高中化学选修四第四章电化学寒假作业(四)

1、2017-2018学年第一学期寒假作业高二化学寒假作业（4）范围：选修四第四章 命题人：郝志宁第I卷（选择题）一、选择题（每题只有一个选项正确）1.分别放置在如图所示装置(都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是( )2化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：H2-2e-=2H+B用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2OH2+Cl2+2OH-C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D钢铁发生吸氧腐蚀的

2、负极反应式：Fe-2e-Fe2+3我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做( )A正极 B负极 C阳极 D阴极4用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol/LNaCl溶液和现300mL0.15mol/L的AgNO3溶液，当甲中产生0.56L（标准状况）Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液在室温下的pH为（设混合后总体积为500mL，且所产生的Cl2全部逸出） ( ) A2 B7 C11.7 D125金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙

3、述正确的是( )（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e = NiB. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和PtD. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+6工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是( )A图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2B图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu2e=Cu2C由实验现象可知：

4、金属活动性Cu>CrD两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极7下列关于原电池说法正确的是 ( )A原电池是一种直接把化学能转化为电能的装置，在此转化过程中无能量损耗B在Zn-Cu-H2SO4构成的原电池中，H+不断移向负极C钢铁在潮湿的环境中易被腐蚀与原电池有关D纯铁比生铁(含有少量杂质)与稀HCl反应快8两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是( )A. A的金属性强于B B. 电子不断由A电极经外电路流向B电极C. A电极上发生的电极发应是还原反应 D. A的金属活动性一定排在氢前面9镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一

5、种镁电池的反应原理为：，下列说法正确的是( )A放电时，Mo3S4发生氧化反应B放电时，负极反应式：Mo3S4+2xe-Mo3S42x-C充电时，Mg2+向阴极迁移D充电时，阳极反应式：xMg2+2xe-xMg102013年12月31日夜，上海外滩运用LED产品进行了精彩纷呈的跨年灯光秀。下图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是( )Aa处通入氧气 Bb处为电池正极，发生了还原反应C该装置中只涉及两种形式的能量转化DP-型半导体连接的是电池负极11如图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电

6、池总反应式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列说法不正确的是( )A. 左边的电极为电池负极，a处通入的是甲醇B. 每消耗3.2 g氧气转移的电子为0.4 molC. 电池负极的反应式为：CH3OH + H2O 6e=CO2+ 6H+D. 电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH12下列过程通电后才能进行的是（）电离电解电镀电化学腐蚀A. B. C. D. 全部13在25时，电解含有0.02 mol CuSO4和0.04 mol NaCl的混合溶液200mL，当阳极产生672mL（标准状况下）气体时，假设忽略溶液体积变化，则电解后溶液的PH为( )A1 B2 C6 D71

7、4 等物质量浓度的FeBr3和CuCl2的混合溶液用惰性电极电解最初在负极发生反应的离子是（ ） AFe3+ BBr- CCu2+ DCl-15与下列装置相关的说法中不正确的是( )A装置中，盐桥中的K移向CuSO4溶液B装置中b极析出6.4g固体时，d极产生2.24L H2C用装置精炼铜时，f极为粗铜D装置中电子沿导线由Zn流向Fe，Fe极上有大量气泡生成16科学家们在研制一种吸气式的锂一空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成正极表面上反应总反应可表示为2Li+O2Li2O2，下列有关说法正确的是( )A. 充电时，多孔金制成的电极外接电源负极B. 放电时，吸收空气中22.4L的O2，

8、就有2mol e从电池负极流出C. 放电时，Li+从负极向正极移动D. 该电池可使用含Li+的水溶液作电解质溶液17下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是( )A. 该能量转化系统中的水也是可以循环的B. 燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C. 水电解系统中的阳极反应：4OH4e2H2OO2D. 燃料电池放电时的负极反应：H22e2OH2H2O18利用碳纳米管能够吸附氢气，设计一种新型二次电池，其装置如图所示。关于该电池的叙述不正确的是( )A. 电池放电时K移向正极B. 电池放电时负极反应为：H22e2OH=2H2OC. 电池充电时

