高中化学电离平衡fuxi

1、电电离离平平衡衡强弱电强弱电解质解质水的离水的离子积和子积和pHpH值值盐溶液盐溶液离子共存离子共存电解质和非电解质电解质和非电解质强弱电解质强弱电解质电离方程式和电离平衡电离方程式和电离平衡水的电离和水的电离和pHpH值值pHpH值计算值计算盐类的水解，盐溶液的酸碱性盐类的水解，盐溶液的酸碱性盐溶液中的离子浓度大小关系盐溶液中的离子浓度大小关系1 1、电解质和非电解质、电解质和非电解质 注意概念中的注意概念中的 “ “或或”，“和和”，“化合物化合物” ” 等关等关键词键词 CO CO2 2、SOSO2 2、NHNH3 3、ClCl2 2、Fe Fe 中中COCO2 2、SOSO2 2、NH

2、NH3 3是非电解质。是非电解质。ClCl2 2 、Fe不是电解质不是电解质电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里自由移自由移动离子浓度的大小动离子浓度的大小, ,和电解质的强弱不一定有关。和电解质的强弱不一定有关。 酸、碱、盐、部分金属氧化物等属于电解质酸、碱、盐、部分金属氧化物等属于电解质电解质的导电必须有电解质的导电必须有一定的条件一定的条件（水溶液或熔化状态（水溶液或熔化状态) )一一 强弱电解质强弱电解质1.1.下列说法是否正确下列说法是否正确, ,为什么为什么? ?A.A.其水溶液能导电的物质一定是电解质其水溶液能导电的物质一定是电解质.B.B

3、.强电解质的水溶液导电能力一定强电解质的水溶液导电能力一定强强. .D. D. 能导电的物质一定是电解质。能导电的物质一定是电解质。E.BaSOE.BaSO4 4不溶于水，所以不是电解质。不溶于水，所以不是电解质。F.SOF.SO2 2、NHNH3 3、NaNa2 2O O溶于水可导电，所以均为电溶于水可导电，所以均为电解质解质G.G.电解质一定能导电电解质一定能导电F.F.氯气是非电解质氯气是非电解质C.C.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质解质。全错全错2 2、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质 强、弱电解质的强、弱电解质的根本区别根本区别在于

4、在于一定条件下能否一定条件下能否完全电离完全电离 强电解质电离方程式用强电解质电离方程式用 “ “”无电离平衡无电离平衡 弱电解质电离方程式用弱电解质电离方程式用“ ”“ ”有电离平衡有电离平衡注意：多元弱酸分步电离注意：多元弱酸分步电离 强电解质溶液中溶质的微粒是强电解质溶液中溶质的微粒是离子离子 弱电解质溶液中溶质的微粒是弱电解质溶液中溶质的微粒是离子和分子离子和分子共存共存强电解质是指强电解质是指强酸强酸（HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HBrHBr、HIHI、HClOHClO4 4、HMnOHMnO4 4 等）；等）；强碱强碱（NaOHNaOH、KOHKO

5、H、BaBa(OH)(OH)2 2、Ca(OH)Ca(OH)2 2 等）；等）；大部分盐大部分盐。 弱电解质是指弱电解质是指弱碱弱碱:(:(不溶性的碱和不溶性的碱和NHNH3 3H H2 2O O）；）；弱酸弱酸（HClOHClO、HFHF、H H2 2S S、CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2COCO3 3、H H2 2SOSO3 3、H H3 3POPO4 4、H H2 2SiOSiO3 3、等）；和等）；和 H H2 2O O、 C C6 6H H5 5OH OH 等。等。 电解质强、弱和物质的溶解性无关；溶液的导电电解质强、弱和物质的溶解性无关；溶液的导电性强弱不一定和电解质

