临渭区年度高考适应性化学调研测试试题(9页)

1、试卷类型：A临渭区20092010学年度高考适应性调研测试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分。注意事项：1 .本试题满分100分，考t时间90分钟；2 .答卷前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和答题纸上：3 .将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题按照题号在答题纸上的答题区域内做答案。可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16第I卷（选择题，共45分）一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1 .化学源于生活，高于生活，服务于生活。下列有关生活中的化学知识的叙述正确的是铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素不可用铝制餐具长时间

2、存放酸性、碱性食物一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒碳酸钢是一种难溶于水的盐，可用于“银餐”凡含有食品添加剂的食物对人体都有害，不宜食用铁质的菜刀在潮湿的空气中很容易生锈A.B.C.D.2 .下列关于有机物的说法错误的是A.CC14可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D,苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应3 .下列关于胶体的说法不正确的是A.可用渗析法提纯胶体B.胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C.胶体微粒不能透过滤纸D.往25mL沸水中逐滴加入2mLFeCl3饱和

3、溶液，可以制得Fe（OH）3胶体4 .在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是：A.无色溶液：B.能使pH试纸呈红色的溶液：C. FeCl3溶液：K+、Na+、SO2二AlO7K2一一D. -w=0.1mol/L的溶液：Na、K、SiO：、NO3cH5 .下列离子方程式书写正确的是3+A,氯化铝溶液中加入过量氨水：Al+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OB.H2O2溶液中滴加酸性KMnO3溶液：2MnO1+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O+2+C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制CI2：MnO2+2H+2Cl-ACI2+Mn+H2OD.少量NaHSO4溶液与足量B

4、a（OH）2溶液反应的离子方程式为：2H+SO2-Ba2+2OH=BaSO4J+2H2O6 .Na代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A.标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NaB.标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NaC,分子数为Na的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28gD.3.4gNH3中含NH键数目为0.2Na7.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则XA. C12B. C12OC. C1

5、O2D. C12O38.短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布，原子半径X大于乙离子半径Y大于Z, Y与Z可形成常见的离子化合物，则下列说法中不正例.的是A.原子序数-一定是 Z>X>YB. X、Z两种元素的单质白沸点一定是Z>XC. Z的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物D.工业上获得 X、Z单质的方法主要是电解9 .右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是A. CO2（NaHCO3溶液）无色喷泉B. NH 3（H2O含酚M ）红色喷泉C. H2s（CuSO4溶液）黑色喷泉D. HCl

6、（AgNO 3溶液）白色喷泉10 .根据下表的信息，判断以下叙述正确的是表：部分短周期元素的原子半径及主要化合价兀素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合价+2+3+2+6、-2-2A .氢化物的还原性：H2r<H 2TB.单质与稀盐酸反应的速率：L<QC.在水溶液中得不到 M与R的化合物D, L2+与R2-的核外电子数相等11 .对于醋酸溶液的下列说法中，不正确 的是 A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c H+ =c OH _ +c CH3COO-B.醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，醋酸电离程度减小*»-.，.、，.、

7、87;一C.0.1mol/L的醋酸溶椒中加水稀释，溶彼中c(OH)减小D.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的烧碱溶液等体积混合后，溶液中cH+>cOH-12.在25c时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/mol匚10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1卜列说法错误的是:A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y_2Z,其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数113 .已知H2(g)+-O2(g户HzO(g)AH=241.8kJ/mol。下

8、列说法中不亚哪.的是A. H2的燃烧热为241.8kJ/molB. 2H2(g)+O2(g尸2七。下)AH=-483.6kJ/molC. 1molH2完全燃烧生键吸收的总能量大于断裂lmolH2和0.5molO2的化学键所吸收的总能量14 .钢铁生锈过程发成液态水放出的热量大于241.8kJD,断开lmolH2O的化学生如下反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;4Fe(OH2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;2Fe(OH)3=FeQ+3H2Q下列说法正确的是A.反应、中电子转移数目相等B.反应中氧化剂是氧气和水C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D.钢铁在潮湿的空气中不能发

9、生电化学腐蚀15.某同学研究铝及其化合物的性质设计了如下两个实验方案。方案：2.7gAl100mLHCl/溶液NaOH1氢氧化铅沉淀方案：2.7gAl100mLNaOH#溶液HCl氢氧化铝沉淀NaOH和HCl的浓度均是3mol/L,下图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是A.b曲线表示的是向x溶液中加入NaOH溶液沉淀)(HCI或 NaOH)B.在O点时两方案中所得溶液浓度相等1. a、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应2. X溶液显酸性，Y溶液显碱性第II卷（非选择题，共55分）二、非选择题（第16题一第1