9、镍电极上NiOOH转化为Ni(OH)2D. 电池充电时碳纳米管电极与电源的负极相连19下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B. 图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D. 图d中，工作时NH的移动方向为由里向外20利用如图所示装置进行下列实验,下表中对应叙述正确的是( )AX为硫酸氢钠，Y为石墨K与M连接时；K与N连接时一段时间后溶液的pH均增大BX为氯化钠，Y为石墨K与M连接时； K与N连接时石墨电极反应均为：4OH4e=2H2OO2CX为硫酸氢钠，Y为锌

10、K与M连接时； K与N连接时铁电极反应均为：2H2e=H2DX为氯化钠，Y为锌K与M连接时； K与N连接时 铁电极的保护方法均为:牺牲阳极的阴极保护法第II卷（非选择题）二、实验题21现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL）和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中）。（1）试从下图中选用几种必要的仪器,连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序(填编号）是:A接 ， 接 ,B接 ， 接 。（2）铁棒接直流电源的 极；碳棒上发生的电极反应为 。（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是 。（4）假定装入的饱和食盐水为50 mL(电解前后溶液体积变化可忽略）,当

11、测得的氢气换算成标准状况下为56 mL时,溶液的pH为 。22由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀两极材料分别为石墨和铁。（1）a电极材料为 ，其电极反应式为 。（2）若电解液d是 （填字母编号，下同），则白色沉淀在电极上生成；若是 ，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。A纯水 BNaCl溶液 CNaOH溶液 DCuCl2溶液（3）液体c为苯，其作用是 ，在加入苯之前，要对d溶液进行 （填操作名称）处理，其目的是除去溶液中溶解的氧气。（4）若装置中生成的气体在标准状况下的体积为2.24L

12、，则生成的沉淀质量为 g。23电解法处理氮氧化物废气有较高的环境效益和经济效益（图中电极均为石墨）。 （1）电解NO制备NH4NO3原理如左图所示：阳极为_ (填X或Y)，Y的电极反应式为_。为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质A的化学式_。（2）用如图装置进行模拟电解NO2气体实验，可回收硝酸。电解时NO2发生反应的电极反应式_。若有标准状况下2.24 LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为_mol。24电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。(1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可选择_(填字母)。a碳棒b锌板c铜板用电化

13、学原理解释材料B需定期拆换的原因：_。(2)图2中，钢闸门C作_极。若用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为_，检测该电极反应产物的方法是_。(3)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的_极(填“正”或“负”)。F电极上的电极反应式为_。镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因：_。(4)乙醛酸()是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产。原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M

14、电极的产物反应生成乙醛酸。N电极上的电极反应式为_。若有2molH通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为_ mol。试卷第9页，总9页高二化学寒假作业（4）参考答案1D【解析】原电池的正极金属和连接外接电源负极的金属因富余电子，理论上不被腐蚀。B、D两项中，Zn片被保护，不受腐蚀，其中D项中Zn与电源负极相连，起防腐措施效果更好；C项中形成原电池，Zn是负极，其腐蚀速率比A项中Zn片快，则D中金属腐蚀速率最慢。点睛：同一种金属在同样的电解质溶液中腐蚀快慢的比较，有如下规律(由快到慢)：与外接电源正极连接的金属>原电池的负极金属>单独在电解质溶液中并与其反应金的属

15、>原电池中的正极金属(或与外接电源负极连接的金属)。2D【解析】试题分析：A燃料电池负极发生氧化反应，氢气失电子生成H+，并结合负极周围OH生成水，电极方程式为H2-2e-+2OH=2H2O，故A错误；B用铁棒作阳极，电解时，铁被氧化，在阳极上不可能生成氯气，应用惰性电极作阳极，故B错误；C精炼铜时，粗铜作阳极，与电源正极相连，故C错误；D钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式为Fe-2e-Fe2+，正极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-，故D正确；答案为D。考点：考查电解池和原电池知识3D【解析】试题分析：在电镀池中，镀层金属做阳极，镀件做阴极，电解质溶液为含有镀层金属阳离子的盐溶液，故钢芯

