高三化学第一轮复习全套教学案---电离平衡 2

1、高三化学第一轮复习全套教学案-电离平衡专题一 强电解质和弱电解质考纲要求：1、 了解电解质和非电解质的概念。2：了解强电解质和弱电解质的概念。3、了解电解质溶液的导电性。4、能正确书写电离方程式。考点精讲与例题：考点一：电解质和非电解质1：电解质： 电解质包括的物质： 2：非电解质： 非电解质常见的物质： 例1：判断下列说法中正确的是（ ）氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。A、 B、 C、 D、都不正确注意：（1）氯气的水溶液导电，氯气是电解质吗？（2）二氧化碳的

2、水溶液能导电，二氧化碳是电解质吗？（3）硫酸钡的水溶液不导电，氯化钡是电解质吗？思考：判断电解质和非电解质的方法是： 。考点二：强电电解质与弱电解质3：强电解质： 强电解包括的物质有： 强电解质在水溶液存在的形式： 4：弱电解质： 。弱电解质包括的物质有： 弱电解质在溶液中存在的形式 5：电离： 电解： 例2：下列说法正确的是 （ ）A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强C共价键的极性强的化合物一定是强电解质D强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定例3：下列说法正确的是（ ）A强电解质一定是离子化合物 B含有强极性键的化合物不一定是强电解质C强电解

3、质的饱和溶液一定是浓溶液D强电解质在水中一定能全部溶解思考：判断电解质强弱的标准： 例4：写出下列物质的电离方程式：H2SO4 Ba(OH)2 NaHCO3 NaHSO4（水溶液中） CH3COOH NH3·H2O H2CO3 NaHSO4 （熔化状态下） Fe（OH）3Al（OH）3考点三：溶液导电性6、影响电解质溶液导电性的因素： 例5：把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ） A. 自来水 B. 0.5 mol / L盐酸 C. 0.5 mol / L HAc溶液 D. 0.5 mol / L KCl溶液例6：醋酸溶液中

4、滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入氨水的体积V的变化曲线是（ ）VIOAVIOBVIOCVIOD强化训练：1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO22、在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol·L1的醋酸和20 mL 4 mol·L1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则（ ）A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗C.灯光变亮D.灯光明暗程度变化不明显3、下列不属于电离方程式的是（ ）A、2 H2O H3OOH B、H2O HOHC、CH3COOHH

5、2O CH3COOH3O+ D、CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O4、相同温度下，下列溶液导电性最强的是（ ） A. 1 L 0.1 mol·L-1醋酸 B.0.1 L 0.1 mol·L-1硫酸溶液 C. 0.5 L 0.1 mol·L-1盐酸 D. 2L 0.1 mol·L-1亚硫酸溶液5、下列物质属于非电解质的是（ ）A、液态汞 B、液态氨 C、硫酸钡 D、硝酸6、下列电离方程式正确的是（ ）A.H3PO43H+ + PO43- B.CaCO3Ca2+ + CO32-C.NaHSNa+ + H+ + S2- D. Al(OH)3H2O

6、+ AlO2- + H+7、在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g大小相同的锌粒，则下列各图比较符合客观事实的是 8、等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是 （ )熔融的NaHSO4 NaHSO4水溶液 NaHCO3水溶液 H2CO3溶液A、 B、 C、 D、 9、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）10、向三份0.1 m

7、ol·L1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为（ ）A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大11、下列说法正确的是（ ）A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源12、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH4、Ba2、Cl、NO3BK、AlO2、Cl、S

8、O42CCa2、Mg2、NO3、HCO3DNa、Cl、CO32、SO3213、下表中物质的分类组合完全正确的是 ( )编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClONH3·H2O非电解质SO2CS2H2OC2H5OH14、下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A盐酸、空气、醋酸、干冰B冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡15、下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（ ）A、 向亚硫酸钠溶液中加入液态溴：Na2SO3 + Br2 + H2O = Na2SO4 +

9、 2HBr B、 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 C、 向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S + O2 = 2H2O + 2SD、 向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O16、已知过氧化钠（Na2O2）与水反应有NaOH和O2生成，其方程式为：2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2。则向饱和的NaOH溶液中加入少量的过氧化钠粉末后所得的溶液中（1）Na+ 离子的个数将 （填“增大”、“减少”或“不变”）（2）Na+ 离子的浓度将 （填“增大”、“减少”或“不变”）（3）