6、的强、弱有关。性强弱不一定和电解质的强、弱有关。 强电解质中是离子键和极性共价键强电解质中是离子键和极性共价键, , 弱电解质中弱电解质中极性共价键。极性共价键。思考并做答思考并做答: :2.2.请将下列物质分请将下列物质分类类: :HClHClH H2 2S SNaHCONaHCO3 3COCO2 2A Al l2 2(SO(SO4 4) )3 3ClCl2 2NHNH3 3CHCH4 4BaSOBaSO4 4Fe(OH)Fe(OH)3 3( (一一) )属于强电解质的是属于强电解质的是_( (二二) )属于弱电解质的是属于弱电解质的是_( (三三) )属于非电解质的是属于非电解质的是_二二

7、. .弱电解质的电离弱电解质的电离. .会写常见的弱酸和弱碱的会写常见的弱酸和弱碱的电离方程式电离方程式. .明确电离平衡及其移动明确电离平衡及其移动. .电离度和电离平衡常数电离度和电离平衡常数1 1、电离方程式和电离平衡电离方程式和电离平衡 书写电离方程式的基本原则书写电离方程式的基本原则 强电强电解质完全电离解质完全电离, ,用用 弱电解质部分电离弱电解质部分电离 用用 其中多元弱酸分步电离其中多元弱酸分步电离;(;(其中主要是其中主要是第一步第一步) ; ) ; 多元弱碱一步电离多元弱碱一步电离思考因多元弱酸分步电离而引起的反应思考因多元弱酸分步电离而引起的反应思考思考1 1 : :向

8、向NaNa2 2SOSO3 3溶液中逐滴加入稀盐酸溶液中逐滴加入稀盐酸, ,说出有关说出有关现象现象, ,写出相关的化学反应方程式写出相关的化学反应方程式. .思考思考 2 2: : 不用任何试剂不用任何试剂, ,如何鉴别如何鉴别 NaNa2 2COCO3 3 溶液和溶液和HClHCl溶液溶液A. NH3H2O B. Ca(OH)2C. H3PO4 D. CaCO3E. HClO F. Fe(OH)3G. NaHCO3 H.NaHSO41.1.练习写出下列物质的电离方练习写出下列物质的电离方程式程式: : 电离平衡电离平衡 弱电解质溶液中存在电离平衡弱电解质溶液中存在电离平衡 电离平衡的移动可

9、用勒沙特里原理来解释电离平衡的移动可用勒沙特里原理来解释 影响电离平衡的因素有影响电离平衡的因素有: :温度温度: (: (电解质的电离都是吸热过程电解质的电离都是吸热过程) )溶液的浓度溶液的浓度: : 溶液越稀溶液越稀, ,电离程度越大电离程度越大; ; 1.1. 溶液的酸碱性溶液的酸碱性: H: H+ + 或或 OHOH 变化会影响电变化会影响电离平衡离平衡. .2.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CHCH3 3COOH)COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向平移方向加纯加纯CH3COOH加加CH3COONa加少量加少量NaOH加少量加少量H2SO42.

10、2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CHCH3 3COOH)COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向平移方向加纯加纯CH3COOH 增大增大加加CH3COONa加少量加少量NaOH加少量加少量H2SO42.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CHCH3 3COOH)COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向平移方向加纯加纯CH3COOH 增大增大增大增大加加CH3COONa加少量加少量NaOH加少量加少量H2SO42.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CHCH3 3COOH)COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移

11、方向平移方向加纯加纯CH3COOH 增大增大增大增大 正正加加CH3COONa加少量加少量NaOH加少量加少量H2SO42.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CHCH3 3COOH)COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向平移方向加纯加纯CH3COOH 增大增大增大增大 正正 加加CH3COONa增大增大加少量加少量NaOH加少量加少量H2SO42.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CHCH3 3COOH)COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向平移方向加纯加纯CH3COOH 增大增大增大增大 正正加加CH3COONa增大增大减小减小