16、镀镍钢芯应做阴极，选D。考点：考查电解原理的应用。4D【解析】考点：电解原理；pH的简单计算分析：两个电解池串联，分别发生的反应为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2；AgNO3+2H2O 4Ag+4HNO3+O2，各电极上转移的电子的数目相等，根据生成氢气的物质的量计算两个烧杯中生成酸和碱的物质的量，进而计算混合后溶液的PH解：两个烧杯中发生的反应分别为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2，生成氯气的物质的量为：n（Cl2）=0.025mol，2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl22 1n（NaOH） 0.025mo

17、l n（NaOH）=0.05mol两烧杯中含有的n（NaCl）=0.06mol，n（AgNO3）=0.045mol，以当甲中产生0.56L（标准状况）Cl2时停止电解时，硝酸银完全电解，并进一步电解水，4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O24 40.045mol n（HNO3）n（HNO3）=0.045mol将两个烧杯混合，碱过量，溶液中过量的OH-离子的物质的量为n（OH-）=0.05mol-0.045mol=0.005mol，混合后溶液的c（OH-）=0.01mol/L，c（H+）=10-12mol/L，所以PH=12故选D5C【解析】试题分析：A、根据电解原理，阳极上失去电子，化

18、合价升高，发生氧化反应，故错误；B、精炼中粗金属作阳极，活动性金属作阳极，根据金属活动性，金属性强的先失电子，因此先是Zn2e=Zn2，阴极是Ni22e=Ni，因此电解过程中阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等，故错误；C、根据氧化性，推出Ni比Cu活泼，Ni失电子，Cu不失电子，阳极泥是Cu和Pt，故正确；D、精炼时，电解液是含有Ni2的，因此电解后金属阳离子除含有Fe2、Zn2外，还含有Ni2，故错误。考点：考查电解原理的应用等知识。6B【解析】由图可知装置1和2都是原电池。而在图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，说明此时铜电极是正极，溶液中的氢离子放电，即金属Cr的活泼性强于Cu的。而图

19、2装置中铜电极上无气体产生，说明此时铜电极是负极。这是由于电解质发生了变化，Cr在硝酸中不反应，类似于钝化，而铜可以被氧化。所以A、C、D均是错误的。7C【解析】试题分析：原电池的能量转化率不可能是100%的，A不正确；原电池中阳离子向正极移动，B不正确；钢铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，C正确；生铁在和盐酸的反应中容易形成原电池，而加快反应速率，D不正确，答案选C。考点：考查原电池的判断、应用以及金属的腐蚀点评：该题是中等难度的试题 ，也是高考中的常见题型。试题贴近高考，基础性强，旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。8C【解析

20、】在原电池中，一般情况下较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。所失去的电子经导线传递到正极上，正极得到电子，发生还原反应。A是正极，说明A的活泼性弱于B的，但A不一定排在氢前面，所以选项C是正确的，答案选C。9C【解析】试题分析：A放电时，Mo3S4被还原，为原电池正极反应，发生还原反应，电极反应式为Mo3S4+2xe-Mo3S42x-，故A错误；B放电时，负极发生氧化反应，失去电子，故B错误；C充电时，Mg2+向阴极移动，在阴极被还原为Mg，故C正确；D充电是电能转化为化学能的过程，阳极发生氧化反应，失去电子，故D错误；故选C。【考点定位】考查化学电源新型电池【名师点晴】本题考查原电池

21、与电解池知识。由总反应式可知，放电时，为原电池反应，Mg化合价升高，被氧化，电极反应式为xMg-2xe-xMg2+，Mo3S4被还原，为原电池正极反应，电极反应式为Mo3S4+2xe-Mo3S42x-，充电是电能转化为化学能的过程，阴极反应和原电池负极相反，发生还原反应。注意根据电池总反应书写电极反应式，此为解答该题的关键，学习中注意体会书写方法。10B【解析】试题分析：由于电子从在LED发光二极管的N极向P极移动，所以N极与电源的负极连接，P极与电源的正极连接。所以在燃料电池中a处通入的气体为氢气，该处为负极，发生氧化反应；在b处通入的气体为氧气，该处为正极，发生还原反应。在该装置中涉及的能