10、溶液的导电性将 （填“增大”、“减少”或“不变”）17、现有铁片 NaCl 稀氨水 CH3COOH 酒精 稀盐酸 浓H2SO4KOH 蔗糖 H2S，其中属于电解质的是 ，属于非电解质是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 参考答案：例1：B例2：B例3：B例4：略例5：B例6：B强化训练：1、D 2、C 3、D 4、B 5、B 6、D 7、A 8、C 9、D 10、A 11、BD 12、B13、AD 14、B 15、A16、（1）减少（2）不变（3）不变17、略专题二 弱电解质的电离平衡考纲要求： 1、掌握电离平衡状态的概念。2、掌握影响电离平衡的因素。考点精讲与典型例题考点一：弱电解质的

11、电离平衡1、 电离平衡状态：在一定条件下（如温度、浓度），当电解质分子： 时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。2、 电离平衡的特点：例1：物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，下列说法中正确的是（ ）A、 盐酸氢离子浓度大 B、醋酸氢离子浓度大 B、 C、盐酸氢离子的物质的量多 D、醋酸氢离子物质的量大例2：相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ） A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气D无法比较两者产生氢气的量例3：氢离子浓度都为1×102mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.0

12、3 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （ ）A. 醋酸与锌反应放出氢气多 B. 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C. 醋酸与锌反应速率大 D. 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大考点二：影响电离平衡的因素3、 影响电离平衡的因素：（1）内因： （2）外因：例4：在0.1 mol/L的CH3COOH中存在着下列平衡：CH3COOHH+ + CH3COO，按下表所示改变条件，请把相应的变化填入下表空格内。改变措施平衡移动方向C（CH3COOH）C（CH3COO）C（H+）溶液的导电性升温加水稀释加冰醋酸加浓HCl加醋酸钠 加少量NaOH加Zn例5：已知0.1 mol/L的醋酸溶

13、液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )A、加少量烧碱溶液 B、降低温度 C、加少量冰醋酸 D、加水例6：用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）A、c(OH-)/c(NH3·H2O) B、c(NH3·H2O)/c(OH-) C、 c (OH-) D、H+的物质的量选学考点三：电离度1、电离度已电离的弱电解质分子 定义式 = -×100%已电离的弱电解质分子+未电离的弱电解质分子 2、经验公式对于一元弱酸，如醋酸 CH3COOH CH3COO +

14、 H+ 初（mol/L） C 0 0 变（mol/L） C C C平（mol/L） C-C C C溶液中的氢离子浓度为 C（H+）= C例7：一定温度下，A、B两瓶乙酸的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则A、B两瓶乙酸溶液中H+之比 10（填“<”、“>”或“=”），并简述理由 。强化训练：1、pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出的气体一样多,则下列判断正确的是 ( )A.整个反应阶段平均速度:醋酸>盐酸 B.反应所需时间:醋酸>盐酸C.参加反应的锌的质量:盐酸醋酸 D.开始反应速度:盐酸>醋酸2、在0.1 mol

15、83;L1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+ H对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 mol·L1HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3、100mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的（ ） A碳酸钠(固体) B水 C硫酸钾溶液 DCH3COONa(固体)4、对于0.1 mol·L-1的醋酸溶液，下列说法中错误的

16、是（ ）A、醋酸根的浓度大约是0.1 mol·L-1 B、若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度减小C、若加入少量的固体NaOH，则醋酸根离子浓度增大 D、若加入少量的浓盐酸，则醋酸根离子浓度减小5、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A、相同浓度的两溶液中c(H)相同B、100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C、pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D、两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小6下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B.铵盐受热易分解C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D.0

17、.1mol/L氯化铵溶液的pH约为57、相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A、B的OH浓度之比为A. 大于2 B. 小于2 C. 等于2 D. 不能肯定8、化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn（溶液） H+（溶液）+ In-（溶液） 红色 黄色浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液（1）盐酸（2）石灰水（3）NaCl溶液（4）NaHSO4溶液（5）NaHCO3溶液（6）氨水，其中能使指示剂显红色 的是 （ ） A.(1)(4)(5) B.(2)(5)(6) C.(1)(4) D.(2)(3)(6) 9、将0

18、.1 mol·L1CH3OOH溶液加水稀释或加入少量的CH3OONa晶体时，都会引起（ ） A.溶液的pH增加 B.溶液中的c(H)增大 C.溶液的导电能力减弱D.溶液中的c(OH)减小10、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（ ) A. V1V2 B.V1V2 C.V1V2 D.V1V211、用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )A、白醋中滴入石蕊试液呈红色 B、白醋加入豆浆中有沉淀产生C、蛋壳浸泡在