10、9题为必考题，第20题和第21题为选考题，考生必须根据要求做答）（一）必考题（本大题共4小题，共40分）16. （10分）已知A、B、C、D是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数之和为16,A与B、C、D之间均可形成含有10个电子或18个电子的化合物，且A、D组成的化合物在常温下呈液态。（1）A、C两种元素组成的10个电子化合物的空间构型是,电子式为。（2）B单质在高温下可从A与D组成的某种化合物中置换出A,同时生成化合物BD,该反应的化学方程式为。（3）A、C、D三种元素原子半径由小到大的顺序是（用元素符号表示）；由A与C、A与D构成的两种分子，结合H

11、+的能力强（填化学式），用离子方程式表示这事实：。（4）A、B、D三种元素形成的具有18个电子的化合物的结构简式为。（5）这四种元素可组成原子个数比为5:l:1:2（按A、B、C、D顺序）的化合物，其名称为。17. （10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：（1）在反应中，每生成2.24L气体G（标准况）时，该反应转移电子的物质的量是（2）若反应在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间。则反应的离子方程式为。（3）若反应在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气

12、体，则反应的化学方程式是。（4）若反应在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生。在加热条件下，当A过量时，反应的离子方程式是。（5）若反应在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应的化学方程式是。18. (12分)铁、铜及其化合物在工农业生产以及日常生活中有着重要的应用。I .在高温下，向炽热的Cu2s中通入足量的水蒸气，生成金属铜，同时生成两种物质的量之比为2:1的气体，其中一种气体是造成酸雨的主要因素。(1)写出该反应的化学方程式。(2)该反应中被

13、氧化的元素是;被还原的元素是。研血加赫硫点补血剂II .硫酸亚铁晶体(FeSO4-7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：+不溶物请回答下列问题：(1)步骤加入过量H2O2的目的：。(2)步骤中反应的离子方程式：。(3)步骤中一系列处理的操作步骤：、洗涤、灼热、称量。(4)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。5Fe2+MnO+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度KMnO4溶液250mL,僭己制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外，还需.上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，

14、用于酸化的酸是。(填编号)A.稀硝酸B.稀硫酸C.稀盐酸D.浓硝酸19. (8分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中。通过以下反应制得口。2+)+口心注甘”SisN4+CO(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)(2)该反应的氧化剂是,其还原产物是;(3)该反应的平衡常数表达式为K=;(4)若知上述反应为放热反应，则其反应热AH零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值(填“增大”、“减小”或“不变”)；(5)若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动(填“正”或“逆”)；(6)若已知CO生成速率v(CO)=18molL-1m

15、in-1,则N2消耗速率为v(N2)=mol-L-1-min-1。(二)选考题(共15分，请考生从给出的两道题中任选一题做答，并注意所做题目必须与答题纸上对应区域相一致，如果多做，则按所做的第一题计分)20. (15分)物质结构与性质X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、丫的元素符号依次为、;(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是(写分子式)，理由是；(3

16、)Q的元素符号是形成化合物时它的最高化合价为;(4)用氢键表示式写它属于第周期，它的核外电子排布式为,在出E的氢化物溶液中存在的所有氢键21. (15分)有机化学基础A和B在一定条件下可合成芳香族化合物E,G在标准状况下是气体，此情况下的密度为1.25g/L。各物质问相互转化关系如下图所示：请回答下列问题：(1)G中的官能团是(用化学式表示)，D中的官能团名称是(2)指出反应类型：,。(3) 写出化学方程式：AC:C与新制的氢氧化铜悬浊液反应：。(4)写出满足下列条件的B的同分异构体。遇FeCl3溶液显紫色能发生银镜反应苯环上只有两个取代基临渭区20092010学年度高考适应性调研测试化学参考

17、答案及评分标准一、选推f共15小场,每小题3分.计45分）1. D2+D3.C4.D5.B6.B7.C8.C9.410.CII.C12. C13.A14TA15.A二、非透择股（55分）13. 考题（40分）V16“阂分1三角艳形（I分11:JJ：七分）H（2）C+HiOCO+H/2分分）NHj门分）NUj-+iijO*=Nit；+分）4）CH0H”分）5甲酸钱（1分）14. 10分）（1）。.笫mol（2分）（2）CL+20H=a'+CIO'+出口口分）C+2H散（裱）=0尹4250"+2乩0（2分）（4）M；+HCO；+2OH-=NH1t+C0='分”火它正确否案亦可）（5）41101+NaAlG-NnCI+皿+2H,0（2分）（其它正确答案亦可）15. （12介）.0）5会+2%0=201*30*1+2H"（2分）（2后CuJK每空I分）1MD将R?'全部转化为隆八门分）与第区四号化学引舟测试题为答案-第I页（共J页）学习是一件增长知识的工作，在茫茫的学海中，或许我们困苦过，在艰难的竞争中，或许我们疲劳过，在失败的阴影中，或许我们失望过。但我们发现自己的知识在慢慢的增长，从哑哑学语的婴儿到无所不能的