22、量转化形式有化学能转化为电能，以及电能转化为光能及热能。所以正确选项为B。考点：考查氢氧燃料电池在城市照明LED发光的装置的应用的知识。11D【解析】根据质子、电子移动方向，可知a是负极，a处通入的是甲醇，故A正确；根据总反应，每消耗3.2 g氧气转移的电子为0.4 mol，故B正确；电池负极的反应式为：CH3OH + H2O 6e=CO2+ 6H+，故C正确；电池的正极反应式为：O2+4H+4e=2H2O，故D错误。12C【解析】电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故错误；电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，故正确；电镀池实质是一个电解池，必须加外加

23、电源，故正确；电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，是自发进行的氧化还原反应，故错误；故选C。13D【解析】试题分析：阳极先发生：2Cl- -2e Cl2，当0.04molCl- 放电完，转移的电子为0.04mol，阴极先发生的反应：Cu2+2e Cu，当0.02mol的Cu2+放电完时转移的电子也是0.04mol，所以Cl- 、Cu2+在两极同时放电完后，电解的溶液其实是电解水，水呈中性，pH为7，选D。考点：电解是电子的转移、离子的放电顺序。14A【解析】试题分析：用惰性电极电解最初在负极发生反应还原反应的离子是氧化性最强的离子Fe3+。考点：离子的氧化还原性顺序。15B【解析】试

24、题分析：A该原电池中，锌作负极，铜作正极，原电池放电时，盐桥中的钾离子向硫酸铜溶液移动，A正确；B该串联电解池中，b极、d极都是阴极，b极上析出铜，d极上析出氢气，根据转移电子数相等知，铜和氢气的关系式是CuH2，析出64g铜时，生成01mol氢气，但温度和压强未知，所以气体摩尔未知，无法确定氢气体积大小，B错误；C电解精炼时，粗铜作阳极，所以f极为粗铜，C正确；D该装置是原电池，锌作负极，铁作正极，放电时，电子从锌极沿导线流向铁极，氢离子得到电子产生氢气，D正确，答案选B。【考点定位】本题主要是电化学原理的应用与有关计算【名师点晴】应对电化学定量计算的三种方法（1）计算类型：原电池和电解池的

25、计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等。（2）方法技巧：根据电子守恒计算：用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。根据关系式计算：根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。例如：（式中M为金属，n为其离子的化合价数值）该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。在电化学计算中，还常利用QI

26、83;t和Qn（e）×NA×160×1019C来计算电路中通过的电量。16C【解析】试题分析：A、充电时，Li2O2中氧元素失电子生成氧气，所以多孔金制成的电极作阳极，与外接电源的正极相连，故A错误；B、没说明是标准状况，氧气的物质的量无法计算，所以不能计算负极失去的电子数，故B错误；C、放电时，阳离子向正极移动，所以Li+从负极向正极移动，故C正确；D、该电池的负极材料为Li，能与水反应，所以该电池不能使用含Li+的水溶液作电解质溶液，故D错误；【考点定位】考查化学电源新型电池【名师点晴】本题考查了原电池原理，主要考查了二次电池，涉及了充电时电极的判断、电子转移

27、的求算、离子移动方向的判断、电解质溶液的判断等，属于对原理应用方面的考查。明确电池放电是原电池原理，充电时是电解原理，充电方式是“正对正即电池正极连接电源正极”。17B【解析】试题分析：A、由转化系统可知，水分解后还可再生成，则水是循环使用的，说法正确，故A错误；B、燃料电池系统产生的能量来源于化学反应产生的化学能，属于化学能转变为电能，不是来源于水，说法错误，故B正确；C、水电解时，阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气，电极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2，说法正确，故C正确；D、该燃料电池放电时的负极发生氧化反应，在碱性环境下，2OH-+H2-2e-=2H2O，说法正确，故D错误；故选