12、加少量加少量NaOH加少量加少量H2SO42.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CHCH3 3COOH)COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向平移方向加纯加纯CH3COOH 增大增大增大增大 正正加加CH3COONa增大增大减小减小 逆逆加少量加少量NaOH加少量加少量H2SO42.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CHCH3 3COOH)COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向平移方向加纯加纯CH3COOH 增大增大增大增大 正正加加CH3COONa增大增大减小减小 逆逆加少量加少量NaOH增大增大加少量加少量H2SO42.2.填

13、表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CHCH3 3COOH)COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向平移方向加纯加纯CH3COOH 增大增大增大增大 正正加加CH3COONa增大增大减小减小 逆逆加少量加少量NaOH增大增大减小减小加少量加少量H2SO42.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CHCH3 3COOH)COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向平移方向加纯加纯CH3COOH 增大增大增大增大 正正加加CH3COONa增大增大减小减小 逆逆加少量加少量NaOH增大增大减小减小 正正加少量加少量H2SO42.2.填表填表:(0.1mol

14、/L:(0.1mol/L的的CHCH3 3COOH)COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向平移方向加纯加纯CH3COOH 增大增大增大增大 正正加加CH3COONa增大增大减小减小 逆逆加少量加少量NaOH增大增大减小减小 正正加少量加少量H2SO4减少减少2.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CHCH3 3COOH)COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向平移方向加纯加纯CH3COOH 增大增大增大增大 正正加加CH3COONa增大增大减小减小 逆逆加少量加少量NaOH增大增大减小减小 正正加少量加少量H2SO4减少减少增大增大2.2.填表填表:(0.

15、1mol/L:(0.1mol/L的的CHCH3 3COOH)COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向平移方向加纯加纯CH3COOH 增大增大增大增大 正正加加CH3COONa增大增大减小减小 逆逆加少量加少量NaOH增大增大减小减小 正正加少量加少量H2SO4减少减少增大增大 逆逆l1.弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀释时，电离程度电离程度_,离子浓度离子浓度_? (填变大、变小、不变或填变大、变小、不变或不能确定）不能确定） 变大变大不能确定不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线度随加水量的变化曲线。问题探讨问题探讨如果是稀醋酸如果是稀醋

16、酸加水稀释时，加水稀释时，又如何变化？又如何变化？3.3.填表填表(0.1mol/L(0.1mol/L的的CHCH3 3COOHCOOH溶液中溶液中) )H+浓度浓度 H+数目数目 电离程度电离程度 浓增浓增10倍倍 稀释稀释10倍倍 升高温度升高温度 降低温度降低温度增大增大减小减小变小变小增大增大增大增大变大变大例例 的醋酸溶液加水稀释时（的醋酸溶液加水稀释时（ ）A溶液中溶液中减小减小 B溶液中溶液中c(OH-) 减小减小C减小，电离向生成减小，电离向生成HAc方向移动方向移动D平衡向电离方向移动，但平衡向电离方向移动，但、均减小均减小、A D2、电离度和电离平衡常数、电离度和电离平衡常

17、数l电离度（）l电离平衡常数（Ki）三三. .水的电离和水的电离和PHPH1.1.记住常温下水的离子积常数记住常温下水的离子积常数K Kw w并能利用其进行简单计算并能利用其进行简单计算2.2.能判断某些溶液的酸碱性能判断某些溶液的酸碱性3.3.能计算强酸和强碱溶液能计算强酸和强碱溶液 的的PHPH和酸碱混合后溶液的和酸碱混合后溶液的PHPH（一）水的离子积和溶液的（一）水的离子积和溶液的pH pH 值值1 1、水的电离、水的电离、K KW W和和pHpH值值 H H2 2O HO H+ + + OH + OH例：例：在纯水中进行下列实验，其中会影响水的电离平在纯水中进行下列实验，其中会影响水

