高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第1节 元素周期表 第2课时 元素的性质与原子结构 核素课件 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学课件

1、1 1了解碱金属元素和卤族元素在周期表中的位置及原子结构特征。了解碱金属元素和卤族元素在周期表中的位置及原子结构特征。2 2了解碱金属元素、卤族元素、性质的相似性和递变性。了解碱金属元素、卤族元素、性质的相似性和递变性。3 3知道元素、核素的含义。知道元素、核素的含义。4 4认识结构决定性质的因果关系。认识结构决定性质的因果关系。第一节 元素周期表第2课时 元素的性质与原子结构 核素一、元素的性质与原子结构一、元素的性质与原子结构1.1. 碱金属元素碱金属元素(1)(1)碱金属元素的原子结构碱金属元素的原子结构参考元素周期表，完成下列表格答案元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电

2、子层数原子半径/nm碱金属元素锂0.152钠0.186Li312Na1113科学探究答案碱金属元素钾0.227铷0.248铯0.265K1914Rb3715Cs5516答案通过分析上表可知，碱金属元素原子结构的共同点是，不同点是，其变化规律是。最外层电子数均为1电子层数和原子半径不同随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大例1.下列关于碱金属元素的叙述中正确的是()A.原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8B.单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应C.除锂外均以化合态存在于自然界中D.化合物中碱金属元素的化合价都为1价【解析解析】锂的次外层电子数为2，且锂在自然界中也不能

3、以游离态存在，A、C项错误；失去电子发生的是氧化反应，B项错误。D答案钠、钾与氧气的反应：将一小块Na和K分别投入热坩埚中，观察现象。黄紫（2）碱金属元素的性质答案碱金属与水反应按下列实验操作完成实验，并填写下表：碱金属钾钠实验操作实验现象熔成小球，浮于水面，四处游动，有轻微爆炸声，反应后的溶液加酚酞变红熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后的溶液加酚酞变红答案结论实验原理钾比钠的活动性强2K2H2O=2KOHH22Na2H2O=2NaOHH2例2.下列关于碱金属的叙述中，不正确的是()A.钾元素比钠元素的金属性强B.钾和钠的焰色分别为紫色和黄色C.碱金属都能和水发生反应，生成

4、氢氧化物并放出氢气D.碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高【解析解析】D项，碱金属的熔点随电子层数的增加而逐渐降低。D【解析解析】A项，锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈；B项，还原性KNaLi，但K不能置换出NaCl溶液中的Na，而是先与H2O反应；C项，碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即LiNaKRbCs；D项，从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH。例3.下列各组比较不正确的是()A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性：KNaLi，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点：L

5、iNaKD.碱性：LiOHNaOHKOHB2. 卤素元素（1）卤素的原子结构答案学与问学与问 填写下列表格 元素名称氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子序数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径由到917355377772345小大卤族元素的原子最外层电子数相同，都易一个电子，具有较强的。随着原子序数的递增，原子核外电子层数依次，原子半径逐渐。答案得到氧化性增多增大归纳总结归纳总结例4.关于卤族元素，下列说法正确的是()A.所有卤族元素的微粒都易得电子B.和F同一主族的元素都是非金属元素C.化合物中卤族元素都显负价D.卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小【解析解析】卤族元素的阴离子如

6、Cl等不能得电子，A选项错误；卤族元素都是非金属元素，B选项正确；NaClO中Cl为1价，C选项错误；从FI，原子半径逐渐增大，D选项错误。B答案卤素单质物理性质的相似性和递变性单质F2Cl2Br2I2相似性都有颜色都不易溶于，易溶于(F2易和水发生反应)递变性状态(通常状况下)气体气体液体固体颜色色 色 色 (逐渐)密度逐渐熔点和沸点逐渐在水中的溶解度逐渐水CCl4等有机溶剂淡黄绿黄绿深红棕紫黑色增大升高减小加深（2 2）卤素单质的性质）卤素单质的性质答案卤素单质与H2反应填写下表反应条件化学方程式产物稳定性F2Cl2Br2I2暗处光照或点燃加热不断加热H2F2=2HFH2Cl22HClH2