28、B。考点：考查了化学与能源的相关知识。18C【解析】A原电池放电时，阳离子向正极移动，则K+移向正极，A正确；B放电时，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为H22e2OH2H2O，B正确；C充电时，镍电极作阳极，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O，C错误；D充电时，碳纳米管电极作阴极，则与电源的负极相连，D正确；答案选C。19B【解析】试题分析：图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，A项错误；图b中开关由M置于N，Cu一Zn作正极，腐蚀速率减小，B对；图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上

29、放出，C项错误；图d中干电池放电时MnO2发生还原反应，体现还原性，D项错误。考点：金属的腐蚀点评：金属腐蚀的速度：电解池的阳极>原电池的负极>正常化学反应。20C【解析】试题分析：A、K与M连接时，实际电解水，NaHSO4浓度增大，pH减小，错误；B、K与N连接时形成原电池，石墨为原电池的正极，电极反应为：2H2O+O2 +4e=4OH，错误；C、K与M连接，铁做电解的阴极，K与N连接时，铁做原电池的正极，铁电极反应均为：2H2e=H2，正确；D、K与M连接时，为外加电流阴极保护法，错误。考点：本题考查电化学原理及应用。 21（1）G、F、I D、E、C （2）负 2Cl2eCl

30、2 （3）淀粉KI溶液变成蓝色 （4）12【解析】试题分析：（1）根据装置图可知碳棒是阳极，产生氯气。铁棒是阴极，产生的是氢气，可以通过排水法测量氢气的体积，由于氢气的体积约是6ml，所以选择10ml量筒。利用淀粉碘化钾检验氯气的氧化性，利用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，则正确的连接顺序是A 、G、F、I；B、D、E、C。（2）铁棒是阴极，连接电源的负极，碳棒是阳极，氯离子放电，反应式为2Cl2eCl2。（3）淀粉KI溶液变成蓝色能说明氯气具有氧化性。（4）氢气的物质的量是00056L÷224L/mol000025mol，则产生氢氧根的物质的量是00005mol，浓度是00005mol

31、÷005L001mol/L，所以溶液的pH12。考点：考查电解原理的应用22（8分）(1)Fe（1分）Fe2e=Fe2（1分）(2) C（1分） B（1分）(3)隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧气氧化；（1分）加热（1分）（4）9（2分）【解析】(1)a电极与电源正极相连，因而是铁，电极反应是Fe2e=Fe2；(2) A项，纯水几乎不能导电，D项铁与氯化铜不通电就反应，排除AD，B项，电解过程，溶液中逐渐有氢氧根产生，沉淀在溶液中产生，而C项，一开始就有氢氧根，沉淀在电极上产生，故答案分别是C和D；(3)隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧气氧化；加热除去溶解的氧气；（4）结合方程式Fe

32、2e=Fe2和H2O+2e-=2OH-+H2,可知生成1molFe(OH)2，即9g。考点：金属的重要化合物；电解池点评：本题考查的Fe(OH)2性质及电解池的知识，题目难度不大，结合所学知识即可解答。23（1）Y；NO - 3e- + 2H2O=NO3-+4H+ NH3（2）NO2e-H2O = NO32H+ 0.1【解析】（1）电解NO制备NH4NO3，阳极反应为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，阴极反应为：NO+5e-+6H+=NH4+H2O。故答案为：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+；NO+5e-+5H2O=NH3H2O+5OH-；电解NO制备NH4NO3，阳极反应为5

33、NO-15e-+10H2O=5NO3-+20 H+，阴极反应为：3NO+15e-+18H+=3NH4+3H2O，总反应方程式为：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3，反应生成硝酸溶液显酸性。故答案为：酸性；NH3；（2）根据图知，电解时，左室中电极上氢离子放电生成氢气，则左室为阴极室，右室为阳极室，阳极上通入的是氮氧化物，生成的硝酸，所以阳极上氮氧化物失电子和水生成硝酸，电极反应式为NO2-e-+H2O=NO3-+2H+。故答案为：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+；n（NO2）=1.25mol，0.1mol，阳极反应式为NO2-e-+