18、的电离平衡的是哪些？如何影响？衡的是哪些？如何影响？ 加入酸溶液或加入碱溶液。加入酸溶液或加入碱溶液。 加入强酸强碱盐溶液加入强酸强碱盐溶液 。 加入强酸弱碱盐溶液或加入强碱弱酸盐溶液。加入强酸弱碱盐溶液或加入强碱弱酸盐溶液。 升高或降低温度。升高或降低温度。 投入金属钠。投入金属钠。 pH pH增大增大1 1个单位相当于氢氧根离子浓度增个单位相当于氢氧根离子浓度增大大1010倍，或氢离子浓度是原来的倍，或氢离子浓度是原来的1/101/10倍倍常温下常温下 ；溶液酸性溶液酸性，c(Hc(H+ +) ) c(OHc(OH) )、 pHpH7 7、 c(Hc(H+ +) ) 10107 7、 pH

19、pH值越小，酸性越强。值越小，酸性越强。溶液碱性溶液碱性， c(OHc(OH) ) c(Hc(H+ +), pH), pH7, c(H7, c(H+ +) ) 10107 7， pHpH值越大，碱性越强。溶液中性值越大，碱性越强。溶液中性c(Hc(H+ +) ) = c(OH= c(OH) )、 pH=7pH=7。 25 25时，时，K Kw w=c(H=c(H+ +)c(OH)c(OH)=1.0)=1.010 10 1414pH = lgc(HpH = lgc(H+ +) ) 常温下中性溶液常温下中性溶液 PH=7PH=7 K Kw w随温度升高而增大随温度升高而增大，如：如：9999时时K

20、 Kw w1.01.0101012 12 c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH) )1.0 1.0 101066 PH=6 PH=6 中性溶液中性溶液指示剂的变色范围：指示剂的变色范围：甲基橙甲基橙3.14.4红红 橙橙 黄黄石蕊石蕊58红红 紫紫 蓝蓝酚酞酚酞810无色无色 粉红色粉红色 红色红色例：例：某溶液使甲基橙显黄色，石蕊显红色，酚酞不显某溶液使甲基橙显黄色，石蕊显红色，酚酞不显色，由此可知道该溶液的色，由此可知道该溶液的pHpH值范围是值范围是。4.4-5水的离子积水的离子积问题与讨论问题与讨论1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生

21、改变？2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？3、在酸碱溶液中，水电离出来的、在酸碱溶液中，水电离出来的H+和和OH是否相等？是否相等？4、100时，水的离子积为时，水的离子积为1012，求，求H+为多少？为多少？5、求、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的盐酸溶液中水电离出来的H+为多少？为多少？6、在酸溶液中水电离出来的、在酸溶液中水电离出来的H+和酸电离出来的和酸电离出来的H+什么什么 关系？关系？溶液的酸碱性溶液的酸碱性-正误判断正误判断1、如果、如果H+不等于不等于OH则溶液一定呈现酸碱性。则溶液一定呈现酸碱性。2、如果、如果H+/O

22、H的值越大则酸性越强。的值越大则酸性越强。3、任何水溶液中都有、任何水溶液中都有H+和和OH。4、H+等于等于106mol/L的溶液一定呈现酸性。的溶液一定呈现酸性。5、对水升高温度电离度增大，酸性增强。、对水升高温度电离度增大，酸性增强。溶液的溶液的pH值值正误判断正误判断1、一定条件下、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。值越大，溶液的酸性越强。2、用、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。值表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的、强酸溶液的pH值一定大。值一定大。4、pH值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中H+相同。相同。5、常温下某溶液中，由水电离出的、常温下某溶液中，由

23、水电离出的c(H+)=110-12mol/L，则该溶液的是，则该溶液的是例例 : : 有有0.1 mol/L0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml50ml，试比较：试比较：（A A）四种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是）四种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是。（B B）四种酸跟足量的锌反应）四种酸跟足量的锌反应, ,开始实产生开始实产生H H2 2的速率是的速率是。（C C）四种酸跟足量的锌反应产生）四种酸跟足量的锌反应产生H H2 2的体积是的体积是。（D D）四种酸分别跟）四种酸分别跟0.1 mol/L0.1 mol/L的的NaOHNaOH溶液中和，消溶液

