正确的是：_BDE_(填入正确选项前的字母，选对一个给3分，选对两个给4分

49、，选对3个给5分，每选错一个扣3分，最低得分为0分)。AP点的振动比Q点滞后半个周期BP、Q在振动的过程中，位移的大小总相等C在0.25 s内，P点通过的路程为20 cmD该波波速为10 m/sE在相等的时间内，P、Q两质点通过的路程相等(2)(10分)如图所示，ABC为等腰直角三棱镜的截面图，AB与水平屏幕MN垂直并接触于A点。由红光和紫光两种单色光组成的复色光垂直BC边射向AB中点O，在光屏MN上产生两个亮斑，已知该介质对红光和紫光的折射率分别为n1，n2。请画出光路图，并分析说出AM侧亮斑的颜色；已知AB10 cm，求两个亮斑间的距离。【解析】设红光和紫光的临界角分别为C1、C2sin

50、C1，C160°，(2分)同理C245°，i45°C2，i45°<C1(1分)所以紫光在AB面发生全反射，而红光在AB面一部分折射，一部分反射，且由几何关系可知，反射光线与AC垂直，所以在AM侧产生的亮斑为红色，(1分)光图如图。(2分)根据光路图，设折射角为r，两个光斑分别为P1、P2。根据折射定律n1(1分)求得sin r(1分)由几何知识可得：tan r，解得AP1cm(1分)由几何知识可得OAP2为等腰直角三角形所以P1P2cm(1分)35【物理选修35】(15分)(1)(5分)以下是有关近代物理内容的若干叙述，其中正确的是_ACE_(填入

51、正确选项前的字母，选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给5分，每选错一个扣3分，最低得分为0分)。A太阳内部发生的核反应是热核反应B一束光照射到某种金属上不能发生光电效应，可能是因为这束光的光强太小C按照玻尔理论，氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，电子的动能减小，但原子的能量增大D原子核发生一次衰变，该原子外层就失去一个电子E天然放射现象中发出的三种射线是从原子核内放出的(2)(10分)如图甲所示，物块A、B的质量分别是mA4.0 kg和mB3.0 kg。用轻弹簧拴接，放在光滑的水平地面上，物块B右侧与竖直墙相接触。另有一物块C从t0时以一定速度向右运动，在t4 s时与

52、物块A相碰，并立即与A粘在一起不再分开，物块C的vt图象如图乙所示。求：物块C的质量mC；从物块C与A相碰到B离开墙的运动过程中弹簧对A物体的冲量大小。【解析】由题图乙知，C与A碰前速度为v19 m/s，(1分)碰后速度为v23 m/s，(1分)C与A碰撞过程动量守恒。mCv1(mAmC)v2(2分)得mC2 kg。(2分)12 s时B离开墙壁，此时B速度为零，(1分)A、C速度相等时，v3v2(1分)从物块C与A相碰到B离开墙的运动过程中，A、C两物体的动量变化为p(mAmC)v3(mAmC)v2(1分)从物块C与A相碰到B离开墙的运动过程中弹簧对A物体的冲量大小为I2(mAmC)v2代入数

53、据，得I36 N·s(1分)36【化学选修2：化学与技术】(15分)甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。用电石炉废气(CO 7590%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等)其合成部分工艺流程如下：(1)上述工艺用碱液洗涤的目的是_除去其中的CO2、H2S等酸性气体(2分)_，可能发生的反应有_CO22NaOH=Na2CO3H2O、H2S2NaOH=Na2S2H2O(对一个给2分，全对给3分)_(列举两例)。(2)上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是_使尾气中的CO被充分吸收(2分)_；最后排空的尾气主要成分是_N2、CH4(

54、2分)_。(3)合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa·2H2O 的主要步骤有_蒸发浓缩(1分)_、_冷却结晶(1分)_、过滤，再经洗涤干燥得到。(4)甲酸钠高温时分解制取草酸钠的化学方程式为_2HCOONaNaOOCCOONaH2(2分)_。(5)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要工业产品保险粉(Na2S2O4)，同时产生二氧化碳，该反应的离子方程式为_HCOO2SO2OH=S2OCO2H2O(2分)_。37【化学选修3：物质与结构】(15分)A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为11和21，E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和，F被称为继铁、铝之后的第三金属，可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域。请回答下列问题(涉及元素请用相应化学符号表示)：(1)B、C、D中第一电离最大的元素其基态原子有_3(2分)_种不同能量的电子。(2)