7、Br22HBrH2I22HI很稳定较稳定不如氯化氢稳定不稳定答案分析上表可知，从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐 ，反应剧烈程度依次，生成气态氢化物的稳定性依次。升高减弱减弱卤素单质间的置换反应按要求完成下列实验，并填写下表：实验操作实验现象化学方程式静置后，液体分层，上层，下层_无色橙红色2NaBrCl2=2NaClBr2答案静置后，液体分层，上层，下层_静置后，液体分层，上层，下层_无色紫红色2KIBr2=2KBrI2无色紫红色2KICl2=2KClI2由以上实验可知，Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐。减弱例5.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述

8、，正确的是()A.与H2化合能力：At2I2 B.砹在常温下为白色固体C.砹原子的最外电子层上有7个电子 D.砹能从NaCl溶液中置换出氯单质【解析解析】从F2到At2，元素的非金属性逐渐减弱，与H2化合能力逐渐减弱，A项不正确；由F2到I2，单质的颜色依次加深，I2是紫黑色固体，则砹为黑色固体，B项不正确；卤族元素的原子，最外层上都有7个电子，C项正确；因氧化性Cl2At2，所以At2不能从NaCl溶液中置换出Cl2，D项不正确。C根据下表列出的电子、质子和中子的基本数据讨论微粒电子质子中子质量/kg9.10910311.63710271.6751027相对质量0.5481031.0071.

9、008电量(C)1.60210191.60210190电荷110O原子序数为888二、核素1.原子构成微粒间关系答案(1)质量关系原子的质量主要由哪些微粒决定？答案答案质子和中子。原子的相对质量如何计算？如果一个质子和一个中子的相对质量都近似等于1，那么原子的相对质量又近似等于什么？答案答案等于质子数与中子数之和，这个数值叫做质量数，用A表示。答案(2)数量关系在原子中质子数、中子数、电子数、核电荷数之间的关系是怎么样的？答案答案质子数核电荷数原子序数核外电子数质量数质子数中子数如何确定原子的质子数？答案答案质子数核电荷数原子序数核外电子数质量数中子数答案(3)电性关系原子为什么显电中性？答案

10、答案原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，故原子显电中性。阴、阳离子中质子数与核外电子数有何关系？答案答案阳离子：质子数核外电子数(或核外电子数质子数所带电荷数)阴离子：质子数核外电子数(或核外电子数质子数所带电荷数)（1）原子的构成微粒及微粒间的关系答案原子原子核质子(带电荷)中子(电荷)核外电子(带电荷)正不带负核电荷数质量数_质子数原子序数核外电子数质子数中子数归纳总结（2）原子表示法例6.已知R原子有b个中子，R2核外有a个电子。表示R原子符号正确的是()C答案2 2. .核素核素填表并思考回答下列问题：原子名称原子符号原子核质子数(Z)中子数(N)氕氘或氚或DT111012答案H、D、T的原子结构相同点：，不同点：。由于它们的相同，所以它们是同种，由于它们_不同，所以它们是不同的。它们相互之间又称为。质子数相同中子数不同质子数元素中子核素同位素数归纳总结归纳总结【归纳总结】元素、核素、同位素的区别与联系区别答案名称内容项目元素核素同位素本质相同的一类原子、都一定的原子相同、不同的同一的不同原子之间的相互称谓质子数质子数中子数质子数中子数元素答案范畴同类，存在游离态、化合态两种形式特性只有种类，没有个数中的最小微粒性质几乎完全相同决定因素_ 质子数、中子数举例H、C、N三种元素三种核素互为同位素原子原子原子化学反应化学质子数质子数、中子数联系【解析】A对，图中