24、中和，消耗耗 NaOHNaOH体积由大到小的顺序是体积由大到小的顺序是。（E E）四种酸分别跟）四种酸分别跟 50ml 0.1 mol/L 50ml 0.1 mol/L 的的NaOHNaOH溶液反应后；溶液反应后；溶液的溶液的pHpH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是。（F F）四种酸的）四种酸的pHpH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是。例例 : : 有相同有相同pHpH值的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各值的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml50ml，试比较：试比较：（A A）四种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是）四种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是。（B B）四种酸跟足量的锌反应）四种酸跟足量

25、的锌反应, ,开始实产生开始实产生H H2 2的速率是的速率是。（C C）四种酸跟足量的锌反应产生）四种酸跟足量的锌反应产生H H2 2的体积是的体积是。（D D）四种酸分别跟加水稀释到原体积的）四种酸分别跟加水稀释到原体积的m m、n n、o o、p p倍，倍，pHpH值仍相等，值仍相等，n n、m m、o o、p p的大小关系是的大小关系是。（E E）四种酸分别跟）四种酸分别跟 足量的足量的 0.1 mol/L 0.1 mol/L 的的NaOHNaOH溶液反应；溶液反应；消耗溶液的体积由大到小的顺序是消耗溶液的体积由大到小的顺序是。（F F）四种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是）四种酸里氢离

26、子浓度由大到小的顺序是。例例: :求：求：0 .005mol/L H0 .005mol/L H2 2SOSO4 4溶液的溶液的pHpH值值pHpH值值=12 =12 的的NaOH NaOH 的物质的量浓度为的物质的量浓度为。例例: :把把 1.71g Ba(OH)1.71g Ba(OH)2 2 配成配成200ml200ml溶液，溶液的溶液，溶液的pHpH值值是是。有有pHpH值值=12=12的的Ba(OH)Ba(OH)2 2 溶液的物质的量浓溶液的物质的量浓度为度为。取出。取出10ml10ml Ba(OH) Ba(OH)2 2 溶液，把它稀释到溶液，把它稀释到 1 1 升，则溶液的升，则溶液的

27、pHpH值是值是。（二）、有关（二）、有关pHpH值的计算值的计算: : 一般计算一般计算 强酸和强碱溶液稀释的计算强酸和强碱溶液稀释的计算例例: : pH pH值为值为 5 5 的硫酸溶液稀释的硫酸溶液稀释10001000倍倍, ,溶液中溶液中H H+ +和和SOSO4 422浓度比是多少浓度比是多少? ? 强酸溶液和强碱溶液混和后的计算强酸溶液和强碱溶液混和后的计算基本原则：基本原则： 酸酸，按酸酸，按c(Hc(H+ +) )计算计算. . 碱碱碱碱 按按c(OHc(OH) )计算。计算。 酸碱酸碱 ：酸过量按：酸过量按c(Hc(H+ +) )计算；计算；碱过量按碱过量按c(OHc(OH)

28、 )计算；正好反应，计算；正好反应，pHpH7 7。 下面的各说法中正确的是下面的各说法中正确的是 1.1.若若pHpH7 7，则该溶液一定呈中性，则该溶液一定呈中性. . 2.PH=2 2.PH=2的硫酸的的硫酸的HH+ + 是是PH=2PH=2的盐酸的的盐酸的2 2倍倍 3.PH=33.PH=3的盐酸的的盐酸的HH+ + 是是PH=1PH=1的的HH+ + 的的3 3倍倍 4.PH=114.PH=11的的NaOHNaOH稀释稀释100100倍后倍后PH=13PH=13 5.pH 5.pH1 1的盐酸稀释的盐酸稀释100100倍，其倍，其pHpH2 2 6.PH=3 6.PH=3的醋酸的浓度