19、白醋中有气体放出 D、pH试纸显示醋酸的pH为2312、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A、相同浓度的两溶液中c(H)相同B、100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C、pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D、两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小13、为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是A室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH1，证明HX是弱酸B室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH7，证明HX是弱酸C室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH7，证明

20、HX是弱酸D在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸 14、下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是：常温时NaNO2溶液的pH大于7； 用HNO2溶液作导电实验灯泡很暗；HNO2与NaCl不能反应；0.1mol/L的HNO2溶液PH=2.1（ ) ABCD15、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是（ ）A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3CO

21、ONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH716、某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A H+HA，HA H+A2，已知相同浓度时的第一级电离程度第二级电离程度，设有下列四种溶液：A.0.01 mol·L1的H2A溶液 B.0.01 mol·L1的NaHA溶液C.0.02 mol·L1的HCl与0.04 mol·L1H+的NaHA溶液等体积混合液D.0.02 mol·L1的NaOH与0.02 mol·L1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空

22、白（填代号） (1)c(H+)最大的是 ，最小的是 。(2)c(H2A)最大的是 ，最小的是 。(3)c(A2)最大的是 ，最小的是 。17、为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.01mol/L醋酸溶液、0.1mol/LNaAC溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、NaAC晶体、NaCL晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。（1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”） 。（2）乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏稀释到1000mL，在用p

23、H试纸测定其pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是 （用“等式”或“不等式”表示）(3)丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？（填“能”或“不能”） 。（4）丁用pH试纸来测定0.1mol/LNaAC溶液的pH值，发现0.1mol/LNaAC溶液的pH值为10，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”） 。（5）戊将pH=3醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这

24、一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”） 。（6）己将pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的PH变化大，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”） 。（7）庚取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”） 。17、有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是： (用“、=”表示，下同）。取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是： 完全中

25、和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是： 。取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是： ；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是： 。参考答案：例1、 A例2、 A例3、 BC例4、 略例5、 BD例6、 BC例7：< 小于；(1分)甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶中氨水c(OH-)之比小于10。(1分)强化训练：1、AC 2、B 3、A 4、AB 5、B 6、D 7、B 8、C 9、A 10、BC

26、 11、D 12、B 13、B14、C 15、B16、答案：（1）A，D （2）C，D （3）D，A17、（1）正确 （2）ba+2 （3）能 （4）正确 （5）正确 （6）正确 （7）正确18（1）c2c1c3或c3c1c2（2）V1=V2V3 。（3）V1=V2V3（4）a1=a2=a3 b1=b2b3专题三 水的电离和溶液的酸碱性考纲要求：1、了解水的电离和水的离子积常数。2、掌握影响水电离平衡的因素考点精讲和典型例题：考点一：水的电离：1、 水是一中很弱的电解质，它能微弱的电离成H3O+和OH，电离方程式为： 可以简写为： 。2、水的离子积常数：在25时的纯水中，C（H+）=C（OH）

27、= ，此时水的离子积KW= 。在100时的纯水中，C（H+）=C（OH）= ，此时水的离子积KW= 。注意：任何物质的水溶液中，在常温时，KW= ，KW与溶液的酸碱性无关，只与： 有关。例1：某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）为 ；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，则c（OH-）为 。考点二：影响水电离平衡的因素：（1）温度：（2）酸、碱：（3）在水中加盐：例2：填表实例H2O OH-+H+条件改变平衡移动方向电离程度变化溶液中离子总浓度变化H2O电离出C（H+）变化Kw变化升高温度加HCl加Na

28、OH加CH3COONa加NH4Cl加入NaCl固体例3：对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）考点三、溶液酸碱性：在25时， 中性溶液：C（H+） C（OH） C（H+） 酸性溶液：C（H+） C（OH） C（H+） 碱性溶液：C（H+） C（OH） C（H+） 例4：下列说法中正确的是（ ） A、溶液成中性就是pH=7 B、溶液成中性指的是C（H+）=C（OH）C、酸和碱恰好完全反应时，溶液一定成中性 D、盐溶液一定成中性强化训练：1、下列物质溶于水时，会使水的电离平衡逆向移动的是（ ）A. NaCl B.NaOH C.HCl D.乙醇2常温下，在0.1 mol·L1 CH3COO