29、为的醋酸的浓度为1 1* *1010-3-3mol/Lmol/L 7.PH=3 7.PH=3的醋酸稀释的醋酸稀释100100倍后其倍后其PH=5PH=5全错全错思考思考:1.PH=2:1.PH=2的硫酸溶液和的硫酸溶液和PH=12PH=12的氢氧的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的化钠溶液等体积混合后溶液的PH_7PH_72.PH=132.PH=13的氢氧化钠溶液和的氢氧化钠溶液和0.1mol/L0.1mol/L的硫的硫酸等体积混合后溶液的酸等体积混合后溶液的PH_7PH_73.PH=33.PH=3的醋酸溶液和的醋酸溶液和PH=11PH=11的氢氧化钠溶的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的液等体积混合

30、后溶液的PH_7PH_74.PH=34.PH=3的盐酸和的盐酸和PH=11PH=11的氨水等体积混合的氨水等体积混合后溶液的后溶液的PH_7PH_7=3.3.求求PH=11PH=11的氢氧化钠溶液中由水电离的氢氧化钠溶液中由水电离出的出的OHOH- -浓度浓度4.4.在常温时在常温时, ,某溶液中由水电离出来的某溶液中由水电离出来的C(HC(H+ +)=1)=1* *1010-11-11mol/L,mol/L,则该溶液的则该溶液的PH_PH_10-113或者或者11四四. .水解问题水解问题1.1.记住盐类水解的定义记住盐类水解的定义2.2.能写出常见的简单盐能写出常见的简单盐类水解的离子方程

31、式类水解的离子方程式3.3.能判断盐类的酸碱性能判断盐类的酸碱性 什么是盐类的水解？什么是盐类的水解？有弱才水解，无弱不水解。有弱才水解，无弱不水解。盐类水解是中和反应的逆反应。一定是吸热的盐类水解是中和反应的逆反应。一定是吸热的3.3.盐类水解离子方程式的书写盐类水解离子方程式的书写弱离子弱离子 + H+ H2 2O O 弱电解质弱电解质 + H+ H+ +(OH(OH) )注意：注意： 一般用可逆符号一般用可逆符号 个别强烈水解用箭号个别强烈水解用箭号 如如AlAl2 2S S3 3的水解的水解 水解程度一般很小，不用水解程度一般很小，不用 多元弱酸一定要分步水解：多元弱碱多元弱酸一定要分

32、步水解：多元弱碱看成一步水解：如看成一步水解：如 NaNa2 2COCO3 3 FeCl FeCl3 3 强酸强碱盐强酸强碱盐不水解，溶液显中性不水解，溶液显中性强酸弱碱盐强酸弱碱盐水解，溶液显酸性水解，溶液显酸性强碱弱碱盐强碱弱碱盐水解，溶液显碱性水解，溶液显碱性弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐 强烈水解，溶液的酸、碱性具体分析强烈水解，溶液的酸、碱性具体分析例：例：将下列物质（浓度均为将下列物质（浓度均为0.1mol/L0.1mol/L）按）按pHpH值由大到值由大到小排列小排列:H:H2 2SOSO4 4、NaHCONaHCO3 3、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2、CHCH3 3COOHCO

33、OH、NHNH4 4ClCl、KOHKOH、HClHCl、NaNa2 2COCO3 3、NHNH3 3H H2 2O O、Ba(OH)Ba(OH)2 2。盐溶液的水解盐溶液的水解练习练习: :1.1.下列物质能否水解下列物质能否水解, ,为什么为什么? ?a.Ba(NOa.Ba(NO3 3) )2 2 b.ZnSO b.ZnSO4 4 c.NaHSOc.NaHSO4 4 d.CH d.CH3 3COONHCOONH4 4 2.2.判断其溶液的酸碱性并写出水判断其溶液的酸碱性并写出水解反应的离子方程式解反应的离子方程式: :a.AlCla.AlCl3 3 b.Na b.Na2 2C CO O3

34、3 c.KClO c.KClObdbd能能练习练习: :1.1.已知三种同浓度的已知三种同浓度的盐盐:NaA,NaB,NaC:NaA,NaB,NaC的水溶液的的水溶液的PHPH为为:NaANaBNaC7,:NaANaBNaC7,则则: :(1)(1)对应三种酸的酸性强弱顺序为对应三种酸的酸性强弱顺序为_(2)(2)同浓度的三种酸的同浓度的三种酸的PHPH大小为大小为_HCHBHAHAHBHC4.4.影响盐类水解平衡的因素影响盐类水解平衡的因素 内因：物质的性质内因：物质的性质 如如 水解程度：水解程度：NaNa2 2COCO3 3NaNa2 2SOSO3 3 NaNa2 2COCO3 3NaH

35、CONaHCO3 3外因外因溶液的浓度：溶液的浓度：越稀水解程度越大越稀水解程度越大温度：温度： 越高水解程度越大越高水解程度越大溶液溶液pHpH值：值： 具体分析具体分析例：例：在在NHNH4 4Cl Cl 溶液中分别采取下列措施对溶液中分别采取下列措施对NHNH4 4Cl Cl 溶溶液水解有什么影响？液水解有什么影响？加入固体加入固体NHNH4 4Cl Cl 加入同加入同浓度的浓度的NHNH4 4Cl Cl 溶液溶液 加入加入NaOH NaOH 固体固体 加水加水稀释稀释 滴入稀硫酸滴入稀硫酸 加入加入NaCl NaCl 稀溶液稀溶液 加热。加热。5.5.酸式盐溶液的酸碱性问题：酸式盐溶液

36、的酸碱性问题：能分析能分析 NaHSONaHSO3 3、NaHCONaHCO3 3,NaH,NaH2 2POPO4 4 、NaNa2 2HPOHPO4 4 溶液的酸碱性溶液的酸碱性6.6.盐类的双水解：盐类的双水解：强酸弱碱盐和强碱弱酸盐反应，不强酸弱碱盐和强碱弱酸盐反应，不按复分解反应生成难溶物质，可能发生双水解按复分解反应生成难溶物质，可能发生双水解. .常见的有常见的有: NH4+ Al3+ Fe3+ S2 CO32 AlO2 （ HS ） （HCO3）例例 ：写出写出AlClAlCl3 3溶液和溶液和NaAlONaAlO2 2溶液反应的离子方溶液反应的离子方程式；程式；FeClFeCl

37、3 3溶液和溶液和NaHCONaHCO3 3溶液反应的离子方程式溶液反应的离子方程式注注 FeFe3+3+ 和和 S S2 2 发生氧化还原反应发生氧化还原反应7 7、水解应用实例、水解应用实例： 明矾净水明矾净水 配制澄清透明的配制澄清透明的FeClFeCl3 3溶液溶液 制制Fe (OH)Fe (OH)3 3胶体胶体 合理施肥和土壤的合理施肥和土壤的改良等。改良等。不能在溶液中制取不能在溶液中制取AlAl2 2S S3 3 Mg Mg和和NHNH4 4ClCl溶液溶液的反应等。的反应等。8.8.其它：其它：例：例：某溶液中水电离出的某溶液中水电离出的 c(Hc(H+ +) )是是10101

38、212mol/Lmol/L，该溶，该溶液可能是液可能是 0.01mol/LHCl 0.01mol/LHCl 0.01mol/LNaOH 0.01mol/LNaOH PH=12PH=12的的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液 PH=12 PH=12的的NHNH4 4ClCl溶液溶液 例：例：在由水电离提供的在由水电离提供的 HH+ + 为为10101313mol/Lmol/L的溶液中，一定的溶液中，一定能大量共存的一组离子是能大量共存的一组离子是NHNH4 4+ +、NONO3 3、NaNa+ +、AlOAlO2 2 B. KB. K+ +、ClCl、HSOHSO3 3、COCO3 322A.