29、H溶液中，水的离子积是（ ） A1×1014 B1×1013.C1.32×1014 D1.32×1015.3、3下列物质加入水中，使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（ ）ACH3COOH BAl2(SO4)3 CNaOH DNa2CO3 4、25 时，水的电离达到平衡：H2OHOH；DH0，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变5、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（

30、）A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH不变，呈中性C水的离子积变小、pH变大，呈碱性 D水的离子积变大、pH变小，呈中性6、室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（H+）为（ ） A.1.0×10-7mol·L-1 B. 1.0×10-6mol·L-1 C. 1.0×10-2mol·L-1 D. 1.0×10-12mol·L-1 7、.纯水在250C和800C时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为 （ ）A.大于 B.等于 C.小于 D.不能确定8、水的电离过程为H2OH+OH-,在不同

31、温度下其离子积常数为K(25)=1.0×1014,K(35)=2.1×1014。则下列叙述正确的是 （ ）A：C(H+)随着温度升高而降低 B在35时，C(H+)>C（OH-）C：水的电离程度：（25）>（35） D：水的电离是吸热的9、常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离度由大到小顺序排列的是（ ）Na2CO3NaHSO4CH3COOHNaHCO3ABCD10、常温下，某溶液中水电离出的C（OH）=1×1011 mol/L，则该溶液不可能是（ ）ANaOH溶液 BNaHSO4溶液 CNH4Cl溶液 D0.001 mol·

32、L的CH3COOH溶液11、常温下，某溶液中由水电离的c(H)=1×1013 mol·L1，该溶液可能是（ ）二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液ABCD12、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.0×10-13mol·L1，该溶液可能是（ ）二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液AB C D13、25时,往纯水中通入氯化氢气体,当溶液的pH2时,由水电离出的c(H+)水是（ ）A.10-2mol/L B.10-7mol/L C.10-12mol/L D.10-14mol/L14、在PH都等于9的NaOH和CH3C

33、OONa两种溶液中，由水产生的OH-的浓度分别为a mol/L和bmol/L 则a和b 的关系是（ ）A. a>b B. a=10-4b C. b=10-4a D. a=b15、现有下列电解质溶液： Na 2CO3 NaHCO3 ONa CH3COONH4 NH4HCO3（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）： （2）已知酸性H2CO3 > OH > HCO3- 。常温下，物质的量浓度相同的 、 溶液pH大小顺序为(填写序号)： > > （3）写出与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式 （4 ）已知常温下CH3COONH4 溶

34、液呈中性，根据这一事实推测溶液的pH 7(填、或)理由是： 16、水的电离平衡如右图所示（1）若A点表示25时水的电离平衡状态，当升高温度至100时水的 电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为 （2）将100时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 （3）已知AnBm的离子积=c(Am+)nc(Bn-)m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g,其饱和溶液的密度为1g/mL,其离子积为 参考答案：典型例题：例1：2.0×10-7mol/L 8.0×10-9mol/L例2：略例3

35、：C 例4：B强化训练：1、BC 2、A 3、B 4、B 5、D 6、CD 7、C 8、D 9、B 10、CD 11、A12、A 13、C 14、B15、（1）、（2）>>（3）NH4+ + HCO3- + 2OH- = NH3+ CO32- + 2H2O（4） > ；理由：因为CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO-和NH4+水解程度相同；而H2CO3酸性弱于CH3COOH，HCO3-的水解程度大于CH3COO-，因此NH4HCO3溶液pH>716（1）1.0×1012 （2）2:9 （3） 0.004 专题四 pH计算考纲要求：1、了解pH的概念和

36、pH的测定方法 2、掌握溶液pH的简单计算3、掌握溶液pH与C（H+）、C（OH）的简单计算考点精讲：1、定义 ： pH= ，广泛pH的范围为014。注意：当溶液中H+或OH-大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。2、pH的测定方法是： 。3、指示剂的变色范围：pH计算的基本类型：一：单一溶液pH的计算1：求浓度为0.05mol/L的硫酸溶液的pH为 2: 常温时，求浓度为0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH为： 二、混合溶液的pH3、pH=5和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是 （ ）A. 2 B.3.3 C.4 D.84: 常温时，将pH=10的NaOH溶液与pH