39、A. C. KC. K+ +、 NONO3 3、NaNa+ +、 ClCl D. ClD. Cl、 NaNa+ +、 MgMg2+2+、FeFe2+2+例：例：常温下一种常温下一种PH=3PH=3的酸溶液和一种的酸溶液和一种PH=11PH=11的碱溶液的碱溶液等体积混合后测得溶液的等体积混合后测得溶液的PH=5.6PH=5.6其原因可能是：其原因可能是：A A浓的强酸和稀的弱碱溶液反应浓的强酸和稀的弱碱溶液反应 B B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C C等浓度的强酸和弱碱溶液反应等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D D生成了一种强酸弱碱盐生成了一种强酸弱碱盐例：例：在一种一元

40、碱在一种一元碱ROHROH的溶液中，加入一种一元的溶液中，加入一种一元HA,HA,当当反应后溶液呈中性是下列判断中一定正确的是反应后溶液呈中性是下列判断中一定正确的是加入的一元酸过量加入的一元酸过量 B. B. 生成的盐不能水解生成的盐不能水解C.C.加入的酸和碱的物质的量相等加入的酸和碱的物质的量相等 A.A. D.D.反应后溶液中反应后溶液中AA = R = R 盐溶液中各离子浓度大小的比较。盐溶液中各离子浓度大小的比较。要点：要点： 离子会水解其浓度变小离子会水解其浓度变小 如如: : 在在NaHSNaHS溶液中：溶液中： Na Na+ + HS HS OH OH S S22 H H+

41、+ 物料守恒的关系物料守恒的关系 如：如：NaNa2 2COCO3 3 溶液中：溶液中： Na Na+ + 2 CO2 CO3 322 + 2 HCO + 2 HCO3 3 + 2 H + 2 H2 2COCO3 3 电荷电荷守恒守恒的关系的关系 如：如：NaHCONaHCO3 3 溶液中：溶液中： Na Na+ + + H + H+ + = HCO = HCO3 3 +2 CO +2 CO3 322 + OH + OH 在在0.1mol/L0.1mol/L的的NaNa2 2S S溶液中溶液中(1).(1).有哪些微粒？有哪些微粒？(2).c(Na(2).c(Na+ +)_2c(S)_2c(S

42、2-2-) )(3).(3).电荷守恒关系为电荷守恒关系为_(4)(4)含含S S元素的微粒有元素的微粒有_,_,它们它们的浓度之和是的浓度之和是( (即关系守恒式即关系守恒式)_)_(6).(6).各离子浓度大小顺序是各离子浓度大小顺序是_例例 : : 通过那些事实（或实验）可以证明通过那些事实（或实验）可以证明CHCH3 3COOHCOOH是是弱电解质？弱电解质？方法一方法一、取同浓度的、取同浓度的HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH，进行溶液导，进行溶液导 电性实验电性实验方法二方法二、测定、测定CHCH3 3COONaCOONa的水溶液应呈碱性。的水溶液应呈碱性。方法三方法三、测定、测定0.1mol/L CH0.1mol/L CH3 3COOH COOH 的的pHpH值。值。方法四方法四、相同浓度的、相同浓度的HCl HCl 和和 CHCH3 3COOH COOH 和相同大和相同大小颗粒的锌粒比较反应速率。小颗粒的锌粒比较反应速率。方法五方法五、相同、相同 pHpH值，相同体积值，相同体积 的的HCl HCl 和和 CHCH3 3COOHCOOH， 和和 足量的锌粒反应，足量的锌粒反应， CHCH3 3COOHCOOH产生的氢气多。产生的氢