37、=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后的pH最接近于A.10.5 B.11.8 C.10.8 D.11规律:两强酸混合,先求混合后的c(H+)混,再直接求pH值：c(H+)混=c(H)1·V1c(H)2·V2/(V1V2) 速算规律： pH相差2个单位以上的强酸等体积混合，混合后的pH混 = pH小 + 0.3(2) 两强碱混合：先求混合后c(OH )混，再间接求pH值：c(OH )混=c(OH)1·V1c(OH)2·V2/(V1V2) 速算规律： pH相差2个单位以上的强碱等体积混合，混合后的pH混 = pH大 - 0.35、常温时，0.1mo

38、l/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH。6、常温时，0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，求混合溶液的pH。7、常温时，pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积混合，则溶液中H+为(mol/L) A、1/5(4×10-9+1×10-12) B、1/5(8×10-9+1×10-12) C、5×10-10 D、5×10-12规律: 强酸与强碱溶液混合：根据n(H+)与n(OH)的相对大小先判断酸、碱的过量情况。a. 若酸过量n(H+

39、)n（OH），c(H)混=n(H+)n(OH)/V总b. 若碱过量n(OH)n(H)，c(OH)混=n(OH)n(H)/V总c、若酸碱恰好完全反应n(H+)=n(OH），混合后溶液呈中性。8、将pH=3的盐酸溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的105倍呢？）9、将pH=12的NaOH溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的106倍呢？10、将pH=3的醋酸溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？11、将pH=12的氨水溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？规律: 强酸：pH=a，稀释10n倍则pH=a+n(a+n)7；(弱酸：则pH(a+n)强碱：

40、pH=b，稀释10n倍则pH=b-n(bn7)；(弱碱：则pH(bn)酸或碱无限稀释时(即当c(H )或c(OH) 106mol·L1时)，应考虑水电离出来的H或OH的影响。切记：“无限稀释7为限”四、pH计算综合问题12、常温时，若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（ ）A10:1B5:1C1:1D1:1013、将 pH = 1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH 都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ）A9 B10 C11 D12五、pH之和为14的问题14、常

41、温时，pH=2的酸与pH=12的碱等体积混合，则混合后溶液的pH为（ ）A、大于7 B、等于7 C、小于7 D、无法确定15、常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是 （ ） A.pH =12 的Ba(OH)2 B.pH =12的氨水 C.0.005mol/L NaOH D.0.05mol/LBaCl2规律:pH(酸)+pH(碱)=14的问题混合前条件混合对象中和结果规律小结pH(酸)+pH(碱)=14V(酸)=V(碱)强酸、弱碱碱过量 pH7 谁弱显谁性，与元数无关。强酸、强碱恰好中和 pH=7弱酸、强碱酸过量 pH7六、pH的测定16、下列

42、实验基本操作错误的是（ ）A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B、璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C、热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D、璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上17、有一学生在实验室测某溶液PH。实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。（1）该学生的操作是 （填“正确的”或“错误的”）理由是 。（2）如不正确请说明理由，同时分析是否一定有误差？答 （3）若按此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的PH，误差较大的是 ，原因是 。参考答案：1、pH =1 2、pH =12 3、B 4、B 5、pH=2

43、 6、pH=12 7、D 8、5 接近7但是小于79、10 接近7但是大于7 10、略 11、略 12、B 13、C 14、D 15、CD 16、A17答案：（1）错误；理由：用蒸馏水润湿pH试纸相当于对所测溶液进行了稀释。 （2）不一定有误差。若测定的是酸，则所测溶液的pH偏大；若所测溶液是碱，则所测溶液的PH偏小；若所测溶液呈中性，则所测溶液的pH无影响。 （3）误差较大的是盐酸；原因是弱酸稀释，电离平衡向右移动，从而使溶液的pH增大的倍数小于强酸，故强酸的误差大。pH计算小测试1、常温下，等体积混合010 mol·L1盐酸和006 mol·L1Ba(OH)2溶液后，溶

44、液的pH等于（ ）A20 B123 C17 D1202、pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m、n的关系是 （ ） A m=n B mn C mn D 无法判断3、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）ApH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合BpH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合4、某强酸溶液的PH=a，强碱溶液的PH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后PH=7，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系是： （ ）A、V（酸）=102V（碱）B、V（碱）=102V（酸）C、V（酸）=2V（碱）D、V（碱）=2V（酸）5、在某温度时，测得纯水中的c(H+)24×107 mol·L1，则c(OH)为（ ）A.2.4×107mol·L1 B.0.1×107mol·L1 C. mol·L1 D.c(OH)无法确定6、95时，水中的H+的物质的量浓度为106 mol·L1，若把0.01 mol的NaO